【化学】辽宁省实验中学东戴河分校2018-2019学年高一4月第六周周测试卷（解析版）

辽宁省实验中学东戴河分校2018-2019学年高一4月第六周周测试卷
一、单选题
1．化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响．烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是(　　)
A．使O2浓度增加，反应加快 B．温度降低，反应减慢
C．使CO2 浓度增加，反应加快 D．压强降低，反应减慢
2．下列哪个说法可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态( )
A．氨气、氮气、氢气的浓度相等
B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D．1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键形成
3．用锌片与1 mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是(　　)
A．对该反应体系加热
B．用浓硫酸代替稀盐酸
C．不用锌片，改用锌粉
D．加入少量1 mol·L－1硫酸
4．将10 mol H2和5 mol N2放入10 L真空密闭容器内，一定温度下发生如下反应：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，在最初的0.2 s内，消耗H2的平均速率为0.06 mol·L−1·s−1，则在0.2 s末，容器中NH3的物质的量是(　　)
A．0.12 mol B．0.08 mol C．0.04 mol D．0.8 mol
5．在不同条件下，分别测得反应2SO2+O22SO3的速率如下，其中化学反应速率最快的是(　　)
A．v(SO2)=4 mol·L−1·min−1 B．v(O2)=2 mol·L−1·min−1
C．v(SO2)=0.1 mol·L−1·min−1 D．v(SO3)=0.1 mol·L−1·s−1
6．硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列有关叙述错误的是（ ）
A．升高温度，反应速率加快 B．使用合适的催化剂，反应速率加快
C．平衡时，SO2的转化率为100% D．平衡时，SO3的浓度不再改变
7．下列对可逆反应的认识正确的是(　　)
A．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
B．在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应
C．电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应
D．在可逆反应进行中正反应速率与逆反应速率一定相等
8．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)。下列叙述能判断该反应达到化学平衡的是(　　)
① X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol Y
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
9．某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（　　）

A．X+3Y2Z 0.1 mol/(L·min) B．2X+Y2Z 0.1 mol/(L·min)
C．X+2YZ 0.05 mol/(L·min) D．3X+Y2Z 0.05 mol/(L·min)
10．X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是(　　)
A．10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1
B．第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1
C．10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
D．第10 min时，Z的物质的量浓度为0.4mol/L
11．二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．负极的电极反应式为SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+
B．反应总式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
C．质子的移动方向为从电极B到电极A
D．SO2气流速度的大小可能影响电池的电动势
12．下列说法中正确的组合是(　　)
①氢元素有三种核素H、D、T，它们互称为同素异形体　
②1 mol酸和1 mol碱发生中和反应生成水所释放的热量叫中和热　
③化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程　
④燃煤发电的能量转化关系为化学能→热能→机械能→电能　
⑤铅蓄电池是汽车上使用的最多的二次电池　
⑥碱性锌锰电池属于二次电池　
⑦可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、锗等
A．①②③④⑤⑥⑦ B．③④⑤⑦ C．①③④⑤⑥ D．②③④⑦
13．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2－。下列说法不正确的是(　　)
A．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10 ＋26e－＋13O2－=== 4CO2↑＋5H2O
B．在熔融电解质中，O2－向负极定向移动
C．电池的总反应是：2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O
D．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e－===2O2－
14．常温下，1 mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用 表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )
共价键
H-H
F-F
H-F
H-Cl
H-I
E (kJ/mol)
436
157
568
432
298
A．1 mol H2和1 mol F2完全反应时，释放25 kJ能量
B．表中最稳定的共价键是H-F键
C．1 mol H2转化为H原子时，吸收436 kJ能量
D．432 kJ/mol > E (H-Br) > 298 kJ/mol
15．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A．L2+与R2-的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物能溶于强碱溶液
C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为L＜Q
16．下列结论错误的是（ ）
①粒子半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl- ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I- ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K
A．只有① B．①③ C．② ④⑤⑥⑦ D．①③⑤
17．在元素周期表中的金属和非金属的分界线附近能找到( )
A．耐高温材料 B．半导体材料
C．制农药原料 D．制催化剂的原料
18．A、B两元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为(　　)
①x＋1　②x＋8　③x＋11　④x＋18　⑤x＋25　⑥x＋32
A．①③ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥
19．W、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次递增。W与Y位于同一主族，X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。下列说法不正确的是(　　)
A．原子半径X>Y
B．X与Z形成的化合物的水溶液pH<7
C．最简单气态氢化物的稳定性W D．Y与Z形成的化合物分子属于非极性分子
20．一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如下图所示,对该反应的推断合理的是(　　)

A．该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C
B．反应进行到1s时,v(A)=v(D)
C．0~6s内，B的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1
D．反应进行到6s时,B的转化率为40％
二、计算题
21．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)＝xC(g)＋2D(g)。经5 min时测得D的浓度为1 mol·L-1，c(A)：c(B)＝3:5，C的平均反应速率是0.3 mol·L－1·min－1，求
（1）x值是多少？ ___________
（2）5 min 时A的物质的量为多少？_____________
（3）B的平均反应速率为多少？___________
（4）B的转化率为多少？____________
三、填空题
22．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：A_______，B________，C________，D________，E________
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：________________________。
（3）A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物，写出其电子式为_________________。
（4）元素Q、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Q与E相邻，则Q的离子结构示意图是_____；Q与W能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e稳定结构，该分子的电子式为_____________，化学键类型为_________（填“离子键”或“共价键”）。
四、实验题
23．已知MnO2、Fe3+、Cu2+等均可以催化过氧化氢的分解。某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：

请回答下列问题:
（1）盛装双氧水的化学仪器名称是__________。
（2）如何检验该套装置的气密性__________________________________________________。
（3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而__________。
（4）从实验效果和“绿色化学”角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入______g的二氧化锰为较佳选择。
（5）某同学查阅资料知道，H2O2是一种常见的氧化剂，可以将Fe2+氧化为Fe3+，他在FeCl2溶液中加入过氧化氢溶液，发现溶液由浅绿色变成了棕黄色，过了一会，又产生了气体，猜测该气体可能为______，产生该气体的原因是_____________________。

【参考答案】
1．A
【详解】碳和氧气反应，碳的表面积和氧气的浓度是影响反应速率的主要因素；烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，可增大氧气的浓度，反应速率增大，火会更旺，故选A。
2．C
【详解】A. 浓度保持不变才能说明达到平衡状态，但各物质浓度相等，不一定是平衡状态，A项错误；
B. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H−H键断裂，都体现正反应方向，B项错误；
C. 1个N≡N键断裂等效于6个N−H键形成的同时有6个N−H键断裂，C项正确；
D. 1个N≡N键断裂的同时，应有3个H−H键形
3．B
【详解】A项、加热能使反应速率加快，故A能使氢气生成速率增大；
B项、锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，不能制取氢气，故B不能使氢气生成速率增大；
C项、改用锌粉，增大了反应物的接触面积，故C能使氢气生成速率增大；
D项、加入1 mol•L-1硫酸，则氢离子浓度增大，故D能使氢气生成速率增大。
故选B。
4．B
【详解】根据反应速率之比=化学计量数之比，消耗H2的平均反应速率为0.06 mol·L−1·s−1，因此生成氨气的平均反应速率为×0.06 mol·L−1·s−1=0.04 mol·L−1·s−1，则△c(NH3)=v×△t=0.04 mol·L−1·s−1×0.2 s=0.008 mol·L−1，容器中NH3的物质的量=0.008 mol·L−1×10 L=0.08 mol，故选B。
5．D
【详解】A．v(SO2)=4 mol/(L•min)，=2mol/(L•min)；
B．v(O2)=2 mol/(L•min)，=2mol/(L•min)；
C．v(SO2)=0.1 mol/(L•min)，=0.05mol/(L•min)；
D．v(SO3)=0.1 mol·L−1·s−1=6mol/(L•min)，=3mol/(L•min)；
数值大的反应快，因此反应最快的是D，
答案选D。
6．C
【详解】A项、升高温度，反应速率加快，故A正确；
B项、使用合适的催化剂，反应速率加快，故B正确；
C项、该反应为可逆反应，不可能完全进行，SO2的转化率不可能为100%，故C错误；
D项、平衡时，正反应速率等于逆反应速率，SO3的浓度不再改变，故D正确。
故选C。
7．B
【详解】A、可逆反应是在“同一条件下”、能“同时”向正反应和逆反应“两个方向”进行的化学反应，A错误；
B、在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应，B正确；
C、电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应不是可逆反应，因此条件不同，C错误；
D、可逆反应开始进行时，正反应速率大于逆反应速率，二者不相等，D错误。
答案选B。
8．C
【详解】①平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故①错误；
②X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到化学平衡状态，故②正确；
③反应物和生成物的物质的量不相等，当压强不变时，说明各物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，故③正确；
④单位时间内生成nmolZ，同时一定消耗nmolY，均表示正反应速率，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故④错误；
故答案选C。
9．D
【详解】由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到2min时达到化学平衡状态，该反应为可逆反应，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，△n（X）=0.3mol，则△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：3X＋Y2Z；反应开始至2min末生成Z是0.2mol，浓度是0.2mol÷2L＝0.1mol/L，则Z的反应速率为0.1mol/L÷2min＝0.05mol/(L·min)，故答案选D。
10．C
【详解】将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应进行10min，测得Y的物质的量为2.4 mol，则根据题意列出“三段式”如下：
X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)
n0 1 3 0
0.2 0.6 0.4
n10min 0.8 2.4 0.4
A. 10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol⋅L−1⋅min−1，单位不正确，故A项错误；
B. 化学反应速率表示的是平均速率，不是瞬时速率，故第10 min时，无法计算其速率，故B项错误；
C. 由上述分析可知，10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z，故C项正确；
D. 由反应“三段式”可看出，第10 min时，Z的物质的量为0.4mol，则Z的物质的量浓度为0.2 mol/L，故D项错误；
答案选C。
11．C
【详解】A. A极通入SO2，SO2在负极失电子生成SO42－，则电极反应为SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+，故A正确；
B.该电池的反应原理为二氧化硫与氧气的反应，反应总式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故B正确；
C. A为负极，B为正极，质子的移动方向为从电极A到电极B，故C错误；
D.反应物的浓度大，反应速率快，SO2气流速度的大小可能影响电池的电动势，故D正确；
故选C。
12．B
【详解】①氢元素有三种核素H、D、T，它们质子数相同，中子数不同，互称为同位素，故错误；
②在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热叫做中和热.1 mol酸和1 mol碱末指明酸碱的强弱、酸碱的元数、生成水的量，故错误；
③化学反应过程包括旧化学键断裂和新化学键形成的过程，故正确；
④燃煤发电的能量转化关系为化学能→热能→机械能→电能，能量转化关系正确，故正确；
⑤目前，铅蓄电池是汽车上使用的最多的二次电池，故正确；
⑥碱性锌锰电池不可重复使用，属于一次电池，故错误；
⑦可在周期表金属和非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、锗等，故正确。
综上所述：③④⑤⑦正确，故选B。
13．A
【详解】A．燃料电池中通入燃料的电极是负极，负极反应式为C4H10+13O2－-26e-=4CO2↑+5H2O，选项A不正确；
B．在放电时，熔融电解质中O2-向负极定向移动、阳离子向正极移动，选项B正确；
C．电池总反应式和燃料燃烧方程式相同，为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，选项C正确；
D．燃料电池中通入氧化剂的电极是正极，所以通入空气的电极是正极，电极反应式为：O2+4e-═2O2-，选项D错误；
答案选A。
14．A
【详解】A、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，△H=436kJ·mol－1+157kJ·mol－1-2×568kJ·mol－1=-543kJ·mol－1，H2（g）+F2（g）=2HF（g） △H=-543 kJ·mol－1，1 mol H2和1 mol F2完全反应时，释放543 kJ能量，故A错误；
B、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，故B正确；
C、H-H的键能436kJ/mol，1 mol H2转化为H原子时，吸收436 kJ能量，故C正确；
D、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432 kJ·mol－1＞E（H-Br）＞298 kJ·mol－1，故D正确；
故选A。
15．B
【详解】L是半径最大的原子，化合价为+2，所以为镁元素，M为原子略小于镁，化合价为+3，为铝元素，Q化合价也为+2，为铍，R的化合价为+6和-2，为硫元素，T只有-2价，为氧元素。
A.L2+与R2-的核外电子数都为10，故正确；
B. M与T形成的化合物为氧化镁，不能溶于强碱溶液，故错误；
C. 根据氧元素非金属性比硫强分析，氢化物的稳定性为H2T大于H2R，故错误；
D. 镁的金属性比铍强，所以镁和铍与浓度相等的稀盐酸反应的速率时，镁的更快，故错误。
故选B。
16．B
【详解】①四种微粒中K +、S2-、Cl-的电子层结构相同，铝离子有2个电子层，根据层多径大和序大径小分析，粒子半径：S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故错误；②根据非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故正确；③根据非金属性越强，阴离子的还原性越弱分析，离子的还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl- ，故错误；④根据同主族元素，从上到下，单质的氧化性减弱，同周期元素，从做到右，单质的氧化性增强，故氧化性顺序为：Cl2＞S＞Se＞Te，故正确；⑤根据非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，次氯酸是常见的弱酸，比碳酸的酸性若，故酸性顺序为：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故正确；⑥根据同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素非金属性从下往上增强，故非金属性：O＞N＞P＞Si，故正确；⑦根据同周期元素从左到右金属性减弱，同主族元素从上到下，金属性增强，故金属性顺序为：Be＜Mg＜Ca＜K，故正确。
故选B。
17．B
【详解】A.在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温合金材料的元素，故A错误；
B.在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅、锗等，故B正确；
C.新型农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，故C错误；
D.在过渡元素中寻找制造催化剂元素及制造高温合金材料的元素，故D错误；
答案：B
18．C
【详解】第二主族元素有铍、镁、钙、锶、钡、镭，第三主族元素有硼、铝、镓、铟、铊等，第二周期的铍与硼、第三周期的镁与铝的原子序数均是相差1，所以①可能；第四周期的钙与镓、第五周期的锶与铟，中间均相隔过渡的10个金属元素，所以ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数相差11，③可能；第六周期的钡与铊之间的IIIB族元素中包含镧系15个元素，加上副族剩余的9个元素，所以ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数相差25，⑤可能；第七周期的ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数相差也是25；所以B元素原子序数可能为x+1、x+11、x+25。所以答案选择C项。
19．C
【详解】综上所述可知W为C元素，X为Al元素，Y为Si元素，Z为Cl元素。
A.当电子层数相同时，核电荷数越大，则半径越小，因此原子半径X＞Y，A正确；
B.X与Z形成的化合物为AlCl3，该物质是强酸弱碱盐，Al3+水解使溶液显酸性，故其水溶液的pH小于7，B正确；
C.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，由于非金属性Z＞W＞Y，所以它们的相应的氢化物的稳定性：Z＞W＞Y，C错误；
D.Y与Z形成的化合物分子SiCl4是正四面体结构，分子是对称的，正负电荷的重心重合，因此该物质的分子属于非极性分子，D正确；
故合理选项是C。
20．C
【详解】A．由图可知，反应达到平衡时A物质增加了1.2mol，D物质增加了0.4mol，B物质减少了0.6mol，C物质减少了0.8mol，所以A、D为生成物，物质的量之比为3：1，B、C为反应物，物质的量之比为3：4，反应方程式为：3B+4C6A+2D，故A错误；
B．反应到1s时，v(A)=0.3mol·L-1·s-1，v(D)=0.1mol·L-1·s-1，则v（A）≠v（D），故B错误；
C．0~6s内，B从1.0mol减少到0.4mol，所以v(B)==0.05mol·L-1·s-1，故C正确；
D.反应进行到6s时，B从1.0mol减少到0.4mol，即转化率为60%，故D错误。
故选C。
21．3 3 mol 0.1 mol·L－1·min－1 16.7％
【详解】（1）经5 min时测得D的浓度为1 mol·L-1， C的平均反应速率是0.3 mol·L－1·min－1，则经5 min时C的浓度为0.3 mol·L－1·min－11.5mol/L；各组分的浓度的变化量之比等于其化学计量数之比，所以 ，x=3；（2）设A、B的初始浓度为amol/L；
3A(g)＋B(g)＝３C(g)＋2D(g)
开始 a a 0 0
转化 1.5 0.5 　 1.5　　１
5 min末 a-1.5 a-0.5 　 1.5　　１
(a-1.5)：c(a-0.5)＝3:5
a=3mol/L
5 min 时A的物质的量为(3-1.5)=3mol；（3）B的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1； （4）B的转化率为 。
22．Na Al Si P Cl 共价键
【详解】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，说明为钠、铝和氯元素。C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，为硅元素，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3磷元素。即五种元素分别为钠、铝、硅、磷、氯。
（1）元素符号为：Na、 Al、Si 、P、Cl。
（2）用电子式表示氯化钠的形成过程为。
（3）A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物，为过氧化钠，其电子式为。
（4）元素Q、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Q与E相邻，Q为磷元素，W为碳元素，则硫离子结构示意图是；硫和碳能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e稳定结构，该分子的电子式类似二氧化碳，为，碳和硫之间形成共价键。
23．分液漏斗  关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好 加快 0.3 O2 生成的Fe3+催化了过氧化氢的分解
【详解】(1)盛装双氧水的化学仪器是分液漏斗。
(2)通常在密闭体系中形成压强差来检验装置的气密性，本实验中推拉注射器活栓就可以造成气压差，再观察活栓能否复位，其操作方法是：关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活栓向外拉出一段距离，若一段时间后活栓能够恢复到原位置，则装置的气密性好。
(3)由表格数据可知，过氧化氢浓度相同时，增大MnO2的质量，反应停止所用时间缩短，反应速率加快，所以相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而加快。
(4)从表格数据看，三次实验中尽管双氧水的浓度不同，但使用0.3g MnO2的反应速率明显比0.1gMnO2加快很多倍，使用0.8gMnO2尽管比0.3gMnO2时反应速率有所加快，但增大的幅度很小，而“绿色化学”要求原子经济性、从源头减少污染物的产生等，所以使用0.3gMnO2既能有较好的实验效果又符合“绿色化学”的理念。
(5)在FeCl2溶液中加入过氧化氢溶液，发现溶液由浅绿色变成了棕黄色，是因为H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，根据题给信息，Fe3+可以催化过氧化氢的分解，所以H2O2在Fe3+催化下发生了分解反应2H2O22H2O+O2，所以产生的气体是O2，原因是生成的Fe3+催化了过氧化氢的分解。