【化学】甘肃省临泽县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷（解析版）

甘肃省临泽县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
考试范围：人教必修1第1、2章
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷
一、单选题（本大题共20小题，1—10题每题2分，11--20题每题3分，共50分）
1.2015年诺贝尔医学奖授予中国药学家屠呦呦等三位科学家，以表彰她们在青蒿素方面做出的突出贡献，提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理相同（ ）
A. 分液法 B. 萃取法 C. 结晶法 D. 过滤法
【答案】B
【详解】A. 分液法是分离两种互不相溶的液体混合物的方法，用乙醚浸取提取青蒿素不是分液法，故A错误；
B. 青蒿素易溶于有机溶剂，不易溶于水，可用乙醚萃取，然后分液分离，所以B选项是正确的；
C.结晶法使利用溶解度的差异分离混合物的方法，用乙醚浸取提取青蒿素不是结晶法，故C错误；
D. 过滤适用于不溶性固体与液体的分离，用乙醚浸取提取青蒿素不是过滤法，故D错误。
所以B选项是正确的。
2.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（ ）
A. 过滤时，用玻璃棒搅动漏斗内液体，使之过滤完全
B. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭
C. 配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后发现液面低于刻度线，再加水到刻度线
D. 浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%--5%的小苏打溶液
【答案】D
【详解】A、用玻璃棒搅拌过滤器中的液体可能将滤纸弄破，使实验失败，故A错误；
B、酒精与水互溶，应用抹布扑灭燃着的酒精灯，故B错误；
C、定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不需再加水，再加水到刻度线，导致所配浓度偏低，故C错误；
D、浓硫酸具有腐蚀性，不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%--5%的小苏打溶液，所以D选项是正确的。
所以D选项是正确的。
3.下列物质按单质、氧化物、混合物、酸、碱、盐分类顺序排列的是（ ）
A. 石墨、氧化铜、冰水、盐酸、火碱、小苏打
B. 水银、水、碘酒、冰醋酸、纯碱、硫酸铜
C. 硫磺、三氧化二铁、粗盐、硫酸、熟石灰、碘化钾
D. 臭氧、二氧化锰、石油、硝酸、苛性钠、生石灰
【答案】C
【详解】由一种元素组成的纯净物是单质；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物；由不同种物质组成的是混合物；在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物是盐，
A. 石墨、氧化铜、冰水、盐酸、火碱、小苏打分别是单质、氧化物、纯净物、混合物、碱和盐，故A错误；
B. 水银、水、碘酒、冰醋酸、纯碱、硫酸铜分别是单质、氧化物、混合物、酸、盐和盐，故B错误；
C. 硫磺、三氧化二铁、粗盐、硫酸、熟石灰、碘化钾分别是单质、氧化物、混合物、酸、碱和盐，故C正确；
D. 臭氧、二氧化锰、石油、硝酸、苛性钠、生石灰分别是单质、氧化物、混合物、酸、碱和氧化物，故D错误。
答案选C。
4.向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（ ）
A. CO32－ B. Cl－ C. OH－ D. Cu2+
【答案】D
【解析】试题分析：A、碳酸根水解，溶液显碱性，加入氢氧化钠抑制碳酸根水解，浓度增加，A错误；B、氯离子和氢氧化钠不反应，浓度不变，B错误；C、加入氢氧化钠，氢氧根浓度增加，C错误；D、铜离子结合氢氧根生成氢氧化铜沉淀，铜离子浓度减小，D正确，答案选D。
5.溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是（ ）
A. 丁达尔效应 B. 是否能透过半透膜
C. 是否均一、透明、稳定 D. 分散质粒子大小
【答案】D
【解析】溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是分散质微粒大小不同，其中浊液的分散质微粒大于100nm，溶液的分散质微粒小于1nm，胶体的分散质微粒介于1nm～100nm之间，答案选D。
6.下列溶液中Cl_浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl_浓度相等的是（ ）
A. 150mL3mol/L的KCl溶液 B. 75mL2.5mol/L的CaCl2溶液
C. 150mL3mol/L的KClO3溶液 D. 25mL2mol/L的FeCl3溶液
【答案】A
【解析】对于浓度确定的溶液，溶质的浓度与所取溶液的体积无关，离子的浓度与离子的数目成正比，50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度为1mol•L-1×3=3mol•L-1。
A中Cl-浓度为3 mol•L-1，A 正确。B中Cl-浓度为2.5 mol•L-1×2=5 mol•L-1，B错误。C中
ClO3-为一个整体，无Cl-，C错误。D中Cl-浓度为2mol•L-1×3=6mol•L-1，D错误。正确答案为A
7.用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）
A. 形成较多的白色沉淀 B. 排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
C. 形成的沉淀纯度更高 D. 排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
【答案】D
【解析】试题分析：A、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；B、和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故B错误；C、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故C错误；D、加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故D正确；故选D。
8.下列电离方程式错误的是（ ）
A. CaCl2=Ca2+ + 2Cl— B. CH3COOH =CH3COO—+ H+
C. KOH = K+ + OH— D. H2SO4= 2H+ + SO42—
【答案】B
【详解】A. CaCl2为强电解质，在水溶液中电离生成Ca2+和Cl-，电离方程式为：CaCl2=Ca2+ + 2Cl—， 故A正确；
B. 醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离生成CH3COO—和H+，电离方程式为：CH3COOH CH3COO—+ H+，故B错误；
C. KOH为强电解质，在水溶液中电离生成K+和OH-，电离方程式为：KOH = K+ + OH—， 故C正确；
D. 硫酸为强电解质，在水中完全电离生成H+和SO42-，电离方程式：H2SO4= 2H+ + SO42—，故D正确。
答案选B。
9.下列说法中正确的是（ ）
A. H2O的摩尔质量是18g B. N的相对原子质量为14g/mol
C. 0.5mol氢约含6.02×1023个氢原子 D. 1molO2的质量是32g
【答案】D
【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol时，H2O的摩尔质量是18 g/mol，故A错误；
B．N的相对原子质量为14，故B错误；
C. 氢指代不明，若是0.5 molH2约含6.02×10 23个氢原子，若是0.5 molH约含3.01×10 23个氢原子，故C错误；
D.1molO 2的质量是1mol×32g/mol=32g，故D正确。
故选D。
10.决定气体物质体积大小的主要因素是（ ）
①温度 ②所含微粒数目 ③微粒本身大小 ④压强
A. ②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ②④
【答案】B
【详解】对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，则微粒本身大小可忽略不计，微粒数目越多，则体积越大，所以影响气体体积的因素主要有：温度和压强、所含微粒数目，
所以B选项是正确的。
11.在甲、乙两烧杯溶液中，各含有大量的 Cu2+、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－ 6 种离子中的 3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）
A. Cu2+、H＋、Cl－ B. CO32-、OH－、Cl－
C. K＋、H＋、Cl－ D. K＋、OH－、CO32-
【答案】D
【解析】试题分析：甲烧杯中溶液显蓝色，说明含Cu2＋，OH－、CO3－不能和Cu2＋大量共存，CO32－、OH－在乙烧杯，H＋和OH－、CO32－不能大量共存，H＋存在与甲烧杯中，根据溶液呈现电中性，Cl－在甲烧杯中，K＋在乙烧杯中，因此综上所述乙烧杯含有的离子：K＋、CO32－、OH－，答案选D。
12.下列离子方程式错误的是（　 ）
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B. 盐酸与氢氧化钡溶液： H++OH-＝H2O
C. 碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝Ca2++ CO2↑+H2O
D. Cu和FeSO4溶液反应： Cu + Fe2+ ＝ Cu2+ + Fe
【答案】AD
【详解】A.单质铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，正确的是Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故A错误；
B.酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子反应生成水，故B正确；
C.碳酸钙与稀硝酸反应的实质是碳酸钙与氢离子反应生成钙离子、二氧化碳和水，故C正确；
D.在金属活动性顺序表中，铜排在铁的后面，故铜不能置换硫酸亚铁中的铁，此反应不能发生，故D错误。
答案选AD。
13.在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )
A. a：b B. a：2b C. a：(a+2b) D. a：2(a+2b)
【答案】C
【详解】根据质量守恒定律可得，反应前后氮原子、氧原子数目不变，则n(N)=amol，n(O)=amol+2bmol=(a+2b)mol，
故容器内氮原子数和氧原子数之比为amol: (a+2b)mol =a：（a+2b)。
综上所述，本题正确答案为C。
14.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　 ）
A. K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B. K+、Na+、NO3－、CO32－
C. Na+、H+、NO3－、SO42－ D. Ca2+、Na+、Cl－、HCO3－
【答案】B
【详解】A、碱性条件下离子之间不反应，能共存，但MnO4－在水溶液中为紫色，故A不选；
B、碱性条件下离子之间不反应，能共存，且在水中均为无色，故B选；
C、碱性条件下OH-与H+结合生成水，则不能大量共存，故C不选；
D、碱性条件下OH-与HCO3－结合生成CO32-，CO32-与Ca2+生成CaCO3沉淀，则不能大量共存，故D不选。
答案选B。
15.体积相同的容器中，一个盛有NH3一个盛有H2和O2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的（ ）
A. 原子数 B. 分子数 C. 质量 D. 电子数
【答案】A
【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，
A. NH3分子中含有4个原子，H2和O2为双原子分子，物质的量相等时含有原子数一定不相等，所以A选项符合题意；
B.根据N=nNA可以知道，气体物质的量相等时含有分子数一定相等，故B不符合题意；
C. NH3的摩尔质量为17g/mol；H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，当H2和O2的平均摩尔质量为17g/mol时，两个容器中盛有气体的质量相等，故C不符合题意；
D. NH3分子中含有10个电子；H2分子中含有2个电子，O2分子中含有16个电子，当H2和O2的混合气体的平均电子数为10时，两个容器中含有电子数相等，故D不符合题意。
答案选A。
16.需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）
A. 1000mL，212g B. 950mL，543.4g C. 任意规格，572g D. 1000mL，286g
【答案】A
【详解】容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m(Na2CO3)=cVM=2mol/L×1L×106g/mol=212g，
所以A选项是正确的。
17.某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为1：4：1：2，则M离子可能是下列中的（ ）
A. S2- B. OH- C. Na+ D. Ag+
【答案】C
【详解】根据题目条件和电荷守恒可以知道：3n(Fe3+)+3n(Al3+)+n(M)=2n(SO42-)，即：3×1+3×1+2M =4×2，解得：M=1，M应带有1个单位的正电荷，又Ag+离子不能与SO42-大量共存，所以M只能为选项中的Na+，
所以C选项是正确的。
18.下列物质中，不会出现丁达尔效应的分散系是( )
①鸡蛋白溶液 ②水 ③豆浆 ④蔗糖溶液 ⑤硫酸铜溶液 ⑥云 ⑦淀粉溶液 ⑧肥皂水
A. ①⑧ B. ②④⑤ C. ④⑤ D. ⑤⑧
【答案】C
【详解】①鸡蛋白溶液是胶体，能产生丁达尔现象，故①不符合题意；
②水是纯净物，不是分散系，故②不符合题意；
③豆浆是胶体，能产生丁达尔现象，故③不符合题意；
④蔗糖溶液是溶液不是胶体，没有丁达尔效应，故④符合题意；
⑤硫酸铜溶液不是胶体，没有丁达尔效应，故⑤符合题意；
⑥云属于气溶胶，能产生丁达尔现象，故⑥不符合题意；
⑦淀粉溶液是胶体，能产生丁达尔现象，故⑦不符合题意；
⑧肥皂水是胶体，能产生丁达尔现象，故⑧不符合题意。
答案选C。
19.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A. 1mol氧气中有2NA个氧原子 B. 使用摩尔时必须指明微粒的名称
C. 1mol CO2所含的原子总数为3NA个 D. 1mol任何物质所含各种微粒的数目均为NA个
【答案】D
【详解】A. 1molO2中含有的氧原子数为：1mol×2×NAmol-1=2NA，故A正确；
B. 物质的量所指的对象是微观粒子，如分子、离子、电子、原子团等，1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢气分子等，所以在使用时必须指明对象，防止出现错误，故B正确；
C. 1mol CO2所含的原子总数为1mol×3×NAmol-1=3NA，故C正确；
D. 构成物质的微粒不同，不能说1mol任何物质所含各种微粒的数目均为NA个，如1molH2中含有NA个氢分子，2NA个氢原子，故D错误。
答案选D。
20.下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 （ ）
A. 温度相同、体积相同的O2和N2 B. 体积相等、密度不等的CO和C2H4
C. 质量相等、密度不等的CO和C2H4 D. 压强相同、体积相同的O2和N2
【答案】C
【详解】A．根据PV=nRT可知，如果压强不相等，温度相同，体积相同的O2和N2的物质的量不等，则分子数不等，故A错误；
B．体积相等，密度不等的CO和C2H4的质量不相等，根据n===可知分子数不相等，故B错误；
C．CO和C2H4的摩尔质量相等，质量相等时，根据n===可知分子数相等，故C正确；
D．如果温度不同，压强相同，体积相同的O2和N2的物质的量不等，则分子数不等，故D错误。
故选C。
第Ⅱ卷
二、填空题（本大题共4小题，共50分）
21.利用相关知识填空。
(1)标准状况下，11.2LNH3中含______个氨分子。
(2)等质量的SO2和SO3物质的量之比是______；所含的氧原子个数之比是______。
(3)4.8g CH4中所含氢原子数与______g水所含氢原子数相等。
(4)24.8gNa2R含Na+0.8mol，则Na2R的摩尔质量为______。
(5)标况下，一定量的N2与22.4LCO所含电子的物质的量相等，则N2的质量是______。
【答案】(1). 0.5NA (2). 5:4 (3). 5:6 (4). 10.8 (5). 62g/mol (6). 28g
【详解】(1)n=mol=0.5mol，含有0.5NA个氨气分子，
故答案为：0.5NA；
(2)设质量都为mg，则等质量的 SO2和SO3 物质的量之比是:=5:4 ，所含的氧原子个数之比是 5×2:4×3=5:6 ，
故答案为： 5:4 ； 5:6 ；
(3)n(CH4)==0.3mol，n(H)=1.2mol，则水的物质的量为 0.6mol ，质量为 0.6mol×18g/mol=10.8g ，
故答案为：10.8；
(4)Na+ 为 0.8mol，则 Na2X 为 0.4mol，Na2X 摩尔质量 ==62g/mol ，
故答案为：62g/mol ；
(5)标况下 22.4L CO 的物质的量为 1mol，氮 N2 和 CO 分子中都含有 14 个电子，二者含有电子的物质的量相等，说明二者物质的量相等，则 N2的物质的量为 1mol ，其质量为： 28g/mol×1mol=28g ，
故答案为：28g。
22.(1)在下列物质中：①Cu ②熔融BaSO4 ③MgO ④CO2 ⑤FeCl3溶液 ⑥蔗糖晶体 ⑦熔融MgSO4 ⑧NaCl晶体 ⑨CO(请用序号填空),属于碱性氧化物的是______，属于酸性氧化物的是______，属于电解质的是______，能导电的是______。
（2）按要求完成下列各题：
①实验室制取Fe(OH)3胶体的离子反应方程式_______________________________________________。
②硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：__________________________。
③锌粒与稀硫酸反应的离子方程式：_________________________________。
④KHSO4熔融状态电离方程式：___________________________________________。
⑤NaHCO3在水溶液中的电离方程式：________________________________ 。
【答案】(1). ③ (2). ④ (3). ②③⑦⑧ (4). ①②⑤⑦ (5). Fe3+ + 3H2O =Fe(OH)3 (胶体) + 3H+ (6). 2H+ + SO42- + 2Ba2+ + 2OH- =BaSO4 ↓+ 2H2O (7). Zn +2H+ = Zn2+ + H2↑ (8). KHSO4 (熔融) = K+ + HSO4- (9). NaHCO3= Na+ + HCO3-
【详解】(1)③MgO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，④CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；②③⑦⑧是在水溶液或是在熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；①②⑤⑦中有能自由移动的带电的微粒，能导电；
因此，本题正确答案是：③；④；②③⑦⑧；①②⑤⑦；
(2)①实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是向沸水逐滴加入1-2mL FeCl3饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热，发生的反应的离子反应方程式：Fe3+ + 3H2O =Fe(OH)3 (胶体) + 3H+，
因此，本题正确答案是：Fe3+ + 3H2O =Fe(OH)3 (胶体) + 3H+；
②硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和盐酸，离子方程式：2H+ + SO42- + 2Ba2+ + 2OH- =BaSO4 ↓+ 2H2O；
因此，本题正确答案是：2H+ + SO42- + 2Ba2+ + 2OH- =BaSO4 ↓+ 2H2O；
③锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，离子方程式：Zn +2H+ = Zn2+ + H2↑；
因此，本题正确答案是：Zn +2H+ = Zn2+ + H2↑；
④KHSO4是强电解质，熔融状态下完全电离生成钾离子与硫酸氢根离子，电离方程式：KHSO4 (熔融) = K+ + HSO4-；
因此，本题正确答案是：KHSO4 (熔融) = K+ + HSO4-；
⑤碳酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：NaHCO3= Na+ + HCO3-；
因此，本题正确答案是：NaHCO3= Na+ + HCO3-。
23.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置______填代表装置图的字母，下同；除去自来水中的Cl_等杂质，选择装置______。
(2)从碘水中分离出I2的分离方法的名称为______。
(3)装置A中①的名称是______，进水的方向是从______口进水。
(4)海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

粗盐中含Fe3+、Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量BaCl2的溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。正确的操作顺序是______(填选项字母) 。
A.⑤②③①⑥④⑦ B.⑤①②③⑥④⑦ C. ⑤②①③④⑥⑦ D.⑤③②①④⑥⑦
【答案】(1). D (2). A (3). 萃取分液 (4). 冷凝管 (5). 下口 (6). A
【详解】（1）氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应用蒸发的方法；除去自来水中的Cl-等杂质制取蒸馏水，可用蒸馏的方法，
故答案为：D；A；
（2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法分离，
故答案为：萃取分液；
（3）装置A中①的名称是冷凝管，冷凝管中冷却水应从下口进入，上口流出；
故答案为：冷凝管；下口；
（4）除去粗盐中的可溶性杂质：Fe3+、Mg2+、Ca2+、SO42-时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3↓，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；然后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，即顺序为⑤②③①⑥④⑦，故答案为：A。
24.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L。
(2)配制时，其正确的操作顺序（是用字母表示）__________________。
A.用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
（3）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”，“偏小”，“无影响”)。
a. 量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______。
b.最后经振荡、摇匀、静置时，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______。
【答案】(1). 11.9 (2). BCAFED (3). 偏小 (4). 偏小
【详解】（1）利用溶液物质的量浓度与溶液中溶质质量分数的关系得此浓盐酸的物质的量浓度是c=1000×ρ×ω÷M=1000×1.19×36.5%÷36.5mol/L＝11.9mol/L；
故答案为：11.9；
（2）配制溶液的步骤是计算、量取、溶解稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以顺序为BCAFED，
故答案为：BCAFED；
（3）a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，造成所取浓盐酸的体积偏小，故配制的稀盐酸浓度偏小；
b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，造成溶液的体积偏大，故配制的稀盐酸浓度偏小。
故答案为：偏小；偏小。