【化学】甘肃省高台县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

甘肃省高台县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

考试范围：人教必修1第1、2章

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Ca-40

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（      ）

2．下列各种仪器：①漏斗  ②容量瓶  ③滴定管  ④分液漏斗  ⑤天平  ⑥量筒  ⑦胶头滴管  ⑧蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（      ）

A．①③⑦          B．①④⑧          C．②⑤⑥          D．④⑥⑧

3．下列属于氧化物的是（      ）

A．HNO3           B．CaCO3          C．CO2             D．NaOH

4．下列实验操作中正确的是（      ）

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热

D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

5．下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是（      ）

6．关于胶体的叙述中，不正确的是 （      ）

A．向胶体中加蔗糖溶液，产生聚沉现象

B．可见光透过胶体时，发生丁达尔现象

C．用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让小分子、离子通过

D．胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下产生电泳现象

7．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（      ）

A．醋酸溶液、食盐晶体              B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl

C．NaOH溶液、纯HNO3             D．液氨、石灰水

8．下列反应中，水既不是氧化剂、也不是还原剂的氧化还原反应是（      ）

A．Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑          B．2F2+2H2O===4HF+O2

C．Na2O+H2O===2NaOH               D．2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

9．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案如下，则X试剂为（      ）

A．碳酸钠         B．碳酸钾         C．硫酸钠         D．硫酸钾

10．配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是（      ）

A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量

B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中

C．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切

D．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中

11．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（      ）

A．1 mol OH−中含有电子数为10NA

B．常温常压下，17 g氨气中所含原子数为NA

C．标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5NA

D．1 mol/L BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA

12．若20 g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2+，则NO3−的物质的量浓度是（      ）

A．mol/L        B．mol/L        C．2.5d mol/L        D．1.25d mol/L

13．下列电离方程式中，错误的是（      ）

A．Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42−              B．H2SO4===2H++SO42−

C．NaHCO3===Na++H++CO32−              D．NaHSO4===Na++H++SO42−

14．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（      ）

A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，Mg+2H++2Cl−===MgCl2+H2↑

B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成，Ba2++SO42−===BaSO4↓

C．碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，CO32−+2H+===CO2↑+H2O

D．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑

15．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl  乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3  丙：HCl、K2CO3、NaCl  丁： K2SO4、Na2CO3、KCl  其中记录结果合理的是（      ）

A．甲                B．乙               C．丙                D．丁

16．已知：2Fe3++2I−===2Fe2++I2，Br2+2Fe2+===2Br−+2Fe3+，由此可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（      ）

A．Br−＞Fe2+＞I−      B．I−＞Fe2+＞Br−     

C．Br−＞I−＞Fe2+      D．Fe2+＞I−＞Br−

第II卷（非选择题 共52分）

二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。

17．（10分）可用于分离或提纯物质的方法有：过滤、蒸发结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气。根据需求填下列装置的序号并填上操作名称：

（1）分离Na2CO3溶液和CCl4，选_____，操作名称为________。

（2）用CCl4提取碘水中的碘，选______，操作名称为________。

（3）用氢氧化钠溶液吸收O2中混有的杂质Cl2，选_______，操作名称为________。

（4）除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒选______，操作名称为__________。

（5）制取蒸馏水，选________，操作名称为________。

18．（10分）已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl−、OH−、NO3−六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：

（1）试管A的溶液中所含上述离子共有___________种。

（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为____（填“A”或“B”），反应的离子方程式为_____。

（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是_________（填化学式）。

（4）若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_________________________________。

19．（10分）实验室用NaOH固体配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

（1）填写下列表格：

（2）容量瓶上需标有以下五项中的_________________（填序号）。

①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤刻度线

（3）配制时，其正确的操作顺序是______________（用字母表示，每个字母只能用一次）。

A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

（4）下列配制的溶液浓度偏低的是________________________（填序号）。

A．称量NaOH时，砝码错放在左盘

B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D．定容时俯视刻度线

E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

20．（12分）有关物质的量的计算是中学化学的重要部分，请回答下列有关物质的量的计算问题。

（1）在标准状况下，67.2 L CO2是__________mol，质量为_______g，含有__________个CO2分子，其中含有__________mol氧原子。

（2）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_________L，它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。

（3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。

（4）实验室常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.80 g·mL−1，其物质的量浓度是_______。

（5）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）完全溶于0.1 L水（密度1 g/cm3）中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

A．     B．     C．     D．

21．（10分）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4===3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8H2O。

（1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目________________________________。

（2）上述反应中氧化剂是______（填化学式），被氧化的元素是________（填元素符号）。

（3）H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是____________（填序号）。

A．氧化性       B．氧化性和酸性       C．酸性         D．还原性和酸性

（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_________L。

【参考答案】

17．（10 分，每空 1 分）

（1）③  分液    （2）③ 萃取（分液）   （3）⑤  洗气

（4）①  过滤     （5）④ 蒸馏

18．（10 分）

（1）3   （2 分）

（2）B  （1 分）    Ag++Cl−===AgCl↓  （2 分）

（3）Mg   （2 分）

（4）Ba2+ +2OH−+2HCO3− ===BaCO3↓+CO32− +2H2O  （3 分）

19.(10分)

(1)12.5 (1分)  250(1分)     烧杯、玻璃棒、胶头滴管  (1分)

(2)①③⑤   (1分)

(3) BCAFED   (3分)

(4)ABC      (3分)

20．（12 分，除标明外，每空 1 分）

（1）3.0     132    3NA    6

（2）2.24     0.15

（3）64 g/mol      32

（4）18.4 mol/L    （2 分）

（5）B        （2 分）

21．（10 分）

（1）（3分）

（2）K2Cr2O7 （1 分）     C  （1 分）

（3）C（2 分）

（4）4.48（3 分）