【化学】西藏拉萨市那曲二高2019-2020年高一上学期期末考试试卷
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考试时间：90分钟 试题分数：100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（48分）
一．选择题：本题共12小题，每题4分。每题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。
1．下列物质中不属于铁合金的是（ ）
A. 不锈钢 B. 生铁 C. 碳素钢 D. 氧化铁
2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）
A．烧碱和纯碱都属于碱 B．硫酸和盐酸都属于含氧酸
C．Na2SiO3和Na2SO4都属于钠盐 D．Fe2O3和Al2O3都属于碱性氧化物
3．下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀Cu
B．小苏打受热分解生成气体，可用作发酵粉
C．氢氧化铝具有两性，可用于中和过多胃酸
D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
4．下列实验操作中不正确的是（ ）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应将温度计水银球放在被加热的混合液中
C．过滤时，需要用玻璃棒引流
D．使用分液漏斗分液前要先检漏
5．下列离子方程式正确的是（ ）
A．金属钠和水反应：Na+2H2O = Na++2OH—+H2↑
B．Na2CO3溶液中加入稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
C．铁片放入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
D．将打磨后的铝丝插入NaOH溶液中：Al+2OH﹣＝AlO2﹣+H2↑
6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．23g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B．标准状况下，11.2L H2O中含有的氧原子数为0.5NA
C．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
D．16g O2含有的氧原子数目为NA
7．关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（ ）
A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
B．常温下相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3
C．常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
D．与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3
8．下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．钠与氧气反应时，产物是由氧气的用量决定的
B．铝箔在空气中受热可以熔化滴落
C．铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜
D．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3
9．下列实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 制取Fe(OH)3胶体 | 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 |
B | 证明Al(OH)3是具有两性 | 向两份Al(OH)3沉淀中，分别加入足量盐酸和NaOH溶液，都能完全溶解。 |
C | 证明溶液中含有Fe3+ | 向溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液变变红 |
D | 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 | 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 |
10．为了验证Fe3＋的性质，设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（ ）
A．② B．③④ C．③⑤ D．①②③④⑤
11．下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al ④Na2CO3 ⑤NaHSO4
A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．全部
12．欲进行下列实验，其方案设计合理的是（ ）
A | B | C | D |
检验装置气密性 | 实验室制备Fe(OH)2 | 制过氧化钠 | NaHCO3和Na2CO3 的溶解度 |
第Ⅱ卷（52分）
二、非选择题：
13．(10分)下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据，根据数据，回答下列问题：
(1)该儿童体内 元素含量偏低。
(2)报告单中“μmol·L－1”是 (填“质量”“体积”或“浓度”)的单位。
(3)服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋。在这个过程中体现维生素C的 性。
(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2＋。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，将硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是 。
(5)取补血剂片用研钵研细，加入过量稀硫酸，取澄清液，然后滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则溶液中含有 (填离子符号)，说明补血剂是否变质 。
14．（12分）过氧化钠保存不当容易变质。某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取2.0g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。
A B C D E F
（1）写出装置A中两种主要玻璃仪器的名称 、 。
（2）写出装置A中发生的离子方程式 。
（3）装置B的作用是 。
（4）写出装置C中发生反应的主要化学方程式： 。
（5）装置D中 NaOH的作用是 。
（6）他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为224mL，则样品中过氧化钠的质量分数为
15．（14分）某氯化铁（FeCl3）样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行，根据流程回答以下问题：
（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 。
（2）写出加入氯水发生的离子反应方程式 。
（3）写出加入过量氨水发生的离子反应方程式 。
（4）写出灼烧发生反应的化学方程式 。
（5）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。
（6）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是 （填写序号）。
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
（7）若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是0.6g，则样品中铁元素的质量分数是 。
16．(16分)工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO等)制备FeSO4·7H2O(绿矾)的流程如下：
(1)实验室中操作①的名称为 。所需的玻璃仪器有烧杯、 、 。
(2)氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为 。
(3)加入滤渣Ⅰ中的试剂a是 ，滤液Ⅱ中的主要金属阳离子有 。
(4)试剂b为 。
(5)滤渣Ⅲ中的主要成分是 。操作④隔绝空气的目的是 。
【参考答案】
1-16：DCAB，CDAC，DBBA
13．（10分）
（1）Fe；（2分）
（2）浓度；（1分）
（3）还原；（2分）
（4）防止Fe2+被氧化。（2分）
（5）Fe3+（2分）；变质。（1分）
14．（12分）
（1）分液漏斗、圆底烧瓶（各1分）
（2）CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O；（2分）
（3）除去HCl气体（2分）
（4）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；（2分）
（5）吸收未反应的CO2；（2分）
（6）78%（2分）
15．（14分）
（1）250mL容量瓶；胶头滴管。（各1分）
（2）2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋+2Cl—（2分）
（3）Fe3＋+3OH—= Fe(OH)3↓（2分）
（4）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（2分）
（5）取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀则没有洗涤干净；若没有产生白色沉淀则洗涤干净。（2分）
（6）①④；（2分）
（7）42%（2分）
16．（16分）
（1）过滤；漏斗、玻璃棒。（各1分）
（2）Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O（2分）
（3）硫酸(或H2SO4)（2分）； Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋（3分）
（4）Fe；（2分）
（5）Cu、Fe（2分）；防止溶液中的Fe2＋被空气氧化为Fe3＋（2分）；
