【化学】宁夏银川一中2018-2019学年高一上学期期末考试（国际班）试卷
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Ⅰ选择题（共50分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28
Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Mn-55 Cl-35.5
一、选择题：（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项）
1．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是( )
A.二氧化氮 B.二氧化碳 C.可吸入颗粒物 D.二氧化硫
2．下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是（ ）
A．FeCl2 B．Fe（OH）3 C．CuCl2 D．H2SiO3
3．下列不属于传统硅酸盐产品的是（ ）
A．光导纤维 B．玻璃 C．水泥 D．陶瓷
4．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg·L－1。下列措施中能够减少SO2排放量且合理的是（ ）
①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②提高热能利用率
③使用CS2萃取煤炭中的硫 ④燃煤中加入石灰后使用
A．全部 B．①②④ C．①②③ D．①③④
5．下列说法中不正确的是（ ）
A．含金属元素的离子不一定是阳离子 B．金属原子只有还原性
C．元素由化合态变为游离态一定被氧化 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
6．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是( )
A. NaOH B. NaClO C. KMnO4 D. Na2O2
7.下列说法中，不正确的是( )
A.Si可用来制造半导体材料
B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
C.合金中可以含有非金属元素 D.铝合金比纯铝的硬度高
8．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH Cl+ClO+H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH＝AlO2＋H2↑
D．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
9．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（ ）
A．Na和O2 B．Cu和硝酸 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O2
10．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中 （ ）
A．饱和烧碱溶液 B．饱和小苏打溶液 C．饱和纯碱溶液 D．浓硫酸
11．在酸性溶液中肯定能大量共存的是（ ）
A． Fe3+、NO3、Cl、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3、AlO2
Ｃ．NO3、Na+、K+、CO32 D．NO3、K+、AlO2、OH
12．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是( )
A．可能是N2与NO2的混和气体 B．可能是O2与NO2的混和气体
C．可能是NO与NO2的混和气体 D．可能是NO2一种气体
13．限一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3 、(NH4)2SO4 、NH4Cl 、KNO3溶液，应选用 （ ）
A．AgNO3 溶液 B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸
14. 把铁和铜加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则( )
A.溶液中有Fe2+、Cu2+ B.剩下的固体是Fe和Cu
C.溶液中有Fe3+、Fe2+ D.剩下的固体是Fe，无Cu
15. 向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有( )
①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出嘶嘶的响声，放出气体
④钠周围蓝色沉淀部分变黑 ⑤有蓝色沉淀产生 ⑥析出大量红色的铜
⑦小球在溶液中沉浮 ⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑧
C．①②③⑥⑧ D．②⑥⑦
16．在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( )
A. FeFeCl2Fe(OH)2 B. SSO3H2SO4
C. CaCO3CaOCaSiO3 D. NH3NOHNO3
17．在常温下发生下列反应: （1）16H+ +10Z-+ 2XO-4 ===2X2++ 5Z2+ 8H2O
（2） 2A2十+B2==2A3++ 2B- （3） 2B- +Z2==B2+2Z-
根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )
A．溶液中可能发生：Z2+2A2+==2A3++2Z- B．Z2在①、③反应中均为氧化剂
C．氧化性强弱顺序为：XO-4>Z2>B2>A3+ D．X2+是XO-4的还原产物
18．用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
19．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤ （NH4）2CO3
A．①②③④ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部
20．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共11.5g，跟足量的盐酸反应产生11.2L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是( )
A．Al B．Mg C．Na D．Zn
21．某盐的混合物中含有0.2 mol Na+、0.4 mol Mg2+、0.4 mol Cl-，则n(SO42-)为( )
A.0.1 mol B.0.3 mol C.0.5 mol D.0.15 mol
22．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 （ ）
A．碱性 B．酸性 C．两性 D．氧化性
23．实验室可用如图所示的装置干燥、储存气体R,多余的气体可用水吸收,则R是 ( )
A.NO2 B.NO C.SO2 D.NH3
24．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，11.2L CO2所含的原子数为1.5NA
B．标准状况下，22.4L H2和N2的混合物中所含原子数为NA
C．标准状况下，11.2L SO3 中含有2NA个原子
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
25．将物质X逐渐加入(或滴入)Y溶液中，其生成沉淀的物质的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是( )
| A | B | C | D |
X | CO2 | HCl | NaOH | AlCl3 |
Y | Ca(OH)2 | NaAlO2 | AlCl3[来源:Zxxk.Com] | NaOH |
二、填空题（每空2分，共20分）
26.(共8分)
除去下列物质中所混有少量的杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。
（1）Mg粉（Al粉）：试剂 离子方程式 ；
（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）：试剂 离子方程式 。
27.（共12分）
非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
(1)若A在常温下为淡黄色固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是__________________；
②在工业生产中，B气体的大量排放会形成__________而污染了环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A、C的化学式分别是A__________；C__________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_____________________________________________________________________________。该反应__________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
三、实验题（本题包括2小题，共26分）
28.(共14分)
用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物。
(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)（2分）：
A接G，H接C，D接 ， 接C，D接B ；
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中 ，丙中 ；
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；
(4)写出甲中反应的化学方程式 。
(5)硫酸有很多的性质,将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：
A．脱水性 B．酸性 C．强氧化性 D．吸水性
Ⅰ.在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂。 （ ）
Ⅱ.Na2CO3与H2SO4反应，可生成Na2SO4和CO2。 ( ）
Ⅲ.向滤纸上滴加浓H2SO4 ,滤纸变黑。 （ ）
Ⅳ.在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象 （ ）
29．（12分）红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题：
(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式： ___________。
(2)干燥管C中盛放的是碱石灰，其作用是___ _____。
(3)把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl3·6H2O晶体。
①欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为 ，现象是 。
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的的原因： 。
③将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的 。
A.酸性KMnO4溶液 B.Cl2 C.Na2O2 D.FeCl3
四、计算题（共4分）
30．将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积(标准状况)是多少L？；被氧化的HCl的质量是多少g？。
【参考答案】
一、选择题答案
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
答案 | B | D | A | B | C | B | B | A | C | B | A | A | C |
题号 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
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答案 | B | B | C | B | D | D | A | B | A | D | D | C |
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二、填空题
26. （1）试剂：氢氧化钠 方程式：2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2- +3H2↑
（2）试剂：CO2 方程式：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
27. (1)①H2SO4 ②酸雨
(2)①N2 NO2 ②Cu+4HNO3(浓)=2NO2↑+Cu（NO3）2 + 2H2O 氧化还原
三、实验题（本题包括2小题，共26分）
28. (1)
G H C D F E C D
(2)澄清石灰水变浑浊 品红不退色
(3)除去气体中的SO2
(4) C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
(5) Ⅰ. D Ⅱ. B Ⅲ. A Ⅳ. C
29．(1) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。
(2)吸收水蒸气(或干燥H2)
(3) KSCN溶液 溶液变红
② 2Fe3++Fe=3Fe2+
③ B
四、计算题（共4分）
30. 2.24L 7.3g
