【化学】云南省马关县一中2018-2019学年高一9月份考试试题（解析版）

云南省马关县一中2018-2019学年高一9月份考试试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
分卷I
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比(　　)
A． 变小B． 变大 C． 不变D． 无法判断
2.关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是 (　　)
A． 1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L
B． 1 mol气体在非标准状况下的体积不可能是22.4 L
C． 气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体
D． 0.3 mol氢气与0.7 mol 氧气的混合气体的体积约是22.4 L
3.下列叙述中不正确的是(　　)
A． 物质的量是含有一定数目粒子的集合体
B． 物质的量是国际单位制中的一个基本物理量
C． 0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA
D． 1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
4.在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体具有相同的(　　)
A． 质量B． 密度C． 体积D． 均不能确定
5.一定温度压强下，O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍，则 O2与CH4的物质的量之比为（　　）
A． 1∶1 B． 2∶1 C． 1∶2 D． 1∶3
6.密度为0.910 g·cm－3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为(　　)
A． 等于12.5% B． 大于12.5% C． 小于12.5% D． 无法确定
7.实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是(　　)
A． 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液
B． 定容时，观察液面俯视刻度线
C． 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水
D． 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中
8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为则X试剂为(　　)
过量X,过滤,除去沉淀,
A． Na2CO3 B． K2CO3 C． Na2SO4 D． K2SO4
9.如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是（　　）

A． 该硫酸的浓度为9.2 mol•L﹣1
B． 配制480 mL 4.6 mol•L﹣1的稀硫酸需该H2SO4125 mL
C． 该硫酸与等体积水混合质量分数变为49 %
D． 取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的
10.含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有的Cl﹣为1.8 mol，Na+为2 mol，Mg2+为0.5 mol，则的物质的量为（　　）
A． 0.6 mol B． 0.7 mol C． 1.2 mol D． 1.0 mol
11.下列说法中不正确的是(　　)
A． 6.02×1023个钠离子的物质的量为1 mol
B． 1 mol氧含6.02×1023个氧分子
C． 1 mol 氯化钙里含3 mol离子
D． 1 mol H＋中含有的氢离子数为NA
12.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A． 1 000 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣总数为0.2NA
B． 2NA个二氧化碳分子的质量为44 g
C．NA个氢气分子所占的体积为22.4 L
D． 17 g氨气中所含原子数为NA
13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A． 足量Na与1 mol Cl2完全反应，转移电子的数目为2NA
B． 1 L 1 mol·L﹣1NaOH水溶液中含有的氧原子数为NA
C． 通常状况下，NA个N2所占的体积约为22.4 L
D． 1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA
14.下列离子检验的方法正确的是（　　）
A． 向某无色溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO
B． 向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，说明原溶液中一定有CO
C． 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，无K+
D． 向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+
15.某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、K+、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
③第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；
④第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
A． K+一定不存在B． 该溶液中含CO的浓度为0.1 mol·L-1
C． Cl﹣可能存在D． Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在
16.在实验室做镁条燃烧实验时，使用的仪器是(　　)
A． 试管夹、酒精灯
B． 镊子、蒸发皿、酒精灯
C． 燃烧匙
D． 坩埚钳、石棉网、酒精灯
17.已知某饱和溶液中①溶液的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（　　）
A． ④⑤⑥ B． ①②③④ C． ①②④⑥ D． ②③④
18.下列有关0.2 mol·L－1氯化钡溶液的说法不正确的是(　　)
A． 500 mL 溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1
B． 500 mL 溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1
C． 500 mL溶液中Cl－总数为0.2NA
D． 500 mL 溶液中Ba2＋和Cl－总数为0.3NA
19.设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A． 标准状况下，22.4 L H2O中含有氢原子数目为2NA
B． 17 g NH3所含质子数为10NA
C． 0.1 mol Cu（NO3）2中含有的离子数目为0.2NA
D． 28 g N2体积为22.4 L
20.下列说法不正确的是(　　)
A． 温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同
B． 等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11
C． 温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol氧气和2 mol氮气，两容积中的压强之比等于5∶2
D． 等温等压条件下，5 mol氧气和2 mol 氢气的体积之比等于5∶2
21.下列做法中，合乎实验操作规范的是(　　)
A． 将加热后的试管直接放在实验台上冷却
B． 熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭
C． 为了节约药品，用剩的药品都要放回原瓶
D． 将吸有溶液的胶头滴管平放于实验台上
22.下列仪器：①漏斗、②冷凝管、③蒸馏烧瓶、④玻璃棒、⑤分液漏斗、⑥锥形瓶，其中蒸馏操作不需要的仪器是(　　)
A． ①③④ B． ①②⑥ C． ①④⑤ D． ②③⑥
23.科学家刚刚发现了某种元素的一个原子，其质量是ag,12C的一个原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A． 该原子的摩尔质量是aNA
B．Wg该原子的物质的量是mol
C．Wg该原子中含有NA个该原子
D． 由已知信息可得：NA＝
24.中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是(　　)
A． 青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1
B． 青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5
C． 1 mol青蒿素的体积约为22.4 L
D． 1 mol青蒿素中含11 mol H2
25.下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（　　）
A． 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
B． 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场
C． 不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭
D． 金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖
分卷II
二、非选择题部分
26.利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：
①________；②________；③________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：_______________________________
________________________________________________________________________。
(4)HCO与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_______________。
Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl
③CaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧H2SO4　⑨KOH固体
(1)以上物质中能导电的是________。
(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。
(3)以上物质中，溶于水能导电的物质是________。
27.某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL。回答下列问题：
(1)实验过程中，不必使用的是________(填字母)。
A．托盘天平　B．量筒　C．容量瓶　D．250 mL烧杯
E．胶头滴管　F. 500 mL试剂瓶
(2)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是________；在该实验中的用途是________________________________________________________________________。
(3)量取浓盐酸的体积为______ mL，应选用的量筒规格为________。
(4)配制时应选用的容量瓶规格为______________。
28.实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。

如果此方案正确，那么：
(1)操作①为什么不用硝酸钡溶液，其理由是________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)进行操作①后，如何判断SO已除尽，方法是______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)操作②的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________________________________________________________________________。
(4)操作③用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要_______________。
(5)操作④的目的是______________________________________________________。
29.Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
(1)Fe2O3固体(红棕色)属于________(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：__________________________。
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
30.把3.06 g铝和镁的混合物粉末放入100 mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36 L H2。计算：
（1）该合金中铝的物质的量；
（2）该合金中镁的质量；
（3）反应后溶液中Cl﹣的物质的量浓度（假定反应体积仍为100 mL）。（要有过程）
【参考答案】
1.【答案】C
【解析】溶液的溶质质量分数与所取出的溶液的多少无关。
2.【答案】C
【解析】1 mol任何气体，在标准状况下所占的体积都约是22.4 L，在非标准状况下所占的体积可能是22.4 L；气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体；在标准状况下，0.3 mol 氢气与0.7 mol 氧气的混合气体的体积约是22.4 L。
3.【答案】D
【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔(mol)。1 mol物质含有阿伏加德罗常数个该物质的微粒；阿伏加德罗常数(NA)是0.012 kg12C中所含的12C原子数，约为6.02×1023个原子。
4.【答案】C
【解析】同温、同压、同体积的气体分子数相同，物质的量相同。但气体摩尔质量不一定相同，其质量不一定相同，密度不一定相同。
5.【答案】D
【解析】一定温度压强下，O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍，设混合气体的平均摩尔质量为M，则=10，解得M=10×2 g·mol-1=20 g·mol-1，设混合气体中甲烷为xmol氧气为ymol，则=20，解得y∶x=1∶3。
6.【答案】C
【解析】设加入水的体积为V，那么质量分数为25%的氨水的体积也为V，
稀释后氨水中溶质的质量分数≈11.9%＜12.5%。
7.【答案】B
【解析】根据c＝判断，若所配溶液浓度偏大，则V偏小，或操作引起的n偏大，以此解答该题。容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液，由于不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以对配制的溶液的浓度不产生任何影响，故A不选；定容时，观察液面俯视刻度线，则溶液的体积偏小，导致配制的溶液的浓度偏大，故B选；摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水，则不会对溶液的浓度产生误差，故C不选；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中，操作正确无误，故D不选。
8.【答案】B
【解析】　除去硝酸钾溶液中的少量硝酸钡选用的试剂是碳酸钾，可使硝酸钡转化为碳酸钡沉淀，易于分离，且过量的碳酸钾可用硝酸除去，不会引入新的杂质。
9.【答案】B
【解析】A项，c（H2SO4）==mol·L-1=18.4 mol·L-1，错误；
B项，配制480 mL稀硫酸需要配制500 mL容量瓶，需要配制500 mL，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，配制500 mL溶液需要硫酸的物质的量为4.6 mol·L-1×0.5 L=2.3 mol，需要浓硫酸的体积为=125 mL，正确；
C项，硫酸的密度大于水，等体积硫酸、水混合后溶液的质量小于原硫酸的质量2倍，故混合后的质量分数大于49 %，错误；
D项，溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度均为18.4 mol·L-1，溶液中溶质的物质的量变为原溶液中的，错误。
10.【答案】A
【解析】含有Cl﹣为1.8 mol，Na+为2 mol，Mg2+为0.5 mol，设硫酸根离子为xmol，
由电荷守恒可知，2 mol×1+0.5 mol×2=1.8 mol×1+x×2，
解得x=0.6 mol。
11.【答案】B
【解析】用摩尔表示物质的量时，要指明微粒的种类。“1 mol氧”没有指明氧分子还是氧原子。
12.【答案】A
【解析】A项，1 000 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液，氯化钠的物质的量=1 L×0.1 mol·L-1=0.1 mol，氯化钠完全电离生成钠离子和氯离子，两者总数为0.2 mol，故A正确；
B项，2NA个二氧化碳分子的质量=2 mol×44 g·mol-1=88 g，故B错误；
C项，标况下，任何1 mol气体的体积为22.4 L，此题未说明气体所处的状态，故C错误；
D项，17 g氨气的物质的量为1 mol，含有原子数为3+1=4 mol，故D错误。
13.【答案】A
【解析】氢氧化钠溶液中氢氧化钠、水都含有氧，所以1 L 1 mol·L﹣1NaOH水溶液中含有的氧原子数大于NA，B错误；通常状况下Vm≠22.4 L·mol-1，所以NA个N2所占的体积不为22.4 L，C错误；1 mol Na2O2中含有过氧根离子数为NA，D错误。
14.【答案】D
【解析】A项，白色沉淀可能为AgCl，则原溶液可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故A错误；
B项，无色、无味的气体为二氧化碳，则原溶液中可能含CO或HCO3﹣，或都存在，故B错误；
C项，焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，不能确定是否含K+，故C错误；
D项，滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，不含铁离子，再滴加氯水，溶液变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液一定有Fe2+，故D正确；
故选D。　
15.【答案】C
【解析】Ba2+和SO可发生反应生成BaSO4沉淀，两者不能共存；Ba2+和CO可发生离子反应生成BaCO3沉淀，两者也不能共存。
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl﹣+Ag+===AgCl↓、CO+2Ag+===Ag2CO3↓、SO+2Ag+===Ag2SO4沉淀，所以可能含有Cl﹣、CO、SO。
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH4+，而没有沉淀产生说明一定不存在Mg2+。故可确定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+。根据反应NH4++OH﹣NH3↑+H2O，产生NH3为0.04 mol，可得NH4+也为0.04 mol。
第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33 g，部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO+Ba2+===BaCO3↓、SO+Ba2+===BaSO4↓，因为BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解，因此溶液中一定存在CO、SO，一定不存在Ba2+。由条件可知BaSO4为2.33 g，物质的量为=0.01 mol，BaCO3为6.27 g﹣2.33 g=3.94 g，物质的量为=0.02 mol，则CO物质的量为0.02 mol，CO物质的量浓度为=0.2 mol·L-1，
A项，由上述分析可得，溶液中一定存在CO、SO、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+。而CO、SO、NH4+物质的量分别为0.02 mol、0.01 mol、0.04 mol，CO、SO所带负电荷分别为0.02 mol×2、0.01 mol×2，共0.06 mol，NH4+所带正电荷为0.04 mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，故A错误。
B项，由上述分析可得，CO物质的量为0.02 mol，CO物质的量浓度为═0.2mol·L-1，故B错误；
C项，CO、SO、NH4+物质的量分别为0.02 mol、0.01 mol、0.04 mol，CO、SO所带负电荷分别为0.02 mol×2、0.01 mol×2，共0.06 mol，NH4+所带正电荷为0.04 mol，根据溶液中电荷守恒，可知K+一定存在，且K+物质的量≥0.02 mol，当K+物质的量＞0.02 mol时，溶液中还必须存在Cl﹣，故C正确；
D项，溶液中一定存在CO、SO、NH4+，Ba2+和CO、SO，可发生离子反应生成BaCO3沉淀、BaSO4沉淀，因此Ba2+一定不存在。同时第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体，没有产生沉淀，说明一定不含Mg2+，故D错误。
16.【答案】D
【解析】做镁条燃烧的实验时，加持工具是坩埚钳，需要用酒精灯进行加热，在石棉网上进行。
17.【答案】D
【解析】利用⑤可计算质量分数，再由④、⑥并结合c=可计算该饱和溶液物质的量浓度，A正确；
根据“①溶液的质量、②溶剂的质量”可计算溶质的质量，再由④及n=计算溶质的物质的量，由③及c=可计算这种饱和溶液物质的量浓度，B正确；
②⑥可以计算溶液体积，①④可以计算溶质的物质的量，再根据c=计算溶液物质的量浓度，C正确；
②③④无法计算溶质的物质的量，所以无法计算溶液的物质的量浓度，D错误。
18.【答案】A
【解析】浓度与溶液的体积无关，溶液中Cl－浓度为0.4 mol·L－1，A项错误，其它选项均正确。
19.【答案】B
【解析】标准状况下水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，A错误；
17 g氨气的物质的量：=1 mol，1 mol氨气分子中含有10 mol质子，所含质子数为10NA，B正确；
0.1 mol Cu（NO3）2中含有0.1 mol铜离子和0.2 mol硝酸根离子，总共含有0.3 mol离子，含有的离子数目为0.3NA，C错误；
不是标准状况，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算氮气的体积，D错误。
20.【答案】A
【解析】同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数，压强不确定，分子数有可能不相同；同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比(64∶44＝16∶11)；同温同体积气体的压强之比等于其物质的量之比(5∶2)；同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比(5∶2)。
21.【答案】B
【解析】加热后的试管应放在石棉网上冷却，以免损坏桌面，A错误；为保证试剂不受污染，用剩的药品一般不能放回原瓶，C错误；胶头滴管不能平放在实验台上，以免液体注入胶头，D错误。
22.【答案】C
【解析】蒸馏实验用到的仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，不可能用到的仪器是①漏斗、④玻璃棒、⑤分液漏斗。
23.【答案】B
【解析】摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量， 单位是g·mol－1，一个原子的质量是ag，则1 mol原子的质量即NA个原子的质量为aNAg，所以摩尔质量应为aNAg·mol－1，该原子的摩尔质量为aNAg·mol－1，Wg该原子的物质的量为＝mol；由题意可知，该原子的质量为ag，故Wg该原子的数目为＝，故12C的原子的摩尔质量为12 g·mol－1,一个12C的原子的质量为bg，故NAb＝12，所以NA＝。
24.【答案】A
【解析】根据青蒿素的化学式可知，其相对分子质量为282，A项正确；由其组成可知，青蒿素中C、H、O的物质的量之比为15∶22∶5，B项错误；标况下青蒿素不是气体，C项错误；青蒿素中不含H2，D项错误。
25.【答案】B
【解析】浓硫酸溅到手上，应用干抹布擦去，冲洗后涂上碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液也有很强的腐蚀性，A错误；
氯气有毒，能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，大量氯气泄漏时用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，B正确；
少量酒精洒在桌上并燃烧起来，应该立即用湿抹布扑盖，由于酒精密度小于水，则不能够用大量水扑灭，C错误；
钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳、水都反应，不能用二氧化碳、水灭火，加入沙土可隔绝空气，起到灭火的作用，D错误。
26.【答案】Ⅰ.(1)CO2　H2O　Na2CO3
(2)不是
(3)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
(4)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O、HCO＋OH－===CO＋H2O
Ⅱ.(1)④⑥ 　(2)①②③④⑧⑨　⑤⑦　(3)①②④⑦⑧⑨
【解析】Ⅰ.(1)①中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是盐，其他都是碱。(2)化学反应为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，反应中没有元素价态变化，不是氧化还原反应。
Ⅱ.在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物是电解质；在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，物质的导电与溶液中自由移动的离子和金属的自由电子有关，电解质、非电解质必定属于化合物，能导电的是④⑥ 。属于电解质的是①②③④⑧⑨；属于非电解质的是⑤⑦。电解质溶于水或溶于水生成电解质的物质都能导电，所以以上物质中，溶于水且能导电的物质是①②④⑦⑧⑨。
27.【答案】　(1)A　(2)玻璃棒　稀释浓盐酸时起搅拌作用，使溶液混合均匀；将烧杯中稀释的溶液转移到容量瓶中时起引流作用　(3)4.2　10 mL　(4)500 mL
【解析】　用浓溶液配制稀溶液时，应选用量筒而不用托盘天平；配制稀盐酸450 mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12 mol·L－1×V＝0.10 mol·L－1×500 mL，V≈4.2 mL；根据量筒的规格选取10 mL量筒；结合配制步骤选取仪器。
28.【答案】　(1)溶液中引入新的杂质离子NO　 (2)取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO已除尽　(3)除去过量的Ba2＋　先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作　(4)漏斗　(5)除去溶解在溶液中的HCl
【解析】　(1) 若用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO，在以后操作中无法除去。(2) 判断SO已除尽的方法：取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽。(3)操作②“加入Na2CO3溶液”，目的是除去过量的Ba2＋。先加Na2CO3后过滤，可以减少一次过滤操作。(4)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 (5)加热煮沸除去溶解在溶液中的HCl。
29.【答案】　(1)纯净物　Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O　(2)Fe3＋＋ 3OH－===Fe(OH)3↓　(3)红褐　(4)乙
【解析】　(1)Fe2O3固体(红棕色)只含一种物质，属于纯净物；氧化铁属于碱性氧化物，和酸反应生成铁盐和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。(2)氯化铁和NaOH发生复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成NaCl，离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。(3)将蒸馏水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，得到氢氧化铁胶体。(4)甲烧杯中液体为溶液、乙烧杯中液体为胶体，胶体中分散质粒子直径在1～100 nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1 nm，胶体能产生丁达尔效应，所以乙产生丁达尔效应。
30.【答案】（1）0.06 mol（2）1.44 g（3）3.0 mol·L-1
【解析】（1）标准状况下3.36 L氢气的物质的量：=0.15 mol，
设3.06 g金属的混合物中含有Al和Mg的物质的量分别为x、y，
则，解得，
则该合金中铝的物质的量为0.06 mol，答：合金中铝的物质的量0.06 mol。
（2）根据（1）可知，该合金中含有0.06 mol镁，含有镁的质量为24 g·mol-1×0.06 mol=1.44 g，答：该合金中含有Mg的质量为1.44 g。
（3）合金与盐酸恰好完全反应，反应后溶质为氯化铝和氯化镁，则反应后溶液中含有氯离子的总物质的量为0.06 mol×2+0.06 mol×3=0.3 mol，所以反应后溶液中氯离子的浓度：=3.0 mol·L-1，答：反应后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3.0 mol·L-1。