【化学】山东省泰安第一中学2018-2019学年高一10月学情检测试题

山东省泰安第一中学2018-2019学年高一10月学情检测试题

说明：本试卷共6页，23题，满分100分，考试时间90分钟请将答案填涂到答题卡上。

相对原子质量： H:  1     He：4       C：12     N：14      O：16       Na：23  Cl：35.5      S： 32        K：39     Al：27

第I卷（选择题，共45分）

一、 选择题：(1—9小题每小题2分，10—18每小题3分共45分。只有一个选项最符合题目要求。)

1．化学在人类社会发展中起着重要的作用，展望未来，化学科学具有十分广阔的探索空间。请你分析下列四个选项中现代化学不涉及的研究领域是 (　 　)

A．开发新的能源     B．合成新的物质

C．空间形式和数量关系    D．防治环境污染

2． 用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于 (　 　)

A．实验法        B．比较法

C．分类法        D．观察法 

3． 下列说法正确的是 （     ）

A．1mol任何气体的体积都约是22.4L

B．0.5mol/L Fe2（SO4）3溶液中，SO42﹣的物质的量为1.5mol     

C． H2O的摩尔质量是18g  

D．44g CO2的物质的量为1mol 

4．金属钠着火时，应选用的灭火剂是  (　 　)

A．水     B．泡沫灭火器      C．沙土    D．煤油

5．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为，在相同条件下，等质量的 和相同的是 （     ）

A．原子数        B．分子数       C．体积      D．物质的量

6．与100mL 0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+物质的量浓度相同的是 (     )

A． 1mol/L Na2SO4溶液10mL

B． 0.2mol/L NaCl溶液50mL

C． 0.2mol/LNa2SO4溶液10mL

D． 0.1mol/L NaNO3溶液200mL

7．下列各组物质中的两种物质反应，反应条件、反应物的用量对生成物没有影响的是

 (    )

A．C+O2   B．Na+O2    C．CO2+Ca(OH)2   D．Na2O2+H2O

8．下列实验过程中，不会产生气体的是 (　　)

9．向紫色石蕊溶液中分别加入过量Cl2、Na和Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 (　　)

A．最后溶液分别呈红色、蓝色、蓝色，后两者有气泡 

B．通入Cl2溶液先变红最后退色，是因为氯水中Cl2的漂白作用

C．加足量Na2O2粉末的溶液先变蓝色，最后退色

D．最后溶液都退色

10．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是（    ）

A．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸

B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟

C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾

D．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟

11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 (     )

A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA

B．2克氦气所含原子数约为6.02×1023

C．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA

D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA

12．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2 分别吹出四个气球，其中气体为SO2 的是 (     )

 A． B． C． D．

13．实验室需用2mol•L﹣1硫酸铜溶液450mL，配制时应选用的容量瓶与称取样品的质量、操作均正确的是 (     )

A．450mL容量瓶，144.0 g CuSO4 溶解配制

B．450mL容量瓶，225.0 g CuSO4•5H2O溶解配制

C．500mL容量瓶，250.0 g CuSO4•5H2O先加热失去结晶水再配制    

D．500mL容量瓶，250.0 g CuSO4•5H2O溶解配制

14．将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有白色沉淀产生，且溶液质量减轻的是 (    )

A．HCl            B．K2SO4                C．CuCl2          D.饱和NaCl溶液

15．下列关于氯气的说法不正确的是 (　 　)

A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存

B．氯气和液氯是两种不同的物质

C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气

D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹

16．在标准状况下，若VL甲烷(CH4)中含有的氢原子数为n，则阿伏加德罗常数可表示为  (    )

A．  B．  C．   D．

17．下列物质m g在足量O2中充分燃烧后，将混合气通过足量Na2O2粉末，固体质量增加m g，该物质不可能为 (    )

A．H2+CO       B．H2O+CO           C．CH3OH        D．CH3COOH

18．V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是 (　　)

A． mol·L－1      B． mol·L－1

C． mol·L－1      D． mol·L－1

第Ⅱ卷（共55分）

二、 填空题：(共27分)

19．（14分）

（1）①相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为________；

②氧原子的个数之比为________。

（2）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。

（3）相同条件下10mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体C，则C的化学式为__________________(用A、B表示)，推断中用到的原理理论是：______________________________________________

20．（13分）现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H，满足如下图所示转化关系。其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物。B为生活中常见的液体化合物。回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：C  _____________   H ______________

（2） 写出下列化学反应方程式：

① ______________________________________

③ ________________________________________

(3)写出D的一种用途：_________________________________.

但由于D易于发生③反应而不易于保存，故生产生活中往往用A与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，其在潮湿空气中可以反应生成D，请写出这两个反应方程式：

_____________________________ ， ________________________

三、实验题(共23分)

21.(14分)欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL，有以下仪器：

①烧杯  ②100mL量筒  ③托盘天平（带砝码）  ④玻璃棒    ⑤胶头滴管 

（1）配制时，必须使用的仪器有__________（填代号），还缺少的玻璃仪器是 _____  _。            该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是____   ________，_______ _________。

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。

（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：正确的操作顺序是：_______________（用字母表示，每个字母只能用一次）；

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．用托盘天平准确称取所需的NaOH固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

在①操作中需称量NaOH_______g

(4)请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）                       。

A．将NaOH放在滤纸上称量            

B．称取NaOH的砝码已生锈

C．容量瓶未干燥即用来配制溶液

D．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；

E．往容量瓶转移时，有少量液体溅出  

F．在容量瓶中定容时视线如右图所示   

G．烧杯未进行洗涤           

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，

再加水至刻度线。

（5）若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是                  

22 .（9分） 过氧化钠保存不当容易变质，某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取10.0g样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。

（1）写出以下装置发生反应的化学方程式：

装置A：___________________________，

装置B：______________________________。

装置C：____________________________________________________________。

（2）NaOH溶液的作用是_________________________。

（3）为准确读出氧气的体积需以下操作，正确的顺序为_________

A．调整量筒高度，使广口瓶E与量筒F内液面相平

B．将气体冷却至室温

C．平视，使凹液面最低点与视线水平相切再读数

读出量筒内水的体积后，折算成标准状况氧气的体积为1.12L，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________________。

四、计算题（写出计算步骤）

23.（5分）实验室制备氯气时的尾气可以用烧碱溶液吸收，若要完全吸收标准状况下的氯气4.48L，至少需2mol/L的NaOH溶液的体积是多少？

【参考答案】

一、选择题：(1—9小题每小题2分，10—18每小题3分共45分。只有一个选项最符合题目要求。)

 二、填空题：(共27分)

19.（14分）（除第一空1分外，其余空均为2分）

（1）①5：4；②5：6

（2）①62g/mol  ②16  ③0.1mol

（3）AB3；质量守恒定律 阿伏加德罗定律

20.（13分）（1）Na2O2；NaCl

(2)①Cl2+H2OHCl+HClO

③2HClO= 2HCl+O2↑

(3)漂白剂（或氧化剂、除臭剂、消毒剂）

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

三、实验题(共23分)

21.（14分）（1）（每空1分）①③④⑤ 1000 ml容量瓶 搅拌加速溶解 引流

（2）（每空2分）检漏

（3）（每空2分）B C A F E D        8.0 g

（4）（每空2分）B D F

（5）（每空2分）重新配制

22.（9分）（1）（每空2分）装置A：CaCO3 +2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑

装置B：NaHCO3 +HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑

装置C：2Na2O2 +2CO2 ＝2NaCO3 + O2（2Na2O2 +2H2O ＝ 4NaOH + O2↑）

（2）（每空1分）吸收未反应的CO2  （3）（每空1分）B A C    78%

四、计算题

23.（5分）解：

4.48LCl2的物质的量为：

                                     1分

Cl2   +  2NaOH  =  NaCl  +  NaClO  +  H2O

1          2

0.2mol    n(NaOH)                                     1分

                                     1分

n(NaOH)=0.4mol                                     1分

含0.4molNaOH的溶液的体积为

                                     1分

答：至少需2mol/L的NaOH溶液的体积是0.2L