【化学】江苏省2018-2019学年高一模拟选课调考试卷

江苏省2018-2019学年高一模拟选课调考试卷

考生注意：

1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量：H 1　N 14　O 16　Mg 24　S 32　Cl 35.5　Fe 56　Cu 64

第Ⅰ卷　(选择题　共40分)

一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.低碳环保的生活方式得到越来越多人的认同。下列做法值得提倡的是（     ）

A.逢年过节，燃放大量烟花爆竹

B.为方便出行，尽量使用私家车

C.购物时使用布袋，少使用塑料袋

D.冬季室内少穿衣服，调高空调温度

2.我国“复兴号”高速列车的运行速度达到350 km·h-1。高速列车制造要使用轻质金属材料。下列可以作为轻质金属材料的是（     ）

A.铝合金 B.铁合金

C.碳素纤维 D.硅纤维

3.下列化学用语表示正确的是（     ）

A.氢化钠(NaH)中H的化合价：-1

B.小苏打的化学式：Na2CO3

C.氯离子的结构示意图：

D.NaClO的电离方程式：NaClONa++Cl-+O2-

4.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（     ）

A.铁的强度大，可用铁罐贮运浓硫酸

B.明矾溶液呈酸性，可用于净化水质

C.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2

5.下列物质属于电解质的是（     ）

A.铝 B.乙醇 C.二氧化碳 D.氯化钠

6.某溶液中存在大量的H+、Cu2+和Cl-，该溶液中还可能大量共存的离子是（     ）

A.OH- B.Ag+ C.HC D.Fe2+

7.因反应物的用量、浓度或反应条件不同，下列各项中反应产物不同的是（     ）

A.Al2O3与NaOH B.Fe与Cl2

C.Cu与HNO3 D.NaHCO3与稀盐酸

8.下列反应的离子方程式书写正确的是（     ）

A.氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-Al(OH)3↓

B.氧化镁与稀盐酸反应：MgO+2H+Mg2++H2O

C.铜与氯化铁溶液反应：2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+

D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：S+Ba2+BaSO4↓

9.下列说法正确的是（     ）

A.相同温度时，气体分子间的距离一定相等

B.2 g H2和2 g O2能恰好反应生成4 g H2O

C.3.2 g O3中含有的氧原子数为1.204×1023个

D.1 mol·L-1 MgCl2溶液中含Cl-数为1.204×1024个

10.下列实验操作正确的是（     ）

二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.下列方案能达到实验目的的是（     ）

A.用加热的方法除去NaCl固体中的NH4Cl

B.用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl

C.用澄清石灰水检验纯碱溶液和小苏打溶液

D.用NaOH溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液

12.在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是（     ）

A.FeFe2O3Fe(OH)3

B.稀盐酸Cl2NaCl

C.NH3NONO2

D.SO2(NH4)2SO4BaSO4

13.二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：

2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O

下列说法正确的是（     ）

A.该反应属于复分解反应

B.NaClO3被还原，发生还原反应

C.反应中Na2SO3作氧化剂

D.生成6.75 g ClO2时，转移0.2 mol电子

14.下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（     ）

15.将m g由铜与镁组成的混合物加入含n mol HNO3的稀硝酸中，两者恰好完全反应，生成V1 mL标准状况下的NO气体(假定还原产物只有NO)，再向所得溶液中加入V2 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中金属离子恰好完全沉淀，测得生成(m+10.2)g沉淀。下列相关判定一定不正确的是（     ）

A.m=19.2 B.n=0.8

C.V1=4.48 D.V2=200

第Ⅱ卷　(非选择题　共60分)

三、非选择题：本题包括5小题，共60分。

16.(12分)将1.60 g CuSO4固体置于下图所示的装置(固定及夹持类仪器未画出)中加热到1100 ℃，使其分解，分解过程中可以观察到：石英管中固体由白色变为黑色，最终变为红色；BaCl2溶液中生成白色沉淀，品红溶液褪色，集气瓶中收集到无色气体。

(1)石英主要成分的化学式是　▲　，高温分解CuSO4固体使用石英管而不使用普通玻璃管的原因是　▲　。 

(2)石英管中剩余红色固体质量为0.72 g，经检测为不含硫元素的纯净物。则该固体的化学式为　▲　。 

(3)将BaCl2溶液中生成的白色沉淀过滤并洗涤，向洗涤后的沉淀中加入稀盐酸，无明显现象。

①沉淀的化学式为　▲　。 

②检验沉淀是否洗净的方法是　▲　。 

(4)若NaOH溶液足量，则其中发生反应的离子方程式为　▲　。 

(5)集气瓶中收集的无色气体是　▲　(填化学式)，检验该气体的方法是　▲　。 

17.(12分)有关物质的转化关系如下图所示。C为常见的调味品，D是常见的无色液体。E、F、H和J均为气体，其中H和J为单质，且两者在一定条件下可生成E。

(1)物质的性质决定物质的用途。物质I的溶液可用作家用消毒剂、漂白液，是因为物质I具有　▲　性。 

(2)写出反应①的化学方程式：　▲　。 

(3)写出反应③的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：　▲　。 

(4)写出反应④的离子方程式：　▲　。 

(5)写出反应⑤的化学方程式：　▲　。 

18.(12分)在废水处理、粗盐提纯等过程中通常会涉及离子检验、除杂等过程。

(1)某工厂废水只含Na+、K+、Cu2+、Ba2+、Mg2+、OH-、C中的若干种。实验小组对废水进行了检测：

步骤1：对废水进行观察，废水为无色澄清液体。

步骤2：取少量废水，向水样中加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置。

步骤3：取少量步骤2所得上层清液，向其中滴加酚酞，溶液变红。

①由步骤1可得的结论是　▲　。 

②步骤2中所发生反应的离子方程式为　▲　。 

③实验中不能确定是否存在的离子是　▲　。 

④请设计实验方案对溶液中还未能确定的离子进行检测，方法是：　▲　。 

(2)某粗盐溶液经检测其中含有的杂质离子是Ca2+、Mg2+、Br-、S。实验小组经过下列实验过程最终获得NaCl晶体：

步骤1：向溶液中加入试剂除去Ca2+、Mg2+和S，过滤，向滤液中加入盐酸至无气泡产生。

步骤2：向步骤1所得溶液中通入适量的气体X，充分反应后加入CCl4，振荡后分液。

步骤3：将步骤2所得水层蒸发结晶。

①按使用顺序写出步骤1所用试剂的化学式：　▲　。 

②步骤2中发生反应的离子方程式为　▲　。 

19.(12分)为分离废磷酸亚铁锂电池的正极材料(主要含LiFePO4和铝箔)中的金属，将正极材料粉碎后进行如下流程所示的转化：

已知LiFePO4不溶于水和碱，能溶于强酸。

(1)“碱溶”时的离子方程式为　▲　。 

(2)向滤液Ⅰ中通入过量CO2会析出Al(OH)3沉淀，写出该反应的离子方程式：　▲　。 

(3)“酸浸”时溶液中Fe2+发生反应的离子方程式为　▲　。 

(4)检验“沉铁”后所得溶液中是否存在Fe3+的方法是　▲　。 

(5)以Fe(OH)3为原料可以制取FeSO4晶体，还需的试剂有　▲　。 

(6)“沉锂”时，检验Li+是否沉淀完全的方法是　▲　。 

20.(12分)某兴趣小组用莫尔盐[化学式为(NH4)xFe(SO4)2·6H2O(Fe为+2价)]测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下：

①称取19.6 g莫尔盐配成100 mL溶液。

②量取10.00 mL KMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4进行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积为20.00 mL。所发生反应的离子方程式如下：

H++Fe2++MnFe3++Mn2++H2O(未配平)

(1)(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中x=　▲　，溶液中c(Fe2+)=　▲　 mol·L-1。 

(2)第①步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有　▲　。 

(3)由第②步实验的反应可知还原性：Fe2+　▲　(填“>”或“<”)Mn2+。 

(4)计算KMnO4溶液的物质的量浓度，写出计算过程。

【参考答案】

1.C　2.A　3.A　4.C　5.D　 6.D　 7.C　8.B　9.C　10.B

11.AD　12.C　13.B　14.BD　15.AD

16.(1)SiO2(1分)；石英熔点高，耐高温，普通玻璃不耐高温(1分)

(2)Cu2O(2分)

(3)①BaSO4(2分)

②取最后得到的洗涤液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀生成，则沉淀已洗净，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗净。(2分)

(4)SO2+2OH-S+H2O(2分)

(5)O2(1分)；将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃(1分)

17.(1)(强)氧化(2分)

(2)NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O(2分)

(3)(4分，其中电子转移的方向和数目2分)

(4)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(2分)

(5)2NH3+3NaClO3NaCl+N2↑+3H2O(2分)

18.(1)①废水中不存在Cu2+(2分)

②C+Ba2+BaCO3↓(2分)

③Na+、K+(2分)

④用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取废水，在无色火焰上灼烧，若火焰为黄色，则含有Na+，再透过蓝色的钴玻璃继续观察，若火焰为紫色，则含有K+(2分)

(2)①NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3)(2分)

②Cl2+2Br-Br2+2Cl-(2分)

19.(1)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑(2分)

(2)Al+2H2O+CO2Al(OH)3↓+HC(2分)

(3)2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O(2分)

(4)取少量沉铁后所得上层溶液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则存在Fe3+，若溶液不变红，则不存在Fe3+(2分)

(5)硫酸、铁粉(2分)

(6)静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成，则Li+沉淀完全(2分)

20.(1)2(2分)；0.5(2分)

(2)100 mL容量瓶，玻璃棒(2分，写对1个得1分)

(3)>(2分)

(4)n(Fe2+)=0.5 mol·L-1×20.00 mL×10-3L·mL-1=0.01 mol(1分)

根据配平后离子反应，可得关系式： 5Fe2+~Mn

n(KMnO4)=0.01 mol÷5=0.002 mol(2分)

c(KMnO4)=0.002 mol÷10 mL×103 mL·L-1=0.2 mol·L-1(1分)(共4分)