2018-2019学年河南省商丘市九校高二上学期期末联考化学试题 Word版

2018--2019学年上期期末联考

高二化学试题

3．可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, O-16, K-23, I-127 

第Ⅰ卷  选择题（共48分）

一、选择题：本题包括16小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项涂在答题卡相应位置。每小题3分。

1．有关下列诗句或谚语的说法正确的是

A．“水乳交融”包含化学变化

B．“蜡炬成灰泪始干”包含化学变化

C．“滴水石穿”“绳锯木断”均为物理变化

D．“落汤螃蟹着红袍”只是物理变化

2． 下列叙述中错误的是                                         

A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

B．纯水的pH随温度的升高而减小

C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大

D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离

3．某有机物分子中含有两个CH3—，一个—CH2—，一个和一个—Cl，该有机物可能的结构简式有

A．1种          B．2种            C．3种               D．4种

4．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是

A． 3-甲基-2-丁烯                   B． 2,2-二甲基丁烷

C． 3-氯丁烷                        D． 2-乙基戊烷

5．下列有关烯烃的说法中，正确的是

A． 烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上

B． 烯烃只能发生加成反应

C． 分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键

D． 通过石油的催化裂化及裂解可以得到气态烯烃

6． 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定

D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

7. 下列各组溶液能大量共存的一组离子是

A．NH4+ 、K+、SiO32-、Cl-                B．K+、Na+、NO3- 、MnO4-

C．Fe3+、H+、I-、SCN-                    D．AlO2-、Mg2+、SO42-、HCO3-

8.  下列解释事实的方程式不正确的是

A．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极被氧化  Fe－2e- = Fe2+

B．Na2CO3 溶液显碱性     CO32－+2H2O H2CO3 + 2OH－

C．氯气通入NaOH溶液得到漂白液  Cl2 + 2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O

D向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成Fe(OH)3 ：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓+3Mg2+

9．下列实验方案中，不能达到实验目的是

10.在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是

A． C生成的速率和C分解的速率相等     B． A、B、C的浓度相等

C． 生成n mol A，同时生成3n mol B     D． A、B、C的分子数之比为1：3：2

11．一定量混合气体在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡后测得A气体浓度为0.5mol·L－1；当恒温下将密闭容器的容积变为原来的两倍后再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L－1。则下列叙述正确的是

A．平衡向右移动                        B．x+y>z        

C．B的转化率提高                       D．C的体积分数增加

12．对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH >0，下列图象中正确的是

13．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是

A．等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B．浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

C．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)

14.  如图所示，硫酸工业中产生的SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2。下列说法不正确的是

A. 该过程可循环利用的物质是I2和HI

B. 该过程总反应的化学方程式SO2 + 2H2O=H2SO4 + H2

C. X物质是I2

D. SO2 在过程中表现出了还原性与漂白性

15．利用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是

1. 阴极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑   

B. 从A口出来的是NaOH溶液

C. b是阳离子交换膜，允许Na+通过   

D. Na2SO4溶液从G口加入

16．水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

A．纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋)大

B．100℃时溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3

C．将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1

D．25℃时，某Na2SO4 溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，则溶液中c(Na＋)：c(OH－)为104:1

第Ⅱ卷  非选择题（共52分）

二、非选择题

17．(13分)某化学兴趣小组在实验室从海带灰中提取碘并制备KI晶体。请回答下列问题

（1）从水溶液中萃取碘可以选用的试剂是____________。(填序号)

A．酒精         B．CCl4           C．己烯        D．直馏汽油      

（2）KI晶体的制备，实验装置如图：

实验步骤如下

i．配制0.5mol·L−1的KOH溶液。

i．在三颈瓶中加入12.7g单质I2和250mL 0.5mol·L−1的KOH溶液，搅拌至碘完全溶解。

ⅲ．通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加适量甲酸，充分反应后，HCOOH被氧化为CO2，再用KOH溶液调pH至9~10，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得KI产品8.3g。请回答下列问题：

①配制0.5mol·L−1 KOH溶液时，下列操作导致配得的溶液浓度偏高的是_____(填序号)。

A．托盘上分别放置质量相等的纸片后称量KOH固体

B．KOH固体样品中混有K2O2

C．称量好的固体放入烧杯中溶解未经冷却直接转移入容量瓶

D．未洗涤烧杯及玻璃棒直接向容量瓶中加水定容

E．定容时仰视刻度线

②步骤ⅱ中I2与KOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶5，请写出氧化产物的化学式：____________。

③步骤ⅲ中向溶液中滴加适量甲酸时，需打开活塞___________。(填“a”“b”或“a和b”)

④实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为____________________。

⑤实验中KI的产率为________________%

18．（13分）碱式氧化(NiOOH)可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为                     。

（2）“过滤1”用到的玻璃仪器                                        。

（3）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

 “调pH 1”时，溶液pH范围为_______________；

（4）在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式________________。

（5）在酸性溶液中CrO可以转化成Cr2O，用离子方程式表示该转化反应__________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全（c(CrO)≦1×10-5mol·L−1）,溶液中钡离子浓度至少为        mol·L−1。

19．(12分)如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：负极Pb＋SO－2e－===PbSO4

正极PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式____________。

(2)若在电解池D极滴酚酞试液，电解一段时间后呈红色，说明铅蓄电池的B极为___极。

(3)用铅蓄电池电解2 L饱和食盐水（电解过程假设体积不变）

①若收集到11.2 L(标准状况下)氯气，则至少转移电子________mol。

②若铅蓄电池消耗H2SO4 2 mol，则可收集到H2的体积(标准状况下)为________L。

③若消耗硫酸a mol，电解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为(假设氯气全部排出)______________(用含a的代数式表示)。

20．（14分）二甲醚CH3OCH3又称甲醚，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃。由合成气（CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)           △H1 =-90.0 kJ·mol-1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g)    △H2 = -20.0 kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)反应①在_____________(填“低温”或“高温”)下易自发进行。

 (2)写出由合成气(CO、H2)直接制备CH3OCH3的热化学方程式：______________。

(3)温度为500K时，在2L的密闭容器中充入2mol CO和6molH2发生反应①、②，5min时达到平衡，平衡时CO的转化率为60%，c(CH3OCH3) = 0.2 mol·L-1，用H2表示反应①的速率是________，反应②的平衡常数K =____________。

(4)研究发现，在体积相同的容器中加入物质的量相同的CO和H2发生反应①、②，在不同温度和有无催化剂组合下经过相同反应时间测得如下实验数据：

【备注】二甲醚选择性：转化的CO中生成CH3OCH3百分比

①相同温度下，选用Cu/ZnO作催化剂，该催化剂能_______ (填标号)。

A．促进平衡正向移动        B．提高反应速率         C．降低反应的活化能

D．改变反应的焓变          E.提高CO的平衡转化率

②表中实验数据表明，在500K时，催化剂Cu/ZnO对CO转化成CH3OCH3的选择性有显著的影响，其原因是__________________________。

2018--2019学年上期期末联考

高二化学试题参考答案

一、选择题：(16×3=48分)

二、非选择题（52分）

17. （13分）

（1）BD  (2分) 

（2） ①BC  (2分)   

②KIO3  (2分)   

③b  (2分)   

④3HCOOH +IO===I+3CO2↑+ 3H2O  (3分)   

⑤50 (2分)

18. （13分）

（1）2Al+2OH+2H2O==2AlO+3H2↑  (2分)  

（2）烧杯、漏斗、玻璃棒  (2分)

（3）5.6～6.2  (2分)

（4）4Ni(OH)2+O24NiOOH+2H2O   (3分)

（5）2CrO+2H+Cr2O+H2O  (2分)   1.2×10-5mol·L−1 (2分)

19. (12分)

(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ (2分)

(2)负 (2分)

(3)①1 (2分)　②22.4 (3分)　③a mol·L−1(3分)

20．  (14分) 

(1) 低温  (2分)

(2)  2CO(g)+4H2(g)= CH3OCH3(g) + H2O(g) △H =-200 kJ·mol-1   (2分)

(3)  0.24mol/(L·min)  (2分) 1   (3分)

(4)  ①B、C  (2分)

②由表中数据可知，此时反应体系尚未建立平衡，催化剂可加速反应②，从而在相同时间内生成更多的CH3OCH3 (3分)