【化学】甘肃省天水市一中2018-2019学年高一上学期暑假开学考试试题
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注意事项：本试卷分为两大部分，分值100分。
可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16 N:14 K:39 Na:23 S:32
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括20个小题，每小题2分，共40分）
1．经分析，某物质中只有一种元素，则此物质（ ）
A．一定是一种单质 B．一定是纯净物
C．一定是混合物 D．可能是纯净物也可能是混合物
2. 下列各组物质的化学式、名称（或俗名）和分类三者不相等的是（ ）
A．CaO、生石灰、氧化物 B．CH4、沼气、有机物
C．Na2CO3、纯碱、碱 D．CH3COOH、醋酸、有机物
3. 下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是（ ）
A．水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气
B．五氧化二磷、盐酸、氢氧化钙、硝酸镁、胆矾
C．氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气
D．氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油
4．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
5. 某单质X能从化合物中置换出单质Y，由此可知（ ）
①当X是金属时，Y可能是金属 ②当X是金属时，Y可能是非金属 ③当X是非金属时，Y可能是金属 ④当X是非金属时，Y可能是非金属
A ①②③ B ①②④ C ①③④ D ①②③④
6．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于（ ）
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸
⑧化合物 ⑨混合物
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦
7．一种元素的原子变成离子时（ ）
A．一定得到电子 B．一定失去电子
C．得失电子都有可能 D．既不得到电子也不失去电子
8. 在实验室遇到下列情况，采用的方法正确的是（ ）
A.浓硫酸沾到手上，立即用大量水冲洗
B.没有说明NaOH溶液的用量，则取用1～2mL
C.少量盐酸滴在实验台上，立即用大量水冲洗
D.酒精在实验台上燃烧起来，立即用水浇灭
9. 某学生用量筒量取液体时，倒入液体，面对刻度，第一次仰视凹液面最低处，读数为19ml；倒出部分液体后，又俯视液面最低处，读数为11ml，该学生倒出的液体体积是（ ）
A. 8ml B . >8ml
C. <8ml D.无法确定
10. 在化学反应中，只要物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+C12 =2NaCl，反应前后Na元素、Cl元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应。 根据化合价是否变化，下列反应（部分反应条件略）属于氧化还原反应的是（ ）
A. C+O2＝CO2 B. CaO+H2O＝Ca(OH)2
C. CaCO3＝CaO+CO2↑ D. HCl+NaOH＝NaCl+H2O
11. 下列物质的电离方程式，错误的是（ ）
A．HCl＝H++Cl- B．H2SO4＝2H++SO42-
C．FeCl3＝Fe3++Cl- D．Ca(OH)2＝Ca2++2OH-
12. 四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是（ ）。
A． | B． |
C． | D． |
13. 下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（ ）
A. BaCl2溶液中滴加H2SO4 B. 酸和氧化铁反应
C. 铁片放入CuSO4溶液中 D．碳与水蒸气
14. 加入氢氧化钠溶液后，溶液中哪种离子数目显著减少（ ）
A. 碳酸根离子 B. 镁离子 C. 硫酸根离子 D. 碳酸根离子
15. 下列离子方程式书写正确的为（ ）
A. 铁跟稀硫酸反应: 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B. 氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)2 + H+ ＝Cu2+ + H2O
C. 碳酸钙溶解于稀硝酸中: CO32- + 2H+ ＝CO2↑+ H2O
D. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 2OH－ ＋ CO2＝CO32- ＋ H2O
16. 能用离子方程式H+ + OH-＝H2O表示的是（ ）
A. NaOH溶液和CO2反应 B. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
C. NaOH溶液和盐酸反应 D. 氨水和稀H2SO4反应
17. 下列关于溶液的说法中，不正确的是（ ）
A．溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物
B．氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子
C．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态
D．20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g
18. 在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ ）
A. 将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水
B. 将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C. 在10g10﹪的硝酸钾溶液中，加入5g40﹪的硝酸钾溶液
D. 将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
19. 某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuS04粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（ ）
A. 原混合气体中一定含有CO2、CO、H2
B. 原混合气体中一定没有CO2，一定含有H2和CO
C. 原混合气体中一定有H2和CO2，可能有CO
D. 根据①④，可推断实验过程中一定有CO2生成
20. 氢化钠是一种生氢剂可发生如下反应:NaH+H2O＝NaOH+H2,下列选项正确的是（ ）
A. NaH是氧化剂 B. H2只是是氧化产物
C. NaOH是还原产物 D. 氧化产物和还原产物质量比是1:1
二、填空题（本题共6道小题，共60分）
21. (8分)物质的分类标准有多种，分类标准可以是物质的组成、性质、用途等。请根据所学的知识，依据物质所具有的某种性质，自拟两种分类标准，对以下物质进行分类，要求每种分类至少包括三种物质（用化学式表示）。氢气、氧气、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、水、木炭。
分类标准一： ，包括物质
分类标准二： ，包括物质
22. (8分)A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①A与B或C混合都产生沉淀；②C与B或D混合也产生沉淀；③D与B混合产生无色气体。完成下列问题：
（1）写出A、B电离方程式：____________________________、_________________________。
（2）写出D与B反应的离子方程式：___________________________。
（3）写出A与C反应的离子方程式：___________________________。
23．(8分)在下列反应中：
A．2F2＋2H2O = 4HF＋O2 B．2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑
C．CaO＋H2O = Ca(OH)2 D．2H2O = 2H2↑＋O2↑
水只作氧化剂的是________(填字母序号，下同)，水只作还原剂的是________，水既作氧化剂又作还原剂的是________，水既不作氧化剂又不作还原剂的是_______。
24．(12分)(1)6.02×1023个水分子的物质的量是____mol。
(2)2 mol H2O中含________mol H和________mol O，含有________个水分子。
(3)________mol CO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。
(4)1.5molH2SO4的质量是________g
25. （12分）下图所示为实验室常用的实验装置：
据此回答下列问题：
⑴写出带标号仪器的名称：① ② ；
⑵常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是 （填序号，下同），收集装置是 ；
⑶实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的离子方程式为 ；此外，CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为 ，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置是 ，收集装置是
⑷F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验的结果 （填“有”或“没有”）明显影响。
26.(12分)由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；
步骤2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；
步骤3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐。
请回答下列问题：
(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器。（各1分）
(2)步骤2中，加入Na2CO3的目的是_______________________。（2分）
(3)步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是_______________________。（2分）
(4)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为_________。（3分）
(5)步骤2中，若先用盐酸调节pH再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是______________________________________________。（3分）
【参考答案】
1.D 2.C 3.D 4.D 5.D 6.B 7.C 8.B 9.B 10.A
11.C 12.C 13.C 14.B 15.D 16.C 17.D 18.C 19.B 20.D
21.【答案】具有可燃性的物质H2、CO、C；
能与金属氧化物反应的物质H2、CO、C；
对人有害的物质CO、SO2、NO2等。
22.（1）CaCl2=== Ca2++2Cl— Na2CO3 ====2Na+ + CO32-
（2）2H++ CO32- =H2O+CO2↑
（3）Ag++Cl- =AgCl
23. (1) B A D C
24. (1)1 (2)4 2 1.204×1024 (3)1.5 (4)147g
25.（1）①长颈漏斗；②集气瓶；
（2）B；C或E；
（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ A；D
（4）防止二氧化碳溶于水；没有。
26. 【答案】(1)玻璃棒 漏斗（2）除去Ca2+
(3)取所得溶液的上层清液1—2滴于滴定板上，再滴入1—2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量(其他答案合理即可)
(4)NaOH→BaCl2→Na2CO3或BaCl2→NaOH→Na2CO3
(5)在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
