【化学】河南省实验中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

河南省实验中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

（时间：90分钟，满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Cl-35.5、Na-23、K-39、Mn-55、Cu-64、N-14

一、   选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）

1、下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是(    )

A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 

B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C. “水乳交融,火上烧油”前者包含物理变化,后者包含化学变化
D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象,与胶体知识有关

2、一瓶气体经过检验只含有一种元素，则该气体（   ）

A. 只能是一种单质     

B. 不可能是混合物
C. 可能含有化合物     

D. 可能是一种单质，也可能是几种单质组成的混合物

3、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱，第四种是盐的是（    ） 

A.  硫酸、空气、碱式碳酸铜、漂白粉      

B．硅酸、氯水、纯碱、二氯化锰

C．盐酸、液氯、熟石灰、双氧水          

D．硝酸、氯水、烧碱、次氯酸钠

4、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（    ）

A．元素       B．单质        C．分子       D．氧化物

5、下列各组物质都属于电解质，且在熔融状态下能导电的是（    ）

A.  硫酸、烧碱、氧化钙             B．氧化钠、氯化钠、硫酸钡

C．液氯、铜 、酒精                D．水、双氧水、氯水

6、下列说法正确的是（    ） 

A.  1 mol Cl－的质量为35.5 g·mol－1      

B．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等  

C．1 mol OH－含有的电子数为6.02×1023        

D．20 ℃、1.0×105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数

7、同温同压下，A容器中的CH4和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的

体积比是（    ） 

A．3∶4　　　　　   B．4∶3              C．1∶1             D．1∶2

8、2.0 g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液取出其中250 mL，则这250mL NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)

A．0.05mol·L－1    B．0.2 mol·L－1          C．0.1 mol·L－1         D．1 mol·L－1

9、下列反应中二氧化硫被还原的是（    ）

A．SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl            B．SO2+H2S＝2H2O+3S

C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O              D．H2O+SO2+Na2SO3＝2NaHSO3

10、下列说法正确的是（    ）

A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里，实验中当有少量的金属钠剩余时不可放回原试剂瓶

B. 次氯酸盐是常用漂白剂和消毒剂的主要成分。但以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂的有效期较短，不宜长期保存

C. 酒精、钠等着火，可以用干粉灭火器扑灭

D. 如果发生氯气泄露，可用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避

11、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列说法不正确的是(　　)   

A．还原性：NaN3  > N2

B．若有65 g NaN3参加反应，则生成的N2的物质的量为1.6 mol

C．每转移1 mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L

D．被还原的N与被氧化的N为15 ：1

12、下列指定反应的离子方程式正确的是（    ）

A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na++ 2OH–+ H2↑

B．用氯气制备84消毒液：Cl2+ 2OH–= Cl–+ H2O + ClO–

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + = BaSO4↓+H2O

D. FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板：Fe3+ + Cu = Fe2++ Cu2+

13、下列溶液检验的方法和结论正确的是（    ）

A．某钠盐溶液生成白色沉淀，说明原溶液一定含有NaCl

B．某钠盐溶液生成白色沉淀，说明原溶液一定含有Na2SO4

C．某硫酸盐溶液生成蓝色絮状沉淀，说明原溶液一定含有CuSO4

D．某碳酸盐溶液生成无色气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液一定含有Na2CO3

14、某研究小组研究过氧化钠与盐酸的反应，下列说法不符合实验事实的是（   ）

与稀盐酸反应主要的化学方程式为 ：

B．实验2产生氯气的原因是浓盐酸被过氧化钠氧化

C．实验1、2加入MnO2后产生的无色无味气体不相同

D．综合上述实验1、2，得出的结论是：反应物浓度不同，产物不同

15、已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生产金属钠：

，下列说法不正确的是（    ）

A．A、C、E一定含有同种元素        

B. 若在B中点燃铜丝会产生棕黄色烟

C．C与D反应会产生红褐色沉淀      

D．D物质可能为

16、现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占  的体积约为8.96 L。将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。下列结论不正确的是（     ）

A．原混合气体所含氧原子总数为0.6 NA

(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

B．标况下气球中收集到的气体体积为4.48L

C. 原混合气体的平均摩尔质量为32g/mol

D. 原混合气体CO和CO2的体积比为1:1

二、填空题

17、（8分）下图是医生为病人输液时用的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签：

（1）该溶液的物质的量浓度为          。(保留小数点后2位)

（2）若用容量瓶配制此葡萄糖溶液，

①在天平上称出25.0g葡萄糖，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解

②把烧杯里的溶液小心地注入500 mL容量瓶中

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm 处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀，装进试剂瓶

操作步骤的正确顺序为（填序号）                          。

（3）若步骤③观察液面的时俯视刻度线，所配溶液浓度会           （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（4）若步骤④加蒸馏水时不慎超过了刻度，应                               。

18、（8分）

（1）一块金属钠露置于空气中，可依次观察到如下现象：

①银白色②变灰暗③变白色④出现液滴⑤白色固体

写出①到⑤中物质的变化(用化学式表示)                                   。

（2）将一小块钠放入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀和无色气体，钠完全反应后过滤、洗涤、干燥后称量蓝色沉淀的质量为4.9g，则产生的无色气体的分子数为              。

（3）K与Na元素性质相似，

①已知K2O + 2HCl = 2KCl + H2O ，下列关于K2O说法正确的是                

A．K2O是碱性氧化物            

B．K2O可与水反应所得溶液呈碱性

C．加热，K2O可与O2反应       

D．K2O可与CO2反应：K2O + CO2 = K2CO3

②钾钠合金5g，溶于足量水中，可生成标况下氢气1.68L，计算钠钾合金中钠的物质的量为

               （保留小数点后2位）

19、（12分）实验室经常用KMnO4与过量浓盐酸反应制备氯气，化学方程式如下：

2KMnO4 ＋ 16HCl（浓） ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑  ＋ 8H2O  

（1）用单线桥标出电子转移的方向和数目

（2）将此反应改写为离子方程式：                                    

（3）若31.6g KMnO4与过量浓盐酸充分反应，被氧化的HCl的物质的量为         ，在标准状况下生成的Cl 2的体积为          。

（4）用生成的氯气通入下面的装置来验证氯气的某些性质。

用离子方程式解释C中有色布条褪色的原因：                             ， 

将B、C的顺序颠倒，可否达到原来的实验目的：           （填“可以”或“不可以”）；D是用来检验氯气性质的实验，可观察到溶液由无色变为蓝色（I2单质遇淀粉变蓝色），请比较Cl2、I2 、KMnO4 的氧化性，由强到弱为                。

20、（9分）

为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：

①       分别测定了0.1 mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远小于0.1 mol·L－1。

②取NaHSO4溶液于试管中，滴入少量BaCl2溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成。

③取NaHCO3溶液于试管中，滴入少量Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，加入足量稀盐酸，沉淀溶解并有无色无味气体生成。

（1）根据该小组同学的实验结果，分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：①HCl：                    ；②NaHSO4：                          ；

③NaHCO3：                      。

（2）写出②中反应的离子方程式：                                            。

（3）写出③中白色沉淀生成及溶解所对应的离子方程式：                           

                                                                      。

21、（15分）

请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

（1）_________+__________→__________+__________+__________+H2O

（2）此反应中1 mol氧化剂_______(填得到或失去)________ mol电子

（3）若向盛有FeSO4溶液的试管中加入NaOH溶液，并观察一段时间，反应现象为   

                                             ，所发生反应的化学方程式为

（4）缺铁性贫血除了服用含铁的药剂外，往往需要辅助补充一些Vc，Vc的作用是可以促进铁的吸收，在此过程中Vc做            （填氧化剂或还原剂）

（5）可用Fe(NO3)3制备Fe(OH)3胶体，写出制备反应的离子方程式                  ，在通电情况下所得红褐色胶体微粒向与直流电源    极相连的一级移动，精制胶体采用的操作名称是        。

【参考答案】

选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）

填空题（52分）

17、（8分，每空2分）

（1）0.28mol/L   （2）①②④③⑤　 （3）偏高　（4）宣告实验失败，从头重新做

18、（8分,各2分）

（1）Na-Na2O-NaOH-Na2CO3  （2）0.05NA   （3）①ABCD  ②0.05mol

19、（12分）

（1）（2分）单线桥（略）Cl→Mn : 10e-

（2）（2分）2MnO4－＋10Cl－+16H+＝ 2Mn2+ ＋ 5Cl 2↑  ＋ 8H2O

（3）（4分，各2分））1mol，11.2L 

（4）（4分，方程式2分，其余各1分）

Cl 2 ＋H2O = HClO + H+＋Cl－，    可以，       KMnO4>Cl2>I2

20、（9分，电离方程式各1分，离子方程式各2分）

（1）①HCl=H＋＋Cl－   ②NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO   ③NaHCO3=Na＋＋HCO

（2）Ba2＋＋SO=BaSO4↓ 

（3）2HCO＋Ba2++2OH－=BaCO3↓＋2H2O + CO3 2-

BaCO3＋2H＋= Ba2++ H2O + CO2↑

（CO3 2-＋2H＋= H2O + CO2↑及HCO3 -＋H＋= H2O + CO2↑不做给分点）

21、（15分）

（1） FeSO4+ HNO3→Fe2(SO4)3+ Fe(NO3)3+ N2O +H2O（2分）

（2） 得到，4  （2分，各1分）

（3） 生成白色沉淀，然后沉淀变为灰色、灰绿色、绿色，最后得到红褐色沉淀

FeSO4+ 2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4       4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH)3   

(6分，各2分，方程式未配平扣1分)                                             

（4） 还原剂（1分）

（5） Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+（2分），负极（1分），渗析（1分）