【化学】广东省佛山市第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试（学考）

广东省佛山市第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试（学考）

可能用到的元素相对质量：H:1  C:12  O:16  Mg:24  S:32  Cu:64

第Ⅰ卷（选择题 共60分）

一、单项选择题Ⅰ（共23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）

1、下列变化属于物理变化的是（     ）

A．石油的分馏                   B．铜绿形成

C．用FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体    D．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色

2、下列说法中不正确的（     ）

A．氧化铝、过氧化钠、氧化钙、二氧化锰都属于金属氧化物 

B．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应 

C．氯水属于混合物，液氯属于纯净物 

D．胶体、浊液、溶液的本质区别在于分散质粒子直径大小的不同 

3、考古学上常用碳元素的一种核素来测定文物的历史年代。下列关于的叙述中，错误的是（     ）   

A．质子数是6       B．核外电子数是6       C．中子数是6       D．质量数是14

4、下列有关化学用语表示正确的是（     ）

A．乙烯的结构简式为CH2CH2                  B．硫化钠的电子式：

C． HCl的形成过程：     D．Mg2+的结构示意图：

5、1mol CuSO4•5H2O含有结晶水的质量为（     ）

A．18g       B．90g       C．180g       D．250g

6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（     ）

A．24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2 NA

B．1 mol OH－中含有的电子数为9 NA

C．常温常压下，22.4 L H2中含有氢分子的个数为NA

D．1mol / L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

7、下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-的物质的量浓度与150mL lmol·L-1 CaCl2溶液中的Cl-物质的量浓度相等的是（     ）

A．150 mL 1 mo1．L-l  NaCl溶液        B．75 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液

C．150 mL 2 mo1．L-1  KCl溶液         D．75 mL 1 mol·L-1A1C13溶液

8、胶体区别于其他分散系的本质特征是（     ）

A．属于混合物                 B．产生丁达尔效应

C．能在一定条件下稳定存在     D．粒子大小在1nm～100nm之间

9、下列物质中元素的化合价不正确的是（     ）

A．H2O2中氧元素的化合价为-2         B．O3中氧元素的化合价为0

C．KMnO4中锰元素的化合价为+7      D．KAl(SO4)2中铝元素的化合价为+3

10、元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（     ）

A．XY2          B．X2Y          C．X2Y3           D．X3Y2

11、下列说法不能用元素周期律解释的是（     ）

A．H2CO3酸性比H2SiO3强       B．Na可以与冷水反应而Mg不行

C．HCl是强酸而H2S是弱酸      D．Cl2可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝

12、关于化学键下列说法正确的是（     ）

A．干冰和氯化钠晶体中的化学键类型相同

B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键

C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．KOH只含离子键，不含共价键

13、下列反应中，属于吸热反应的是（     ）

A．钠与水反应                 B．氢气在氯气中燃烧

C．氢氧化钠溶液与盐酸反应     D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

14、下列能量转化过程正确的是（     ）

A．硅太阳能电池工作时，化学能转化成电能

B．锂电池放电时，化学能转化成电能

C．可燃物燃烧时，热能转化成化学能

D．吸热反应发生时，化学能转化成热能

15、关于煤的使用，下列说法正确的是　（     ）　

A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替烧煤，可减少温室气体的排放

B．烧煤时加入石灰石可减少酸雨和温室效应

C．我国煤储存量大，应大力开采以减缓能源危机

D．煤的气化是一种物理变化，使煤变成清洁能源

16．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（     ）

A．将电能转换成化学能

B．碳棒发生氧化反应

C．该装置中发生的反应为：Cu＋2Fe3+＝2 Fe2+＋Cu 2+

D．电子从碳棒经外电路流向铜棒

17、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中不正确的是（     ）

A．正极电极反应式为：2H++2e→H2↑
B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3
C．此过程中铜并不被腐蚀
D．此过程中电子从Fe转移向Cu 
18、下列说法，不是加快化学反应速率的是（     ）

A．用冰箱保存食物　　　　　　         B．煤气炉边的金属生锈严重　　　　　

C．制备氢气适当提高硫酸浓度        　 D．用锌粉代替锌粒制备氢气

19、在化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋D（g）中，各物质的反应速率间的关系正确的是（     ）
A　 vA＝vB       B　 vA＝2vC       C　 3vB＝vC       D　 vB＝3vD

20、一定条件下的可逆反应2NO22NO＋O2，在密闭容器中达到平衡的标志是（     ）
A．反应停止  　　　　　　　　　　　B．正反应速率与逆反应速率均为零

C．反应物和生成物浓度相等　　　　　　D．混合气体的颜色不变

21、下列实验操作中，不能用于物质分离的是（     ）

22、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于纯碱的分类不正确的是（     ）

A．化合物       B．碱       C．碳酸盐       D．钠盐

23、下列物质分离方法不正确的是（     ）

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙   B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘             D．用分液的方法分离汽油和氯化钠溶液

二、单项选择题Ⅱ（选做题A组（化学与生活），共7小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个选项符合题意）

24、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（     ）
A．油脂能够发生水解，属于高分子化合物
B．纤维素和淀粉都属于多糖，它们互为同分异构体
C．蛋白质加入食盐会出现絮凝，可通过加水使其恢复
D．维生素在人体代谢中有重要作用，应尽可能多地摄入

25、下列食品中，遇碘水显蓝色的是（     ）
A．羊肉       B．鲜鱼片       C．面粉       D． 鸡蛋黄

26、以下食品化学知识的叙述不正确的是（     ）
A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C可能会有损失
C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

27、下列物质不属于合金的是（     ）
A．生铁        B．铜绿       C．不锈钢       D．青铜

28、人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是（     ）
A．天然橡胶易溶于水　　　　　　　 B．羊毛是合成高分子材料
C．聚乙烯塑料是天然高分子材料　　 D．聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”

29、出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl在其表面。下列说法正确的是（     ）
A．锡青铜的熔点比纯铜高
B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢
D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，不属于化学反应

30、2015年世界环境日宣传标语：“减少污染——行动起来”。下列做法正确的是（     ）
A．垃圾是放错地方的资源，进行分类回收处理
B．绿色化学的核心是对环境污染进行治理
C．为防止食品变质，加入大量的防腐剂
D．为提高农作物的产量，大量使用化肥和农药

第Ⅱ卷（非选择题 共40分）

三、填空题（共3小题，共40分）

31、（12分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。请回答下列问题： 

（1）M元素位于元素周期表      周期      族；

（2）上述元素的简单离子，半径最小的是            （填离子符号）

（3）上述元素的单质中，有较强还原性的有            （填单质化学式）

（4）X、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为                 ；

32、（15分）配制480 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液。回答下列问题：
（1）配制该溶液，需要用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、                          ；
（2）经计算需要称取      g的NaOH固体，首先用适量水在      溶解配成溶液。

（3）在转移前，容量瓶中有水残留，最终所配溶液浓度会      （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时，观察液面的情况如图所示，所配溶液浓度会      ；

（4）若定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，应______________。

33、（13分）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示，请回答： 

（1）写出该反应的离子方程式______________________；

（2）_________（填“OE”“EF”或“FG”）段化学反应速率最快，其原因可能是_______________________；

（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（    ） 
A、蒸馏水    B、氯化钠固体    C、氯化钠溶液    D、浓盐酸 

（4）你认为可以采取哪些措施来加快该反应速率？（至少回答两种） 
                            ；                            ；

【参考答案】

第Ⅰ卷（选择题 共60分）

第Ⅱ卷（非选择题 共40分）

31、（12分）

（1）3（2分） ⅢA（2分）；

（2）Al3+（2分）

（3）Na Mg Al（3分）

（4）OH- + Al(OH)3 = AlO2- +2H2O（3分）

32、（15分）

（1）500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（3分）；

（2）2（2分）；烧杯（2分）

（3）无影响（3分）；偏高（3分）

（4）重新配制（2分）

33、（13分）

（1）2H+ + CaCO3 =Ca2+ + CO2↑+ H2O（3分）

（2）EF（2分）；反应放热，温度升高反应速率加快（2分）

（3）AC（2分）；

（4）升高温度、粉碎固体、增加H+浓度、选用合适催化剂（4分，任意2个得4分）