【化学】安省省合肥一六八中学2018-2019学年高一上学期期中考试（宏志班）试卷
展开安省省合肥一六八中学2018-2019学年高一上学期期中考试（宏志班）试卷
命题人：高德胜 审题人：朱毓卿
相对原子质量：H∶1 C∶12 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Fe∶56 Mn∶55 Zn:65
第I卷
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性“钴酞菁”分子的 结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是( )
A．“钴酞菁”分子能透过半透膜
B．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电
C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液
2．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A.氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
B.氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应
C.电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质
D.中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应
3．下列叙述中，正确的是（ ）
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数为0.2NA
C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11
D．98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L−1
4.下列操作能达到实验目的的是（ ）
A.除去铝粉中混有的少量铁粉，可加入过量的盐酸溶液，完全反应后过滤
B.将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取
C.制备Fe(OH)3胶体，通常是将FeCl3溶液注入热水中，并搅拌均匀
D.除去Na2CO3溶液中少量的Na2SO4,可加入适量氯化钡，过滤
5．实验室制取氧气的反应为 2 KClO3 2 KCl+ 3 O2↑ ，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（ ）
A．溶解、蒸发、洗涤、过滤 B．溶解、过滤、蒸发、洗涤
C．溶解、过滤、洗涤、干燥 D．溶解、洗涤、过滤、加热
6．等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（ ）
A．密度一定相同 B．分子数一定相同
C．原子数一定相同 D．物质的量一定相同
7．NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
B．4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol·L−1的NaOH溶液
C．常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA
D．1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA
8．下列实验装置与实验目的对应的是（ ）
A．用海水制蒸馏水 | B．将碘水中的碘单质与水直接分离 | C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 | D．稀释浓硫酸 |
9．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO
B．在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO、SO
C．含有0.1 mol·L−1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO、Cl－
D．室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO
10．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．氯化铝与氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
11．在xR2++yH++O2===mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（ ）
A．m＝4；R2+是还原剂 B．m＝y；R3+是氧化产物
C．m＝2；R2+是氧化剂 D．m＝y；R3+是还原产物
12．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（ ）
A．称量时，将固体NaOH放在纸片上，放在天平左盘上称量
B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
13．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．KClO3是还原剂
14．有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是（ ）
A．该反应中NH4NO3只作氧化剂
B．该反应中只有两种元素化合价改变
C．每消耗65克锌会产生22.4L N2
D．ZnO是该反应的还原产物
15．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为 ( )
离子 | Na+ | Al3+ | Cl－ | X |
个数 | 3a | 2a | a | b |
A．SO42—、4 a B．NO3—、4 a C．OH—、8 a D．SO42—、8 a
16．下列图像与其相应的描述对应正确的是( )
第Ⅱ卷
二、非选择题（共5小题）
17．（14分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。
Ⅰ．（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______；
a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应
（2）步骤1中分离操作的名称是___________；
（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制时所用试剂为：a．盐酸；b．BaCl2溶液；c．NaOH溶液；d．Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_________________________________；
II．实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L－1NaCl溶液。
（4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有___________________；
（5）用托盘天平称取固体NaCl________g；
（6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦摇匀
⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________；
（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________。
a．容量瓶洗净后残留了部分的水
b．转移时溶液溅到容量瓶外面
c．定容时俯视容量瓶的刻度线
d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
18．（6分）请回答下列问题：
（1）现有下列状态的物质：①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融KOH ⑧盐酸。其中能导电的是__________，（填序号，下同），属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。
（2）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系是________
(3)在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍，其中SO2的体积分数为______；若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______。
19．（10分）向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V)的关系如图所示，试回答：
（1）0到a点之间的反应的离子方程式__________
（2）a到b点之间的反应的离子方程式__________
（3）b点之后的反应的离子方程式______________
（4）c点CO2的体积__________mL(同温同压下)。
（5）混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为__________
20．（10分）为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验：
查阅资料：
①抗酸药X的组成通式可表示为：MgmAln(OH)p(CO3)q（m、n、p、q为≥0的整数）。
②Al(OH)3是一种两性氢氧化物，与酸、碱均可反应生成盐和水。Al3+在pH=5.0时沉淀为Al(OH)3，在pH>12溶解为AlO2－。
③Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全。
实验过程：
步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
I | 向X的粉末中加入过量盐酸 | 产生气体A，得到无色溶液 |
II | 向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5~6，过滤 | 生成白色沉淀B |
III | 向沉淀B中加过量NaOH溶液 | 沉淀全部溶解 |
IV | 向II得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12 | 生成白色沉淀C |
（1）Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是__________。
（2）II中生成B反应的离子方程式是__________。
（3）III中B溶解反应的离子方程式是__________。
（4）沉淀C的化学式是__________。
（5）若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶2∶3，则X的化学式是__________。
21．(12分)将2.3g金属Na投入一定质量的水中，会发生剧烈反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑,
（1）反应产生标况下H2体积为多少？
（2）要使每10个H2O中含一个Na＋，所需水的质量为多少？
（3）上述所得溶液密度为1.20g/mL，求溶液中NaOH的质量分数和物质的量浓度各为多少？
（要求写出计算过程）
【参考答案】
1—16 CBBBC ACADC BCCBAB
17Ⅰ．（1）c
（2）过滤
（3）bdca或cbda或bcda
（4）烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（5）58.5
（6）洗涤(烧杯和玻璃棒)
（7）bd
18、（1）③⑤⑥⑦⑧；②④⑦；① （2）q>2p (3) 33.3% 40%
19、（1）Ba2++2OH+CO2===BaCO3↓+H2O
（2）2OH+CO2===CO+H2O、CO+CO2+H2O===2HCO
（3）BaCO3+CO2+H2O===Ba2++2HCO
（4）40
（5）1∶2
20、（1）CO2
（2）Al3++3NH3·H2O===Al (OH)3↓+3NH4+
（3）Al (OH)3+OH－===AlO2－+2 H2O
（4）Mg(OH)2
（5）Mg3Al2(OH)10CO3
21、 (1)1.12L
（2）19.8g
（3）18.2% 5.46mol/L
