【化学】陕西省西安市长安区第一中学2018-2019学年高一下学期寒假学情检测试题

陕西省西安市长安区第一中学2018-2019学年高一下学期寒假学情检测试题
注意事项：
1、本试卷共分为 I 卷（选择题）和 II 卷（非选择题）两个部分
2、I 卷选择题答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，II 卷非选择题答案填在答题卡上。
3、本试卷考试时间 100 分钟，总分 100 分。
4、可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 N—14 S—32 Cl—35.5
Na—23 Ca—40 Fe—56 Cu—64
I 卷（选择题，共 40 分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 40 分）
1、下列关于物质性质和用途的描述不正确的是（ ）
A．水玻璃是 Na2SiO3 的水溶液，可以用作木材防火剂
B．SiO2 性质稳定，可用作半导体材料
C．小苏打可以用来治疗胃酸过多
D．常温下可以用铝制容器贮藏运输浓硫酸
2、运用下列实验装置进行实验，可以达到实验目的的是（ ）

A． 用图 1 所示装置除去 Cl2 中含有的少量 HCl
B．用图 2 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体
C．用图 3 所示装置，利用 MnO2 和浓盐酸反应制备 Cl2
D． 用图 4 所示装置分离 CCl4 萃取碘水后已分层的液体混合物
3、下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
B．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并向地势低的地方撤离
C．试管内壁附着的硫粉，可用热的 NaOH 溶液除去
D．金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖
4、若 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A．56g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 NA 个 SO2 分子
B．足量 MnO2 与 4mol 浓盐酸反应，产生 Cl2 的分子数为 NA
C．标准状况下，5.6LCO2 气体中含有的氧原子数目为 0.5NA
D．过氧化钠与水反应，生成 0.1molO2，转移电子数为 0.1NA
5、同温同压下，有质量相同的 CO2、H2、O2、CH4、SO2 五种气体，下列有关说法错误的是( )
A． 气体的体积由大到小的顺序是 H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2
B． 所含分子数由多到少的顺序是 H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2
C． 密度由大到小的顺序是 SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2
D． 所含电子数由多到少的顺序是 CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2
6、下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A．黄河入海口三角洲的形成与胶体的性质有关
B．电泳现象说明胶体带电
C．将饱和 FeCl3 溶液滴入稀 NaOH 溶液中加热，可制备得到 Fe(OH)3 胶体
D．胶体与溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应
7、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．滴加石蕊溶液显红色的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B．酸性溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、Na+
C．与金属 Al 反应产生 H2 的溶液：NO3-、Ba2+、K+、Mg2+
D．无色透明溶液中：Cl-、SO42-、K+、Zn2+
8、用下列方法均可制得氧气：
①2KClO32KCl+3O2↑
②2HgO 2Hg+O2↑
③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
④2H2O22H2O+O2↑
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ ）
A．3：1：1：2 B．2：2：2：1
C．3：1：4：2 D．2：1：1：1
9、ClO2 遇浓盐酸会生成 Cl2，反应方程式为 2ClO2+8HCl===5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子 的数目为 2.408×1024，则产生的 Cl2 在标况下的体积为（ ）
A．22.4L B．33.6L
C．44.8L D．56L
10、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中不全部是 通过一步反应完成的是（ ）
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
11、下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是除去杂质所需加入的试剂及相应操作， 其中能达到除杂目的组别是（ ）


X

Y

Z

A
FeCl2 溶液

FeCl3
Fe 粉，过滤

B

CO2

SO2
饱和 Na2CO3 溶液，洗气

C
NaHCO3 溶液

Na2CO3
Ca(OH)2 溶液，过滤

D

Al2O3

SiO2
NaOH 溶液，过滤
12、下列物质中既能跟强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ）
①Al ②Al2O3 ③SiO2 ④NaHCO3 ⑤(NH4)2CO3
A．①④⑤ B．①③④ C． ①②④ D．①②④⑤
13、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被 磁铁吸引，则反应后溶液中存在最多的阳离子是（ ）
A．Fe3+ B．Cu2+ C．H+ D．Fe2+
14、下列图像表示向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液的过程中或向 NaAlO2 溶液中滴加稀盐酸的过程中 Al3＋与AlO2−物质的量的变化曲线，实线表示 Al3＋物质的量的变化，虚线表示AlO2−物质的量的变化。其中正确的是( )

15、某无色气体，可能含 HCl、CO2、HI、SO2 中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透 明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，出现白色沉淀；另一份中加 入硝酸酸化的 AgNO3 溶液，也有白色沉淀生成．对于原无色气体推断一定正确的是（ ）
A．一定存在 HCl B．一定存在 SO2
C．肯定没有 CO2 D．不能肯定是否含有 HI
16、将盛满 NO2、O2 的试管倒扣在水槽中，让其充分反应，结果剩余 1/10 体积气体，原混合气 体中 NO2 和 O2 的体积比可能是（ ）
A．18：7 B．3：2 C．9：1 D．13：7
17、下列实验说明了物质具有漂白性的是（ ）
A．向酸性高锰酸钾溶液中滴加 FeCl2 溶液，溶液褪色
B．向加有酚酞的 NaOH 溶液中通入氯气，溶液红色褪色
C．向加有酚酞的水中投入少量 Na2O2 粉末，溶液先变红，后褪色
D．将 SO2 气体通入溴水中，溴水褪色
18、将 8gFe2O3 投入 150mL 某浓度的稀硫酸中，再投入 7g 铁粉收集到 1.68LH2（标准状况）， 同时，Fe 和 Fe2O3 均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L 的 NaOH 溶液 150mL。则原硫酸的物质的量浓度为（ ）
A．2.5 mol/L B．1.2mol/L C．2mol/L D．0.5mol/L
19、向 100mL，2mol/L 的 FeBr2 溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36L，下列有关叙述中正确的是（ ）
A．向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不会变红
B．反应后的溶液中 c(Cl-)：c(Br-) = 1：1
C．通 Cl2 的过程反应的离子方程式为：Cl2+2Br- Br2 + 2Cl-
D．若再通入 0.1mol Cl2，FeBr2 将完全被氧化
20、一定质量铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体有 NO2 和 NO，当铜反 应完毕后，共收集到 11.2 L 气体(标准状况)，将该气体与 0.325 mol O2 混合溶于水，恰好无气体 剩余。则反应中消耗硝酸的物质的量为( )
A．1.2 mol B．1.1 mol C．1.8 mol D．1.6 mol
II 卷（非选择题，共 60 分）
21、现有下列十种物质：
①HCl ②NaHSO4 ③NaCl 溶液 ④CO2 ⑤蔗糖固体 ⑥Ba(OH)2 ⑦Fe(OH)3 胶体（未 经渗析纯化） ⑧稀硫酸 ⑨NH3•H2O ⑩明矾晶体
（1）以上物质中属于电解质的是 ，能导电的是 。（用 序号表示）
（2）物质②在水溶液中的电离方程式为 。
（3）在⑦中逐滴滴加①的水溶液，可以观察到的现象是 。
（4）物质⑩能够净水，请用文字叙述其净水的原理 。
（5）少量⑥的溶液与足量②的溶液反应的离子方程式为 。
22、现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙及其物质 D、E、F、G、H、I 它 们之间能发生 如图所示的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据图中信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B_ 、G 、I_
（2）写出反应③的化学方程式 。
（3）写出反应⑤的离子方程式 。
（4）物质 I 转化为 H 的现象是 ，化学方程式为
。
（5） 将一定质量的金属 B 和金属 C 的混合物加入到足量的物质 E 中，充分反应后得到标准状 况下的气体 8. 96 L；如果将等质量的该混合物加入到足量的物质 D 中，充分反应后得到 标准状况下的气体 6.72 L，则混合物中金属 B 的质量为 g。
23、根据下图所示的实验装置，回答下列问题：

图 1 图 2
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 。
（2）证明 SO2 具有漂白性的现象是 ，再加热该溶液，现象是 。
（3）装置③中装有酸性 KMnO4 溶液，现象是 ，发生反应的化学反应方程式为 _。
（4）装置④的作用是 。
（5）图 2 表示的是“黑面包实验”，其中蔗糖变黑体现了浓 H2SO4 的 性，黑色物质急 剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，体现了浓 H2SO4 的 性。
24、已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍（体积之比） 后使用。请回答下列问题：

（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为 （计算 结果保留 2 位有效数字）。
（2）某同学取 10mL 该“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中
c（Na+）＝ mol•L﹣1
（3）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480mL 同浓度的消毒液。下列说法正确的是 （填字母）。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B．需要称量 NaClO 固体的质量为 143.0g
C．将称量好的 NaClO 固体在烧杯中溶解后应立 即转入容量瓶并加水至刻度线
D．容量瓶使用前要检查容量瓶是否漏水
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，需要烘干后再使用
（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求 的值偏低的是 （填字母）。
A．容量瓶中有少量蒸馏水
B．转移时部分溶液溅出
C．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出部分液体
D．定容时俯视
（5）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为 1.84g•
cm﹣3）的浓硫酸配制 2L 2.3mol•L﹣1的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力，需用浓硫
酸的体积为 mL，但“84 消毒液”不能与洁厕灵（主要成分是 HCl）混合使用，否则会产生有毒气体，用离子方程式表示该反应 。
25、某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。已知：
①氯气和碱反应放出热量。
②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O 回答下列问题：
（1）甲装置中仪器 a 的名称是 。
（2）装置乙中饱和食盐水的作用是 。

（3）①制取漂白粉的化学方程式是 。
②该小组制得的漂白粉中 CaCl2 的物质的量远大于 Ca(ClO)2 的物质的量，则产物中还混杂有 物质的化学式是 。
③为提高 Ca(ClO)2 的含量，可采取的措施是 （任写一种即可）。
（4）漂白粉应密封保存，原因是 （用化学方程式表示）。
（5）制备 Cl2 的反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度（残余液体积已知）。甲同学提出下列具体方案。请你从下列实验方案中选择最合理的实验方法
A．在残余液中加入足量 AgNO3 溶液，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量。
B．在残余液中加入足量 NaHCO3 固体，将反应后的气体直接用碱石灰吸收，测定生成的气体的 质量。
C．在残余液中加入足量锌片，测量生成气体的体积，折算成标准状况下的体积。
【参考答案】
Ⅰ卷 选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
C
C
D
A
D
B
D
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
D
D
B
B
A
C
C
B
C
Ⅱ卷 非选择题
21、（12分，每空2分）
（1）①②⑥⑨⑩ ③⑦⑧
（2）
（3）胶体先聚沉，形成红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成棕黄色
（4）明矾溶于水可以电离产生Al3+，Al3+水解产生的Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质。
（5）
22、（共12分）
（1）Al FeCl3 Fe(OH)2 (每空1分)
（2）
（3）
（4）沉淀由白色变成灰绿色，最终变成红褐色。（1分）
（5）5.4
23、（共10分）
（1）
（2）品红溶液褪色；溶液颜色恢复（每空1分）
（3）溶液紫色褪去；
（4）尾气处理，防止SO2逸出，污染环境
（5）脱水；强氧化
24、（共12分，每空2分）
（1）4.0 mol/L
（2）0.04
（3）D
（4）BC
（5）250；
25、（共14分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）除去气体中的杂质HCl气体
（3）① ② （1分）
③将制备漂白粉的装置置于盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率（其它合理答案也给分）
（4）
（5）C