【化学】广东省深圳市高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

广东省深圳市高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题

本试卷由二部分组成。全卷共计100分。考试时间为90分钟。

第一部分：高一化学第一学期期末前基础知识和能力考查，共40分；

选择题部分包括含第1-15题，共30分；主观题部分包含第26题，共10分。

第二部分：高一化学第一学期期末后至现在基础知识和能力考查，共计60分；

选择题部分包含第包含第16-25题，共20分；主观题部分包含第27题（13分），28题（13分），29题（14分），共计60分。

可能用到的原子量：H-1  O-16  N-14  Na-23  C-12  S-32  Fe-56

注意事项：1. 答第I卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其他答案，不能答在试卷上。

3. 考试结束，监考人员将答题卡收回。

第I卷（本卷共计50分）

一．单选题（共15题，每小题2分，共计30分）

1．下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（      ）

A．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去

C．做实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中

D．配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌

2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（      ）

A．标准状况下，2.24L SO3中含有的氧原子数目为0.3NA

B．18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为10NA

C．一定条件下，2.3g的金属钠完全与氧气反应时生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

D．物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2NA

3．下列各组离子一定能大量存在的是（      ）

A．加入铝粉可以产生H2的溶液中：Al3+、K+、SO42-、Cl﹣

B．滴入酚酞显红色的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3﹣、HSO3﹣

C．在酸性溶液中：Cu2+、I－、NO、Na＋

D．在中性溶液中：Mg2+、NO3-、Cl-、SO42-

4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（      ）

A．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O

B．将CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

D．往氢氧化钠溶液中通入过量SO2：OH﹣ + SO2 = HSO3﹣

5．下列关于物质分类及胶体性质描述正确的是（      ）

A．“血液透析”和“静电除尘”分别利用了胶体的不同性质

B．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体

C．熟石灰、烧碱、纯碱都是碱

D．明矾、漂白粉、硫酸铜均为纯净物

6．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O（未配平）。下列说法正确的是（      ）

A．MnO4－是氧化剂，Fe3＋是还原产物     

B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋

C．氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1    

D．生成1 mol水时，转移2.5 mol电子

7．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（      ）

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液

B．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体

C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

8．已知质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，则物质的量浓度为9.2 mol·L－1的硫酸溶液的质量分数为（      ）

A．49%       B．小于49%       

C．大于49%      D．无法确定

9．下列有关物质的分离或提纯的说法中正确的是（      ）

图1               图2                  图3                  图4

A．图1：从FeCl2溶液中制取FeCl2晶体   B．图2：过滤NaCl溶液中MgSO4

C．图3：用CCl4萃取，从溴水中得到纯溴 D．图4：用蒸馏的方法分离酒精和水

10．下列关于钠及其化合物性质描述正确的是（      ）

A．在Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为2:1

B．只有钠单质和钠盐的焰色反应呈现黄色

C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液

D．氢氧化钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多

11．下列关于镁铝及其化合物性质描述正确的是（      ）

A．镁单质密度虽小，但硬度和强度较大，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等

B．常温下镁在浓硝酸中会发生钝化现象

C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

D．往AlCl3溶液中加入过量氨水，有白色沉淀生成

12．下列关于铁及其化合物性质描述不正确的是（      ）

A．因Fe常温下与稀硝酸发生钝化现象，故不能用Fe制器皿盛放稀硝酸

B．铁的化合物应用广泛，如FeCl3溶液可用于制作印刷电路板

C．配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉防止Fe2+被氧化

D．Fe2O3俗称铁红，Fe3O4俗称磁性氧化铁

13．下列离子检验的方法不正确的是（      ）

A．某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3+

B．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中一定没有Fe2+

C．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解则说明含有Cl-

D．将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，说明原溶液含有Na+

14．工业上制汞的过程是：焙烧辰砂(主要含HgS)，发生反应：HgS＋O2Hg＋SO2还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如右图，下列说法不正确的是（      ）

A．洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸

B．HgS＋O2Hg＋SO2属于置换反应

C．含汞烟气必须处理达标后才能排放

D．流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放

15．向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是（      ）

A．a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+

B．b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

二．单选题（共10题，每小题2分，共计20分）

16．下列关于元素周期表的说法中不正确的是（      ）

A．过渡元素全部是金属元素

B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1

D．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18个纵行

17．下列关于元素周期律的应用正确的是（      ）

A．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

B．原子半径Na＞Mg＞F，离子半径F﹣＞Na+＞Mg2+

C．非金属性Cl＞Br＞I，热稳定性HCl＜HBr＜HI

D．RbOH的碱性弱于Ca(OH)2

18．化学与生活联系密切，下列说法正确的是（      ）

A．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃，烧之赤色”这里的赤色是析出了Cu单质

B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

C．高纯度的单晶硅可用于制造太阳能电池板和光导纤维

D．酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物

19．下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是（      ）

20．五种短周期元素的某些性质如下表（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。下列说法正确的是（      ）

A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键  

B．气态氢化物的稳定性：Y > Z

C．Z与X之间形成的化合物都没有还原性  

D．最高价氧化物对应的水化物酸性：W > Z

21．下列关于硫及其化合物的说法正确的是（      ）

A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气

B．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性

C．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

D．右图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性

22．下列有关卤素的说法错误的是（      ）

A．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

B．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强

C．淀粉－碘化钾酸性溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋4H+===2I2＋2H2O

D．次氯酸盐具有氧化性，故漂白粉可以漂白织物

23．下列有关氮及其化合物说法正确的是（      ）

A．实验室利用铁片与稀硫酸或稀硝酸反应制取H2

B．氨易液化，可用来做制冷剂

C．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

D．常温下，N2既能与O2反应，又能与H2反应

24．在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L，则反应消耗HNO3的物质的量为（      ）

A．0.08mol             B．0.06mol            C．0.11mol          D．无法计算

25．一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是（      ）

第Ⅱ卷（本卷共计50分）

三、主观题（共4题，共计50分）

26．粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。

（1）以下操作顺序不合理的是_____________。

A．②⑤④③①  B．④⑤②①③    C．⑤②④①③   D．⑤④②①③

（2）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO42－是否除尽的操作方法是__________________。

（3）实验室将上述得到的精制食盐水制成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作中需要加热的仪器为：_____________________。

（4）实验室需要450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，现利用提纯的NaCl进行配制，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有________________（填仪器名称）。定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：________（填：偏大、偏小、或无影响）。

27．硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3)，生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知：BCl3的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃ )，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。

回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________。

（2）装置B中的试剂是________________，装置E的作用是______________________。

（3）装置D中发生反应的化学方程式为______________________________________。

（4）装置F的作用是________________，可以用一个盛装________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。

28．利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程图如下：

已知反应：①Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑②Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O

回答下列问题：

（1）步骤I中的分离操作名称是_______，溶液A中的溶质有_______(填化学式)。

（2）步骤V中反应的离子方程式是___________________________________。

（3）证明溶液B中含有Fe2+的方法是_________________________________。

（4）步骤Ⅱ可选用的试剂是_______（填序号）。

a. NaOH溶液      b. 氨水     c. 盐酸

（5）在工业上常用水热法制造Fe3O4胶体粒子，有利于提高其纯度和磁性能，主要反应过程为：Fe2++S2O32-+O2+OH- →Fe3O4（胶体）+S4O62-+H2O，若反应过程中产生的Fe3O4（胶体）与S4O62-均为1mol，则参加反应的氧气在标准状况下的体积为____________L。

29．某化学课外活动小组通过实验探究NO能否与Na2O2反应以及反应后的产物，该小小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器、连接用的乳胶管均已省略）。

经査阅资料知:①NO是不成盐氧化物；②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。

回答下列问题：

（1）写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式：__________________________________。

（2）为了完成实验，同学甲选择上图中的装置，其连接顺序为a→h→i→d→e→b→c→f；但有同学乙认为该装置存在两处缺陷，则该缺陷是______________、______________。

（3）按改进后的方案连接，检验装置的气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴入浓硝酸，点燃酒精灯，通入氮气的主要目的是_________________________________。

（4）如果将连接顺序h→i→d→e改为d→e→h→i，会产生怎样的后果，请简述__________________________________________________________________。

（5）已知NO与Na2O2反应的产物为NaNO3和NaNO2的混合物，为了测定产物中NaNO2含量，该小组同学准确称取反应后的固体3.50g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为_______________________，反应产物中NaNO2的质量分数为___________（保留四位有效数字）

【参考答案】

26．（共10分，每空2分）

（1）AB

（2）取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO42－已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO42－未除尽

（3）蒸发皿

（4）500 mL容量瓶、胶头滴管；偏大

27．（13分）

（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（3分）

（2）饱和食盐水（2分）；冷却和收集三氯化硼（2分）

（3）2B+3Cl22BCl3（2分）

（4）防止水蒸气进入装置E（2分）；碱石灰（2分）

28．（13分）

（1）过滤（2分）；Na2ZnO2、NaOH（2分）

（2）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（3分）

（3）取少量样品于试管中，加入KMnO4溶液，如果KMnO4溶液紫红色褪去，则说明有Fe2+；如果没有褪色，则说明没有Fe2+（3分）

（4）c（1分）

（5）22.4（2分）

29．（共14分，每空2分）

（1）C +4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O

（2）缺少尾气处理装置；缺少防倒吸装置

（3）排除装置中的空气，防止NO被空气中的O2氧化为NO2

（4）NO2被NaOH吸收，无法产生后续实验中需要的NO

（5）2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=5NO3﹣ +2Mn2++3H2O；98.57%或0.99