【化学】甘肃省静宁县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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可能用到的相对原子质量:
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl35.5 S 32 Cu 64 Fe 56
第Ⅰ卷(共50分)
一、选择题(本题包括25小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分共50分)
1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )
A B C D
2.下列物质在水溶液中的电离方程式中,正确的是( )
A.Na2CO3=Na2++CO32- B.Fe2(SO4)3= Fe 3++ SO42-
C.Cu(NO3)2= Cu2++2NO3- D.NaHSO4= Na++ HSO4-
3.下列反应不属于氧化还原反应的是( )
A.2F2+2H2O===4HF+O2 B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
4.KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下:
上述流程中没有涉及的化学反应类型是( )
A.化合反应 B.分解反应
C.置换反应 D. 复分解反应
5.下列实验操作或装置错误的是( )
A. 蒸馏 B. 过滤 C. 萃取 D. 转移溶液
6.下列离子在溶液中可大量共存且溶液无色的是( )
A.Cu2+、SO42-、Fe3+、Cl- B. Fe2+、H+、ClO-、CO32-
C.MnO4-、Al3+、Na+、SO42- D.Na+、NO3-、K+、SO42-
7.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )
选项 | 待提纯的物质 | 选用的试剂 | 操作的方法 |
A | CaO (CaCO3) | 水 | 溶解、过滤、结晶 |
B | Cu (CuO) | 稀盐酸 | 溶解、过滤、洗涤、干燥 |
C | CuSO4 (H2SO4) | 氢氧化钠溶液 | 过滤 |
D | CO (H2) | 氧气 | 点燃 |
8.化学是一门以实验为基础的自然科学,掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键。下列实验所选用的仪器合理的是( )
① 用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸
② 用分液漏斗分离乙醇和水的混合物
③ 用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体
④ 配制250 mL 0.2 mol / L的NaOH溶液选用250 mL容量瓶.
A.①② B.②③ C.③④ D. ②④
9.能用离子方程式H++OH-=H2O来表示的化学反应是( )
A.硫酸和Ca(OH)2溶液的反应 B.盐酸和Cu(OH)2的反应
C.醋酸和NaOH溶液的反应 D.硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应
10.下列说法中正确的是( )
A.有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
B.置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应
C.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂
D.氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原
11.化学实验时,必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合要求的是( )
A.少量的浓硫酸溅到皮肤上时,应用大量的水冲洗并涂上3%~5%的NaHCO3溶液
B. 氢气还原氧化铜时为防止氢气损耗应该先加热后通氢气
C. 使用容量瓶、分液漏斗前,先检查是否漏水
D. 给试管中的液体加热时,沿试管倾斜方向不停移动试管或加入碎瓷片,以免液体暴沸伤人
12.下列图示中说法正确的是( )
13.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.硝酸银溶液与铜粉反应:Ag++Cu = Cu 2++Ag
B.稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.铁与氯化铁溶液反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+
D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
14.在反应中,X元素的原子将电子转移给Y元素的原子,则下列说法正确的是( )
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
15. 下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是( )
A.清晨,人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象
B.土壤表面积巨大且一般带负电,能吸收NH等营养离子,使土壤具有保肥能力
C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀
D.水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘,减少对空气的污染
16.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法不正确的是( )
A.常温下,48g O3和O2含有的氧原子数为3NA
B.1mol OH-离子中含电子数目为10NA
C.0.5L 0.2mol・L-1的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1NA
D. 33.6L CO中含有的原子数是3NA
17.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的浓度相等的是( )
A.150 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液 B.75 mL 0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C.300 mL 0.1 mol·L-1 KCl溶液 D.150 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液
18.下列 各项中的物质,能满足如图中阴影部分关系的是( )
19.实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O的质量分别是( )
A.1000mL,57.2g B.1000mL,28.6g
C.950 mL,54.3g D.950mL,28.6g
20.已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为H2O2<Fe2+<I-<SO2。则下列反应不能发生的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+
B.H2O2+H2SO4SO2↑+O2↑+2H2O
C.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI
D.2Fe3++2I-2Fe2++I2
21.标准状况下,下列四种气体的关系中,从大到小的顺序正确的是( )
①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3
A.体积:③>①>②>④ B.氢原子数:①>②>③>④
C.质量:②>①>③>④ D.密度:②>③>④>①
22.有关实验的描述,符合事实的是( )
A.金属钠暴露在空气里,表面变暗,生成白色的氧化钠固体
B.用坩埚钳夹住打磨过的镁带,在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热,产生白色粉末
C.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热
D.用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,有液态的铝滴落下来
23.下列溶液的导电能力最强的是( )
A.0.2mol/L的NaCl溶液 B.0.15 mol/L的MgSO4溶液
C.0.1 mol/L的BaCl2溶液 D. 0.25 mol/L的HCl溶液
24.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙,可将粗盐溶于水,通过如下几个实验步 骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤
不正确的操作顺序是( )
A. ③②①⑤④ B. ②①③⑤④ C. ③①②⑤④ D. ②③①⑤④
25. 某工业生产中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S。下列说法正确的是( )
A. 氧化剂为Fe3+,还原剂为Cu2+和S2-
B. 氧化产物是S,还原产物是Fe2+和Cu2+
C. 当转移1mol电子时,有46 g CuFeS2 参加反应
D.氧化剂的氧化性Fe3+> Fe2+> Cu2+
第Ⅱ卷(共50分)
26.(共14分)
Ⅰ. 现有下列10种物质: ①Al ②稀硝酸 ③乙酸 ④液氨 ⑤干冰 ⑥NaCl ⑦NaOH溶液 ⑧BaCO3 ⑨酒精 ⑩HCl气体,完成下面的填空,只填序号
其中属于混合物的是 ; 属于非电解质的是 ; 属于电解质的是 ; 能导电的物质是 ;属于有机物的是 。
Ⅱ. 某溶液中含有SO、CO、Cl-三种阴离子。如果每次只检验一种离子,完成下面填空。
(1)先检验CO,加入 试剂(或溶液),反应的离子方程式为_ __。
(2)然后检验SO,加入 试剂(或溶液),反应的离子方程式为__ __。
(3)最后检验Cl-,加入 试剂(或溶液),反应的离子方程式为__ _。
27.(每空2分,共12分)
二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
已知: ① Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O
② SO2+SeO2+ H2O ------- Se + SO+ H+
(1)依据Se与浓H2SO4的反应,写出Se和浓HNO3(还原产物为NO2)反应的化学方程式: 。
(2)Se与浓HNO3的反应中,氧化剂是 , 反应中被还原的元素是 。当有标准状况下33.6LNO2气体生成时,转移电子的物质的量是 mol。
(3)依据反应①②, 判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。
(4)配平反应②, 并用双线桥法标出电子转移的方向和数目: 。
28.(每空2分,共16分)应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。
请回答该实验中的问题。
(1)实验前必须对整套装置进行气密性的检查,操作方法是 。
(2)圆底烧瓶中盛装的是水,该装置受热后的主要作用是 ;
烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是 。
(3)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 。
(4)干燥管中盛装的物质可以是 ,作用是 。
(5)如果要在A处玻璃管口处点燃该气体,则必须对该气体进行 , 这一操
作的目的 。
三、计算题(每小题4分,共计8分)
29.一块表面被氧化成氧化钠的金属钠,质量是10.8 g。将它投入到水中完全反应后,收集到0.2 g氢气(已知Na2O+H2O===2NaOH),溶液的体积为100ml,试计算:
(1)未被氧化的金属钠的质量是多少克?
(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度
【参考答案】
第Ⅰ卷(共50分)
一、选择题(本题包括25小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分共50分)
1. D 2. C 3. C 4.C 5. A 6. D 7. B 8、C
9. D 10. B 11. B 12. A 13. C 14.D 15. C
16. D 17. D 18.C 19. A 20. B 21. D 22. A 23. B
24. B 25.C
第Ⅱ卷(共50分)
26.(共14分)
Ⅰ②⑦ ④⑤⑨ ③⑥⑧⑩ ①②⑦ ③⑨
Ⅱ(1)稀硝酸 2H++CO32-===CO2↑+H2O
(2)Ba(NO3)2 Ba2++SO42-===BaSO4↓
(3) AgNO3 Ag++Cl-===AgCl↓
27.(每空2分,共12分)
(1)Se+4HNO3(浓)===== SeO2+4NO2↑+2H2O
(2)浓HNO3 N 1.5
(3)浓H2SO4 > SeO2 > SO2
(4)
28.(每空2分,共16分).
(1)将干燥管末端的导管A浸入水中,用酒精灯火焰微热烧瓶底部,如果能观察到浸入水中的玻璃导管口有气泡冒出,停止加热后,玻璃导管内有水柱上升,且较长时间不会落,则表明该套装置的气密性良好。
(2)为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气。
(3)先点燃酒精灯,产生水蒸气后,再点燃酒精喷灯。
(4)碱石灰;除去产物H2中的水蒸气。
(5)验纯,防止H2不纯而发生爆炸。
三、计算题(每小题4分,共计8分)
29.(1)4.6g (2)4.0mol/L