福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

www.ks5u.com芝华中学2019-2020学年第二次月考

高一化学试题

可能用到的相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si28 S32 Cl35.5 Fe56

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)

1.下列关于胶体的叙述不正确的是

A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间

B. 胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸

C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

【答案】C

【解析】

【详解】A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，选项A正确；

B．溶液中溶质微粒可透过滤纸，胶体中分散质微粒也可透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过半透膜，选项B正确；

C．Fe(OH)3胶体能发生丁达尔效应而NaCl溶液不能，产生的现象不相同，选项C错误；

D．Fe(OH)3胶粒带电荷能吸附水中悬浮的固体颗粒，使之沉降，达到净水目的，选项D正确；

答案选C。

2.向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）

A. 该分散系的分散质为Fe2O3

B. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与NaCl分离开

C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

D. 当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”

【答案】D

【解析】

【详解】A.氧化铁是红棕色固体,不是黑色,所以该分散系的分散质不可能是氧化铁，故错误；

B. 分散质粒子是直径约为9.3nm能通过滤纸，故不能用过滤的方法分离黑色固体和氯化钠溶液，故错误；

C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明黑色的微粒带正电荷，但不能说明分散系带正电荷，故错误；

D.该分散系属于胶体，有丁达尔效应，故正确。

故选D。

3.下列叙述中正确的是

A. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

D. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

【答案】C

【解析】

【详解】A. 氯化钠溶解于水时在水分子的作用下能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流，A项错误；

B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，B项错误；

C. 硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，C项正确；

D. 二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，D项错误。

硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4=Na＋＋SO42－，D项错误；

答案选C。

【点睛】D项是易错点，掌握非电解质的判断方法是解此题的关键。需要注意的是，判断给出的物质是不是非电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步该物质再判断特定条件（或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断，若是单质或者混合物，则一定不属于非电解质。常见的非电解质有二氧化碳、二氧化硫、氨气以及蔗糖和酒精等，学生需要理解并谨记。

4.下列离子方程式中正确的是(    )

A. 澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2＋2H+===Ca2+＋2H2O

B. 氢氧化钡与硫酸反应 OH-＋H＋===H2O

C. 铜片插入硝酸银溶液中 Cu＋Ag+===Cu2+＋Ag

D. 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg2+＋2OH-===Mg(OH) 2 ↓

【答案】D

【解析】

【详解】A．澄清石灰水中的Ca(OH)2，在离子方程式中应该拆成离子形成，离子方程式为OH－＋H＋=H2O，A项错误；

B．遗漏了Ba2＋和SO42－的反应，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，B项错误；

C．铜片插入硝酸银溶液中，铜会置换出银，选项中电荷不守恒，离子方程式为Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，C项错误；

D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化镁沉淀，D项中化学方程式正确，D项正确；

本题答案选D。

5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A. K＋、Ag＋、NO3—、Cl— B. Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－

C. Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－ D. H＋、K＋、CO32－、SO42－

【答案】C

【解析】

【详解】A.银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，不共存，故错误；

B.反应生成碳酸钡沉淀，故错误；

C.四种离子不反应，能共存，故正确；

D.氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，故错误。

故选C。

6.在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（）

A. 溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关

B. 溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关

C. 恰好完全反应时，溶液不易导电，所以BaSO4和水都是弱电解质

D. 往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同

【答案】A

【解析】

【详解】A.溶液的导电性取决于溶液的离子浓度和离子电荷，故正确；

B.导电性和离子数目无关，与浓度有关，故错误；

C.硫酸钡是强电解质，故错误；

D.氢氧化钡和盐酸反应过程中溶液中的离子浓度变化不大，与硫酸时的导电能力的现象不同，故错误。

故选A。

【点睛】掌握溶液的导电性和溶液中离子的浓度和电荷有关，离子浓度越大，电荷越大，导电能力越强。

7.下列物质按照混合物、非电解质、碱、酸式盐的顺序排列正确的是（）

A. 漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3 B. 福尔马林、苯、Cu2（OH）2CO3、明矾

C. 盐酸、SO2、纯碱、NH4Cl D. 食醋、C2H5OH、苛性钾、NaHSO4

【答案】D

【解析】

【详解】A.氯气是单质，不是非电解质，故错误；

B.碱式碳酸铜属于盐，故错误；

C.氯化铵盐，不是酸式盐，故错误；

D.食醋是醋酸的水溶液，是混合物，乙醇是非电解质，苛性钾是氢氧化钾，是碱，硫酸氢钠属于酸式盐，故正确。

故选D。

【点睛】掌握电解质和非电解质的定义和物质类别。在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，都不导电的化合物为非电解质。注意单质和混合物不是电解质也不是非电解质。

8. 下列说法正确的是

A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C. 活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同

D. 硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地

【答案】B

【解析】

【详解】A.纯碱是碳酸钠的俗名，在物质分类上属于盐类，A错误；

B.蔗糖是非电解质；硫酸钡是盐，属于强电解质；水存在电离平衡，因此水是弱电解质，物质分类合理，B正确；

C.活性炭漂白是物理吸附作用，属于物理变化；SO2漂白是与某些有色物质结合成不稳定的无色物质，发生的是化合反应；HClO漂白是与HClO能氧化有色物质变为无色物质，三者漂白原理不同，C错误；

D.由于硫酸具有腐蚀性，运输相对来说不安全，所以硫酸厂厂址的选择主要是考虑到硫酸的运输、消费问题，即应靠近硫酸销售中心，但由于制取硫酸会产生SO2等有害气体，可能会导致污染，引起环保问题，一场厂址也不适宜建在人群稠密的居民区和环保要求较高的地区，D错误；

故合理选项是B.

9.某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag＋、Ba2＋、Al3＋，同时测知此溶液中pH＝3，则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的（）

A. CO32－ B. SO42－ C. NO3－ D. Cl－

【答案】C

【解析】

【分析】

溶液pH＝3，说明含有较多的氢离子。

【详解】A.碳酸根离子和钡离子不共存，故错误；

B.硫酸根离子和钡离子反应，故错误；

C.硝酸根离子和四种离子不反应能共存，故正确；

D.氯离子和银离子反应，故错误。

故选C。

10.下列说法中正确的是(　　)

①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠　②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生　③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂　 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3

A ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④

【答案】C

【解析】

【详解】①钠燃烧生成过氧化钠，颜色为淡黄色，故错误；

②钠和水先反应，与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和氢气，故错误；

③过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，可用于供氧剂，故正确；

④氯气具有强氧化性，可与铁反应生成氯化铁，颜色为红棕色，故正确．

答案选C。

11.下列说法中，不正确的是：（     ）

①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水

A. ① B. ①② C. ①③④ D. ①②③④

【答案】D

【解析】

【详解】①烟是固体小颗粒，雾是小液滴，钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒烟，氢气在氯气中燃烧生成雾，故①错；

②铜丝在氯气中燃烧，产物是氯化铜，生成大量棕黄色的烟，故②错；

③液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，故③错；

④Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，所以久置的氯水，剩下的是稀盐酸，故④错；

故选：D。

12.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（　 　）

A. 称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面纸上

B. 将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解

C. 烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中

D. 将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中

【答案】D

【解析】

【详解】A．氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，应放玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上称量，选项A错误；

B．容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，选项B错误；

C．在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，选项C错误；

D．转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，所以不影响配制溶液浓度，选项D正确；

答案选D。

13.下列说法中正确的是(    )

A. 在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液

B. 0.5molO3与11.2LO3所含的分子数一定相等

C. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

D. 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子

【答案】C

【解析】

【详解】A.配制溶液需要使用容量瓶，不是量筒，故错误；

B.没有说明是否在标况下，所以不能计算臭氧的物质的量，故错误；

C.因为每个分子都含有2个氧原子，故正确；

D.常温常压下，22.4L的气体的物质的量不是1mol，故错误。

故选C。

14.下列各物质所含原子数由多到少的顺序是(　　)

①24 g碳　②0.7 mol NH3　③4.6 g钠　④0.2 mol H2SO4　⑤4 g He

A. ①③②④⑤ B. ②①④⑤③

C. ②④①⑤③ D. ④⑤②①③

【答案】B

【解析】

【详解】① 24g碳中所含C的物质的量为：=2mol，原子数为2NA；

② 0.7molNH3含有原子的物质的量为：0.7mol×4=2.8mol，原子数为2.8NA；

③ 4.6gNa中含有原子的物质的量为：，原子数为0.2NA；

④ 0.2molH2SO4含有原子的物质的量为：0.2mol×7=1.4mol，原子数为1.4NA；

⑤ 4gHe的物质的量为：=1mol，原子数为NA；

则所含原子数由多到少的顺序②①④⑤③，故B正确。

答案选B。

15.将100 mL 0.1 mol·L－1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 mol·L－1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是

A. 0.2 mol·L－1 B. 0.01 mol·L－1

C. 0.1 mol·L－1 D. 0.02 mol·L－1

【答案】A

【解析】

溶液中的Cl-的物质的量等于BaCl2和NaCl中Cl-的物质的量之和，n（Cl-）=0.1mol/L×0.1L×2 +0.2mol/L×0.05=0.03mol，因为不考虑溶液混合时的体积变化，所以混合后的总体积V=0.1L+0.05L=0.15L，所以c(Cl-)==0.2mol/L。答案选A。

16.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（   ）

A. 含有NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L

B. 2 L 0.3 mol·L－1的硫酸钾溶液中钾离子浓度为0.6 mol·L－1

C. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

D. 25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA

【答案】A

【解析】

【详解】A、含有NA个氧原子的氧气物质的量为0.5mol，在标准状况下的体积约为=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故A错误；

B、2L 0.3mol·L-1的硫酸钾溶液中钾离子浓度=0.3mol/L×2=0.6mol·L-1，故B正确；

C、常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数=×NA=2NA，故C正确；

D、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子个数=×3×NA=3NA，故D正确。

答案选A。

17.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)

A. 加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在

B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在

C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

【答案】C

【解析】

【分析】

氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，利用离子、分子的性质来分析。

【详解】A. 次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故A错误；

B. 氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B错误；

C. 因AgCl不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在，故C正确；

D. 氯气和氢氧化钠发生氧化还原反应，则不能说明有HClO存在，故D错误；

答案选C。

【点睛】氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，氯水具有多种成分和性质。

18.实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(    )

A. 称取7.68g硫酸铜，配成500mL溶液

B. 称取12.0g胆矾，加入500mL水

C. 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D. 称取12.5g胆矾，配成500mL溶液

【答案】D

【解析】

【详解】计算配制溶液需要的硫酸铜晶体的质量为0.1 mol·L－1×0.5L×250 g ·mol－1 =12.5g，配制成500mL溶液。

故选D。

【点睛】注意溶质的质量计算时用实际实验过程中溶液的体积计算，即用容量瓶的容积。同时要注意溶质的形式，即是硫酸铜固体还是硫酸铜晶体。因为二者的摩尔质量不同。

二、非选择题(本题包括5小题，共46分)

19.有下列物质：①Fe ②CO2③Na2O ④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl ⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）。

（1）按组成进行分类，酸有        ，碱有       ，盐有          。

（2）上述八种物质中，其中属于电解质的有            ，属于非电解质的有          。

【答案】⑦；④；⑤⑥；③④⑤⑥⑦；②⑧

【解析】

试题分析：酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故⑦H2SO4符合；碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故④Cu（OH）2符合；盐是指能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，故⑤MgCl2⑥NH4Cl符合；在溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，③Na2O ④Cu（OH）2⑤MgCl2⑥NH4Cl ⑦H2SO4符合；在溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，②CO2⑧C2H5OH（酒精）符合，故答案为：⑦；④；⑤⑥； ③④⑤⑥⑦；②⑧．

考点：考查了物质的分类、酸、碱、盐、电解质、非电解质的定义及分类依据的相关知识。

20.实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________(填仪器名称)。

(2)配制0.1mol·L－1NaOH溶液操作步骤如下：

①把称量好的NaOH`固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

操作步骤的正确顺序为__________(填序号)。

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度______________0.10mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度__________0.10mol·L－1。

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，应选用__________mL的量筒最好。

【答案】    (1). AC    (2). 烧杯玻璃棒    (3). ①②④③⑤    (4). 2.0    (5). 等于    (6). 大于    (7). 13.6    (8). 15

【解析】

【分析】

（1）根据配制溶液需要的仪器有容量瓶，天平，烧杯，玻璃棒，胶头滴管分析；

（2）根据配制的步骤为计算，称量，溶解，转移，洗涤，定容，摇匀分析。

（3）根据m=ncV计算溶质的质量。根据溶质的物质的量浓度计算公式分析。

（4）根据稀释公式分析浓硫酸的体积。

【详解】(1) 配制溶液需要的仪器有容量瓶，天平，烧杯，玻璃棒，胶头滴管分析，实验中不需要圆底烧瓶和分液漏斗，故选AC，还需要烧杯和玻璃棒；

(2) 配制的步骤为计算，称量，溶解，转移，洗涤，定容，摇匀分析实验操作步骤为①②④③⑤；

(3) 根据m=ncV计算溶质的质量m=0.1 mol·L－1×0.5 L×40g ·mol－1 =2.0g；容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不实验没有影响，未等溶液冷却就定容了，待冷却后溶液的体积会变小，故溶液的浓度会变大。

 (4). 需要的浓硫酸的体积为=13.6mL；选择15mL量筒即可。

21.常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E 都含X元素，其转化关系如下图所示。

（1）请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式）：

A _____，B _____，C ______，D_____，E___________。

（2）写出下列反应的化学方程式:

A+H2O：______________；

A+NaOH：______________________。

【答案】    (1). Cl2    (2). HClO    (3). NaCl    (4). HCl    (5). NaClO    (6). Cl2+H2O=HCl+HClO    (7). Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，因此A是氯气，A、B、C、D、E 都含X元素，所以X是Cl。氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸光照分解生成氯化氢和氧气，所以B是次氯酸，D是氯化氢。氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则C是氯化钠，E是次氯酸钠。

（1）根据以上分析可知A、B、C、D、E的化学式分别是Cl2、HClO、NaCl、HCl、NaClO。（2）氯气和水反应的方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO；氯气和氢氧化钠溶液反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

点睛：掌握物质的性质、发生的化学反应是解答的关键。注意掌握解框图题的方法最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

22.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种。

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；

②若向⑴的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。

根据⑴⑵实验事实可推断它们的化学式为：

⑴A、      ；B、      ；C、      ；D、      ；

⑵写出D与盐酸反应的离子方程式：                                     ；

【答案】（10分）

⑴ A、 BaCl2；B、 AgNO3；C、 Cu SO4；D、 Na2CO3；

⑵ CO32-+ 2 H+＝ CO2↑+ H2O

【解析】

23.有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下：

①A＋B→C＋E

②C＋NaOH→蓝色沉淀D＋F

③D→A＋E

④F＋Ba(NO3)2→白色沉淀＋NaNO3

（1）试写出它们的化学式：

A___________；B__________；C__________；D__________；E_________；F__________

（2）写出反应①、④的离子方程式。

①___________________________________；

④___________________________________。

【答案】    (1). CuO    (2). H2SO4；    (3). CuSO4；    (4). Cu(OH)2；    (5). H2O；    (6). Na2SO4    (7). CuO+2H+=Cu2++H2O    (8). Ba2++SO42-=BaSO4↓

【解析】

【分析】

蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，说明C中含有铜离子，    F和硝酸钡生成白色沉淀，说明F中含有硫酸根离子，所以C为硫酸铜。氢氧化铜分解生成氧化铜和水，所以A为氧化铜，E为水，B为硫酸。

【详解】蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，说明C中含有铜离子，    F和硝酸钡生成白色沉淀，说明F中含有硫酸根离子，所以C为硫酸铜。氢氧化铜分解生成氧化铜和水，所以A为氧化铜，E为水，B为硫酸。

（1）A为氧化铜，B为硫酸，C为氧化铜，D为氢氧化铜，E为水，F为硫酸铜。

（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O；

硫酸铜和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓。

【点睛】掌握常见物质的颜色，如氢氧化铜为蓝色沉淀等。氧化铜为黑色固体。注意突破口。掌握离子方程式的书写方法，将强酸或强碱或可溶性盐拆成离子形式。