【化学】安徽省滁州市凤阳县中学2018-2019学年高一上学期期中模拟检测试题

安徽省滁州市凤阳县中学2018-2019学年高一上学期期中模拟检测试题

一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，54分。）

1.化学与生活密切相关．下列有关说法不正确的是（   ）
A.燃料的脱硫脱氮、NO的催化转化都是减少酸雨产生的措施
B.利用稀硝酸清除铜镜表面的铜锈是因为稀硝酸具有强氧化性
C.BaSO4难溶于水和强酸，在医学上常用作钡餐
D.食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质

2.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在55~36 nm的磁流体。下列说法中正确的是（   ）
A.所得的分散系属于悬浊液
B.该分散系能产生丁达尔效应
C.所得的分散系中分散质为Fe2O3
D.所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径

3.下列反应是氧化还原反应的是（   ）
A.Cu2（OH）2CO3═2CuO+H2O+CO2↑
B.Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
C.CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
D.2Al+Fe2O3═Al2O3+2Fe

4.向一定体积的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复到原状况。则下列叙述正确的是（   ）
A.溶液的pH增大
B.溶液的pH减小
C.溶液中Ca2+浓度保持不变
D.溶液中Ca2+物质的量保持不变

5.下列实验中均伴有颜色的变化，与其他颜色褪色原理不同的是（   ）
A.臭氧使有色布条褪色
B.SO2使品红溶液褪色
C.氯气使鲜花褪色
D.过氧化钠使品红溶液褪色

6.已知氧化性：Cl2＞IO3﹣＞Fe3+＞I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是（  ）

A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I﹣

B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色

C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3﹣

D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3+生成

7.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有（        ）

①0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA

②25℃、101kPa下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA

③将含0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA

④1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为3NA

⑤标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子的数目为3 NA

A．①②③      B．①②④⑤        C．①②③④       D．②④

8.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（   ）

A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓

B．b和c曲线表示的离子反应是相同的

C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g

D．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2

9.下列离子方程式正确的是(   )

A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32-+2H+=CO2↑+H20

B．四化三铁固体溶解在稀硝酸中：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O

C．将氨气通入硫酸溶液中：NH3+H+=NH4+

D．将Al条投入NaOH溶液中：Al+4OH-＝Al3+＋2H20

10.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是         (　　)

A. 溶液中有晶体析出，Na+ 数目不变    B. 溶液中有气体逸出，Na+ 数目增加

C. 溶质的质量分数增大    D. 溶液中Na+ 数目减少，溶质质量分数未变

11.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化 ②在空气中燃烧，放出紫色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是（   ）

A. ①②        B. ①②③         C. ①④       D. ①④⑤

12.下列不属于氧化还原反应的是（   ）

A. N2＋3H2 2NH3    B. 2Mg＋CO22MgO＋C

C. 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3    D. SiO2＋CaOCaSiO3

13.实验室常用的分离操作有：①萃取分液法②结晶法③分液法④蒸馏法⑤过滤法。选择以上方法分离混合物，选择正确的是（     ）

14.下列各项所述内容对应的图象正确的是（   ）

15.下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是（   ）

A. 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B. 二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物

C. 制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂

D. 长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2

16.下列有关叙述或判断错误的是（   ）

A. Ca(ClO)2可用作饮用水的消毒剂

B. BaCO3可用作肠胃检查的内服剂

C. 锅炉中的CaSO4水垢可用Na2CO3溶液处理，再用酸除去

D. ZnCl2 浓溶液可用于去除待焊金属表面的氧化物

17.向29.6 g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1 mol·L－1硫酸400 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为（   ）

A. 16.8 g        B. 21.6 g        C. 26.4 g        D. 23.2 g

18.下列关于金属及其化合物的说法中正确的是（   ）

A. 氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物

B. 豆粒大的金属钠投入到硫酸铜溶液中，析出红色的固体物质

C. 金属钠、镁着火时，可用“干冰”进行灭火

D. 运用铝热反应原理可以冶炼金属铬、锰等难熔金属

二、综合题（本大题共4小题，共46分。）

19.右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，回答下列问题

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。

（2）配制240mL 0.3mol/L的盐酸溶液

A．用________mL量筒量取所需的浓盐酸的体积__________mL，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。

B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入___________mL容量瓶中。

C．用蒸馏水洗涤___________________________2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。

D．继续往容量瓶内加水直到液面接近刻度线1-2cm处，改用_________加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。

E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)

①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 ______________ ；

②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度______________；

③定容时俯视容量瓶刻度线 __________________。

④洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 __________________。

（4）某同学用Na2CO3配制50 mL 1.0 mol/L的Na2CO3溶液的过程如图所示：

你认为该同学的错误步骤有______________。（填序号）

20.据报道一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价。Cr是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

（2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填序号)。

a.都不稳定，密封放置产生沉淀      b.两者均有丁达尔效应    c.分散质微粒可通过滤纸

（3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填序号)。

（4）现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO42-能够透过半透膜：________________________________

（5）绿矾对某工厂废水(含有强氧化性离子Cr2O7-)进行处理。

①工业上还可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取。已知该反应除生成硫酸亚铁，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：______________________。

②请配平方程式______________。

21.磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下：

（1）Ⅱ中的反应温度需控制在50℃~60℃之间，实验室控制该温度的最佳方法是____。

（2）Ⅱ中生成Fe3O4的离子方程式是__________。

（3）操作Ⅲ包含的方法有______。

（4）检验Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是______。

（5）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4，当混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1时，容易得到理想的纳米Fe3O4。

① 实际制备时选择n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1，原因是_____。

② 该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是____________（其它试剂自选）。

22.Ⅰ、化学与人类生活密切相关。回答下列问题：

（1）酸雨的pH小于____________。

（2）漂白粉的有效成分是_______________，自来水厂使用漂白粉是利用其______________性。

（3）钠与水反应的离子方程式为_______________________________。

（4）向一铝制易拉罐中充满CO2后，再往罐中注入足量的NaOH溶液，立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象，易拉罐又鼓胀起来的原因是____________________（用化学方程式表示）。

II.下列物质：①盐酸②Na2SO4晶体 ③浓硝酸 ④铜 ⑤烧碱 ⑥蔗糖 ⑦食醋⑧SO2

（5）上述物质中可导电的是__________，属于电解质的是__________（填序号）。

（6）写出③与④的反应的化学方程式为__________________________________。

【参考答案】

1.B  2.B  3.D  4.C  5.B  6.C  7.D   8.D   9.C  10.D  11.D  12.D  13.D  14.D  15.B  16.B  17.D  18.D

19.  12  10  6.3  250  烧杯、玻璃棒  胶头滴管  无影响  偏低  偏高  偏高  ①②⑤

20.  +2  盐  c  E  取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生  2FeS2+7O2+2H2O 2FeSO4+2H2SO4  6、1、14H+、 6、2、 7

21.  水浴加热  Fe2++2Fe3++8OH－Fe3O4+4H2O  过滤、洗涤  取少量样品于烧杯中，加入稀盐酸，加热溶解，过滤，取少量滤液于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明样品中含+2铁。  制备过程中少量Fe2+被氧化，最终n(Fe3+)∶n(Fe2+)接近理论值2:1  取2mLFeCl3溶液于试管中，加入足量铁粉，振荡使其充分反应，过滤，在滤液中加入剩余的3mLFeCl3溶液，即为n(Fe3+)∶n(Fe2+)=1:1混合溶液

22.   5.6  Ca (ClO)2  强氧化性  2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 ↑

2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑  ①③④⑦  ②⑤ 

Cu+4HNO3 (浓) =Cu (NO3) 2+2NO2↑+2H2O