【化学】云南省昆明市黄冈实验学校2018-2019学年高一上学期第四次月考试题
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（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
第I卷（选择题）
可能用到的相对原子量：H-1 Cl-35.5 O-16 Zn-65
一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个答案最符合题意。） |
1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。实验室保存烧碱应选用的标志是（ ） A． B． C． D． 2、下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（ ） A． B． C． D． 3、需要垫上石棉网加热的仪器是( ) A．试管 B．蒸发皿 C．坩埚 D．圆底烧瓶 4、下列仪器常用于物质分离的是( ) A．③⑤⑥ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥ 5、对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是（ ） A．K+，Na+，Cl－，NO3－ B．Cu2+，NO3－，OH－，HCO3－ C．CO32－，OH－，Cl－，K+ D．NH4+，H+，Cl－，Al3+ 6、下列实验操作正确的是( ) A．蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中 蒸干 7、鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( ) A．萃取 B．渗析 C．过滤 D．丁达尔效应 8、下列属于氧化物的是（ ） A．NaCl B．MgO C．H2SO4 D．NaOH 9、下列诗句描述的过程涉及氧化还原反应的是（ ） A．月波成露露成霜 B．雪融山顶响流泉 10、下列电离方程式，书写正确的是( ) A．Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42- B．AlCl3= Al3++Cl- 11、太阳能光电板的基本原料是 ( ) A．硅 B．铜 C．二氧化硅 D．铝 12、游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的 有效成分是 （ ） A． B． C． D． 13、 下列关于合金的说法正确的是（ ） A．①② B．②③⑤ C．③④ D．③ 14、 下列物质不属于合金的是( ) A．黄铜 B．钢铁 C．硬铝 D．水银 15、1L 2 mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+物质的量为 ( ) A．2mol B．4mol C．1mol D．0.5mol 16、电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉 袄裹在身上，带进山中。假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的 最好方法是（ ） A．过滤 B．萃取 C．蒸发 D．蒸馏 17、 下列说法正确的是（ ） A．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英 18、有关铁的化合物的说法中，错误的是（ ） A．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3 19、下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ） A．钠在自然界中主要以游离态存在 B．钠是一种银白色的固体 20、上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近的居民将不再受到该厂产生的红棕色 烟的困扰。你估计这一空气污染物可能含有（ ） A．FeO粉尘 B．Fe2O3粉尘 C．Fe粉尘 D．碳粉 |
第II卷（非选择题，共40分）
21 、完成下列各题。（每空2分，共10分）
（1）高铁信息传输系统中使用光导纤维。制造光导纤维的主要原料是 (填“Si”或“SiO2”)。
（2）氢氟酸保存在_________。
（3）在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为_________，SO42-的物质的量浓度为_____________。
（4）胶体是分散质粒子的直径大小在 之间的分散系。
22、铁、铝在生产生活中有广泛的应用。完成下列填空：（每空2分，共10分）
（1）铝用作电线是利用了铝的 性；铁用作炊具是利用了铁的 性。
（2）生铁___________（是或不是）合金。
（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是 物质。氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为 。
23、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。请回答下列问题：（每空2分，共10分）
(1)铁在自然界中以 态存在，其氧化物呈黑色的是 ，呈红褐色的是 (填写化学式)。
(2)铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为 。
(3)要验证一种溶液中是否含有Fe3+、Fe2+，正确的实验方法是 。
A.向甲试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明一定存在Fe3+。
B.向乙试管中加入试液，滴入氯水，若氯水褪色，证明一定存在Fe2+。
C.向丙试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中一定存在Fe3+
24、把6.5g Zn放入500mL稀盐酸中，锌与HCl都恰好完全反应。计算：（10分）
（1）6.5g Zn的物质的量；
（2）生成的气体在标准状况下的体积；
（3）原稀盐酸的物质的量浓度；
【参考答案】
一、选择题（20题，每题3分，共60分）
1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
D | B | D | B | B |
6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C | D | B | D | A |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 |
A | B | C | D | B |
16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
C | B | A | A | B |
二、非选择题（共40分）
21、(2分1空，共10分)
（1） SiO2 （2） 塑料瓶
（3） 4mol/L 2mol/L
（4） 1～100nm
22、(2分1空，共10分)
（1）___导电__________ ______ 导热_______
（2） __是__________
（3）____两性__________ _____ Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O ____
23、(共10分)
（1）__游离态、化合_____ ____ FeO、Fe3O4____________ _____ Fe2O3
（2）______3Fe+2O2 Fe3O4 _____
（3）______ AB
24、(10分，可在背面作答，不能超过密封线)
（1）6.5g锌的物质的量为6.5g÷65g/mol=0.1mol
答：6.5gZn的物质的量为0.1mol.
（2）令生成的氢气物质的量为x mol，则：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1 1
0.1mol x
x=0.1mol，
所以生成氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L
答：标况下生成氢气的体积为2.24L．
（3）令参加反应的HCl为y mol，则：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1 2
0.1mol y
y=0.2mol
原稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)=0.2mol÷0.5L=0.4mol/L
答：原稀盐酸的物质的量浓度为0.4mol/L.
