【化学】河南省封丘县一中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

河南省封丘县一中2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

考试时间：90分钟；满分：100分命题人：石向伟；审核：薛静静

注意事项：

1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2. 请将答案正确填写在答题卡上

3. 可能用到的相对原子质量 H：1  C：12  S：32  O：16  N：14  Na：23  Cl：35.5  Cu：64   Ba：137  Ag：108

一．选择题

1、下列操作不能达到预期目的是（    ）

A. 用酒精萃取碘水中的碘

B. 用蒸馏法将自来水制成蒸馏水

C. 用过滤法除去食盐水中的泥沙

D. 用淘洗的方法从沙里淘金

2、下列说法正确的是（）

A. 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L

B. 11g CO2和5.6L N2所含分子数相同

C. 常温常压下，22.4LH2的物质的量小于1mol

D. 决定气体摩尔体积的主要因素是分子的大小

3、三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹,漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是

A. 过滤    B. 分液    C. 升华    D. 蒸馏

4、下列仪器中,使用时必须检查是否漏水的是（　　）

5、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．1molOH-含有的电子数目为10NA

B．在常温常压下，48g O2和O3的混合气体含氧原子数是2.5 NA

C．标准状况下，2.24 LCCl4含有的分子数目为0.1NA

D. 常温下64g Cu与足量的稀硫酸反应转移的电子数目为2 NA

6、下列有关实验操作的说法中,不正确的是（　　）

A. 蒸馏操作时,冷凝管的冷凝水应从下口进上口出

B. 分液操作时,从下口放出下层液体,紧接着放出上层液体

C. 在制备蒸馏水时,要先加入碎瓷片，以防止液体爆沸

D. 依据液态物质的混合物中各组分性质的差异,可选择使用萃取、分液和蒸馏等分离方法

7、 密度为1.5g/cm3的稀硫酸，溶质的质量分数为60％,溶质的物质的量浓度为(    )

A． 9.18 mol/L    B． 4.59mol/L    C． 18.36 mol/L    D． 无法确定

8、 某固体A在一定条件下可完全分解，生成B、C、D三种气体的混合物。反应方程式如下：

2A＝B↑+2C↑+3D↑，此时测得混合气体的平均相对分子质量为30，则固体A的摩尔质量为（　）

A． 30g/mol    B． 90g/mol    C． 30    D． 90

9、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液980mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）

A． 980 mL，117.0 g        B． 500 mL，117 g

C． 1 000 mL，117.0 g       D． 任意规格，111.2 g

10、将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）

A． 0.05mol/L    B． 0.03mol/L    C． 0.3mol/L    D． 0.5mol/L

11．下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是(　　)

12、某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：

①称量时天平未达平衡（左高右低）②定容时，眼睛俯视刻度线

这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是（）

A. 都导致浓度偏大

B. ①导致浓度偏小，②导致浓度偏大

C. 都导致浓度偏小

D. ①导致浓度偏大，②导致浓度偏小

13、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等分，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子浓度为（）

A. mol·L-1          B. mol·L-1

C. mol·L-1       D. mol·L-1

14、现有一定量的气体如下：①标准状况下6.72LCH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（　　）

a．标况下体积：②＞③＞①＞④      b．同温同压下的密度：②＞③＞④＞①

c．质量：②＞③＞①＞④            d．氢原子个数：①＞③＞④＞②

A. abc    B. abcd    C. abd    D. bcd

15、有容积不同的X、Y 两密闭容器，X 中充满CO 气体，Y 中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是（　　）

A. Y 容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6∶3

B. Y 容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3∶6

C. 两容器中所含气体分子数一定不同

D. 两容器中所含气体的质量一定不同

16、下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（　　）

A. 盐酸、水煤气、醋酸、干冰

B. 液氯、石灰水、硫酸钠、乙醇

C. 空气、天然气、氢氧化钠、石灰石

D. 胆矾、白酒、氯化钾、氯气

17、下列离子方程式书写正确的是（　　）

A.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH﹣+CO2==HCO3-

B.氧化钠投入水中发生反应：O2﹣+H2O==2OH﹣

C.硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu===Cu2++Ag

D.金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

18、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（   ）

A. K+、H+、SO42-、OH- B. Ca2+、Na+、NO3-、CO32-

C. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D. H+、Na+、HCO3-、Cl-

19、下列溶液中的c(SO42－)与50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是（   ）

A. 150mL1mol·L－1Na2SO4溶液

B. 75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液

C. 150mL3mol·L－1K2SO4溶液

D. 20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液

20、下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（   ）

A. NaH+H2O =NaOH + H2↑B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C. 2F2+2H2O=4HF+O2D. 2K+2H2O =2KOH+H2↑

21、某溶液含有NaCl、K2SO4、KCl三种溶质，已知c（Cl﹣）为0.4mol/L、c（K+）为0.7 mol/L、c（Na+）为0.1 mol/L。则该混合溶液中硫酸根离子浓度为（　　）

A． 0.1 mol·L－1       B． 0.2 mol·L－1

C． 0.3 mol·L－1       D． 0.4 mol·L－1

22、常温下，在溶液中可以发生反应X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述中①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强，正确的是（）

A. ②④⑥    B. ①③④    C. ①③⑤⑥    D. ②⑤

23、下列离子方程式不正确的是（）

A. 碳酸钡与盐酸反应：BaCO3 + 2H+ =Ba2++ CO2↑+ H2O

B. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++ 2OH-+SO42-+ 2H+=BaSO4↓+ 2H2O

C. 钠与水反应：2Na +2H2O =2Na+ +2OH- + H2 ↑

D. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3- + OH- = CO2↑+ H2O

24、工业制硝酸的尾气因含有氮的氧化物等有害物质而不能直接排放，工业上可采用NH3催化法将NO转化成N2和H2O而除去。下列式子是相应物质间的关系式（未配平）：NH3＋NO→N2＋H2O，有关说法正确的是（）

A. NO既有氧化性又有还原性，在该反应中只体现氧化性

B. NH3发生还原反应

C. NH3和NO物质的量之比是3:2

D. N2只是还原产物

25、汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ 下列判断正确的是（　　）

A. N2既是氧化剂又是还原剂

B. NaN3中N元素被还原

C. 每生成16molN2转移30mole-

D. 还原产物与氧化产物质量之比为1∶15

26、下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是 （    ）

A. 4L 0.5 mol/L NaCl 溶液    B. 1mL 0.3 mol/L Na2SO4 溶液

C. 0.8L 0.4 mol/L NaOH 溶液    D. 3L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液

27、在KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化和被还原的氯原子个数比为(    )

A. 1:6    B. 6:1    C. 1:5    D. 5:1

28、硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL Cl2（标准状况下）完全转化为Cl-，则S2O32-将转化为（）

A. SO42-    B. S    C. SO32-    D. S2-

29、FeCl3溶液吸收H2S的原理：2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓。下列说法正确的是（）

A．H2S作氧化剂    B．Fe3+ 发生氧化反应

C．还原性：H2S > Fe2+   D．每消耗1mol H2S时转移4NA个电子

30、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）

①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A. Fe2+>I->H2SO3>NO      B. I->Fe2+>H2SO3>NO

C. H2SO3>I->Fe2+>NO      D. NO>Fe2+>H2SO3>I-

二、填空题

31、（6分）(1)下列物质能导电的是_______；属于碱的是_______；属于非电解质的是___________。(填编号) 属于混合物的是___________

①HCl气体    ②Ca(OH)2固体    ③KNO3固体   ④SO2  ⑤KNO3溶液

(2)某化学反应的反应物和产物如下：

Al＋NaNO3＋H2O→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2

a．该反应的氧化剂是__________________________；

b．该反应的氧化产物是________________________；

32、（12分）某溶液中只含有Ba2+、Mg2+、Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

（1）沉淀1的化学式为__________，生成该沉淀的离子方程式为_______________。

（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为_______________。

怎样检验溶液2中Ba2+已完全除去_______________。

（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为_______________。

（4）如果原溶液中Ba2+、Mg2+、Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为________mol·L-1。

33、（12分）

1、(1)0.5molH2SO4的质量是_______g，该硫酸所含氢元素的质量与_____mol HCl中所含氢元素的质量相同。

(2)溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”(如右图所示)作下列实验，灯泡能出现由亮→暗→熄灭→亮现象的是__________(填字母代号)。

A.向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4

B.向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4

C.向NaOH溶液中滴入盐酸

(3)Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程。

①还原剂是_________(填离子符号)。

②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_____+______+______+→______+_______+H2O

③反应中若产生0.1mol的还原产物，则有______mol电子转移。

34、（10分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。

（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是______________(填序号)。

A.冷水    B.沸水     C.NaOH浓溶液    D.NaCl浓溶液

（2）写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式:________________。

（3）如何用最简单的方法判断（1）中是否成功制备胶体？_________________________。

（4）取少量制得的胶体加入试管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,观察到的现象是__________,   这种现象称为胶体的________________。

（5）Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是________(填序号)。

A.  胶粒直径小于1nm          B.   胶粒带正电荷

C.   胶粒作布朗运动D .  胶粒能透过滤纸

（6）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________(填序号)。

A.  Fe(OH)3胶体粒子的直径在1——100nm之间

B.  Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C.  Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D.  Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸

（7）向Fe(OH)3胶体中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向_______极，说明该胶体粒子带_____电；提纯Fe(OH)3胶体中混有的少量离子可以用的方法是_______。

【参考答案】

一、单项选择

1、A  2、C  3、A  4、D  5、A

6、B  7、A  8、B  9、C  10、B

11、A  12、B13、D14、B15、B

16、B  17、A18、C19、C20、B

21、B  22、C23、D24、A25、D

26、B  27、D  28、A  29、C  30、C

31、⑤  ②  ④  ⑤  NaNO3  Al(OH)3 、NaAlO2

32、 (1) AgCl  ；  Ag＋+Cl-=AgCl↓

(2) BaSO4  ；  取少许溶液2于试管，向其中滴加稀硫酸（或者可溶性硫酸盐）溶液，看是否有沉淀，若没有沉淀，则Ba2+已除去

(3) Mg2＋+2OH-=Mg（OH）2↓

(4) 0.5

33、 (1) 49     1   

(2) B

(3) ① Mn2+    

② BiO3- + Mn2+ + H+ →Bi3+ + MnO4- + H2O   

③0.2

34、(1) B  (2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 

(3)利用丁达尔效应;让一束光线通过制得的物质,从侧面观察可看到一条光亮的“通路”,说明制得的物质是胶体

(4)产生红褐色沉淀聚沉

(5) B

(6) A 

(7) 阴极  正   渗析