【化学】吉林省吉林市第三中学2018-2019学年高一5月阶段测试试题（解析版）

吉林省吉林市第三中学2018-2019学年高一5月阶段测试试题一．选择题（60分，每题3分）1.R元素的原子核外有三个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，则下列对R元素的判断不正确的是（     ）A. R元素处于第三周期第ⅥA族B. R元素是非金属元素C. R元素的原子核外共有14个电子D. R元素的最低化合价位-2【答案】C【解析】分析：R元素原子有三个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，则M层电子数为6，故R为硫（S）元素。详解：A项，硫元素位于第三周期ⅥA族，故A正确；B项，硫元素属于非金属元素，故B正确；C项，硫元素原子核外有16个电子，故C错误；D项，硫元素最外层电子数为6，最低化合价为：6-8=-2价，故D正确。综上分析，选C。2.对于反应中的能量变化，表述正确的是（     ）A. 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B. 断开化学键的过程会放出能量C. 加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 氧化反应均为吸热反应【答案】A【解析】试题分析：A、吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量，A项错误；B、形成化学键的过程会释放能量，B项正确；C、吸放热反应与外界条件无直接关系，C项错误；D、燃烧都是放热反应，D项错误；答案选B。3.在如图所示原电池中，下列说法正确的是（     ）A. Zn为负极，Cu为正极B. 正极反应为 Zn－2e－Zn2＋C. 负极反应为Cu－2e－Cu2＋D. 该装置能将电能转化为化学能【答案】A【解析】试题分析：A、锌比铜活泼，形成原电池时锌为负极，铜为正极，故A正确；B、该原电池中，铜为正极溶液中的氢离子在正极得电子发生还原反应，反应式2H++2e-H2↑，故B错误；C、锌为负极，反应式为：Zn-2e-Zn2+，故C错误；D、原电池将化学能转化为电能，故D错误；故选A。4.已知空气－锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH－－2e－ZnO＋H2O；石墨：O2＋H2O＋2e－2OH－，据此判断锌片是（     ）A. 作负极，被氧化 B. 作负极，被还原C. 作正极，被氧化 D. 作正极，被还原【答案】A【解析】试题分析：在原电池中，发生氧化反应的为负极，所以Zn失去电子，作负极，被氧化，发生还原反应的为正极，则氧气在正极被还原，所以锌片为负极，被氧化，答案选A。5.原电池总反应离子方程式为Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑，能实现该反应的原电池是（    ）A. 正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸B. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸C. 正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为CuSO4溶液D. 正极为银，负极为镁，电解质溶液为NaCl溶液【答案】A【解析】【分析】根据电池反应式Mg+2H+Mg2++H2↑知镁发生氧化反应作负极，不如镁活泼的金属或导电的非金属作正极，氢离子发生还原反应存在于电解质溶液中，所以电解质溶液是酸。【详解】电池反应式Mg+2H+Mg2++H2↑知镁发生氧化反应作负极，不如镁活泼的金属或导电的非金属作正极，电解质溶液是酸溶液。A.镁的活泼性大于铜，镁作负极，铜作正极，电解质溶液是稀盐酸，所以符合条件，故A正确；B.原电池负极应是镁，不是铁，故B错误；C.电解质溶液应是酸溶液，但硫酸铜溶液是盐溶液，故C错误；D.电解质溶液应是酸溶液，但氯化钠溶液是盐溶液，故D错误。故选A。6.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（     ）A.  B. C.  D. 【答案】D【解析】【分析】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，产生氢气的量取决于金属锌的质量。【详解】锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，所以反应速率是：a＞b，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：a＜b。故选D。7.把A、B、C、D四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，B极上产生大量气泡。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为（     ）A. A>B>C>D B. A>C>D>BC. C>A>B>D D. B>D>C>A【答案】B【解析】在原电池中，作原电池负极的金属较活泼、作正极的金属较不活泼，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应。A、B相连时，A为负极，则金属活动性A＞B；C、D相连时，电流方向为D→C，则金属活动性C＞D；A、C相连时，C极产生大量气泡，则金属活动性A＞C；B、D相连时，B极上产生大量气泡，则金属活动性D＞B，通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是ACDB，故选B。8.反应4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋4D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（     ）。A. v(A)＝0.030 mol/(L·s) B. v(B)＝0.075 mol/(L·s)C. v(C)＝0.030 mol/(L·s) D. v(D)＝0.030 mol/(L·s)【答案】B【解析】试题分析：A、根据化学反应速率计算公式，v(A)="0.90/(30×0.5)mol/(L·s)=0.06" mol/(L·s)，故错误；B、利用化学反应速率之比等于系数之比，v(B)=5v(A)/4=0.075mol/(L·s)，故正确；C、v(A)=v(C)=0.06mol/(L·s)，故错误；D、v(A)=v(D)=0.06mol/(L·s)，故错误。9.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是（     ）A. 两烧杯中溶液的pH均增大B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生D. 产生气泡的速度甲比乙慢【答案】A【解析】A、甲烧杯中可以形成原电池，乙烧杯不能形成原电池，但是两烧杯中的反应均为Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑，随着H2SO4的消耗，溶液酸性减弱，pH均增大，A正确。B、甲烧杯形成的原电池，Zn失去电子做负极，Cu做正极；乙烧杯不能形成原电池。B错误。C、甲烧杯中Cu正极反应为2H++2e-H2↑，所以Cu表面有气泡产生；乙烧杯Zn直接参加反应产生H2，Cu表面无明显现象，C错误。D、甲烧杯形成原电池使反应更迅速，所以产生气泡速度甲比乙快，D错误。正确答案A。10.反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)＝0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)＝0.45 mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为（     ）A. ④>③＝②>① B. ④<③＝②<①C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①【答案】A【解析】【详解】首先将速率的单位统一，v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1=0.0075 mol·L－1·s－1，然后都用A物质表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知反应速率分别是（mol·L－1·s－1）0.0075、0.2、0.2、0.225，则反应速率大小关系是④＞③＝②＞①，答案选A。11.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是（     ）A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败C. 塑料的老化 D. 氨的合成【答案】D【解析】试题分析：氨气的合成需要加快反应速率，以满足工农业生产的需要，其余选项应该尽可能的降低反应速率，答案选D。12.对A2+3B22AB3的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是（     ）A. v(AB3)=0.5mol/(L·min) B. v(B2)=0.6mol/(L·min)C. v(A2)=0.4mol/(L·min) D. v(A2)=0.3mol/(L·min)【答案】C【解析】试题分析：A选项中v(AB3)=0.5mol/(L·min)，则v(A2)=0.25mol/(L·min)；B选项中v(B2)=0.6mol/(L·min)，则v(A2)=0.2mol/(L·min)；由A、B、C、D四个选项v(A2)的速率比较可以得出：C选项v(A2)=0.4mol/(L·min)速率最快，故选C 。13.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（     ）A. 当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物B. 化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏C. 当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等D. 当达到化学平衡时，正逆反应均已停止【答案】B【解析】当可逆反应的正逆反应速率相等（但不为零）时，各物质的浓度将不再改变，达到化学平衡状态，所以反应物不可能全部转化为产物。当条件改变时，正逆反应速率不再相等，平衡将遭到破坏故答案为B14.将4 molA气体和2mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法，其中正确的是（     ）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B浓度为0.7mol·L-1A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④【答案】B【解析】2s内以C表示的反应速率v（C）==0.3mol/（L•s），①速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=0.3mol∕（l•s），故①正确；②速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=v（C）=×0.3mol∕（L•s）=0.15mol∕（L•s），故②错误；③生成的C的物质的量为0.6mol•L-1×2L=1.2mol，根据方程式2A（g）+B（g）2C（g）可知参加反应的A的物质的量为1.2mol，所以2s时物质A的转化率为×100%=30%，故③错误；④浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以2s内B的浓度变化量△c（B）=×0.6mol/L=0.3mol/L，所以2s时B的浓度为-0.3mol/L=0.7mol/L，故④正确。所以正确的是①④。故选B15.如图所示的装置中，a是较活泼的金属，b是常温下化学性质很不活泼且能导电的碳棒。下列关于装置的叙述不正确的是（    ）A. 碳棒上有气体产生B. a是正极，b是负极C. 导线中有电子流动，其流向为从a极到b极D. a极上发生了氧化反应【答案】B【解析】A.a是较活泼的金属，b是常温下化学性质很不活泼且能导电的碳棒，因此在该装置中a为原电池的负极，b为原电池的正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气，所以碳棒上有气体产生，故A正确；B.a是较活泼的金属，b是常温下化学性质很不活泼且能导电的碳棒，因此在该装置中a为原电池的负极，b为原电池的正极，故B错误；C.该装置为原电池，电子由负极沿导线流向正极，所以电子沿导线从a极移向b极，故C正确；D.a极是负极，负极上失电子发生氧化反应，故D正确。故选B。16.下列装置中，电流计G中有电流通过的是（     ）A.  B. C.  D. 【答案】D【解析】此题考查原电池的构成条件：有自发的氧化还原反应，两电极，电解质溶液，闭合回路；A没有形成闭合回路；B中乙醇为非电解质溶液，无法导电；C中两极材料相同，则不能形成电势差，故无法形成电子的定向移动；D能构成原电池：锌做负极，铜做正极；17.在2L容积不变的容器中，发生N2+3H22NH3的反应。现通入4molH2和4 molN2，10s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是（    ）A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol【答案】C【解析】v(H2)⇒Δc＝0.12×10＝1.2(mol·L－1)N2＋ 3H22NH3起始浓度(mol·L－1)   2      2       0变化浓度(mol·L－1)   0.4    1.2     0.810 s时浓度(mol·L－1) 2－0.4  2－1.2＝1.6    ＝0.8所以10 s时的N2的物质的量为1.6 mol·L－1×2 L＝3.2 mol。18.天然铊有两种稳定同位素Tl和Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是（     ）A. Tl和Tl质子数相同 B. Tl和Tl互为同素异形体C. Tl和Tl中子数之差为2 D. Tl原子核内中子数与核外电子数之差为43【答案】B【解析】A.同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，两种核素均为铊元素的核素，质子数相同，均为81，故A正确；B.同种元素构成的不同种单质互称为同素异形体，此为两种原子，不是单质，故B错误；C.中子数=质量数-质子数，Tl的中子数为203-81=122，Tl的中子数为205-81=124，两者之差为2，故C正确；D.原子的核外电子数=质子数，Tl的电子数为81，中子数为205-81=124，两者之差为124-81=43，故D正确。故选B。19.每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是（     ）A. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3C. Na2O2、NH4Cl、Na2SO4 D. HCl、Al2O3、MgCl2【答案】C【解析】【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析作答。【详解】A. 氢氧化钠和硫酸铵中含有离子键和共价键，但硫酸中只含共价键，A项错误；B. 氧化镁中只含离子键、NH4HCO3中含有离子键和共价键，硫酸钠中含有离子键和共价键，B项错误；C. Na2O2、NH4Cl、Na2SO4中都含有离子键和共价键，C项正确；D. HCl中只含共价键，Al2O3、MgCl2中只含离子键，D项错误；答案选C。20.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于（     ）A. ⅢA或ⅢB族 B. ⅣA族 C. ⅠB族 D. ⅠA族【答案】A【解析】在元素周期表中，第2、3周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差1，在第4、5、6、7周期中，第ⅡA族与第ⅢB族相邻，故原子序数为(n＋1)的元素位于第ⅢA或ⅢB族，A正确。二．填空题（共40分）21.下表是元素周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：  ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01        2   DE GI3ABC F H （1）表中元素，化学性质最不活泼的是___，氧化性最强的单质是___，还原性最强的单质是______。（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物是___，酸性最强的化合物是___，呈两性的化合物是____。（3）G与H的气态氢化物稳定性：___>__，说明相应的非金属性：___>___。【答案】(1). Ne    (2). F2    (3). Na    (4). NaOH    (5). HClO4    (6). Al(OH)3    (7). HF    (8). HCl    (9). F    (10). Cl【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可以知道：A为Na元素，B为Mg元素，C为Al元素，D为C元素，E为N元素，F为P元素，G为F元素，H为Cl元素，I为Ne元素，结合元素周期律以及元素的性质进行答题。【详解】由分析可知：A为Na元素，B为Mg元素，C为Al元素，D为C元素，E为N元素，F为P元素，G为F元素，H为Cl元素，I为Ne元素。（1）稀有气体Ne的化学性质最不活泼；上述元素中F元素的非金属性最强，故其单质的氧化性最强，Na元素的金属性最强，故其单质的还原性最强，故答案为：Ne，F2，Na。（2）上述元素中，Na的金属性最强，则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强；F元素没有含氧酸，除F元素外，Cl元素的非金属性最强，则最高价氧化物的水化物HClO4的酸性最强；上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al(OH)3为两性；故答案为：NaOH，HClO4，Al(OH)3。（3）G为F元素、H为Cl元素，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其氢化物越稳定，所以非金属性：F＞Cl，氢化物的稳定性：HF＞HCl，故答案为：HF，HCl，F，Cl。22.如图，请回答下列问题：（1）若在原电池中，a电极有气泡产生，b电极逐渐变细，则该原电池的正极是___（填写字母“a”或“b”），外电路中电流流动的方向是___，b电极发生的反应类型是____（填“氧化反应”或“还原反应”）。（2）当电极a为Zn、电极b为Ag、电解质溶液为CuSO4时，写出该原电池总的离子反应方程式：____，正极的电极反应式为____。当a极溶解的质量为6.5g时，有_____mol电子通过导线。【答案】(1). a    (2). 由b到a    (3). 氧化反应    (4). Zn+Cu2+Zn2++Cu    (5). Cu2++2e-Cu    (6). 0.2【解析】（1）在原电池中，负极失电子发生氧化反应，表现为质量减轻，溶液中的阳离子在正极上得电子发生还原反应，一般表现为有气泡产生或质量增加，该原电池中a电极有气泡产生，b电极逐渐变细，说明a为正极，b为负极，外电路中电流的方向为正极到负极，所以外电路中电流流动的方向是由b到a，故答案为：a，由b到a，氧化反应。（2）当电极a为Zn、电极b为Ag、电解质溶液为CuSO4时，负极上锌失电子生成锌离子，电极方程式为：Zn-2e-Zn2+，正极上铜离子得电子生成单质铜，电极方程式为：Cu2++2e-Cu，则该原电池总的离子反应方程式：Zn+Cu2+Zn2++Cu，根据电极方程式可知，当电极Zn溶解的质量为6.5g即=0.1mol时，通过导线的电子的物质的量为0.2mol，故答案为：Zn+Cu2+Zn2++Cu，Cu2++2e-Cu，0.2。23.在容积为2L的密闭容器中，某可逆反应在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。（1）则该反应的的反应物是______，生成物是_____；（2）该反应的化学方程式为___________；（3）从反应开始至2分钟时，用C表示其反应速率为________。【答案】(1). A、B    (2). C    (3). 2A+B2C    (4). 0.5mol/(L·min)【解析】【分析】从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程。【详解】（1）由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，则C为生成物，故答案为：A、B，C。（2）当反应开始至2min时，A的物质的量减少△n（A）=5mol-3mol=2mol，B的物质的量减少△n（B）=2mol-1mol=1mol，C的物质的量增加△n（C）=4mol-2mol=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A+B2C，故答案为2A+B2C。（3）从反应开始至2分钟时，△n（C）=4mol-2mol=2mol，则用C表示其反应速率为v（C）=Δc/Δt==0.5mol/(L·min)，故答案为：0.5mol/(L·min)。