【化学】云南省马关县一中2018-2019学年高二9月份考试（解析版）

云南省马关县一中2018-2019学年高二9月份考试
分卷I
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.下列说法中正确的是(　　)
A． 冰融化时，分子中氢氧键发生断裂
B． 原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高
C． 分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高
D． 分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定
2.下表给出了几种氯化物的熔点和沸点：

据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是(　　)
A． AlCl3在加热条件下能升华
B． SiCl4晶体属于原子晶体
C． AlCl3晶体是典型的离子晶体
D． NaCl的晶格能比MgCl2小
3.下列说法正确的是(　　)
A． π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成
B． σ键是镜面对称，而π键是轴对称
C． 乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键
D． H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键
4.元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是(　　)

A． 铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形
B． 铋元素的相对原子质量是209.0
C． 铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子
D． 铋原子最外层有5个能量相同的电子
5.下列不属于金属晶体的共性的是(　　)
A． 易导电 B． 易导热
C． 有延展性 D． 高熔点
6.当A，B两种元素原子分别获得两个电子形成8电子稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C，D两元素的原子分别失去1个电子形成8电子稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，A，B，C，D之间分别形成化合物时，最容易形成离子化合物的是(　　)
A． D2A B． C2B C． C2A D． D2B
7.下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是(　　)
A． CH4 B． HCl C． CH2===CH2 D． F2
8.金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是(　　)
A． 良好的导电性 B． 反应中易失去电子
C． 良好的延展性 D． 良好的导热性
9.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是(　　)
A． H、Li、Na、K B． I、Br、Cl、F
C． Na、Mg、Al、Si D． Si、Al、Mg、Na
10.日常生活中用的防晒霜，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。它们之所以能“防晒”是(　　)
A． 因它们为有机物，涂用后形成了一层“保护层”
B． 因它们挥发时吸热，降低皮肤温度
C． 因它们含有π键，能够有效吸收紫外线
D． 因它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射
11.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　　)
A． K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B． L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C． L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D． M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
12.已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：
11X：1s22s22p6　19Y：1s22s22p63s23p6
20Z：1s22s22p63s23p6
若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是(　　)
A． B．
C． D．
13.如图是某原子晶体A空间结构中的一个单元。A与某物质B反应生成C，其实质是在每个A—A键中间插入一个B原子。则C物质的化学式为 (　　)

A． AB B． A5B4 C． AB2 D． A2B5
14.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）
A． CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大
B． CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C． CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D． CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
15.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n表示，如X是S，m＝2，n＝2，则这个式子表示为H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是(　　)
A． HClO3 B． H2SeO3 C． H2BO2 D． HMnO4
16.当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是(　　)
A． 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量
B． 镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量
C． 转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化
D． 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似
17.下列化学式及结构式中成键情况，不合理的是(　　)
A． CH3N　 B． CH2SeO　
C． CH4S　 D． CH4Si　
18.在amol石墨中含C—C键数为(　　)
A． 4a×6.02×1023 B．a×6.02×1023
C．a×3/2×6.02×1023 D． 8a×6.02×1023
19.只有阳离子而没有阴离子的晶体是(　　)
A． 金属晶体 B． 原子晶体
C． 离子晶体 D． 分子晶体
20.如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是(　　)

A． 电负性：c＞b＞a
B． 最简单氢化物的稳定性：c＞a＞b
C．I5：a＞c＞b
D． 最简单氢化物的沸点：a＞b＞c
21.下列推断正确的是 (　 　)
A． BF3为三角锥型分子
B． NH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构
C． CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s­p σ键
D． 甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面
22.下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是（　　）

A． AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体
B． AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能
C． 同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体
D． 不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体
23.下列能层的能量由低到高的顺序是(　　)
A． K、M、N、L B． M、N、Q、P
C． L、M、N、O D． M、N、P、O
24.下列说法正确的是(　　)
A． 宇宙中含量最丰富的元素是氧元素
B． 宇宙中含量最丰富的元素是氢元素
C． 空气中含量最多的元素是氧元素
D． 地壳中含量最多的金属元素是铁元素
25.在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（　　）
A． sp，范德华力　　　　　　 　 B． sp2，范德华力
C． sp2，氢键 D． sp3，氢键
26.下列说法不正确的是(　)
A． 基态氧原子与基态氮原子中未成对电子数之比是2∶3
B． 基态氮原子与基态磷原子中未成对电子数之比是1∶1
C． 基态碳原子与基态氮原子中未成对电子数之比是3∶4
D． 基态铜原子中未成对电子数是1
27.根据π键的成键特征判断C＝C的键能是C—C键能的(　　)
A． 2倍 B． 大于2倍
C． 小于2倍 D． 无法确定
28.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是(　　)
A． 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B． s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C． p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向
D． 与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大
29.下列物质属于等电子体的一组是(　　)
A． CH4和NH3 B． B3H6N3和C6H6
C． F－和Mg D． H2O和CH4
30.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是(　　)
A． 各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7
B． 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态都确定时，电子的运动状态才能被确定下来
C． 原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的
D． 原子轨道伸展方向与能量大小是无关的
分卷II
二、非选择题(共1小题,共40分)
31.第四周期过渡金属元素的特征是能形成多种多样的配合物。
(1)CO可以和很多过渡金属形成配合物。CO和N2的价电子总数相同，它们的分子中都存在三个共价键，其中包含______个σ键，______个π键。
(2)下表为CO和N2的有关信息。
根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因是________________________。
(3)Fe能与CO反应的原因与其电子层结构有关。基态Fe原子的电子排布式为________________。
Fe(CO)5常温下为黄色液体，熔点为251 K，沸点为376 K，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)；Fe(CO)5是配合物，配位体是________。
(4)一般地，第四周期过渡金属元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，而31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是________________________________________________ ________________________。
32.Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是一种有毒的有机物。
(1)组成A分子的原子的元素符号是________。
(2)从B分子的立体结构判断，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)C分子中都包含________个σ键，________个π键。
(4)D的熔、沸点比C2H6的熔、沸点高，其主要原因是(需指明D是何物质)：________。
Ⅱ.CO的结构可表示为CO，N2的结构可表示为NN。
(5)下表是两者的键能数据：(单位：kJ·mol－1)

结合数据说明CO比N2活泼的原因：_________________________________。
Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
(6)基态Ni原子的核外电子排布式为________，基态Cu原子的价电子排布式为________。
(7)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)。
33.下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题。
(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________________。
(2)Fe元素位于周期表的______区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和_____(填化学式)。
(3)在CH4，CO，CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__________________。
(4)根据VSEPR理论预测离子的空间构型为______________。B，C，D，E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为________________________(写2种)。
34.(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于________层，配位数是________；B属于________层，配位数是________。
(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶
体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是
________，平均每个晶胞所占有的原子数目是________。

(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于
元素周期表的第________周期第__________族，元素符号是________，最外
电子层的电子排布式是________。
参考答案
1.【答案】B
【解析】分子晶体的熔、沸点取决于分子间作用力，而分子中的共价键影响的是分子的稳定性，所以A，C，D都是错误的；原子晶体是原子间通过共价键形成的，其熔、沸点取决于共价键强弱，所以应该选择B选项。
2.【答案】A
【解析】观察AlCl3的熔点和沸点可看出其沸点要低于熔点，所以可以升华，A项正确；从表中看SiCl4的熔点是－70 ℃，熔点低，属于分子晶体的特征，B项错；AlCl3的熔、沸点不高，肯定不属于典型的离子晶体，C项错；虽然Mg2＋比Na＋半径小，但是考虑到NaCl堆积比MgCl2密，NaCl熔点更高，因此NaCl晶格能比MgCl2大，D项错。
3.【答案】C
【解析】　π键是由两个p电子以“肩并肩”方式重叠而成，呈镜面对称，σ键呈轴对称，故A，B项均不正确；D项中Cl2分子中含有p－p σ键，故D项不正确。
4.【答案】D
【解析】s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形，A正确；根据图中信息确定原子序数为83，为第六周期第ⅤA族元素，相对原子质量为209.0，B正确；因为根据电子排布的规律在6p能级上优先占据不同原子轨道，所以铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子，C正确；最外层电子能量不同(s和p)，D错误。
5.【答案】D
【解析】A，B，C都属于金属的通性。并不是所有的金属都具有高熔点，如汞在常温下是液体。
6.【答案】C
【解析】由题意知，A，B为ⅥA族元素，且非金属性：A>B。C，D为ⅠA族元素，且金属性：C>D。故属于离子化合物的可能性最大的是C2A。
7.【答案】C
【解析】乙烯分子中碳原子发生平面三角形，其中碳碳原子和碳原子与氢原子之间分别“头碰头”重叠形成σ键，由于每个碳原子上均有一个垂直于杂化平面的p轨道，两个p轨道间通过“肩并肩”的重叠方式形成π键。
8.【答案】B
【解析】A，C，D三项都是金属共有的物理性质，这些性质都是由金属晶体结构决定的。B项，金属易失电子是由金属原子的结构决定的，与晶体结构无关。
9.【答案】A
【解析】第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；反之，越难失去一个电子。因此，元素的第一电离能依次减小，即原子失去一个电子的能力增强。A项，四种元素处于同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小，正确；B项，四种元素也处于同一主族，但电子层数逐渐减小，第一电离能逐渐增加，错误；同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族为全满结构，第一电离能较大，C、D错误。
10.【答案】C
【解析】防晒霜如氨基苯甲酸(COOHNH2)，羟基丙酮(OHCH2COCH2OH)，分子中均含有π键(CO)，因含有π键的物质能够有效地吸收紫外线，故可使人免受伤害。
11.【答案】C
【解析】本题考查的是原子核外电子的排布规律与族序数的关系。依据题意：“K层电子数为奇数”、“L层电子数为奇数”说明K、L层必然为最外层，所容纳的电子数等于族序数。“L层电子数为偶数”不能确定L层是否为最外层，所以也就不能确定族序数，C项不正确；M层电子为奇数的主族元素，M层一定是最外层，所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等，D项正确。
12.【答案】C
【解析】11X、19Y、20Z均为金属阳离子，A、D为原子，C为Mg2＋，B为S2－。
13.【答案】C
【解析】在C物质中，1个A周围有4个B，而1个B周围有2个A，所以C物质的化学式为AB2。
14.【答案】D
【解析】根据“相似相溶”原理，非极性分子组成的溶质易溶在非极性分子组成的溶剂中；极性分子组成的溶质易溶在极性分子组成的溶剂中。CCl4和I2都是非极性分子，H2O是极性分子，比较而言，I2更易溶在CCl4中而不易溶于水中，D项正确。其余选项都没有揭示问题的实质。
15.【答案】D
【解析】HClO3可写成ClO2(OH)，m＝2，H2SeO3可写成SeO(OH)2，m＝1；H2BO2可写成B(OH)2，m＝0；HMnO4可写成MnO3(OH)，m＝3，故选D。
16.【答案】A
【解析】由原子核外电子排布可知，内层电子没有变化，只有最外层电子由3s2变为3p2，在同一能层中，E(s) 17.【答案】D
【解析】　由共价键的饱和性可知：C、Si都形成4个共价键，H形成1个共价键，N形成3个共价键，O、S、Se都形成2个共价键。
18.【答案】C
【解析】在石墨晶体中，每一个碳原子与3个碳原子构成3个共价键，但属于这个碳原子的化学键只占3，因此，每个碳原子可形成3×1/2＝3/2个C—C共价键。即amol C原子可形成a×3/2×6.02×1023个共价键。
19.【答案】A
【解析】分子晶体和原子晶体中不存在离子，所以不能选择B，D两项；离子晶体的构成粒子是阴离子和阳离子，C项也不符合题意；金属晶体的构成粒子是金属阳离子和自由电子，没有阴离子，因此应该选择A项。
20.【答案】C
【解析】同主族自上而下第一电离能减小，P元素3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si，P原子第四电离能为失去3s2中1个电子，与第三电离能相差较大，可知b为P、a为C。同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故Si的电负性最小，A错误；Si的非金属性最弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故SiH4的稳定性最差，B错误；C、Si失去4个电子为ns2、np6全满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子为3s1状态，第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子，二者能量相差不大，故第五电离能C＞Si＞P，C正确；均形成分子晶体，没有氢键存在，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故SiH4的沸点最高，CH4的沸点最低，D错误。
21.【答案】D
【解析】BF3为平面三角形，NH4+为正四面体型，CH4分子中碳原子的2s轨道与2p轨道杂化形成4个sp3杂化轨道，然后与氢的1s轨道重叠，形成4个s­sp3σ键。甲醛分子为平面三角形，为sp2杂化，还有一个未参与杂化的p轨道与O原子形成π键，该π键垂直于杂化轨道的平面。
22.【答案】B
【解析】A，AlF3晶体的熔点较高属于离子晶体，AlCl3晶体的熔点较低属于分子晶体，故A正确；
B，晶体中离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，半径：Al3+＜Na+，则AlF3晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能，故B错误；
C，二氧化碳晶体属于分子晶体，二氧化硅晶体属于原子晶体，所以同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体，故C正确．
D，NaCl、MgCl2离子的熔点都较高，属于离子晶体，所以不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体，故D正确．故选B。
23.【答案】C
【解析】在同一个原子中，能层的能量由低到高的顺序是K、L、M、N、O、P、Q…，C正确。
24.【答案】B
【解析】氢元素是宇宙中元素之母，是宇宙中最丰富的元素，大部分恒星主要由氢元素组成；空气的主要成分是氧气和氮气，其中氮气占到80%多；地壳中含量最丰富的元素是氧，而含量最多的金属元素是铝，而不是铁。
25.【答案】C
【解析】硼酸晶体与石墨结构相似，即每层为平面结构，故中心原子采取sp2杂化且存在氢键。
26.【答案】C
【解析】根据能量最低原理和洪特规则可知，基态氧原子最外层电子排布图应为，未成对电子数为2；基态氮原子最外层电子排布图应为，未成对电子数为3；，基态碳原子最外层电子排布图为，未成对电子数为2；基态铜原子最外层的电子排布图为，未成对电子数为1，同主族元素原子最外层电子排布式相同，未成对电子数相同。
27.【答案】C
【解析】由于π键的键能比σ键键能小，双键中有一个π键和一个σ键，所以双键的键能小于单键的键能的2倍。
28.【答案】D
【解析】电子云是对电子运动的形象化描述，它仅表示电子在某一区域内出现的概率，并非原子核真被电子云雾所包裹，A错误；原子轨道是电子出现的概率约为90%的空间轮廓，它表明电子在这一区域内出现的机会大，在此区域外出现的机会少，B错误；p轨道在空间有x、y、z3个伸展方向，C错误；由于按2p、3p……的顺序，电子的能量依次增大，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展，原子轨道的平均半径逐渐增大。
29.【答案】B
【解析】本题主要考查对等电子体概念的理解。等电子体需具备两个条件：一是微粒的原子总数相同，二是微粒的价电子总数相同。分析可知B项正确；A项中CH4与NH3原子总数不相等；C项中F－和Mg的价电子总数不相同；D项中H2O和CH4的原子总数不相同。
30.【答案】C
【解析】原子核外不可能有运动状态相同的两个电子。
31.【答案】(1)1　2 (2)CO中第一个π键的键能比N2的第一个π键的键能小很多，CO的第一个π键容易断 (3)[Ar]3d64s2　分子晶体　CO
(4)Zn原子的价电子构型为3d104s2，体系的能量较低，较难失去电子
【解析】物质发生化学反应时不一定要断裂全部的化学键，一般要先断裂π键。虽然CO的总键能大于N2的总键能，但CO中第一个π键的键能(268 kJ·mol－1)比N2的第一个π键的键能(528 kJ·mol－1)小很多，所以CO比N2活泼。
32.【答案】Ⅰ.(1)Ar　(2)极性　(3)5　0　(4)D是CH3OH，分子之间能形成氢键
Ⅱ.(5)CO中断裂1 mol π键需吸收能量273 kJ，N2中断裂1 mol π键需吸收能量523.3 kJ，所以CO分子中的π键比N2分子中的π键更容易发生反应
Ⅲ.(6)1s22s22p63s23p63d84s2　3d104s1　(7)分子晶体
【解析】(1)18个电子的单原子分子是氩。(2)B是由两种元素的3原子构成的含有18个电子的分子，则B是H2S，是极性分子。(3)C是由两种元素的6原子构成的含有18个电子的分子，原子个数比为1∶2，则C是N2H4，N原子采取sp3杂化，分子内有5个σ键，无π键。(4)D是由6原子构成的含有18个电子有毒的有机物，应是甲醇。CH3OH分子之间能形成氢键，因此熔、沸点比C2H6的熔、沸点高。(5)CO分子中的一个π键的键能＝1 071.9 kJ·mol－1－798.9 kJ·mol－1＝273 kJ·mol－1。N2分子内的一个π键的键能＝941.7 kJ·mol－1－418.4 kJ·mol－1＝523.3 kJ·mol－1，键能越大越稳定，CO分子中的π键比N2更容易断裂，所以CO比N2活泼。(6)基态Ni原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2，基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1。(7)Fe(CO)5熔、沸点低，易溶于非极性溶剂，是分子晶体。
33.【答案】(1)4s24p1
(2)d　0　N2　CN－
(3)CH4、CH3OH
(4)正四面体　CO2，NCl3，CCl4(任写2种即可)
【解析】配合物Fe(CO)5中铁原子是中心原子，一氧化碳是配体，铁的化合价是0。与CO互为等电子体的具有10个价电子的双原子分子是N2，离子是CN－。形成4个单键的C原子采取sp3杂化。由A，B，C，D、E在元素周期表中的位置可知，它们分别是H，C，N、O，Cl。中1个Cl原子结合4个氧原子，是正四面体结构。B，C，D，E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的有CO2，NCl3，CCl4等。
34.【答案】(1)非密置　4　密置　6　(2)6　1　(3)六　ⅥA　Po　6s26p4