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    【化学】河南省郑州市106中学2019-2020学年高二上学期期中考试(理)

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    河南省郑州市106中学2019-2020学年高二上学期期中考试(理)

    (可能用到的相对原子质量: H 1  O16  Zn65  Cu64  )

    一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共51分。)

    1.《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析.以下观点中不正确的是(  )

    放热反应在常温下均能自发进行; 电解过程中,化学能转化为电能而储存起来;

    原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应; 加热时,放热反应的v(正)会减小;化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关.

    A ①②④⑤  B ①④⑤  C ②③⑤  D ①②⑤

    22L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)B(g) Cg)+D(g)。若最初加入的AB都是4mol,在前10s A的平均反应速度为0.12 mol·1·1,则10秒钟时,容器中A的物质的量是(   

    A1.6 mol    B2.4 mol     C2.8 mol     D1.2 mol

    3N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4g)完全燃烧生成氮气和气态水时,

    放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(   

    AN2H4g)+O2g====N2g)+H2Og);ΔH=267 kJ·mol1

    BN2H4g)+O2g====N2g)+2H2Og);ΔH =534 kJ·mol1

    CN2H4g)+O2g====N2g)+2H2Og);ΔH =534 kJ·mol1

    DN2H4g)+O2g====N2g)+2H2Ol);ΔH =133.5 kJ·mol1

    4.金属腐蚀造成的损失非常严重,金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是(   
    A. 铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈   

    B. 马口铁(镀锡的铁)破损后很快生锈
    C. 铜器皿在高温环境中迅速变黑

    D. 电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象

    5.下列不能用勒沙特列原理解释的是(   

    AFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深;

    BSO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用催化剂;

    C.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅;

    D.工业合成氨反应在较高压强下进行。

    6.镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:

    Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O由此可知,该电池充电时的阴极材料是 (        )      

    ACd(OH)2       BNi(OH)2      CCd       DNiOOH

    7.下列能说明锌比铜活泼的装置是(  )

    A①③④     B②③④     C①②④     D①②③

    8合成氨工业中,下列措施有利于提高平衡转化率的是(  

    A. 提高反应温度             B. 从反应体系中分离出氨

    C.使用催化剂               D. 恒温恒压下,充入稀有气体

    9.在一定温度不同压强(P1P2)下,可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是(   

    10.4molA气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:

    2Ag)+Bg=2cg)。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L1,现有下列几种说法中正确的是(     

    用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L1·s1

    用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L1·s1

    2s时物质A的转化率为70           2s时物质B的浓度为0.7mol·L1

    A①③   B①④       C②③       D③④

    11.在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是 (        AA的转化率变大           B.平衡向正反应方向移动

    CD的体积分数变大          Da < cd

    12、下列反应中,一定不能自发进行的是              

    A.2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)     ΔH =-78.03 kJ·mol1 ΔS =1110 J·mol1·K1

    B.CO(g)==C(s,石墨)+ 0.5O2(g)     ΔH =110.5 kJ·mol1 ΔS =89.36 J·mol1·K1

    C.4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + O2(g)== 4Fe(OH)3(s)

    ΔH =444.3 kJ·mol1 ΔS =280.1 J·mol1·K1

    D.NH4HCO3(s) + CH3COOH(aq)==CO2(g) + CH3COONH4(aq) + H2O(l)

    ΔH =37.301 kJ·mol1 ΔS =184.05 J·mol1·K1

    13.对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1 mol电子通过时,理论上的两极变化是(    )

    锌片溶解了32.5g锌片增重32.5g铜片上析出lg H2 铜片上析出1mol H2

    A    B    C    D

    14.过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是    (    )

    A.升高温度              B.加入适量的水

    C.加入少量CuSO4溶液     D.加入浓度较大的盐酸

    15.银锌纽扣电池,其电池的电极反应式为Zn+ Ag2O+H2O =ZnOH2+2Ag。据此判断氧化银是        

    A.负极,并被氧化    B.正极,并被还原  

    C.负极,并被还原    D.正极,并被氧化

    16.电解CuCl2溶液的装置如右图所示,其中cd为石墨电极。

    则下列有关的判断正确的是      

    Aa为负极、b为正极            Ba为阳极、b为阴极

    C.电解过程中,d电极质量增加   D.电解过程中,氯离子浓度不变

    17.在下图所示装置中,试管AB中的电极为多孔惰性电极;CD为两个铂夹,夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上,滤纸条的中部滴有KMnO4液滴;电源有ab两极。若在AB中充满KOH溶液后,倒立于盛KOH溶液的水槽中,切断K1,闭合K2K3,通直流电,实验现象如图所示。下列说法正确的是(   

    A.电源a为正极,b为负极     

     B.试管中A中的电极反应式为:2H++2e-=H2

    C.一段时间后滤纸上紫红色向C处移动

    D.电解一段时间后,切断K2K3,闭合K1,电流计的指针会发生偏转

    二、填空题(共49分)

    184分).按要求写热化学方程式:

    (1) 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:___________________________                       _______

    (2)已知下列热化学方程式:

    CH3COOH(l)2O2(g)===2CO2(g)2H2O(l)       ΔH1=-870.3 kJ/mol

    C(s)O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol

    H2(g)1/2 O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol

    写出由C(s)H2(g)O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式________________________________________________________________________

    1914电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液aXY是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:

    1)若XY都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则 电解池中X极上的电极反应式为                             

    Y电极上的电极反应式为                             ,检验该电极反应产物的方法是                                                              

    2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则

    X电极的材料是             ,电极反应式是                            

    Y电极的材料是             ,电极反应式是                            

    2012分).如图甲、乙是电化学实验装置。

    (1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。

    甲中石墨棒上的电极反应式为______________________

    乙中总反应的化学方程式为______________________

    将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方,发现试纸先变蓝,若测得铁电极转移电子数为3.01*1024,则石墨电极可以得到标况下氯气__________L

    (2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。

    甲中铁棒上的电极反应式为________________

    如果起始时乙中盛有一定体积的CuSO4溶液,一段时间后溶液的pH______(填升高或降低),若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入_____________(填写物质的化学式)

    218分).按右图装置实验,AB两烧杯分别盛放200g10NaOH溶液和足量CuSO4溶液.通电一段时间后,c极上有Cu析出;又测得A杯中溶液的质量减少45g(不考虑水的蒸发)。abc为石墨电极,d为铜电极.

    1)电源P极为_________极.

    2a极上所发生的电极反应式为_____________________

    3)标准状况下,b极产生气体的体积为__________L

    4c极上析出固体的质量为____________g

    22(11). 2L密闭容器内,800时反应2NO(g)O2(g)     2NO2(g)   ΔH 0体系中,n(NO)随时间的变化如下表: 

    时间/s

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    n(NO)/mol

    0.20

    0.10

    0.08

    0.07

    0.07

    0.07

    1)计算该反应在20秒内用NO表示的反应速率v(NO)=          

    2)写出该反应的平衡常数表达式K =                         

    3)下图中表示NO2的变化的曲线是________ 

    4)能说明该反应已达到平衡状态的是__________ 

    av(NO2)2v(O2)                   b.容器内压强保持不变 

    cv(NO)2v(O2)              d.容器内密度保持不变 

    5)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________ 

    a.及时分离出NO2气体       b.适当升高温度

    c.增大O2的浓度                d.选择高效催化剂 


    【参考答案】

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