2018-2019学年贵州省安顺市平坝第一高级中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

平坝第一高级中学2018-2019学年度第一学期高二化学期中试卷命题人：  田化佳  2018.11可能用到的相对原子质量：   H-1    C-12   O-16  Fe-56     本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。第I卷（选择题  共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1．在下列各说法中，正确的是A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不可以是分数C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 mol O2反应生成液态水这时的反应热就是H2的燃烧热2．以下对影响反应方向因素的判断不正确的是(　　)A．有时焓变对反应的方向起决定性作用B．有时熵变对反应的方向起决定性作用C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用3．已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)  ΔH=＋242 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH=－484 kJ·mol－1C．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)  ΔH=＋242 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)  ΔH=＋484 kJ·mol－1 4．有下列两个反应：a.C2H2(g)＋H2(g)=== C2H4(g)　ΔH<0　         b．2CH4(g)===C2H4(g)＋2H2(g)　ΔH>0。根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：    ①C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH＝－Q1 kJ/mol　    ②2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH＝－Q2 kJ/mol　    ③2C(s)＋2H2(g)===C2H4(g)　ΔH＝－Q3 kJ/mol，其中Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是 A．Q1>Q3>Q2  B． Q1>Q2>Q3  C． Q2>Q1>Q3  D． Q3>Q2>Q15．把下列四种X溶液分别迅速加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，此时，X和盐酸立刻进行反应，其中初始反应速率最慢的是A．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液 B．20℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液C．20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D．10℃ 10 mL 3 mol·L－1的X溶液6．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是①单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；②C生成的速率与C分解的速率相等； ③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥A、B、C的分子数之比为1∶3∶2⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B；⑧混合气体的物质的量不再变化；A．②⑧            B．①⑥          C．②④          D．③⑧7．已知下列热化学方程式:(1)H2(g)+ O2(g)==== H2O(g)  ΔH1=a kJ/mol(2)2H2(g)+O2(g) ==== 2H2O(g)  ΔH2=b kJ/mol(3)H2(g)+ O2(g) ==== H2O(l)  ΔH3=c kJ/mol(4)2H2(g)+O2(g) ==== 2H2O(l)  ΔH4=d kJ/mol下列关系式正确的是(   )A.a＜c＜0  B.b＞d＞0  C.2c=b＞0  D.2c=d＜08．一定温度下，向某密闭容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，4 min时反应达到平衡状态，测得，n(CO)∶n(CO2)＝3∶2，下列说法正确的是(　　)A．缩小容器的体积，混合气体的密度不变B．v(CO)＝v(CO2)时，表明反应达到平衡状态C．平衡时CO和H2O的转化率相等D．无法计算该条件下反应的化学平衡常数 9．不能用勒夏特列原理解释的是 ①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出②由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成⑤使用铁触媒催化剂，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应⑦500 ℃左右比室温更有利于合成NH3⑧配制FeCl2溶液时加入少量铁屑⑨实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2A．3项　　     B．4项          C．5项          D．6项 10．工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4(g)＋2H2(g)     Si(s)＋4HCl(g)  ΔH=＋Q kJ·mol－1(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJC．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应D．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/( L·min) 11．一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是(　　)A．正反应是吸热反应  B．逆反应是放热反应C．m＋n<p＋q         D．m＋n>p＋q12．已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　　)A．T1<T2，p1>p2，m＋n>p，放热反应  B．T1>T2，p1<p2，m＋n>p，吸热反应C．T1<T2，p1>p2，m＋n<p，放热反应  D．T1>T2，p1<p2，m＋n<p，吸热反应13.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是(　　)A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4b kJ/molB．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－2b kJ/molC．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2b kJ/molD．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－b kJ/mol14．利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是        （    ）A．该反应的△H＜0，且p1＜p2  B．反应速率：ν逆(状态A)＞ν逆(状态B)C．在C点时，CO转化率为75%D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同  15．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（　　）A．K不变，平衡可能移动            B．平衡移动，K值可能不变C．平衡移动，K值一定变化            D．K值变化，平衡一定移动16．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来2.1倍，下列说法错误的是（　　）A．平衡向正反应方向移动           B．A的转化率减小C．m+n＞p                         D．C的体积分数增加 第Ⅱ卷（非选择题 共 52分)17．（14分）某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3 溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。（1）查阅资料 知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应 决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，则第二步反 应的离子方程式为________________。（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。编号0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/L KIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/℃溶液变蓝所用时间t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3       ①实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1 ______t2（填“>”、“=”或“<”）;     ②实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=________，b=________。、  （3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。       假设一：生成的SO42—对反应起催化作用；       假设二：______________________________；       ……  （4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲)在烧杯乙中先加入少量①＿＿＿＿＿，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙)②若v(甲)＿＿v(乙)，则假设一不成立③若v(甲)＿＿v(乙)，则假设一成立 （填“>”、“=”或“<”） 18．(13分)氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30 MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：温度/℃200300400500600氨含量/%89.971.047.026.413.8请回答：(1)根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是__________________________________________________。(2)根据右图，合成氨的热化学方程式是__________________________。(3)取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量________92.2 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________；若加入催化剂，ΔH________(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)已知：分别破坏1 mol N≡N键、1 mol H—H键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N—H键需要吸收的能量为________kJ。(5)N2H4可视为：NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)         ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)       ΔH2＝－534 kJ·mol－1。则：1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为____________________。19．（共10分）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：    Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) （1）该反应的平衡常数表达式为K=________。 （2）该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为________。 （3）该反应达到平衡后，加入Fe粉，平衡________移动；保持恒温恒容通入CO，平衡向________移动。（填“向左”、“向右”或“不”）（4）表明该反应已达平衡状态的是(        )A.单位时间内生成nmolCO同时生成nmolCO2     B.恒容时混合气体的压强不变C.混合气体的总质量不变     D.CO2的体积分数不变 E.Fe的浓度不变20．（15分）在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为____________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是______________。②列式计算温度T时反应的平衡常数K2________________________。(3)温度T时反应达第一次平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，达到新的平衡后与第一次平衡相对比：颜色____________（填“变深”或“变浅”或“不变”），c(NO2)/c(N2O4)的值        (填“增大”、“减小”或“不变”)
高二化学期中考试参考答案一、选择题1． D   2． D   3．C      4．A     5．A    6． B    7． D   8． C9． C   10．C     11．C    12． D   13．B   14． C   15． C     16．B 二、非选择题17．（1）IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2O（2）KIO3溶液的浓度或者浓度  >   10.0   4.0（3）生成的I—或H+对反应 起催化作用（4）①Na2SO4粉末  ②=  ③< 18．(1)温度升高，氨在混合气体中的体积分数减小，平衡逆向移动，温度升高平衡向着吸热反应方向移动，故正反应是放热反应(2)N2(g)＋3H2(g) ==2NH3(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol－1(3)小于 由于该反应是可逆反应，反应物无法全部转化为生成物 不变 (4)391 (5)N2H4(g)＋NO2(g)===23N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－567.85 kJ·mol－119．（1）C3 (CO2)/C3 (CO)（（2）0.015mol·L－1·min－1（2分）（3）不   向右（2分）（4）ACD20(1)大于 0.0010 0.36 mol·L－1(2)①大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高 ②平衡时，c(NO2)＝0.120 mol·L－1＋0.0020 mol·L－1·s－1×10 s×2＝0.16 mol·L－1，c(N2O4)＝0.040 mol·L－1－0.0020 mol·L－1·s－1×10 s＝0.020 mol·L－1，K2＝0.020 mol·L－1(0.16 mol·L－1)2＝1.3 mol·L－1(3)逆反应 变深  减小