【化学】安徽省合肥一六八中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷（凌志班）

安徽省合肥一六八中学2018-2019学年高一下学期期中考试试卷（凌志班）

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分

可能用到的相对原子质量：H-1  N-16  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5

第Ⅰ卷   (选择题   共48分)

一、单项选择题:在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分16题，每题3分，共48分）。

1．元素周期律和元素周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与其原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要的意义。例如人们可以根据元素周期律，在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近寻找（　　）

A．耐高温的合金材料　　                          B．制农药的元素    

C．做催化剂的元素                                D．做半导体材料的元素

2．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（　　）

A．次氯酸的电子式：

B．M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为：

C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：

D．Na+的结构示意图：

3．X、Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子型化合物XmYn，且离子均有稀有气体原子的电子结构。若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为（　　）

A．a+8-m-n　　　　   B．a-8+m-n　    C．a+16-m-n　　 　 D．a-m-n

4．手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（　　）

A．木糖醇    B．丙氨酸  

C．葡萄糖  D．甘油醛 

5．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（　　）

A．46 g NO2和N2O4混合气体中的氧原子数为2NA

B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C．1 mol Fe和1 mol Cl2充分反应，电子转移数为3NA

D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Z、W同主族，且Z、W的原子序数之差与Y的原子序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是（　　）

A．Z单质与WY2在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：Z>W

B．向无色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液仍为无色，体现了X2Z2Y4的还原性

C．Y、Z、W的简单氢化物的稳定性依次增强

D．由X、Y两种元素形成的所有化合物中所含化学键的类型完全相同

7．对CH4与Cl2的反应（如图所示）叙述不正确的是（　　）

A．该反应属于取代反应 

B．该反应的条件是光照 

C．该反应的生成物有四种 

D．该反应的现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾

8．固体A的化学式为NH5，已知其熔融态能够导电，则下列有关说法不正确的是（　　）

A．1 mol NH5中含有5 NA个N—H键(设NA表示阿伏加德罗常数的值)

B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5的电子式为

D．NH5与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

9．已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族，预测第114号元素错误的是（　　）

A．位于周期表的第七周期第ⅣA族

B．该元素的单质可做半导体材料

C．该元素的最高价氧化物对应的水化物具有碱性

D．常见的化合价有+2和+4价

10．标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（　　）

A．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 

B．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 

C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L 

D．b点对应的溶液导电性最强

11．已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃，170℃分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是（　　）

12．短周期元素X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大， X 的最外层电子数与次外层电子数相等， X、 W位于同族。Y和Z的价电子数之和等于R和T的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐Z2TY3和ZRY2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．简单离子的半径：r（Y）＜r（Z）＜r（W）

B．气态氢化物的热稳定性： T > Y

C．工业上电解R的氯化物冶炼单质R

D．X的氢氧化物既可与强酸反应，又可与强碱反应

13．某元素阳离子Rn＋，核外共有a个电子，原子的质量数为A，则mg该元素原子核里含有的中子的物质的量(mol)是（   ）

A．(A＋a－n)        B．(A＋a＋n)        C．(A－a＋n)        D．(A－a－n)

14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y为金属元素，且Y的原子序数小于X和Z的最外层电子数之和，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：r(W)>r(Y)>r(X)

B．X与Y组成的化合物中均不含共价键

C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

D．元素Y、W形成的化合物的水溶液呈中性

15．下列实验能达到相应实验目的的是（　　）

16．在一定量铁的氧化物中，加入45mL 4 mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下672 mL氯气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（　　）

A. 6：5          B．3：2            C．9：7            D．4：3

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

17．（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白（填写序号不得分）：

（1）写出元素③的离子结构示意图______，该离子半径______S2-(填“﹥”或“﹤”)；

（2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是(填化学式，下同) _______ ；

（3）上述元素中金属性最强的是______，写出其与水反应的化学方程式_______________；

（4）由④、⑧、⑩三种元素形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是______________；

（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因________________(用化学方程式来表示)；标况下将一装满该气体的试管倒立于水槽中，足够时间后，水面会上升到试管容积的_______处，所得试管内溶液物质的量浓度为______________ mol/L（假设溶质全部留在试管中）；

（6）设计实验验证比较元素③、⑦的非金属性强弱：_____________________________。

18.（10分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70% Cu、25% Al、4% Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

（1）第①步 Fe与过量的浓HNO3反应的离子方程式为________________，得到滤渣 1的主要成分为_______________。

（2）第②步加 H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+，用 H2O2做氧化剂的优点是____________________。   

（3）滤渣 2的主要成分是 Al(OH)3和 Fe(OH)3，在生产中利用何种化学原理分离两种沉淀，写出反应的离子方程式______________。

（4）第③步蒸发所需玻璃仪器为__________________。

19．（14分）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示），原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示：

根据判断出的元素回答问题：

（1）g在周期表中的位置是____________．

（2）d、e、h的简单离子半径由大到小顺序：____________(用离子符号表示) ．

（3）有关y、z、d三种元素的说法正确的是_______（填序号）．

①最高正价：d>z>y    ②简单气态氢化物的稳定性：d>z>y

③非金属性：d>z>y    ④单质活泼性：y>z>d

（4）根据g和h两种元素填空：

①最高正价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_________．(用化学式表示)

②g2h2分子中原子都满足8电子结构，试写出其电子式__________．

（5）①试写出x、d、e形成化合物的水溶液与单质f反应的化学方程式__________．

②已知化合物A、B均由x、d、e、g四种元素组成，试写出A和B反应的离子方程式__________________________________________________。

20．（14分）溴被称为“海洋元素”。已知Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为：
步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐
步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br－转化为Br2。
步骤3：向步骤2所得水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中
步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br－转化为Br2
步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴。

（1）实验室保存液溴的方法是_________

（2）步骤3中的反应的离子方程式_________。
（3）步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是_________溴元素。
（4）步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为_________。

（5）可用下图实验装置精制粗溴。

①反应过程中需要对A容器加热，加热的方法是_________________________________。

图中冷却水应从B的_____口进入(填“a”或“b”)

②C中加冰的目的是________________________________________________________。

【参考答案】

1—5：DBBAA         6—10：BCABB         11—16：DDDDDC      

17．除标注外均为每空1分

（1） ；<

（2）HClO4

（3）K；2K + 2H2O = 2KOH + H2↑（2分）

（4）HF > HBr > HCl（2分）

（5）3NO2 + H2O = NO + 2HNO3（2分）；2/3；1/22.4

（6）答案合理均给分（2分）

18．每空2分

（1）Fe + 6H+ + 3NO3- Fe3+ + 3NO2↑+ 3H2O；Au、Pt

（2）不引入新的杂质，对环境无污染

（3）Al(OH)3 + OH-=AlO2-+ 2H2O

（4）酒精灯、玻璃棒

19．每空2分

（1）第三周期ⅥA族；    

（2）Cl->O2->Na+；

（3）②③；

（4）①HClO4>H2SO4；② ；   

（5）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑           ②H++HSO3-=H2O+SO2↑

20．每空2分

（1）水封法

（2）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；   

（3）富集

（4）分液漏斗

（5）①水浴加热；b    ②降温，减少溴的挥发