【化学】河南省商丘市九校2018-2019学年高一上学期期末联考试题
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注意：1.本试题分试题卷和答题卡两部分，试题共6页，答题卡共2页。
2.考试时间90分钟，试卷满分100分。
3.请把答案填涂在答题卡规定的范围内
- 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Si:28 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
一． 选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）
1 .化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
C．金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属”
D．食品包装里常有硅胶、还原铁粉两类小包，其作用相同
2. 下列行为不符合安全要求的是( )
A. 将剩余的金属钠丢弃在废纸篓里
B. 少量酒精洒在桌子上着火时，立即用湿布扑灭
C. 闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔
D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌
3．下列实验方案设计中，可行的是 ( )
A.用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物
B.用萃取的方法分离汽油和煤油
C.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉
D.将氧气和氢气的混合气通过炽热的氧化铜，以除去其中的氢气
4．某学生配制0.1mol．L-1的NaOH溶液500mL，下列说法正确的是( )
A. 不选用胶头滴管
B. 把烧碱固体放在纸上称量
C. 把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线
D. 定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大
5 .下列有关物质分类或归类正确的一组是是( )
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
②漂粉精、合金、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
④碘酒、氢氧化钠溶液、豆浆均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐
A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②③⑤
6．设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A．常温常压下，7.8g过氧化钠含有阴离子的数目为0.2NA
B．18g水所含的电子数目为NA
C．在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA
D．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA
7．下列关于胶体的说法正确的是( )
A. Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水
B. 胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有
C. 胶体粒子的直径小于1 nm
D. 胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离
8．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1的是( )
A．O3+2KI+H2O＝2KOH+I2+O2 B．CaCO3+ 2HCl＝ CaCl2+2H2O+CO2↑
C．I2+2NaClO3＝2NaIO3+Cl2 D．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O
9. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A. Ag＋、K＋、NO、C1－ B. Mg2＋、Na＋、Cl－、SO
C. NH、Cu2＋、OH一、Cl— D. H＋、Na＋、HCO、SO
10 .下列实验不能达到目的的是( )
A．用过量NaOH溶液除去镁粉中的铝粉
B．AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3沉淀
C．用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－
D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3
11．下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )
A．饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液均显红色
B．含0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，得到0.1molCl2
C．铝箔在空气中用酒精灯加热可以熔化滴落，且发生剧烈燃烧
D．FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是Fe2＋和Fe3＋
12．下列物质不能通过化合反应生成的是( )
A. FeCl2 B.FeCl3 C. CuCl2 D.H2SiO3
13．下列有关金属的说法中，不正确的是( )
A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性
C．合金的硬度一般比它的各成分金属的大
D．某些金属单质灼烧时火焰有颜色
14．下列物质的检验，其结论一定正确的是( )
A．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有K+
B．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－
C．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－
D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42－
15．同一定量的Fe、FeO 和Fe2O3的混合物中加入120mL 4molI/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.08molNO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为( )
A. 0.16mo1 B. 0.24mol C. 0.21mol D. 0.20mol
16．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是( )
A．SiHCl3摩尔质量为135.5 g B．H2和HCl均可循环利用
C．SiO2是一种坚硬难熔的固体 D．①②③均属于氧化还原反应
非选择题（本题包括5个小题，共52分）
17．(10分)根据要求写出方程式
(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
(2)过氧化钠与水反应的离子方程式:
(3)工业上制取漂白粉的反应化学方程式为
(4)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边振荡，未得到白色沉淀的原因是发生了
反应（写出反应的化学方程式）
(5)氨的催化氧化反应的化学方程式为
18.按要求填空(6分)
（1）NH3具有 的性质，可用作制冷剂
（2）浓硫酸具有 性，可使蔗糖变黑
（3）漂白粉具有 性，可用作环境消毒剂
（4）根据实验填出新制氯水中存在的分子或离子
①氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含
②加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含
③ 加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含
19．(16分)计算
(1)24.5 g硫酸的物质的量是 mol， 1.5 mol碳酸钠的质量是 g
（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为10.8 g。则混合气体中CO的物质的量是 mol
(3)用36.5%的浓盐酸(密度为1.25 g·cm－3)在容量瓶中配制480 mL1mol·L－1的稀盐酸。经计算需要 mL浓盐酸
(4) 将15.6 g过氧化钠与足量二氧化碳反应时，反应中转移 mol电子
（5）将钠、镁、铝各0．3mo1分别放入100mL1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
(6) 将20.8gCu、Fe合金与足量的稀硝酸反应后，收集到标准状况下NO气体6.72L,向反应后溶液中加入足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量是 g。原来合金中含Cu
mol,Fe mol
20．(12分)某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计了如图实验装置。
(1)写出A中反应的化学方程式:___________， 浓硫酸表现出 性
(2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为 ，生成标准状况下2.24 L气体时需要还原剂 mol
(3)①装置A中使用前需检漏的仪器是_________(填名称)
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B： ，D：
21.（8分）A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（副产物已略去）
（1）若X是氧气，则A不可能是
A．C B．Si C．Na D．Mg
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为
（3）若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则B的化学式为
（4）若X为盐酸，A、B、C均含碳元素，A的焰色反应呈黄色，则反应①的离子方程式为
【参考答案】
选择题（包括16小题，每小题3分，共48分）
1-5 BACDB 6-10DACBC 11-16 ADBCDA
非选择题（本题包括5个小题，共52分）
17．（每空2分，共10分）
（1）2Al +2OH－+ 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑
（2）2Na2O2 +2H2O=4Na++4OH－ + O2 ↑
（3）2Cl2+2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O
（4）4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3
（5）4NH3 +5O24NO + 6H2O
18. （每空1分，共6分）
（1）易液化
（2）脱水
（3）强氧化
（4）①Cl2 ②Cl－ ③H＋和HClO（也可以写名称）
19．（前两空每空1分，其余每空2分，共16分）
（1）0.25 159
（2）0.15
（3）40（4）0.2
（5）3：1：1
（6）36.1 0.15 0.2
20．（最后两空每空1分，其余每空2分，共12分）
（1） Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化性和酸性
（2） MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O 0.2
（3）①分液漏斗 ②褪色的品红恢复红色 无明显现象
21.（每空2分，共8分）
(1)B D (2)FeCl3 (3) Al (OH)3 (4)CO32-+H+ = HCO3-
