【化学】云南省华宁县第二中学2018-2019学年高一下学期开学考试试卷（解析版）

云南省华宁县第二中学2018-2019学年高一下学期开学考试试卷
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)
1.试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列说法，其中不正确的是(　　)
A. 碳酸铯比碳酸氢铯稳定
B. 氢氧化铯是一种强碱
C. 可能存在过氧化铯
D. 铯在金属活动性顺序表中排在钾后面
【答案】D
【解析】
【分析】本题考查的碱金属元素性质的递变规律主要是金属性递变规律，从Li->Cs,金属性增强；
【详解】A. 碱金属的正盐比酸式盐稳定，故碳酸铯比碳酸氢铯稳定，A项正确；
B. Cs的金属性很强，所以氢氧化铯是一种强碱，B项正确；
C. 由同族由过氧化钠和过氧化钾可知，可能存在过氧化铯，C项正确；
D. 铯与钾同主族且在钾下面，铯的金属性比钾强，铯在金属活动性顺序表中排在钾前面，D项错误；
答案选D。
2.依据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是(　　)
A. 同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B. 同温同压下，两种气体的质量之比等于物质的量之比
C. 同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
D. 同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
【答案】D
【解析】
【详解】A.同温同压下，两种气体的体积比等于其物质的量比，不等于摩尔质量之比，故错误；B.同温同压下，若两种气体的摩尔质量相同，则两种气体的质量比等于物质的量之比，否则不等，故错误；C.同温同压下，两种气体的密度比等于摩尔质量之比，与物质的量无关，故错误；D.同温同压下，两种气体的摩尔质量比等于密度比，故正确。故选D。
3.下列物质中含有的氢原子数最少的是(　　)
A. 36 g H2O B. 51 g H2O2
C. 34 g OH－ D. 38 g H3O＋
【答案】C
【解析】
【详解】36 g H2O中，所含氢原子的物质的量＝36 g÷18 g·mol－1×2＝4 mol；51 g H2O2中所含氢原子的物质的量＝51 g÷34 g·mol－1×2＝3 mol；34 g OH－中所含氢原子的物质的量＝34 g÷17 g·mol－1×1＝2 mol；38 g H3O＋中所含氢原子的物质的量＝38 g÷19 g·mol－1×3＝6 mol。不难看出34 g OH－含有的氢原子数最少，故选C选项。
本题答案为C。
4.下列各组混合物能用分液漏斗分离的是(　　)
A. 四氯化碳和水 B. 汽油和食用油
C. 浓硫酸和浓硝酸 D. 酒精和水
【答案】A
【解析】
【详解】两种互不相溶且密度相差较大的液态混合物通常用分液漏斗分离。
A.四氯化碳不溶于水且密度比水大，所以四氯化碳和水的混合物可能用分液漏斗分离，A项正确；
B.食用油易溶于汽油，汽油和食用油混合物不能用分液漏斗分离，B项错误；
C.浓硫酸和浓硝酸互溶，浓硫酸和浓硝酸混合物不能用分液漏斗分离，C项错误；
D.酒精和水互溶，酒精和水混合物不能用分液漏斗分离，D项错误；答案选A。
5.下列关于SiO2的说法，正确的是(　　)
A. SiO2是制造光导纤维的重要材料
B. SiO2溶于水生成硅酸
C. SiO2对应水化物的酸性比碳酸强
D. SiO2是两性氧化物
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化硅是制造光导纤维的重要材料，是利用了光的全反射原理，A项正确；
B．二氧化硅和水不反应，用二氧化硅和氢氧化钠溶液制取硅酸钠，再用硅酸钠制取硅酸，B项错误；
C．硅酸的酸性比碳酸弱，C项错误；
D．二氧化硅是酸性氧化物，和HF的反应只是特性，D项错误；
答案选A。
6.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(　　)
A. 氨气 B. 氯气 C. 硝酸铵 D. 硝酸
【答案】A
【解析】
【分析】溶于水或在熔融状态下均不能够导电的化合物是非电解质，含有自由移动电子或离子的物质可以导电，据此判断。
【详解】A．NH3的水溶液能导电，是因NH3和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成离子而导电，即发生电离不是NH3本身，故NH3属于非电解质，故A正确；
B．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．硝酸铵是盐，溶于水导电，但属于电解质，故C错误；
D．硝酸是一元强酸，溶于水导电，但是电解质，故D错误；
故答案选A。
7.用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是(　　)
A. 钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O
B. 镁橄榄石Mg2SiO4表示为MgO·SiO2
C. 正长石KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·3SiO2
D. 高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O3·SiO2·2H2O
【答案】A
【解析】
【分析】通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成。
【详解】A. 钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O，A项正确；
B. 镁橄榄石Mg2SiO4表示为2MgO·SiO2，B项错误；
C. 正长石KAlSi3O8表示为K2O·Al2O3·6SiO2，C项错误；
D. 高岭石Al2(Si2O5)(OH)4表示为Al2O3·2SiO2·2H2O，D项错误；
答案选A。
8.使溶液中的AlO2—完全转化成Al(OH)3，应选择的试剂最好是(　　)
A. 稀H2SO4 B. 盐酸 C. CO2 D. 氨水
【答案】C
【解析】
【分析】AlO2-可以和酸反应生成氢氧化铝，Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，故制备氢氧化铝时要用弱酸或弱碱，据此答题。
【详解】A.由于稀硫酸是强酸溶液，沉淀AlO2﹣时生成的氢氧化铝，氢氧化铝能溶解在过量的强酸溶液中，故AlO2﹣难以完全反应生成氢氧化铝，故A错误；
B.由于盐酸是强酸溶液，沉淀AlO2﹣时生成的氢氧化铝，氢氧化铝能溶解在过量的强酸溶液中，故AlO2﹣难以完全反应生成氢氧化铝，故B错误；
C.二氧化碳通入水中，会和水反应生成碳酸，可以与AlO2﹣反应制备氢氧化铝，过量的碳酸不能使氢氧化铝溶解，故C正确；
D.AlO2﹣只能在碱性或者中性环境存在，若使其转化为沉淀，需要用酸，氨水是弱碱溶液，不与AlO2﹣反应，故D错误。
故选C。
9.下列不属于化石燃料的是(　　)
A. 煤 B. 石油 C. 氢能 D. 天然气
【答案】C
【解析】
【详解】化石燃料包括：煤、石油和天然气等，故ABD项正确，氢气属于新型清洁能源，C项错误。
答案选C。
10.下列化学事实，不能说明钠的活动性比铁强的是(　　)
A. 钠在常温下与水剧烈反应，铁只能在高温下与水蒸气反应
B. 钠与氯气反应有白烟产生，铁与氯气反应有棕黄色烟产生
C. 与相同浓度的盐酸分别反应时，钠比铁要剧烈得多
D. 钠在空气中很快被氧化为氧化钠，铁在空气中能稳定存在
【答案】B
【解析】
【分析】比较钠与铁的活动性，可以比较其金属性。
【详解】A.钠比铁更易与水发生反应，能说明钠的活动性比铁强，A项正确；
B.钠与氯气反应有白烟产生，铁与氯气反应有棕黄色烟产生，只是产物氯化钠与氯化铁颜色不同，不能说明钠的活动性比铁强，B项错误；
C.钠与盐酸反应比铁要剧烈得多，能说明钠的活动性比铁强，C项正确；
D.钠比铁更易与氧气发生反应，能说明钠的活动性比铁强，D项正确；
答案选B。
11.现有一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的分子个数之比为　(　　)
A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3
C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2
【答案】D
【解析】
【详解】都含有1 mol氧原子，则一氧化碳、二氧化碳、臭氧(O3)三种气体物质的量分别为1 mol， mol， mol，分子数之比等于它们的物质的量之比，即为6∶3∶2。D项正确；
答案选D。
12.下列有关钠的化合物说法正确的是（　　）
A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体
B. 用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3
C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+
D. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
【答案】D
【解析】
【详解】A. 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制得Fe（OH）3沉淀而不是胶体，A项错误；
B. 因为2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑，所以不能用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3，B项错误；
C. K+的焰色反应现象要透过蓝色钴玻璃观察，所以灼烧白色粉末，火焰呈黄色，无法知道是否有K+，C项错误；
D. Na2O2可与二氧化碳和水反应均产生氧气，故可以用于呼吸面具中，D项正确；
答案选D。
13.将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3++2H2O===+2Fe2++4H+，Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++ 7H2O，有关说法正确的是（ ）
A. 还原性Cr3+＞Fe2+＞SO2
B. 氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+
C. 两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂
D. Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4
【答案】D
【解析】
【详解】A.反应SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe2++4H+ 中,SO2做还原剂,Fe2+为还原产物,所以还原性:SO2Fe2+,反应Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++ 7H2O中Fe2+为还原剂, Cr3+为还原产物,所以还原性: Fe2+Cr3+，综上所述还原性：SO2Fe2+Cr3+，故A错误；
B.反应SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe2++4H+中，Fe3+做氧化剂,SO42-为氧化产物,SO2为还原剂,所以氧化性:Fe3+SO42-SO2,反应Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++ 7H2O中, Cr2O72-为氧化剂, Fe3+为氧化产物,所以氧化性: Cr2O72-Fe3+,综上所述氧化性：Cr2O72-Fe3+SO2，故B错误；
C.反应SO2+2Fe3++2H2O===SO42-+2Fe2++4H+ 中, 铁元素化合价降低, Fe2（SO4）3为氧化剂,故C错误；
D.重铬酸根具有氧化性,能将亚铁离子氧化,也能将亚硫酸根氧化为硫酸根,故D正确；
本题答案为D。
14.在容积为672 mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积)，下列有关叙述正确的是(　　)
A. 总反应为NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3
B. 总反应为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3
C. 生成硝酸的物质的量浓度均为0.030 mol·L－1
D. 生成硝酸的物质的量浓度约为0.060 mol·L－1
【答案】B
【解析】
【分析】利用得失电子守恒，列方程组，求出氧气、一氧化氮、二氧化氮的物质的量之比，可写出总反应方程式。
【详解】标准状况下672mL的混合气体：n（NO）+n（NO2）==0.03mol，
（O2）==0.0125mol，
由得失电子守恒可知3n（NO）+n（NO2）=4n（O2），
解之得n（NO）=0.01mol，n（NO2）=0.02mol，
所以总的方程式为：4NO+8NO2+5O2+6H2O═12HNO3，
由氮原子守恒可知，反应生成的HNO3物质的量为0.03mol。
水全部充满烧瓶，形成硝酸溶液体积为0.672L，硝酸的浓度为：0.03mol÷0.672L=0.045mol/L。ACD项错误，B项正确；
答案选B。
15.臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为KI＋O3＋H2O―→KOH＋I2＋O2(未配平)，下列叙述正确的是(　　)
A. O3在反应中被还原为O2 B. 该反应的还原产物为I2
C. 1 mol O3在反应中得到2 mol电子 D. 反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶3
【答案】C
【解析】A．因氧气和臭氧中氧元素的化合价都是0，所以臭氧生成氧气时未发生化合价的变化，故A错误；B．在该反应中，碘元素化合价从－1价升高到0价，所以KI是还原剂，氧化产物是I2，故B错误；C．1molO3在反应中得到1mol×（2-0）=2 mol电子，故C正确；D．该反应的氧化产物是碘，还原产物是氢氧化钾，根据得失电子守恒和原子守恒配平，该反应的化学方程式为2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，由方程式可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为1:2，故D错误，答案选C。
16.下列物质中只含有氯分子的是(　　)
A. 氯水 B. 液氯 C. 盐酸 D. 食盐
【答案】B
【解析】
【详解】A.氯水中含有三分子、四离子：水分子、氯分子、次氯酸分子、氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子，A项错误；
B. 液氯是纯净物，其中只含有氯分子，B项正确；
C. 盐酸是氯化氢溶液，含有水分子、氢离子、氢氧根离子、氯离子，C项错误；
D. 食盐中含有钠离子和氯离子，D项错误；
答案选B。
17.如下图是从元素周期表中截取下来的，甲、乙、丙为短周期主族元素，下列说法中正确的是(　　)

A. 丁一定是金属元素，其金属性比丙强
B. 丙的最高价氧化物水化物显强酸性
C. 乙的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键
D. 戊的原子序数一定是甲的5倍，且原子半径比甲大
【答案】C
【解析】分析：甲、乙、丙为短周期主族元素，由位置可知，甲、乙一定为第二周期元素，丙为第三周期元素，丁、戊为第四周期元素，A．丁不一定是金属元素；B．若丙为P元素，则其最高价氧化物对应的水化物不是强酸；C．乙元素可能是N、O、F，则氢化物中含有氢键；D．甲、戊元素不能确定，则原子序数的关系不能确定。
详解：已知甲、乙、丙为短周期主族元素，由图可知甲、乙位于第二周期，丙为与第三周期，丁、戊为第四周期，A．根据元素在周期表中的位置，丁可能是As、Ge、Ga元素，所以丁不一定是金属元素，选项A错误；B．丙元素可能是Si、P、S，若丙为Si、P元素，则其最高价氧化物对应的水化物不是强酸，选项B错误；C．乙元素可能是N、O、F，它们的氢化物均为分子晶体，氢化物中含有氢键，选项C正确；D．甲、戊元素不能确定，则原子序数的关系不能确定，若甲为C元素，则戊为Se元素，不是5倍的关系，选项D错误。答案选C。
18.下列实验只能制备氢氧化铁沉淀的是(　　)
A. 将氧化铁和水直接加热 B. 将水蒸气通过炽热铁粉
C. 氧化铁先用盐酸溶解再加烧碱溶液 D. 饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铁，A不选；
B、水蒸气能与炽热铁粉反应生成四氧化三铁和氢气，B不选；
C、氧化铁先用盐酸溶解生成氯化铁和水，再加烧碱溶液得到氢氧化铁沉淀，C选；
D、饱和的氯化铁溶液逐滴滴入沸水中，可制备氢氧化铁胶体，D不选。
答案选C。
19.在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)
A. 新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2
B. 加入石蕊溶液，溶液变红，说明该溶液一定不含HClO
C. 将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClO
D. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2
【答案】D
【解析】
【分析】新制氯水中含有三分子、四离子：水分子、氯分子、次氯酸分子、氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子。
【详解】A.新制氯水中存在的次氯酸有漂白性，能使红玫瑰变为白玫瑰，说明有次氯酸，A项错误；
B. 加入石蕊溶液，溶液会先变红后褪色，说明该溶液含HClO和H+，B项错误；
C.次氯酸酸性比碳酸弱，不会与KHCO3反应产生气体。新制氯水中存在氯化氢，将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有H+，C项错误；
D.新制氯水中存在次氯酸，，故光照新制氯水有氧气逸出，D项正确；
答案选D。
20.下列有关元素周期表的叙述中正确的是(　　)
A. 元素周期表有7个周期和18个族
B. 由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族
C. 从左向右数第13列是第ⅢB族
D. 元素周期表中0族元素的单质全部是气体
【答案】D
【解析】
【详解】A. 元素周期表有7个周期和16个族，A项错误；
B. 副族和第VIII族都由长周期元素组成，但由短周期元素和长周期元素共同组成的族不一定是主族，还有0族，B项错误；
C. 由元素周期表族的位置可知，从左向右数第13列是第ⅢB族，C项错误；
D. 元素周期表中0族元素的单质，即稀有气体全部是气态，D项正确；
答案选D。
21.已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验其与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(　　)

A. ①和②处 B. 只有②处
C. ②和③处 D. ②、③、④处
【答案】D
【解析】
【详解】①KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生氯气，因此不需要加热，因此①正确；
②Cl2黄绿色、易溶于水、有毒性，能被氢氧化钠溶液吸收，因此②中除去氯气中的氯化氢杂质不能用氢氧化钠溶液，因此②不正确；
③浓硫酸可以干燥氯气，但是要长进短出，因此③不正确；
④氯气与金属反应时，为了充分反应，应该把导管伸到试管的底部，且反应需要加热，为保持气压平衡及防止尾气污染环境，还应有出气管和尾气处理装置，因此④不正确；
故答案选D。
22.下列说法中不正确的是(　　)
A. 天然二氧化硅俗称硅石 B. 石英的主要成分是二氧化硅
C. 水晶是无色透明的石英晶体 D. 自然界中存在大量的单质硅
【答案】D
【解析】
【详解】自然界中的硅元素以化合态形式存在，无游离态的单质硅存在，故D错误。
故选D。
23.实验室收集①一氧化氮、②二氧化氮两种气体，下列收集方法正确的是(　　)
A. ①和②都用排水法
B. ①和②都用向上排空气法
C. ①用向上排空气法，②用排水法
D. ①用排水法，②向上排空气法
【答案】D
【解析】
【详解】①一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮：2NO＋O2 = NO2 ，故一氧化氮不能用排空气法收集，则用排水法收集一氧化氮；
②二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮：3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO，故二氧化氮不能用排水法收集，又因为二氧化氮密度比空气大，则用向上排空气法收集；
综上：①用排水法收集、②用向上排空气法收集。D项正确；
答案选D。
24.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（ ）
A. HF溶液 B. KOH溶液 C. 盐酸 D. 水玻璃
【答案】C
【解析】A. HF能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，HF溶液保存在塑料瓶中，A错误；B.强碱能与二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，KOH溶液可以保存在试剂瓶中，但不能使用玻璃塞，B错误； C. 盐酸与二氧化硅不反应，能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里，C正确；D. 水玻璃是硅酸钠溶液，不能用磨口玻璃塞，D错误，答案选C。
25.已知X＋结构示意图如下图，则X在元素周期表中的位置是(　　)

A. 第二周期0族 B. 第四周期ⅠA族
C. 第三周期ⅠA族 D. 第三周期ⅦA族
【答案】B
【解析】
【详解】X＋结构示意图：，则可推知其质子数为：2+8+8+1=19，X是钾元素，位于第四周期ⅠA族，B项正确；
答案选B。
26.下列关于元素周期表的说法中不正确的是(　　)
A. 同一横行元素性质基本相同
B. 同一横行元素原子序数从左到右依次递增
C. 同一纵行元素最外层电子数相同
D. 同一纵行元素电子层数自上而下依次递增
【答案】A
【解析】
【详解】A.元素周期表中，同一横行元素，电子层数相同，最外层电子数不同，元素的性质不同，故A错误；
B.元素周期表中，同一横行元素原子序数从左到右依次递增，故B正确；
C.元素周期表中，同一纵行元素电子层数不同，最外层电子数相同，故C正确；
D.元素周期表中，同一纵行元素电子层数自上而下依次递增，故D正确；
本题答案为A。
分卷II
二、填空题(共6小题, 共48分)
27.下图中A是气体单质，根据下图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，完成以下各题。

(1)分别写出下列物质的化学式
A______，B______，C______，D______，E______。
(2)写出有关反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【答案】(1). N2 (2). NH3 (3). NO (4). NO2 (5). HNO3 (6). N2+3H22NH3，N2+ O2 2NO ，4NH3+ 5O2 NO +6H2O，2NO＋O2 = NO2 ，3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
【解析】
【分析】A是常见的无色气体单质，可与氧气发生连续氧化，可知应存在多种化合价，A应为N2，则B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3。
【详解】（1）由以上分析可知，A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3；
（2）有关反应的化学方程式分别为： ，，，2NO＋O2 = NO2 ，3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
28.某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

(1)A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。
(2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________________。
(3)D的作用是__________________________________。
(4)E中的实验现象是____________________________。
(5)A、B两个装置中应先点燃________________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是________________。
【答案】 (1). 产生水蒸气 (2). 防止加热时液体暴沸 (3). 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 (4). H2O (5). Fe3O4 (6). 吸收未反应的水蒸气（或干燥H2) (7). 黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水珠生成 (8). A (9). 收集H2并检验其纯度
【解析】
【分析】装置A中水受热生成水蒸气，B中高温条件下铁与水蒸气反应四氧化三铁和氢气，混有水蒸气的氢气经过干燥管D干燥后进入E装置，与CuO反应生成Cu单质，加热E之前应该先通氢气把装置中的氧气排尽，防止氢气与氧气混合加热发生爆炸，以此解答该题。
【详解】（1）铁与水蒸气反应的条件是高温，水的状态是气体，所以A装置的作用是产生水蒸气；反应在高温条件下进行，烧瓶底部放碎瓷片的作用防止加热时液体暴沸；
（2）装置B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，反应的方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；氢元素化合价降低，得到电子，水是氧化剂，反应中铁元素化合价升高，铁是还原剂，四氧化三铁是氧化产物；
（3）E是氢气还原氧化铜的实验，气体进入E装置前要干燥，否则会有危险，硬质玻璃管可能炸裂，因此D的作用是吸收未反应的水蒸气（或干燥H2)；
（4）氢气还原氧化铜得到铜和水，即H2+CuOCu+H2O，所以E中的实验现象是硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生；
（5）若先点燃B处，铁会与氧气先发生反应，所以须先点燃A处；氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸，所以点燃E处酒精灯之前应进行的操作是验证氢气的纯度，方法是：收集一试管气体，将试管口靠近酒精灯火焰，若发出噗的声音，说明气体纯净；若发生尖锐爆鸣声，说明气体不纯。
29.(1)某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行如下实验(如图所示)。

①图甲两集气瓶中________(填“上”或“下”)瓶颜色深。
②图乙中反应的现象是___________________________________________________。
③图丙中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有____________，说明NO2在该反应中显____________性。
④由图乙和图丙中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：________________________。
(2)某课外活动小组探究镁与NO2的反应。已知镁与CO2反应如下：2Mg＋CO22MgO＋C
①该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测，写出Mg与NO2反应的化学方程式：______________________________________________________。
②设计实验验证猜测(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸)

资料信息：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
Ⅰ.装置A中的试剂是____________。
Ⅱ.干燥管和装置B的作用分别是________________________________________________、____________________。
Ⅲ.实验开始时正确的操作步骤是__________。
a．通入NO2
b．打开弹簧夹
c．点燃酒精灯
d．当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹
【答案】 (1). ①下 (2). ②两气体混合后，颜色消失 (3). ③NO (4). 氧化 (5). ④NO2＋SO2===NO＋SO3 (6). ①4Mg＋2NO24MgO＋N2 (7). ②Ⅰ.NaOH溶液 (8). Ⅱ.吸收NO2避免污染环境 (9). 收集N2 (10). Ⅲ.badc
【解析】
【分析】（1）NO2红棕色à被SO2还原成NO，无色àNO遇空气被氧化成NO2，红棕色；
（2）Mg与CO2发生置换反应，同理写出Mg与NO2反应的化学方程式；该实验装置设计比较简单，包括：反应装置à除杂装置à收集装置，可从这几点入手答装置的作用和试剂；
【详解】(1) ①NO2红棕色，SO2无色，故下瓶颜色深；
②NO2有强氧化性，能被SO2还原成NO，故现象为：两气体混合后，颜色消失；
③NO遇空气被氧化成NO2：2NO＋O2 = NO2，“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有NO，体现了NO2的氧化性；
④由分析的现象可知，NO2和SO2反应的化学方程式为：NO2＋SO2===NO＋SO3；
(2) ①由分析可知，Mg与NO2发生置换反应的化学方程式为：4Mg＋2NO24MgO＋N2；
②Ⅰ.由资料信息：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O可知，装置A中的试剂是NaOH溶液，作用是除去未反应的NO2；
Ⅱ. 干燥管是尾气处理装置，作用是吸收NO2避免污染环境。装置B的作用是排水法收集N2；
Ⅲ. 实验开始时正确的操作步骤是：b．打开弹簧夹à a．通入NO2（排尽装置中的空气）à d．当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹à c．点燃酒精灯（确认充满NO2后才开始加热反应）。
30.根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算铜元素相对原子质量。提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的氯化铵与氢氧化钙的量足以产生使氧化铜完全还原的氨气)：

请回答下列问题：
(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________。
(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________________。
(3)在本实验中，若测得m(CuO)＝ag，m(H2O)＝bg，则Ar(Cu)＝_____________________。
(4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是________________(填序号)。
①氧化铜未完全起反应　②氧化铜不干燥　③氧化铜中混有不反应的杂质　④ 碱石灰不干燥　⑤氯化铵与氢氧化钙混合物不干燥
(5)在本实验中，还可通过测定________和________，或________和________达到实验目的。
【答案】 (1). 2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑ (2). e→b→e (3). －16 (4). ①③ (5). m(CuO) (6). m(Cu) (7). m(Cu) (8). m(H2O)
【解析】
【分析】实验原理：2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑
3[Ar(Cu)+16] 54
m(CuO) m(H2O)
则=可解。
【详解】(1) 氨气还原炽热氧化铜，铜元素的化合价降低，氮元素化合价升高，化学方程式为2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑；
(2)连接装置顺序思路：制取氨气→干燥氨气→氨气与氧化铜反应装置→吸收反应生成的水（以便测铜相对分子质量），故答案为：e→b→e；
(3)由分析可得=，将m(CuO)＝ag，m(H2O)＝bg代入，化简得Ar(Cu)＝－16；
(4) （4）由（3）可知得Ar（Cu）=-16，
①若Cu0未完全起反应，说明b偏小，结果偏大；
②若CuO不干燥，说明a偏小，b偏大，结果偏低；
③若Cu0中混有不反应的杂质，说明b偏小，结果偏大；
④若碱石灰不干燥，说明氨气干燥不彻底，b偏大，结果偏低；
⑤若NH4C1与Ca（OH）2混合物不干燥，但只要氨气干燥彻底，对结果不影响．
所以选项①③正确，故答案为：①③
(5)由分析中的实验原理可知，知道CuO或Cu的质量以及另一组可测数据即可求出Ar(Cu)。可知在本实验中，还可通过测定m(CuO)和m(Cu)，或m(Cu)和m(H2O)达到实验目的。
31.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三元素名称________、________、________。
(2)C在元素周期表中的位置是____________________。
(3)B的原子结构示意图为________________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________>________(填化学式)。
(4)比较A、C的原子半径A________C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______________________。
【答案】（1）氮 硫 氟
（2）第二周期ⅦA族
（3）HF H2S
（4）NH3+HNO3=NH4NO3
【解析】据A、B、C在周期表中的位置可知，A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B的原子序数为x，则A为x-9，C为x-7，据题意有x-9+x-7=x，则x=16，又由于B原子核内质子数和中子数相等，则B的中子数为16，即S，那么A为N，C为F。
32.A、B是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。

(1)写出A～F各物质的化学式：
A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：______________________。
【答案】(1). Cl2 (2). SO2 (3). H2SO4 (4). HCl (5). BaSO3 (6). BaSO4 (7). Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－
【解析】
【详解】(1) 由A、B是两种有刺激气味的气体。且A、B和水反应的产物能与Ba(OH)2和AgNO3均产生沉淀, B能与Ba(OH)2产生沉淀,由此可知A为Cl2；B为SO2；
A、B与H2O反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=== H2SO4＋2HCl；
B与Ba(OH)2反应的化学方程式为：Ba(OH)2+ SO2=== BaSO3↓＋H2O；
含C、D的无色溶液与Ba(OH)2反应的化学方程式为：H2SO4+ Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2H2O；
溶液D与AgNO3溶液反应的化学方程式为：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；
故C为H2SO4；D为HCl；E为BaSO3；F为BaSO4。