【化学】河南省郑州市106中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷
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注意事项:
1. 答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后,将本试卷保存好,答题卡收回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5
一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题3分,共51分)
1.下列选项中,不属于中国对世界化学做出重大贡献的是( )
A.火药 B.指南针 C.陶瓷 D.人工合成牛胰岛素
2.化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是( )
A.过氧化钠与二氧化碳、水反应产生氧气,可作潜水艇里的供氧剂
B.工业上用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂白粉
C.如果发生了氯气泄漏,应用浸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离
D.苏打水是很多人喜爱的饮品,小苏打是Na2CO3的俗名
3.下列试剂的保存或使用正确的是( )
A. 实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中
B. 漂白粉比氯水稳定,可露置在空气中
C. 称量氢氧化钠固体时,可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸,左边纸上放NaOH,右边纸上放砝码
D. 金属钠可保存在煤油、四氯化碳(密度大于水)等有机溶剂中
4.类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是( )
A. 已知AgCl是强电解质,推测AgBr也是强电解质
B. 已知Cu与Cl2能化合生成CuCl2,推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2
C. 已知Al(OH)3可以治疗胃酸过多,推测NaOH也可以治疗胃酸过多
D. 已知Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜,推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜
5.把一小块金属钠放入下列溶液中,既能产生气体又会生成白色沉淀的是( )
A.稀硫酸 B.氢氧化钾稀溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化镁溶液
6. 金属钠露置在空气中会发生一系列变化,变化过程中产物不可能是( )
A.Na2O2 B.NaOH C.Na2CO3·10H2O D.Na2CO3
7.下列有关钠和氯说法中正确的是( )
A. 铜丝在氯气中燃烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色,说明氯化铜固体是蓝绿色的
B. 钠在氧气中燃烧,火焰呈黄色,生成淡黄色固体
C. H2在Cl2中安静燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口出现白色烟
D. 铁丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟
8.制备金属氯化物时常用两种方法:①金属与氯气直接化合制得;②金属与盐酸反应制得,用以上两种方法都可制得的氯化物是( )
A. AlCl3 B.FeCl3 C.FeCl2 D.CuCl2
9.下列关于新制氯水的叙述正确的是( )
A.光照新制氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 B.新制氯水放置数天后酸性减弱
C.新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子 D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后退色
10.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )
A. ②①③ B. ①②③ C. ③②① D. ①③②
11.将潮湿的Cl2通过甲装置后,再通过放有干燥红色布条的乙装置,红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是( )
①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③水
A.① B.② C.①② D.③
12.下列叙述正确的是( )
A. 1molH2O的质量为18g·mol-1 B. CH4的摩尔质量为16g
C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g D. 1mol任何物质均含有6.02×1023个分子
13.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( )
A.将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B.常温常压下将22.4L HCl 气体溶于水配成1L溶液
C.将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液
D.从1000mL 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液
14. 2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔的定义规定,1摩尔物质包括阿伏加德罗常数NA个基本单元。下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是( )
A. 常温常压下,11gCO2中含有0.75NA个原子
B. 2.4g镁变成镁离子时,失去的电子数目为0.1NA
C. 标准状况下,NA个水分子的体积约为22.4L
D. 1L 0.3mol/L的NaCl溶液中含有0.3NA个NaCl分子
15.用容量瓶配制一定体积、准确浓度的溶液时,下列说法不正确的是( )
A. 容量瓶使用前应检查是否漏液
B. 容量瓶定容时俯视会使配制的溶液浓度偏高
C. 没有将洗涤液转移到容量瓶中会使配制的溶液浓度偏低
D. 配制480mL0.1mol/L的盐酸,需用10mol/L的浓盐酸4.8mL
16.下列物质所属的类别正确的是( )。
A.次氯酸:强酸 B.Na2S:盐 C.Na2O2:碱性氧化物 D.液氯:混合物
17.下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述,正确的是( )
A.两者的分散质微粒直径相同
B.当有一束光线通过时,都产生丁达尔现象
C.FeCl3溶液不带电,Fe(OH)3胶体带正电
D.通电时,Fe(OH)3胶体中的分散质粒子向与直流电源负极相连的一极移动
二、非选择题(共49分)
21.(12分)
(1)在标准状况下,14g某气体的体积为11.2L,则该气体的相对分子质量是
(2)等质量的氧气和臭氧(O3),它们的物质的量之比为 ,原子的个数之比为 。
(3)2.3g钠离子含 个电子。
22.(12分)某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成,设计了如图的实验装置B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体,E为收集氧气装置。
(1)C中盛有 ,目的是 。
(2)写出装置D中发生反应的化学方程式 。
(3)指出装置E的错误 。
23.(15分)
现有下列物质:①铁单质 ②二氧化碳 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ⑤碳酸氢钠
⑥盐酸 ⑦氢氧化钠溶液 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸钾 ⑩漂白粉
(1)属于电解质的是 (填序号)属于非电解质的是 (填序号)。
(2)写出⑤在水中的电离方程式 。
(3)请写出下列反应的化学方程式:
③与⑦反应
⑩漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,产生有漂白、杀菌作用的次氯酸
24.计算(10分)
工业上生产的纯碱(Na2CO3)中常含有少量的NaCl。现将11.6g工业纯碱样品溶于水得到100mL溶液,向其中加入足量的稀盐酸,可生成2.24L(标准状况下)的CO2。
请计算:(1)2.24L(标准状况下)的CO2的物质的量为 mol。
(2)该样品溶液中Na2CO3的物质的量浓度。
(3)该工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数。(结果保留一位小数)
【参考答案】
一、选择题(共17小题,每小题3分,共51分)
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | B | D | A | A | D | A | B | A | D | A |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | C | C | D | A | D | B | D |
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二、非选择题(共49分)
21.(12分)
(1)56 (2)3:2 , 1:1 (3)NA 或6.02×1023
22.(12分)
(1)浓硫酸,吸收CO2中的水分(干燥气体),防止水蒸气与Na2O2反应产生O2对反应干扰
(2)2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
(3)集气瓶中导管应该左短右长
23.(15分)
(1)④⑤⑨, ② ⑧
(2)NaHCO3 = Na+ + HCO3-
(3) 2NaOH + Cl2= NaCl+NaClO + H2O
(4)Ca(ClO)2 + CO2 + H2O= CaCO3↓+ 2HClO
24.计算(10分)
(1)0.1mol (2分)
(2) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑(2分)
1mol 1mol
n(Na2CO3) 0.1mol
1mol/ n(Na2CO3)=1mol/ 0.1mol n(Na2CO3)=0.1 mol
C=n/V=0.1 mol/0.1L=1mol/L (3分)
(3) m(Na2CO3)= nM = 0.1mol×106 g.mol-1=10.6g
10.6g/11.6g ×100%= 91.4% (3分)