【化学】广东省佛山市第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

广东省佛山市第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

2019年11月

本试卷共6页，24小题，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的原子量：H 1  N 14  O 16  Na 23  Al 27  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64 Zn 65

注意事项：

1．答题前，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

3．作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题组号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。

第一部分  选择题  (共60分)

一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)

1．清初《泉州府志》记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。” 下列选项中，与文中“盖泥法”的原理相同的是（    ）

A．从地沟油中蒸馏出植物油                       B．活性炭除去水中的红色墨汁

C．用结晶法除去KNO3中的NaCl                  D．用过滤法除去河水中泥沙

2．下列实验中，所选装置不合理的是（    ）

A．粗盐提纯，选①和②                        B．用CCl4提取碘水中的碘，选③

C．用NaOH溶液吸收少量CO2，选⑤           D．分离Na2CO3溶液和油，选④

3．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（    ）

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液。

A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①

4．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（    ）

A．Na的还原性强于金刚石       B．另一种化合物是NaCl

C．纳米级金刚石粉末可以透过半透膜       D．这个反应是置换反应

5．若一个氖原子质量是a g，一个12C原子质量是b g，设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法不正确的是（    ）

A．该氖原子的相对原子质量是12a/b       B．该氖原子的摩尔质量是aNAg

C．Wg该氖原子的物质的量是 mol       D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a

6．某溶液中只含有下列四种离子Fe3＋、SO42－、Cl－和M离子，经测定Fe3＋、SO42－、Cl－和M离子的物质的量浓度之比为2：4：4：3，则M离子可能是下列中的（    ）

A．Mg2＋      B．Al3＋      C．Ba2＋      D．Na＋

7．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（    ）  

A．许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电

B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分

C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体

8．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（    ）

A. 酸都能电离出氢离子，电离出氢离子的化合物一定是酸

B. 氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应

C. 电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质

D. 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应

9．下列关于物质分类的正确组合是（    ）

10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说有关说法正确的是（    ）

A．32g O2和O3混合气体所含氧原子数目为2NA 

B．标准状况下，2.24L H2O含有的原子数为0.3NA 

C．将 2mol/L的FeCl3溶液，其中含有Cl－为6NA

D．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数小于0.5NA 

11．下列离子组一定能大量共存的是（    ）

①透明溶液中：Mg2+、SO42－、NO3－、MnO4－

②使石蕊呈红色的溶液中：Ca2+、CH3COO－、Cl－、NH4+

③所含溶质为NaHSO4的溶液中：HCO3－、Na+、Cl－、SO42－

④含有大量Fe2+的溶液中：H+、Br－、K+、NO3－

⑤加Fe 能产生H2的溶液中：CO32－、SO42－、Mg2+、Na+

A．① B．②③④ C．②④⑤ D．①③④⑤

12．能够用离子方程式：Ca2++CO32－= CaCO3↓表示的反应是（    ）

A．石灰乳和碳酸钠溶液反应          B．澄清石灰水和足量NaHCO3溶液反应

C．氯化钙溶液和碳酸钾溶液反应      D．硝酸钙溶液和少量CO2反应

13．下列过程的离子方程式正确的是（    ）

A．氨水与醋酸的反应：NH3·H2O＋H+ ＝ NH4+＋ H2O

B．铜与AgNO3溶液反应：Cu ＋ Ag+ ＝ Cu2+ ＋ Ag

C．往一定量NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀： H+＋SO42－＋OH－＋Ba2+ ＝ BaSO4↓＋H2O

D．澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O 

14．有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+l2②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2KMnO4+16HCl（浓）＝2KC1+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，下列有关说法正确的是（    ）

A．还原性最强的是FeCl3 

B．氧化性的强弱顺序为：KMnO4＞FeCl3＞C12 

C．若溶液中Cl﹣与I﹣共存，为了氧化I﹣而不氧化Cl﹣可以向溶液中通入Cl2 

D．反应③中若生成2mol Cl2共转移5mol电子

15．在KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（    ）

A．1∶6 B．1∶5 C．6∶1 D．5∶1

16．已知下列物质在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO3－→I2，MnO4－→Mn2+，HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（    ）

A．H2O2 B．IO3－

C．MnO4－ D．HNO2

17．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（    ）

①稀硫酸　②稀氢氧化钠溶液　③硫酸铁溶液　④氯化镁溶液　⑤饱和澄清石灰水

A．①②③ B．①③⑤ C．②③④ D．③④⑤

18．由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中两种组成的20 g混合物与足量的盐酸反应产生2.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是（    ）

A．Zn B．Fe C．Al D．Mg

19．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（    ）

A． mol·L-1 B． mol·L-1

C． mol·L-1 D． mol·L-1

20．除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是（    ）

第二部分  非选择题 （共40分）

21．（9分）如图表示用CuSO4•5H2O晶体来配制480mL 0.20mol·L－1 CuSO4溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：  

（1）将上述实验步骤A～F按实验过程先后次序排列 __________________，需称取CuSO4•5H2O 晶体的质量为__________ g。

（2）写出配制480mL0.20mol·L－1CuSO4溶液所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、量筒、玻璃棒、_______________。

（3）步骤A加蒸馏水至刻度线的具体操作过程是：加蒸馏水至液面距刻度标线 1—2cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至________________。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是　      。

A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面

B．定容时俯视刻度线

C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

22．（9分）

已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

(1)  步骤1的主要操作是___________；

该操作用到的玻璃仪器是_____。（多选）

A．烧杯        B．漏斗        C．酒精灯       D．玻璃棒

（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）__________，固体残渣的成分是（填化学式）________________。

（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、_____________、过滤、烘干。

（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是____________________________。

23．（12 分）图 1 是课本“还原铁粉与水蒸气反应”的实验装置图。

（1）写出铁粉与水蒸气反应的化学方程式，

并用“单线桥”标出电子转移方向及数目 ：_____________；

其中氧化剂为                        ；（均写化学式）

标况下，生成气体2.24L，则消耗Fe的质量为__________g。

（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的现象是： ________________________________。

若将反应生成的固体产物溶于盐酸，其离子反应方程式为__________________________。

某同学设计图 2 装置进行“铁与水蒸气反应”的实验。（图中部分夹持及尾气处理装置略）

（3）装置 D 的作用是干燥氢气，请在方框内补充完整的装置和试剂。

24、（10分）

A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。请回答下列问题：

（1）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为_______（填“A”或“B”）。
（2）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________________（填化学式）。
（3）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为__________________________。
（4）若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中n（K+）：n（Mg2+）：n（NO3-）=____________________。

（5）若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为_____________________________________。

【参考答案】

21．（9分）

（1）CBDFAE （2分）   25.0  （2分） 

（2）500ml容量瓶  （1分）

（3）溶液凹液面最低点与刻度标线相切（2分）    

（4）BC（2分）

22．（9分）

（1）过滤  ABD   （每空1分）

（2）Cu    Ag、Cu   （每空2分） 

（3）冷却结晶  （1分）  

（4）因为Hg有挥发性，且有毒 （2分）   

23．（12 分）

（1）  （2分） H2O      4.2（每空2分）

（2）肥皂泡上升，点燃有爆鸣声 （2分）  Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O（2分） 

（3）（答案合理即可）（2分）

24．（10分）

（1） B （2分）

（2）Mg  （2分）

（3）Ag ++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓（每空1分）

（4）n （K+）：n （Mg2+）：n （NO3-）=4：1：6 （2分）
（5）Ba2++2OH-+2HCO3-＝BaCO3↓+CO32-+2H2O （2分）