【化学】河南省商开九校联考2018-2019学年高一上学期期中考试试题

河南省商开九校联考2018-2019学年高一上学期期中考试试题

注意：1.本试题分试题卷和答题卡两部分，试题共6页，答题卡共2页。

2.考试时间90分钟，试卷满分100分。

3.请把答案填涂在答题卡规定的范围内

4.相对原子质量：C 12  H 1  O 16  N 14  S 32  Mn 55  Na 23

一． 选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项

符合题意）

1． 下列诗词中所描述的现象，不属于分散系的是（    ）

A．“大漠孤烟直，长河落日圆”中的“大漠孤烟”

B．“曾经沧海难为水，除却巫山不是云”中的“巫山云”

C．“已是悬崖百丈冰，犹有花枝俏”中的“百丈冰”

D．“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”中的“杏花村白酒”

2．下列叙述中不正确的是

A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体

B．用砂纸打磨过铝箔加热时会有融化的铝滴落下来

C．Na着火时可用干燥的沙土灭火

D．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O

3.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )

①加热试管时，先均匀加热，后局部加热；

②用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；

③制取物质时，先装药品后检查装置气密性；

④使用容量瓶、分液漏斗前先检查是否漏水后洗涤干净；

⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2

A．除③以外 B．除④以外 C．除⑤以外 D．全部正确

4.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确(　)

A.①②③④  B.①③④  C.②③④  D.①②③

5 .实验中的下列操作正确的是(　 　)

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

6．下列现象与胶体的性质无关的是（　　）

A．将土豆淀粉的溶液加热，形成“凉粉”

B．将饱和石灰水加热，产生白色沉淀

C．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐

 D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

7 .在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是(　 　)

A.气体A与气体B的相对分子质量比为m∶n

B.同质量气体A与气体B的分子个数比为n∶m

C.同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶m

D.相同状况下，同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n

8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 　)

A.在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NA

B.1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NA

C.在标准状况下，22.4 LSO3的质量约为80 g

D.22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数

9．下列溶液中Cl－浓度最大的是（    ）

A．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液

 B．1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液

C．10 g AgCl 固体加入300 mL水充分搅拌

D．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液

10．将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（     ）

A．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠     B．氯水、盐酸、火碱、硫酸钡

C．臭氧、硝酸、纯碱、胆矾         D．铜、醋酸、石灰石、氯化铜

11．在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　 )

A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO   B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO

C．NH、H＋、SO、PO   D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO

12. 下列反应，可用同一离子方程式表示的是 (     )                                                 

A. Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH     

B. NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl

C. NaHCO3+NaOH；KHCO3+KOH        

D. BaCl2+H2SO4； Ba(OH)2+H2SO4

13．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（    ）

A．氯化镁晶体  B．氯化钠溶液   C．液态氯化氢  D．熔融氢氧化钾

14．Na2S2O3可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol•L-1 Na2S2O3溶液恰好被224 mL（标准状况下）Cl2完全氧化，则S2O32－将转化成（    ）

A．S2－    B．SO42－   C．SO32－     D． S

15.已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl- ，下列离子反应不能发生的是（   ）

A.SO2 + 2Fe3+ + 2H2O═SO42- + 2Fe2+ + 4H+

B.I2 + 2Fe2+ ═ 2I- + 2Fe3+

C.SO2 + I2 + 2H2O ═ 2I- + 4H+ + SO42-

D.少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2

16．足量的HCl与NaOH溶液分别与两份等质量的铝充分反应后所得相同条件下气体的体积比为（    ）

A．1﹕2  B．1﹕3  C．3﹕1  D． 1﹕1 

二．非选择题（本题包括5个小题，共52分）

17.（10分）按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式

（1）钠与水反应的离子方程式：                                                               

（2）碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：                                

（3）铝和NaOH溶液反应的离子方程式：                                

（4）铁与CuSO4溶液反应的离子方程式：                                

（5）铁和水蒸气反应的化学方程式：                                

18．（8分）计算

(1)含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是________

 (2)______molH2O与1.5 molCO2中含有的氧原子数相等

（3）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是　________；同质量的NH3和H2S气体的体积比是　　________

（4） 2.3 g Na中含________mol e-，在与足量水反应中产生标准状况下H2________L

（5）30.9 g NaR含有Na+ 0.3 mol，则NaR的摩尔质量为________

19. （12分）Ⅰ.现有下列仪器：

(1)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是          (填序号),仪器⑤的冷凝水应从________(填“a”或“b”)口进入

(2)欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的________(填序号)，该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做________

Ⅱ.海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

―→

粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④调节溶液的pH等于7　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发，正确的操作顺序是________(填选项字母)。

a．⑤②③①⑥④⑦    b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦    d．⑤③②①⑥④⑦

20.(10分)实验室用63%的浓HNO3 (其密度为1.4 g·mL－1)配制240 mL 0.40 mol·L－1稀HNO3，若实验仪器有：A.10 mL量筒  B.50 mL量筒 C.托盘天平   D.玻璃棒  E.100 mL容量瓶　F.250 mL容量瓶  G.500 mL容量瓶　H.胶头滴管　 I.200 mL烧杯

(1)此浓硝酸的物质的量浓度为________mol·L－1（保留三位有效数字）

(2)应量取63%的浓硝酸______mL，应选用________(填仪器的编号)

(3)实验时还需选用的仪器有B、D、I、 ______(填序号)

(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是_____

①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥  ③溶解后未经冷却就移液

④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外  ⑤定容时仰视刻度

21. (12分) 在实验室中用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为： MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）该反应的离子方程式为：                                   

（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目:                           

（3）8.7gMnO2与足量浓盐酸反应能使           molHCl被氧化

（4）浓盐酸在反应中显示出来的性质是          （填字母）

a.还原性   b.酸性   c.氧化性   d. 挥发性

(5)在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，

则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为                 ，  

每生成0.5 mol Cl2时，反应中转移的电子为          2018——2019学年上期期中联考

【参考答案】

选择题（包括16小题，每小题3分，共48分）

1-5  CBACD  6-10 BCADA  11-16 ACDBBD

非选择题（本题包括5个小题，共52分） 

17. （共10分，每空2分）

（1）2Na + 2H2O ＝ 2Na＋＋2OH－ + H2↑

（2）HCO3－+H＋＝H2O+CO2↑                  

（3）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

（4）Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu

（5）3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2

18. （共8分，除注明外，每空1分）

(1)0.5 mol　  (2)3　 (3) 1：2     2：1

（4）1.1     1.12     （5） 103 g/mol（2分，不写单位得1分）

19.　 （共12分，每空2分）

I (1)  ②③⑥⑤（少选得1分，错选得0分,选对但顺序错得1分）

　a　 (2)   ①　分液漏斗　萃取  Ⅱ ad（少选得1分，错选得0分）

20. （共10分，每空2分）

(1)14.0（保留3位有效数字）　

(2)7.1　 A　

(3)F、H（少选得1分，错选得0分）　

(4)①③（少选得1分，错选得0分）

21. （共12分，每空2分）

（1）MnO2+4H++2Cl- Mn2+ + Cl2↑+2H2O        

（2）

（3）0.2      

（4）a b （少选得1分，错选得0分） 

（5）5﹕2    1