【化学】陕西省吴起高级中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题
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本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共23小题。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Mn-55
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分共54分）
1．华人科学家高锟因在“光学通信领域光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。光导纤维的主要成分是 ( )
A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl4
2．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的
( )
A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌
3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．1 mol Na与O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
B．1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子
C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为NA
D．23gNa+中含有的电子数为NA
4．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 ( )
A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定
5．将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是 （ ）
A．1mol/L B．0.1 mol/L
C．0.01 mol/L D．10 mol/L
6．下列转化过程中必须加入还原剂的是 （ ）
A．FeS→H2S B．SO2→SO C．Fe3+→Fe2+ D．Cu→Cu2+
7．海水中含有MgCl2,从海水中提取金属镁,正确的方法是 ( )
A.海水
B.海水溶液→ (熔融)
C.海水
D.海水溶液→ (熔融)
8．将少量氯水加入KI溶液中，振荡，再加入CCl4，振荡，静置，观察到的现象是 ( )
A．有紫黑色固体析出 B．形成均匀的紫红色溶液
C．液体分层，下层紫红色 D．液体分层，上层紫红色
9．下列物质的鉴别方法不正确的是 （ ）
A．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2和AlCl3溶液
B．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液
C．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
10．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有
( )
A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性
11．下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是 （ ）
A．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3 B．Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2
C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
12．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是（ ）
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂 | Na2O2与H2O、CO2反应产生O2 |
B | 常用铝箔做包装材料 | 金属铝有好的延展性 |
C | FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板 | FeCl3可与Cu发生反应 |
D | 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 | 烧菜时铁锅被染色 |
13．向盛有FeCl3溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中存在的金属离子是
（ ）
A．Fe3+ .Fe2+ B． Fe2+. Cu2+ C．Cu2+. Fe3+ D．Cu+.Cu2+
14．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是( )
A.容量瓶中原有少量的蒸馏水 B.移液时，不慎将液体流到瓶外
C.溶解后没有冷却就转移到容量瓶中 D.定容时仰视观察刻度线和液面
15．某工厂排放的工业废水中可能含有K＋、H＋、Mg2＋、SO、Cl－、NO等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是
( )
A．H＋、K＋、NO B．K＋、NO、SO
C．H＋、Mg2＋ D．K＋、Mg2＋、SO、Cl－
16．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的四氯化碳溶液 ⑤盐酸
⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液
A．①②④ B．①②⑤ C．③⑥ D．②④⑤
17．药物“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多。该反应属于
（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
18．把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)==0.6 mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）
A.3.18 g B. 2.12 g C. 4.22 g D. 5.28 g
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
二、填空题(共46分)
19. （8分）物质有以下转化关系：
根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)
（1）A是 ，X粉末是 ；
（2）写出反应①的化学方程式 ；
（3）写出反应②的离子方程式 ；
（4）写出除去固体C中混有的NaHCO3的化学方程式 。
20. （10分）根据所学知识，回答下列问题：
（1）现有下列物质；①KCl晶体 ②液态HCl ③CO2 ④汞
⑤CaCO3固体 ⑥稀硫酸 ⑦酒精C2H5OH ⑧熔融的NaCl ⑨浓氨水
其中属于电解质的是（填序号，下同）___________：属于非电解质的是____________：能导电的有__________。
（2）．已知：2Fe3++2I−===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br−。
在含有 FeI2和 FeBr2的溶液中通入少量 Cl2，则最先被氧化的离子是________
I−.Br−.Fe2+还原性由强到弱的顺序为： 。
（3）实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释：
（4） 0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量之比___________，所含分子数之比______________，所含原子数之比____________。
21（8分）．下图所示是从铝土矿(主要成分是Al2O3，含Fe2O3、SiO2等杂质)中提取氧化铝的工艺流程之一。
回答下列问题：
(1)用盐酸溶解铝土矿后，所得溶液中的阳离子有_____________；
(2)固体A的主要成分是________；
(3)进行步骤Ⅱ时，为了达到分离要求，加入的NaOH应该_____（填少量或过量）。
(4)进行步骤Ⅲ时，一般通入过量CO2，其反应的离子方程式是__ ___；
(5)溶液X和盐酸反应的化学方程式为_______________________。
22.(14分)从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_ _ ___。
A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3
（2）在现代化工生产中，常利用FeCl3腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的化学方程式_________________________________。
（3）实验室用绿矾FeSO4.xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_____________________ (用离子方程式表示)。
(4)某同学甲取2 mL FeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。绿矾溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
(5)同学乙认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeSO4 溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_ 。
（6）为测定某绿矾FeSO4.xH2O中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g．按下图连接好装置进行实验．
①仪器B的名称是 。
②将下列实验操作步骤正确排序 （填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾FeSO4.xH2O化学式中结晶水数目x= （列式表示）。
23.(6分)实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反应中，如果有17.4 g MnO2被还原，那么：
(1)产生的Cl2在标准状况下的体积为__________;
(2)转移电子的物质的量为_____ ___;
(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为－1价。若把本题中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为____________________________。
【参考答案】
一.选择题（3 X18=54分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | B | B | A | C | B | C | D | C | C | B |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
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答案 | C | D | B | B | C | C | D | A |
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二.填空题（46分）
19.(1)Na2O2 Cu（2）2Na2O2+2CO2 ＝ 2Na2CO3+O2
（3）Cu2+ +2OH- ＝ Cu(OH)2↓(4) 2NaHCO3===H2O＋CO2↑+ Na2CO3
20、（1）①②⑤⑧ ③⑦ ④⑥⑧⑨
(2)I− I−＞Fe2+ ＞Br− (3) 2NaOH+ SiO2== Na2SIO3+ H2O
（4）51:156 3:4 1:1
21. (1)Fe3＋、Al3＋、H＋ (2)SiO2 (3)过量
(4)NAlO2-＋CO2＋2H2O===HCO3--＋Al(OH)3↓
(5)NaHCO3＋HCl===H2O＋CO2↑+NaCl
22. （1）C
（2）2Fe Cl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 ；（3）2 Fe3＋+Fe==3 Fe2＋
(4)2 Fe2＋+ Cl2==2Fe2＋ +2Cl_
(5)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)
(6)①球形干燥管 或干燥管（1分）； ②dabcfe；（2分）③
23.(1)4.48L (2)0.4 mol (3)25.2 g
