【化学】河南省鹤壁市高级中学2018-2019学年高一下学期第一次段考试题
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（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
说明：
1．在答题纸的密封线内填写学校、班级、姓名、考号，密封线内不要答题。
2．请将所有答案按照题号填写在答题纸(或卡)相应的答题处，否则不得分。
3．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Ca:40
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（共包括20道小题，每题3分，共60分，每道小题只有一个选项符合题意。）
1．据报道1994年德国科学家利用数亿个镍原子(28Ni)对数亿个铅原子(82Pb)连续轰击数天后，制得一种新原子（暂用X表示），它属于一种新元素----第110号元素，经分析它属于过渡元素。下列关于该元素的叙述中正确的是( )
A．这种原子（）的中子数为169 B．这种元素肯定是非金属元素
C．这种元素肯定是金属元素 D．这种元素属第六周期元素
2．下列说法中不正确的是( )
①质子数相同的微粒一定属于同种元素； ②同位素的性质几乎完全相同；
③质子数相同、电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子；
④电子数相同的微粒不一定是同一种元素； ⑤一种元素只能有一种质量数；
⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。
A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥
3．“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是( )
A．碘熔化破坏了共价键
B．干冰晶体（固态CO2）内存在极性键和范德华力
C．含极性键的共价化合物一定是电解质
D．HF分子间存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定
4．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A
与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是( )
A．原子半径：A＜B＜C
B．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到
C．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性
D．B 和A的最高价氧化物可发生置换反应
5．下列说法中正确的是( )
A.所有物质中都存在化学键
B.由两种元素组成的分子中一定不存在非极性共价键
C.共价化合物一定含有极性键，可能含有非极性键
D.化学键断裂的过程必发生化学反应
6．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，有关说法正确的是( )
A．铝罐将逐渐被腐蚀
B．碳粒和碳棒上发生的反应为O2＋2H2O－4e－===4OH－
C．碳棒应与玩具电机的负极相连
D．该电池工作一段时间后碳棒和碳粒的质量会减轻
7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的化合物A在一定条件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四种气体，甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙能用品红试液检验，丁能参与大气循环。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W<X<Y<Z
B．简单氢化物的稳定性：X>Y>Z
C．W分别与X、Z形成的简单化合物之间能反应生成离子化合物
D．在化合物A 的分解反应中丙为氧化产物，丁为还原产物
8．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·，向0.1 L 0.2 kJ·的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是( )
A． ΔH1>ΔH2>ΔH3 B． ΔH1>ΔH3>ΔH2
C． ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D． ΔH1<ΔH3<ΔH2
9．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是 （ ）
A．过程Ⅰ是吸热过程
B．过程Ⅲ一定是放热过程
C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
10．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：Z＞Y＞X B．X的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
C．Z的氧化物都具有漂白性 D．X与Y形成的化合物为离子化合物
11．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O=CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是( )
A． 检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动
B． 若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C． 电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O
D． 正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
12．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z。下列说法中正确的是( )
A．Z是共价化合物 B．Z可表示为M2Y
C．Z的电子式可表示为M2＋ D．M形成＋2价阳离子
13．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO，其过程如下：mCeO2(m－x)CeO2·xCe＋xO2
(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO
下列说法不正确的是( )
A．该过程中CeO2没有消耗 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)的反应热大于ΔH3
14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定文物年代，Z的单质在空气中的燃烧产物与水反应有Y单质产生，W2、WY2可用于自来水消毒。下列说法不正确的是( )
A．Y的氢化物都比W的稳定 B．原子半径大小：Z> X >Y
C．W2与WY2的消毒原理相同 D．氢化物的沸点：Y > W
15．被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是( )
A．原子半径：Y>Z>R>T
B．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z
D．气态氢化物的稳定性：W<R<T
16．已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）SO3（g） ΔH=﹣98.32 kJ·，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ）
A．196.64 kJ B．196.64 kJ·
C．＜196.64 kJ D．＞196.64 kJ
17．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)，在熔融状态下能传导O2—。下列对该燃料电池说法正确的是( )
A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
B．电池的总反应是2C4H10＋13O2 = 8CO2＋10H2O
C．通入空气的一极是负极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－
D．通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O
18．下列说法正确的是( )
①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ②离子化合物一定含离子键，可能含极性键或非极性键 ③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中 ④所有化合物都含有化学键 ⑤元素形成化合物时，不一定都达到稀有气体元素原子的电子层结构 ⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的⑦化学反应一定伴随着能量的变化 ⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素
A．②③④⑤⑦ B．②③⑤⑦⑧
C．①③④⑥⑦ D．①②④⑤⑥
19．X2、Y、Z2为三种元素的单质。已知有下列反应：
Cu＋X2＝CuX2 2Cu＋Y＝Cu2Y 2KX＋Z2===2KZ＋X2
在Cu2Y中Y为－2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱排列顺序正确的是( )
A．HXO4>H2YO4>HZO4 B．HZO4>HXO4>H2YO4
C．HZO4>H2YO4>HXO4 D．H2YO4>HZO4>HXO4
20．在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：
CH4（g）+2O2（g）2H2O（l）+CO2（g） ΔH =﹣890 kJ•
2CO（g）+O2（g）2CO2（g） ΔH =﹣566 kJ•
如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，得到50g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积比为（ ）
A． 1∶2 B． 1∶3 C． 2∶3 D． 3∶2
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（本题包括4道小题，共40分）
21．（6分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
（1）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
方法二 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
在25 ℃、101 kPa下，1克液态甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式： 。
（2）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：
TiO2（金红石）+2C+2Cl2TiCl4+2CO
已知：C（s）+O2（g）====CO2（g） ΔH=﹣393.5 kJ•
2CO（g）+O2（g）====2CO2（g） ΔH=﹣566 kJ•
TiO2（s）+2Cl2（g）====TiCl4（s）+O2（g） ΔH=+141 kJ•
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）====TiCl4（s）+2CO（g）的ΔH= 。
（3）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应如6Ag（s）+O3（g）====3Ag2O（s） ΔH=﹣235.8 kJ•，
已知：2Ag2O（s）====4Ag（s）+O2（g） ΔH= +62.2 kJ•，则O3转化为O2的热化学方程式为 。
22．（12分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，A的单质为密度最小的气体，B、W同周期，A、D同主族，A与W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为 。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
（2）由A、W元素组成的18电子分子的电子式为 。
（3）D的一种氧化物可与B的最高价氧化物反应生成W的单质，试写出反应的化学方程式 。
（4）向含有Fe2+和淀粉KI的溶液中滴入A2W2，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I- 时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是 。
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L（标准状况下）。
23．（12分）某研究小组将V1mL 1.0 mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：
(1)研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22℃，判断的依据是 。
(2)由题干及图形可知：V1∶V2＝ 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为 mol·L-1；进行该组实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用 搅拌，使溶液混合均匀。经计算此反应共放出Q kJ的热量，请写出表示中和热的热化学方程式： 。
24．（10分）证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是 。
(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是 。
(4)过程Ⅲ实验的目的是 。
(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________
【参考答案】
一、选择题（本题包括20道小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）
1-5：C、D、B、D、C 6--10：A、C、B、D、D
11--15：C D、C、A、B 16-20：C、B、A、B、C
二、非选择题（本题包括四道小题，共40分）
21.（1）CH3OH（l）+O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）ΔH=﹣725.76 kJ•
（2）﹣80 kJ•（3）2O3（g）====3O2（g）ΔH=﹣285 kJ•
22.（1）第三周期第IIIA族；Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O
（2）
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）2Fe2++4I-+3H2O2=2Fe（OH）3↓+2I2
（5）56
23.(1)低于 5 mL HCl溶液和45 mL NaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃，则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃
(2)3∶2 1.5 环形玻璃搅拌棒 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－kJ·mol－1或HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－kJ·mol－1。
24.(1)淀粉碘化钾试纸变蓝
(2)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后四氯化碳层溶液变为紫红色。
(4)确认C的黄色溶液中无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰。
(5)增大 减弱
