【化学】福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高二上学期期中考试（1-2班）试题（解析版）

福建省建瓯市芝华中学2019-2020学年高二上学期期中考试（1-2班）试题
一、选择题(每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)
1.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子，关于此反应说法错误的是（ ）

A. 一定属于吸热反应 B. 一定属于可逆反应
C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于分解反应
【答案】A
【解析】
【分析】根据图示可知该反应的反应物是一种、生成物是两种。
【详解】A．该反应属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑是放热反应，A错误；
B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，B正确；
C．据图可知，该反应有单质生成，所以反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确；
D．反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D正确；
答案选A。
2.以下对影响反应方向因素的判断不正确的是（ ）
A. 有时焓变对反应的方向起决定性作用
B. 有时熵变对反应的方向起决定性作用
C. 焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素
D. 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用
【答案】D
【解析】
【详解】A项，△H ＜0，△S＜0，低温下反应自发进行，则说明此时焓变对反应的方向起决定作用，选项A正确；
B项，△H ＞0，△S＞0，高温下反应自发进行，则说明此时熵变对反应的方向起决定作用，选项B正确；
C项，依据△H－T△S＜0的反应能自发进行，说明焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素，选项C正确；
D项，如果反应的焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定作用，选项D不正确；
答案选D。
3.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O2
【答案】B
【解析】
【分析】气体压强和反应物浓度只能影响化学反应速率，催化剂增大反应物中活化分子百分数，自然能增大化学反应速率，但催化剂不能改变化学平衡常数，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答。
【详解】A．增大压强，活化分子百分数不变，化学平衡常数也不变，故A错误；
B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；
C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；
D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误。
答案选B。
4.在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为（ ）
A. υ（B）=0.045mol/（L·s） B. υ（B）=0.03mol/（L·s）
C. υ（C）=0.03mol/（L·s） D. υ（C）=0.06mol/（L·s）
【答案】A
【解析】
【详解】前20s用A表示的平均反应速率υ（A）===0.03mol/（L·s），则前20s的平均反应速率υ（B）=υ（A）=0.045 mol/（L·s），υ（C）=υ（A）=0.015 mol/（L·s），答案选A。
5.已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述中，正确的是（ ）
①生成物的质量分数一定增加 ②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂
A. ①② B. ②⑤ C. ③⑤ D. ④⑥
【答案】B
【解析】
【详解】当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，则一定存在v(正)>v(逆)，
①如果采用减少生成物浓度方法使平衡向正反应方向移动，则该生成物的质量分数减少，①项错误；
②改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，则生成物的产量一定增加，②项正确；
③如增加某反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，另一反应物的转化率增大，而自身的转化率降低，③项错误；
④如增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，④项错误；
⑤改变条件时只有正反应速率大于逆反应速率时，该反应才向正反应方向移动，所以该反应向正反应方向移动，则正反应速率一定大于逆反应速率，⑤项正确；
⑥催化剂只影响反应速率不影响平衡移动，⑥项错误；
综上所述，B项正确，
答案选B。
6.将等物质量的X、Y气体充入一个密闭容器中，一定条件下发生反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔHT1，升高温度，Z的平衡含量降低，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，ΔH＜0，所以选项B正确。
10.下列对化学反应预测正确的是(　　)
选项
化学方程式
已知条件
预测
A
M(s)= X(g)＋Y(s)
ΔH＞0
它是非自发反应
B
4M(s)＋N(g)＋2W(l)= 4Q(s)
常温下，自发进行
ΔH＞0
C
4X(g)＋5Y(g)= 4W(g)＋6G(g)
能自发反应
ΔH一定小于0
D
W(s)＋G(g)= 2Q(g)
ΔH＜0
任何温度都自发进行
【答案】D
【解析】
【详解】A．M(s)═X(g)+Y(s)，反应中气体的化学计量数增大，为熵增大的反应，△S＞0，△H＞0，根据△H-T△S＜0，在高温条件下能自发进行，故A错误；
B．4M(s)+N(g)+2W(l)═4Q(s)为气体的化学计量数减小的反应，△S＜0，当△H＞0时，△H-T△S＞0，一定不能自发进行，故B错误；
C．4X(g)+5Y(g)═4W(g)+6G(g)反应为气体的化学计量数增大的反应，△S＞0，所以当△H＜0，一定满足△H-T△S＜0，反应一定能够自发进行，当△H＞0时，当高温时，△H-T△S＜0，成立，可以自发进行，故C错误；
D．W(s)+G(g)═2Q(g)反应为气体的化学计量数增大的反应，△S＞0，△H＜0，则一定满足△H-T△S＜0，反应能够自发进行，故D正确；
故选D。
11.在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两密闭容器。甲容器中充入1 g SO2和1 g O2；乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述错误的是（ ）
A. 化学反应速率：乙>甲
B. 平衡后SO3的浓度：乙>甲
C. SO2的转化率：乙>甲
D. 平衡后SO2的体积分数：乙>甲
【答案】D
【解析】
【分析】乙容器中充入的SO2和O2的量是甲容器的2倍，相当于在乙平衡后增大压强，可以按增大压强处理。
【详解】A.增大压强，速率增大，所以化学反应速率：乙>甲，故A不选；
B.增大压强，平衡向右移动，而且体积减小，所以平衡SO3的浓度：乙>甲，故B不选；
C.增大压强，平衡向右移动，SO2的转化率增大，故C不选；
D. 增大压强，平衡向右移动，平衡后SO2的体积分数：乙＜甲，故D选。
故选D。
12.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 合成氨控制在500℃左右的温度
B. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气
C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D. 氨水中加酸，NH4+的浓度增大
【答案】A
【解析】
【分析】如果改变影响平衡的条件，则平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理。
【详解】A.合成氨反应为放热反应，采用500℃的温度，不利于平衡向正方向移动，主要是考虑催化剂的活性和反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故A正确；
B. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气，分离出生成物，促进平衡正向移动，故B错误；
C. 氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸是化学平衡，饱和食盐水中氯离子浓度大，平衡逆向进行，能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D.一水合氨电离产生氢氧根离子和铵根离子，氨水中加酸，与氢氧根离子反应，促进平衡正向移动，NH4+的浓度增大，故D错误；
答案选A。
13.如图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）

A. 上述可逆反应的正反应为放热反应 B. X、Y、Z均为气态
C. X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态 D. 上述反应的逆反应的ΔH＞0
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，随着温度的升高，Z的体积分数增加，故正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，且在相同温度下，压强越大，Z的体积分数越小，则若Z为气态，X、Y中只有一个气态物质。根据此分析进行解答。
【详解】A．由图像可知，随温度升高Z的体积分数增大，该反应为吸热反应，故A选项错误；
B.相同温度下，压强越大，Z的体积分数越小，说明增加压强平衡左移，X、Y中至少有一种不是气体，故B选项错误；
C．相同温度下，压强越大，Z的体积分数越小，说明增加压强平衡左移，则若Z为气态，X、Y中最多只有一种气态物质，故选C选项正确；
D．由图像可知，随温度升高Z的体积分数增大，正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，逆反应的ΔH小于0，故D选项错误。
故答案选C。
14.体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 mol·L－1，HBr的浓度为4 mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是(　　)
A. 0.5 mol·L－1·min－1 B. 2.5 mol·L－1·min－1
C. 2 mol·L－1·min－1 D. 1.25 mol·L－1·min－1
【答案】B
【解析】
【详解】根据反应可知，溴化铵分解生成的氨气浓度与溴化氢浓度相等，溴化铵分解生成的溴化氢的浓度为：c（HBr）+2c（H2）=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L，
所以2min后溴化铵分解生成的氨气的浓度为：c（NH3）=c总（HBr）=5mol/L，
氨气的平均反应速率为：=2.5 mol/（L•min），故选B。
答案：B
15.现有下列四个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是（ ）
A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH10
C. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH30
【答案】B
【解析】
【详解】由第一个和第二个图象可知，升高温度生成物的含量增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，可排除A、C选项，由第一个和第四个图象可知压强增大，平衡向逆反应方向移动，则反应物的气体的计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，可排除D选项，故选B。
16.在一定条件下密闭容器中的反应：2A（g）+B（g）2C（g） △H＜0达到平衡后，改变一个条件x，下列量y的变化一定符合图中曲线的是（ ）


x
y
A
再加入A
B的转化率
B
再加入C
A的体积分数
C
增大体积
A的转化率
D
升高温度
混合气体的平均摩尔质量
【答案】A
【解析】
【详解】A．加入A，A的浓度增大，平衡正向移动，促进B的转化，则随A的加入，B的转化率增大，与图象一致，故A正确；
B．体积不变时，再加入C，相当于增大压强，平衡正向移动，A的体积分数会减小，与图象变化不一致，故B错误；
C．该反应为气体体积减小的反应，则增大体积后压强减小，平衡向着逆向移动，则A的转化率减小，与图象变化不一致，故C错误；
D．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，由M=可知，混合气体平均摩尔质量减小，与图象变化不一致，故D错误；
故选A。
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17.在密闭容器中，使2 mol A和4 mol B混合发生下列反应：
A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH