【化学】甘肃省武威第一中学2018-2019学年高一下学期开学考试试题

甘肃省武威第一中学2018-2019学年高一下学期开学考试试题

考试说明：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H：1  O：16  Na：23  S：32  C：12  Cu：64  Al：27

Fe：56  N：14

第I卷（选择题，48分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）

1．每个公民都应该有安全意识，下列做法存在安全隐患的是 (    )

A．将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入到中水，并用玻璃棒不断搅拌

B．加热试管中的液体时试管口不能朝着人

C．取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶

D．节日大量燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛

2．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是(  )

A. 钢铁的腐蚀               B. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

C. 食物腐败                 D. 金属冶炼

3. 下列各组物质按酸、碱、盐分类的顺序排列正确的是(    )

A．硫酸、烧碱、石灰石              

B．醋酸、纯碱、硫酸铜    

C．磷酸、石灰石、苛性钾            

D．盐酸、酒精、醋酸钠

4．下列说法正确的是 （    ）

A．1 mol氧                     

B．SO2的摩尔质量是64 g

C．22 g CO2含有0.5 mol CO2分子       

D．标准状况下1 mol H2O的体积约为22.4 L

5．下列常用实验仪器中，不能用于混合物的分离或提纯的是(     )

A．容量瓶                         B．普通漏斗 

C．蒸馏烧瓶                       D．分液漏斗

6．下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是(    )

A．CO32－、H+、Na+、NO3－          

B．H+、Ag+、Cl－、SO42－

C．K+、Na+、OH－、NO3－           

D．Fe2+、H+、SO42－、MnO4－

7．下列离子反应方程式中，正确的是(    )

A．铁和稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ ＝2Fe 3+ ＋3H 2↑

B．Ca(HCO3)溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+ ＋HCO3―＋OH―＝CaCO3↓＋H2O

C．过氧化钠固体与水反应：  2O22—＋2H2O＝4OH―＋O2↑

D．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ ＋4NH3·H2O ＝AlO2－＋4NH4+＋2H2O

8．下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（    ）

A. 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

B. 土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等离子，使土壤具有保肥能力

C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

D. 水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染

9．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 ＋ N2＋ 3C 2AlN + 3CO。下列有关该反应的叙述不正确的是（  ）

A．氮化铝中氮元素的化合价为-3

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到6 mol电子

C．在氮化铝的合成反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂

D．碳的还原性比一氧化碳强

10．下列实验操作中，错误的是（    ）

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口处相平

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

11．下列有关金属及其化合物的说法中不正确的是（     ）

A．铝制餐具不适合长时间蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2

C．Fe、Mg、Al均能与空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化膜，对内层金属有保护作用

D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入适量氯气

12．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是（     ）

13．某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加KSCN溶液后出现血红色。下列有关该溶液的说法不正确的是（     ）

A．是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验    

B．是否含有K+可通过焰色反应确定 

C．一定存在的离子为Fe3+、NO3-        

D．一定不存在的离子为CO32-、I-

14．下列说法不正确的是（    ）

A．陶瓷餐具和水晶项链都是硅酸盐制品

B．工业上用FeCl3溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板

C．工艺师可用HF刻蚀玻璃制作工艺品

D．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料

15．有关实验的描述，符合事实的是（    ）

A．金属钠暴露在空气里，表面变暗，最终生成白色的氧化钠固体

B．钠比铜的金属性强，把钠投入CuSO4溶液可置换出单质铜 

C．饱和碳酸钠溶液中通人足量二氧化碳，溶液变浑浊

D．将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的氢气相等 

16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（   ）

A．78 g Na2O2和Na2S含有的Na+数目为2 NA

B．27 g Al与足量的NaOH溶液反应失去的电子数目为3 NA

C．0.1 mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋数是0.1 NA

D．常温常压下11.2 LCH4中含有的氢原子数小于2 NA

第II卷（非选择题，52分）

二、填空题（本题包含3道小题，共26分）

17．（8分）现有下列物质：①0.1 mol·L-1硫酸②小苏打③二氧化碳④SiO2⑤0.1 mol·L-1

NaOH溶液⑥Al(OH3)⑦硫酸铁溶液

（1）上述物质中属于电解质的有     （填序号）。

（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是           （填序号）。

（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是     （填序号）。

（4）④与⑤溶液反应的离子方程式为                。  

18．（6分）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其化学反应式为：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4==3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8H2O。

（1）上述反应中氧化剂是___________（填化学式）。

（2）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是____________（填序号）。

A．氧化性      B．氧化性和酸性       C．酸性      D．还原性和酸性

（3）若反应中电子转移了1.2 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________L。

19．（12分）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第③步中试剂A的化学式为_________，第⑤步中的操作B名称为      。

（2）第⑥步中发生反应的离子方程式为                                    。

（3）从实验设计方案优化的角度分析步骤④和⑥可否颠倒______（填“是”或“否”，理由为：___________________________________________________________________。

（4）判断BaCl2已过量的方法是                                          。

三．实验题（本题包含2道小题，共21分）

20（9分）实验室里要配制450 mL 0.2 mol·L-1的硫酸铜溶液。请填写下列空白：

（1）在天平上称出________g胆矾晶体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。

（2）把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入________中。

（3）用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

（4）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。

a．某同学定容时俯时容量瓶刻度线

b．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了

c．进行（2）操作时将少量液体洒到外面

d．未冷却至室温就进行转移

21．（12分）应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。

请回答下列的问题。

（1）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_______________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是______。

（2）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是_________________________。

（3）干燥管中盛装的物质可以是________，作用是____________________________。

（4）如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行纯度检验，这一操作的目的是______________________________。

（5）若该实验中有8.4 g铁粉参加反应，转移电子_______mol。

四、计算题（本题包含1道小题，共5分）

22．（5分）加热碳酸钠和碳酸氢钠137 g，使其完全分解，得到标准状况下气体11.2 L，则

（1）原混合物中碳酸钠的质量为多少g？

（2）向完全分解所得的固体中加入0.5 mol·L-1的盐酸，消耗盐酸的体积为多少mL？

【参考答案】

一、选择题（每小题3分，共48分）

1.D  2.B  3.A  4.C  5.A  6.C  7.B  8.C  9.C  10.D  11.C  12.C  13.C  14.A  15.C  16.C

二、填空题（本题包含3道小题，共26分）

17．（每空2分，共8分）

（1）②⑥  （2）①⑤    （3）②⑥  （4）SiO2+2OH－= SiO32－+H2O

18．（每空2分，共6分）

（1） K2Cr2O7    （2）C    （3）6.72

19．（12分）

（1）NaOH（2分） 过滤（1分）

（2）OH-+H+=H2O（2分）     CO32-+2H+=CO2↑+H2O（2分）

（3）否 （1分）  若先加入稀盐酸会使CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+（2分）

（4）取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量( 或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量)（2分）

三．实验题（本题包含2道小题，共21分）

20．（9分）

（1）25.0（2分）

（2）玻璃棒、500 mL容量瓶（2分，每空1分）  

（3）胶头滴管（1分） 

（4）a、d（全对2分，对1个1分，有错不得分）

21．（12分）

（1）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气（2分）    防止暴沸 （1分） 

（2）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯（2分）  

（3）碱石灰（1分）   除去产物H2中的水蒸气 （2分）  

（4）防止H2不纯而发生爆炸（2分）

（5）0.4（2分）

四、计算题（本题包含1道小题，共5分）

22 .（1）53（2分）  

（2） 400（3分）