【化学】浙江省诸暨中学2018-2019学年高一期中考试题

浙江省诸暨中学2018-2019学年高一期中考试题

本试卷可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Cu-64

一、选择题（本题共25小题，每题只有一个选项符合题意，共50分。）

1．原子结构模型的演变:①道尔顿实心球式原子结构模型　②卢瑟福带核的原子结构模型　③汤姆生葡萄干面包式原子结构模型　④玻尔轨道式原子结构模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是（    ）

A．①③②④     B．①②③④    C．①④③②     D．①③④②

2．下列物质为含有共价键的离子化合物的是（    ）

A．Na2O        B．CaCl2        C．NH3·H2O     D．NaOH

3．下列变化需要克服相同类型作用力的是（    ）

A．溴和汞的气化               B．氯化氢和氯化钠的溶解

C．晶体硅和C60的熔化          D．碘和干冰的升华

4．下列顺序排列不正确的是（    ）

A．非金属性F>O>S            B．熔沸点SiO2>NaCl>H2O

C．原子半径半径Cl>Si>C       D．热稳定性HF>H2O>NH3

5．下列说法不正确的是（    ）

A．李比希法是最早用于测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法

B．元素分析仪可以确定有机物的分子结构

C．从红外光谱图上可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息

D．氢核磁共振谱是测定有机物结构的重要方法

6．下列表示不正确的是（    ）

A．Na+ 结构示意图   B．乙烷的球棍模型

C．乙炔的结构简式C2H2   D．氯化钙的电子式

7．苯环结构中，不存在单、双键交替结构，下列可以作为证据的事实是（    ）

①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯中碳碳键的键长均相等③苯能在一定条件下跟氢气加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构⑤苯在溴化铁做催化剂的条件下可以与液溴发生取代反应，但不因化学变化使溴水褪色⑥苯的氢核磁共振谱图只有一组峰

A．①②④⑤      B．①③④⑥     C．②③④⑤    D．全部

8．下列叙述正确的是 （    ）

A．浓硫酸是一种具有强氧化性的干燥剂，能够干燥H2、O2等气体，但不能干燥有较强还原性的SO2气体

B．浓硫酸与单质碳反应，既表现了其强氧化性又表现了其酸性

C．工业上用98.3%的硫酸吸收SO3，目的是为了防止形成酸雾，使SO3吸收完全

D．将某气体通入品红溶液，品红溶液褪色，则该气体一定为SO2

9．下列说法不正确的是（    ）

A．18O和16O是质子数相同的两种核素        

B．戊烷的一种同分异构体可命名为2,2-甲基丙烷

C．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同

D．金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体

10．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是（    ）

A．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)                          

B．元素X有-4，+2、+4等多种价态

C．Z的氧化物对应的水化物酸性比Y强，故非金属性Z＞Y

D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物

11．下列说法不正确的是（    ）

A．石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同

B．在酒化酶的作用下葡萄糖厌氧发酵可以生成乙醇和二氧化碳

C．石油裂化的目的是为了提高轻质油的质量和产量

D．CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2 Cl+ HCl属于取代反应

12．下列说法正确的是（    ）

A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成

B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大

C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物

D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体

13．下列关于乙苯的叙述正确的是（    ）

①能使酸性高锰酸钾褪色②能发生加聚反应③可溶于水，密度比水小④能与H2发生加成反应，1mol乙苯最多消耗3molH2⑤能因物理变化使溴水褪色⑥苯环上的一溴代物有三种同分异构体⑦所有的碳原子都可能共平面

A．③④⑤⑥        B．①④⑤⑥⑦     C．①②④⑤      D．全部

14．乙烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的乙烷气体，最好依次通过哪一组试剂（    ）

A．澄清石灰水、浓硫酸

B．酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸

C．溴水、浓硫酸

D．足量氢气

15．下列说法正确的是（    ）

A．CH3CH（C2H5）CH2CH3的名称是 2-乙基丁烷

B．C2H4 和 C3H6 互为同系物

C．35Cl2 与 37Cl2互称同素异形体

D．C5H12的同分异构体有 3 种，其沸点各不相同

16．下列说法正确的是（    ）

A．甲烷有两种二氯代物

甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了甲基对苯环的影响

C．甲烷与乙烯可以通过燃烧的方法加以区分

D．煤中含有苯和甲苯，通过干馏、分馏可以分离得到苯

17．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和 dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是（    ）
①a-b=n-m       ②元素的原子序数a＞b＞c＞d      ③元素非金属性Z＞R     ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y   ⑤离子半径r(Rm-)＞r(Zn-)＞r(Yn+)＞r(Xm+)

A．②③⑤正确       B．只有③正确      C．①②③④正确     D．①②③正确

18．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（    ）

A．异戊二烯CH2=C(CH3)CH=CH2与等物质的量的Br2发生加成反应
B．2-氯丙烷CH3CHClCH3与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应 
C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应 
D．乙烷与氯气在光照下发生取代反应

19．某元素原子的质量数为A，它的离子Xn+核外有y个电子，Wg这种原子的原子核内中子数为（    ）

A．    B． C．    D．

20．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是（    ）

A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2

B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

C．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

D．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应

21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）

A．32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NA

B．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA

C．14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO2分子数目为NA

D．15 g 甲基中所含的电子数为10NA

22．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释或结论正确的是（    ）

23．现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是（    ）

A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2

B．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，肯定是因为装置的气密性不好

C．关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈

D．工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷水处理效果好

24．标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线

所示。下列分析正确的是（    ）

A．d溶液久置后酸性增强

B．氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1

D．b点对应溶液的导电性比d点强

25．1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（    ）

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

二、非选择题(本大题共5小题，共50分)

26．（1）用系统命名法命名下列有机物

①  CH3CH(C2H5)CH(CH3)2                                        

②                                                     

（2）写出下列物质的结构简式

①  对二甲苯                                       

②  2-甲基-1,3-丁二烯                                       

27．短周期四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大。A、D同主族且最外层电子数为奇数，A为元素周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C为地壳中含量最多的元素。请回答下列问题：

（1）C元素的离子结构示意图        ，C元素形成的常见液态化合物的结构式        。

（2）D元素在元素周期表中的位置          ，写出D在C单质中燃烧形成的化合物的电子式          。

（3）B与C分别形成的简单气态氢化物中较稳定的是      ，其中B形成的简单气态氢化物 的空间结构        ，画出B与C反应生成的XY2型化合物的电子式              。

（4）过量B的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式

                                                                           。

（5）分子式为B6A14的物质含有多种同分异构体，其中一种同分异构体的一氯代物只有两种，写出该种物质的结构简式              。

28．烃A是一种重要的化工原料，已知A在标准状况下的密度为1.25g·L-1，D是塑料的

主要成分，据此回答下列有关问题：

（1）A的结构简式为                 。

（2）反应⑤的反应类型为                 。

（3）反应⑥的方程式为                                     。

（4）下列说法不正确的是                 。

A．通过石蜡油的裂化可以得到多种A的同系物，如丙烯

B．反应⑨的条件是氯气、光照

C．反应⑦的反应类型为消去反应

D．反应④为加聚反应，得到的产物可使酸性高锰酸钾溶液褪色

E．得到C有多种途径，通过途径⑧⑨得到C，产率较低

29．A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。 请回答下列问题：

（1）D的化学式为                。

（2）反应③的离子方程式为                                     。

（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为                                      。

30．某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：

（1）冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从______口进入（填“a或“b”）。

（2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。

Ⅲ中小试管内苯的作用是                 。能说明苯与液溴发生了取代反应的现象

是                      。Ⅳ中球形干燥管的作用是                          。

（3）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时，关闭分液漏斗活塞，再             ，

这样操作的目的是                                     。（用化学方程式表示）

【参考答案】

1-5ADDCB             6-10CACBC     11-15BABCD           16-20CABDC

21-25DBDAC

26. （12分）（1）① 2,3-二甲基戊烷       ②2,4-二甲基-1-戊烯    

（2）①         ②

27. （10分）（1）     H—O—H

（2）第三周期IA族  

（3）H2O，正四面体，

（4）CO2+OH-=HCO3-

（5）

28.（8分）（1）CH2=CH2

（2）消去反应

（3）CH3CH2Cl+KOH → CH3CH2OH+KCl

（4）AD

29.（8分）（1）H2     

（2）3NO2+2H2O=2H++NO3-+NO

（3）4NH3+6NO == 5N2+6H2O

30.（12分）（1）a

（2）除去溴蒸汽，防止倒吸；III中出现淡黄色沉淀，防倒吸

（3）关闭K1打开K2，  Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O(溴化氢与氢氧化钠，溴化铁与氢氧化钠)