【化学】福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

满分：100    时间 ：90分钟         使用时间2019-11-18

可能用到的相对原子质量：H 1      He 4   C 12    N 14     O 16    Na 23   Al 27

Si 28    S 32     Cl 35.5    Fe 56         

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)

1.下列关于胶体的叙述不正确的是（   ）           

A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间
B. 胶体是一种均一、稳定的纯净物
C. 用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不相同
D. Al（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

2.向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（　　）           

A. 该分散系的分散质为Fe2O3                              

 B. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与NaCl分离开
C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷         

 D. 当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”

3.下列叙述中正确的是(　　)           

A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D. 二氧化碳溶于水后能导电，故二氧化碳属于电解质

4.下列离子方程式中正确的是(　　)           

A. 澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O       

 B. 氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋=H2O
C. 铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag       

 D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

5、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（    ）

A. K＋、Ag＋、NO3—、Cl— B. Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－

C. Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ D. H＋、K＋、CO32－、SO42－

6.在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（　　）           

A. 溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关               

B. 溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C. 恰好完全反应时，溶液不易导电，所以BaSO4和水都是弱电解质        

D. 往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同

7.下列物质按照混合物、非电解质、碱、酸式盐的顺序排列正确的是（   ）           

A. 漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3                           B. 福尔马林、苯、Cu2（OH）2CO3、明矾
C. 盐酸、SO2、纯碱、NH4Cl                                 D. 食醋、C2H5OH、苛性钾、NaHSO4

8.下列说法正确的是                                             （      ）                 

A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C. 活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
D. 硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地

9、某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag＋、Ba2＋、Al3＋，同时测知此溶液中pH＝3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的（    ）

A. CO32－ B. SO42－ C. NO3－ D. Cl－

10．下列说法中正确的是(　　)

①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠　②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生　③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂　④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3

A．①②　　　B．②③　　　C．③④　　　D．①④

11．下列说法不正确的是(　　)

①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾　②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜　③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色　④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的只有水

A．①      B．①和②       C．①和④   D．①②③④

12．精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是(　　)

A．称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上

B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解

C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中

D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中

13．下列说法中正确的是(　　)

A．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液

B．0.5 mol O3与11.2 L O3所含的分子数一定相等

C．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子

14．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是(　　)

①24 g石墨　②0.7 mol NH3　③4.6 g钠　④0.2 mol H2SO4　⑤4 g He

A．①③②④⑤   B．②①④⑤③

C．②④①⑤③   D．④⑤②①③

15. 现将100 mL 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是(　　)

A． 0.2 mol·L－1          B． 0.01 mol·L－1         C． 0.1 mol·L－1    D． 0.02 mol·L－1

16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)

A．含有NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L

B．2 L 0.3 mol·L－1的硫酸钾溶液中钾离子浓度为0.6 mol·L－1

C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

D．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA

17．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)

A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在

C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

18．实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(　　)

A．称取7.68 g硫酸铜，配成500 mL溶液

B．称取12.0 g胆矾，加入500 mL水

C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水

D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液

二、非选择题(本题包括5小题，共46分)

19. (5分)有下列物质：①Fe ②CO2③Na2O ④Cu（OH）2⑤MgCl2⑥NH4Cl ⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）⑨HF   ⑩NH3•H2O（用序号作答）．  按组成进行分类，酸有________，碱有________，盐有________．上述物质中，其中属于电解质的有________，属于非电解质的有________．   

20．(14分)实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。

(2)配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液操作步骤如下：

①把称量好的NaOH`固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

操作步骤的正确顺序为__________(填序号)。

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度______________0.10 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度__________0.10 mol·L－1。

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用__________mL的量筒最好。

21．(9分)常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如下图所示。

(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：

A________；B________；C________；D________；E________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

A＋H2O：______________________________________________；

A＋NaOH：___________________________________________。

22. (8分)A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。

（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。

根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：

A. _________；B. _________；C. _________；D. ___________。

写出B盐溶液、D盐溶液分别与盐酸反应的离子方程式：

23. (10分)有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下：

①A  ＋B  → C  ＋  E

②C  ＋NaOH→蓝色沉淀D  ＋  F

③D → A  ＋E

④F ＋Ba(NO3)2 →白色沉淀 ＋NaNO3

（1）试写出它们的化学式：

A___________；B__________；C__________；D__________；E_________；F  __________

（2）写出反应①、④的离子方程式。

①___________________________________；

④___________________________________。

【参考答案】

1——18   BDCDC   ADBCC    DDCBA   ACD

19．⑦⑨；④⑩；⑤⑥；③④⑤⑥⑦⑨⑩；②⑧ 

20．(1)AC　烧杯、玻璃棒　(2)①②④③⑤　(3)2.0

等于　大于　(4)13.6　15

21．(1)Cl2　HClO　NaCl　HCl　NaClO　

(2)Cl2＋H2O===HCl＋HClO　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

22．BaCl2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3

23．（1）CuO；H2SO4；CuSO4；Cu(OH)2；H2O；Na2SO4