广东省郁南县连滩中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

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2019-2020第一学期高一化学期中考试试卷

可能用到的相对原子质量：H 1   Na 23   O 16   C 12   N 14    S 32

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)

1.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（    ）

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

【详解】A. 盐酸为混合物，与题意不符，A错误；

B. 蒸馏水为纯净物，蔗糖溶液为混合物，氧化铝为电解质，二氧化硫为非电解质，符合题意，B正确；

C. 铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，与题意不符，C错误；

D. 碳酸钠为电解质，与题意不符，D错误；

答案为B。

2.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（  ）

A. 过滤时，用玻璃棒搅动漏斗内液体，使之过滤完全

B. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭

C. 配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后发现液面低于刻度线，再加水到刻度线

D. 浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%--5%的小苏打溶液

【答案】D

【解析】

【详解】A、用玻璃棒搅拌过滤器中的液体可能将滤纸弄破，使实验失败，故A错误；
B、酒精与水互溶，应用抹布扑灭燃着的酒精灯，故B错误；
C、定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不需再加水，再加水到刻度线，导致所配浓度偏低，故C错误；
D、浓硫酸具有腐蚀性，不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后再涂上3%--5%的小苏打溶液，所以D选项是正确的。
所以D选项是正确的。

【点睛】酸碱腐蚀事故处理方法口诀：酸（碱）流桌，中（和）冲抹；酸（碱）滴桌，抹布抹；酸（碱）沾肤，冲后抹；酸入眼，洗眨眼，不可揉，送医院。

3.下列实验操作正确的是

A. 检查容量瓶是否漏水 B. 给液体加热

C. 称量 D. 过滤

【答案】A

【解析】

【详解】A、检查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指压住玻璃塞，将容量瓶倒立，如果不漏水，再正立过来，将玻璃塞旋转180度，再倒立，如果不漏水，说明容量瓶是完好的，A正确。

B、试管中的液体加热时应不超过试管容积的三分之一，题中试管中的液体过多，B错误。

C、NaOH固体腐蚀纸片和托盘，应在小烧杯中称量，C错误。

D、漏斗下端应紧靠烧杯内壁，D错误。

正确答案为A

4.关于容量瓶的四种叙述：①是配制一定物质的量浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是

A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④

【答案】A

【解析】

【详解】①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，故①正确；

②容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液,故②正确；

③容量瓶是一种精密的仪器，其体积能精确到小数点后2位；容量瓶不能进行加热，故③正确；

④容量瓶在配制溶液中定容后，需要摇匀，要上下颠倒，防止液体漏出，使用时要先检漏，故④正确；

综上①②③④，答案选A。

【点睛】容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液。

5.下列说法中正确的是（    ）

A. 从组成上来说Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐

B. 氧化物不是碱性氧化物就是酸性氧化物

C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物

D. 不含杂质的盐酸是纯净物

【答案】A

【解析】

【详解】A. 从组成上来说Na2SO4是正盐，含有Na元素为钠盐，含有硫酸铬离子为硫酸盐，符合题意，A正确；

B. 氧化物可能是碱性氧化物、酸性氧化物或两性氧化物等，与题意不符，B错误；

C. 非金属氧化物可能是酸性氧化物，还可能为不成盐氧化物，与题意不符，C错误；

D. 盐酸为HCl的水溶液，不含杂质的盐酸也为混合物，与题意不符，D错误；

答案为A。

6. 下列电离方程式，书写正确的是

A. Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42- B. AlCl3= Al3++Cl3-

C. Mg(NO3)2= Mg+2+2NO3- D. KMnO4=K++Mn7++4O2-

【答案】A

【解析】

试题分析：B不正确，应该是AlCl3= Al3++3Cl－；C不正确，应该是Mg(NO3)2= Mg2++ 2NO3－；D不正确，应该是KMnO4= K++ MnO4-，答案选A。

考点：考查电离方程式的正误判断

点评：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。书写电离方程式时应特别注意：

①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。

②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“－”号；化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“－”号，后写数字。离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“－”号；而化合价数为1时，1必须标明。

③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。

④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。

⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。

⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。

7.下列关于胶体的说法正确的是(　　)

A. Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水

B. 胶体与其他分散系本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有

C. 胶体粒子的直径小于1 nm

D. 胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离

【答案】A

【解析】

A、Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，具有吸附作用，可以吸附悬浮在水中的杂质，可净水，故A正确；B、胶体与其它分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小，故B错误；C、胶体粒子的直径在1nm-100nm之间，故C错误；D、胶体的分散质和分散剂都可以通过滤纸，不能分离，应用半透膜对胶体分散质和分散剂分离，故D错误。故选A。

点睛：根据分散质微粒的直径大小，溶液的分散质能透过半透膜和滤纸，胶体的分散质能透过滤纸，浊液的分散质不能透过半透膜和滤纸。

8.下列离子反应方程式，书写正确的是（    ）

A. 向碳酸钠溶液中加足量盐酸：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑

B. 向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe＋6H＋==Fe3＋＋3H2↑

C. 向盐酸中投入碳酸钙：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑

D. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸：H＋＋OH－=H2O

【答案】A

【解析】

【详解】A. 向碳酸钠溶液中加足量盐酸，生成二氧化碳和水，离子方程式为CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑，符合题意，A正确；

B. 向稀硫酸溶液中投入铁粉，反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑，与题意不符，B错误；

C. 向盐酸中投入碳酸钙，碳酸钙为固体，写化学式，离子方程式为CaCO32-＋2H＋=Ca2++H2O＋CO2↑，与题意不符，C错误；

D. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式Ba2++2H＋＋SO42-+2OH－=2H2O+BaSO4↓，与题意不符，D错误；

答案为A。

【点睛】单质、氧化物、气体、沉淀和弱电解质写化学式。

9.在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是

A. Na+、Ag+、CO32-、Cl﹣ B. K+、Ba2+、SO42-、Cl﹣

C. Na+、K+、CO32-、Cl﹣ D. Na+、K+、Cl﹣、SO42-

【答案】C

【解析】

【详解】A、Ag+与CO32-、Cl-生成沉淀，不能大量共存，A错误；

B、Ba2+、SO42-反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；

C、该组离子之间不反应，可以大量共存，加稀硫酸与CO32-反应生成气体，C正确；

D、该组离子之间不反应，可以大量共存，但加稀硫酸没有气体生成，D错误。

答案选C。

10.为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。

正确的操作顺序可以是(　　)

A. ⑤②④③① B. ②⑤④①③ C. ④①②⑤③ D. ①④②⑤③

【答案】B

【解析】

【分析】

除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子。盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求。

【详解】泥沙可用过滤除掉，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，再蒸发除掉水和过量的氯化氢，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；（或者②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸）。所以正确的顺序是②⑤④①③或⑤④②①③，故合理选项是B。

【点睛】本题主要考查了除杂质的先后顺序及原则，注意为了将杂质除净，每次所加试剂要过量，过量的除杂试剂要容易除去，Ba2+除去一定要在Ca2+之前，侧重于考查学生的分析能力。

11.下列配制的溶液浓度偏大的是（    ）

A. 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线

B. 配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C. 称量4.0gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘

D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线

【答案】D

【解析】

【详解】A. 配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸的体积偏小，配置溶液的浓度偏小，与题意不符，A错误；

B. 配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，导致容量瓶中溶液的体积偏大，浓度偏小，与题意不符，B错误；

C. 称量4.0gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘，未使用游码，则称量的质量不变，配置溶液的浓度不变，与题意不符，C错误；

D. NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线，导致溶液的体积偏小，则浓度偏大，符合题意，D正确；

答案为D。

【点睛】利用c==，判断操作对溶液中溶质、溶液体积的影响，导致浓度的偏差。

12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B. 25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA

C. 标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NA

D. 常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA

【答案】D

【解析】

试题分析：A、含有NA个氦原子的氦气是1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B、25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA，故B错误；C、标准状况下，水是液体，11.2LH2O含有的分子数不是0.5NA，故C错误；D、在常温常压下，44gCO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，故D正确；故选D。

【考点定位】考查阿伏加德罗常数的判断

【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。

13.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（　　）

A. 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应

B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原

C. 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质

D. 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂

【答案】A

【解析】

【详解】A.氧化剂在反应中所含元素化合价降低，发生还原反应，还原剂在反应中所含元素化合价升高，发生氧化反应，故A正确；

B.氧化剂被还原，还原剂被氧化，故B错误；

C.Cl2+H2OHCl+HClO，在这个反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故氧化剂和还原剂可以是相同的物质，C错误；

D.Cl2+H2OHCl+HClO，在这个反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故非金属单质不仅可以作氧化剂，也可以作还原剂，D错误；

故选A。

【点睛】氧化剂和还原剂在反应物中寻找，所含元素化合价降低的物质作氧化剂，所含元素化合价升高的物质作还原剂，所含元素化合价既有升高又有降低的物质，既作氧化剂又作还原剂。

14.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是（     ）

A. NaNO2是氧化剂 B. 生成1molN2时转移的电子为6mol

C. NH4Cl中的N元素被还原 D. N2既是氧化剂又是还原剂

【答案】A

【解析】

【详解】A.NaNO2中N原子化合价为+3价，反应后变为0价，作氧化剂，A正确；

B.生成1molN2时氧化剂化合价由+3变为0，转移的电子为3mol，B错误；

C.NH4Cl中的N原子化合价升高，作还原剂被氧化，C错误；

D.N2既是氧化产物又是还原产物，D错误；

答案为A。

【点睛】氧化还原反应中，还原剂在反应物中找，特征为“升失氧”。

15.如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数的值)

A. L B. L C. L D. L

【答案】B

【解析】

【分析】

根据n=m/M、N=n×NA、V=n×Vm来计算。

【详解】由n=m/M可知，同种的气体的质量与分子数成正比，ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的分子数为bc/a，由N=n×NA可知，气体的物质的量为bc/aNA，则在标准状况下占有的体积应为22.4bc/aNA L，答案选B。

【点睛】本题考查有关以物质的量为中心的计算，明确质量、体积、物质的量、微粒数目之间的关系即可解答。

16.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：

A. 0.25 mol B. 0.5 mol C. 1 mol D. 2 mol

【答案】A

【解析】

试题分析：当生成1mol硝酸锌时，应有1molZn参加反应，失去2mol电子，则硝酸得到2mo电子，反应中N元素化合价由+5价降低到-3价，设有x mol硝酸被还原，则有[5-（-3）]x=2，解得x=0.25，答案选A

【考点定位】考查氧化还原反应，硝酸的性质等知识。

【名师点睛】本题考查氧化还原反应，硝酸的性质等知识。根据题意可以写出发生反应的化学方程式为4Zn+10HNO3═4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O，反应中Zn元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到-3价，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等计算。

二、非选择题(本题包括6小题，每题每空2分，共52分)

17.现有下列十种物质：①H2   ②铝   ③CuO ④CO2   ⑤H2SO4   ⑥Ba(OH)2   ⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸水中形成的红褐色液体   ⑧氨水   ⑨稀硝酸   ⑩Al2(SO4)3

上述物质属于电解质的有___；属于非电解质的有___；既不是电解质也不是非电解质的有___。(填序号)

【答案】    (1). ③⑤⑥⑩    (2). ④    (3). ①②⑦⑧⑨

【解析】

【分析】

①H2为单质，既不是电解质也不是非电解质；

②铝为单质，既不是电解质也不是非电解质；

③CuO 为化合物，熔融状态时能导电，为电解质；

④CO2为化合物，液态时，不导电，为非电解质；

⑤H2SO4为化合物，水溶液能导电，为电解质；

⑥Ba(OH)2为化合物，水溶液能导电，为电解质；

⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸水中形成的红褐色液体，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑧氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑨稀硝酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑩Al2(SO4)3为化合物，水溶液能导电，为电解质；

【详解】①H2为单质，既不是电解质也不是非电解质；

②铝为单质，既不是电解质也不是非电解质；

③CuO 为化合物，熔融状态时能导电，为电解质；

④CO2为化合物，液态时，不导电，为非电解质；

⑤H2SO4为化合物，水溶液能导电，为电解质；

⑥Ba(OH)2为化合物，水溶液能导电，为电解质；

⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸水中形成的红褐色液体，为混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑧氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑨稀硝酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑩Al2(SO4)3为化合物，水溶液能导电，为电解质；

综上所述，电解质的有③⑤⑥⑩；属于非电解质的有④；既不是电解质也不是非电解质的有①②⑦⑧⑨。

18.某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液。

（1）根据公式___，可知该HCl气体的物质的量为__。

（2）根据公式___，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为___。

【答案】    (1). n=    (2). 2mol    (3). c=    (4). 4mol/L

【解析】

【分析】

利用公式n=，c=，进行计算。

【详解】（1）标况下，1mol任何气体的体积为22.4L，则利用公式n=，可计算出44.8L的HCl的物质的量为2mol；

（2）利用c=，则溶液中HCl的浓度为=4mol/L。

19.（1）0.5molCH4的质量是__g，在标准状况下的体积为__L；含___个氢原子。

（2）配制300mL0.5mol·L－1氯化钠溶液，需要1.5mol·L－1的氯化钠溶液的体积是__mL。

【答案】    (1). 8    (2). 11.2    (3). 1.204×1024    (4). 100

【解析】

【分析】

（1）利用m=n×M、V=n×Vm进行计算；

（2）根据c1×V1=c2×V2计算。

【详解】（1）m=n×M=0.5×16=8g；V=n×Vm=0.5×22.4=11.2L；一个分子中含有4个氢原子，则0.5mol含有2mol个氢原子，即1.204×1024；

（2）根据c1×V1=c2×V2，则300mL×0.5mol·L－1=1.5mol·L－1×V，V=100mL。

20.实验室欲配制250mL1mol·L－1氢氧化钠溶液。

（1）实验步骤如下：

①计算：需要NaOH固体质量为__g。

②称量：用托盘天平称取NaOH固体，称量时要注意两个问题：一要装在烧杯里称，二要迅速。

③溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，搅拌。

④冷却：将溶液冷却至室温。

⑤移液：将冷却溶液用玻璃棒引流到容量瓶中。

⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒___，并将洗涤液注入容量瓶里。

⑦振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。

⑧定容：继续加蒸馏水至距刻度线下1-2cm处，然后改用___滴加蒸馏水正好至刻度线。

⑨摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀。

（2）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

①定容时俯视液面___。

②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水__。

【答案】    (1). 10.0    (2). 2～3次    (3). 胶头滴管    (4). 偏大    (5). 偏小

【解析】

【分析】

（1）①根据m=c×V×M计算；

⑥洗涤时，应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；

⑧定容时用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线与页面的下凹处相切；

（2）①定容时俯视液面，导致溶液的体积偏小；

②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水导致溶液的体积偏大。

【详解】（1）①m=c×V×M=1mol·L－1×250mL×40g/mol=10.0g；

⑥洗涤时，应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次；

⑧定容时用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线与页面的下凹处相切；

（2）①定容时俯视液面，导致溶液的体积偏小，则配置溶液的浓度偏大；

②定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水导致溶液的体积偏大，则配置溶液的浓度偏小。

21.（1）配平下列化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目。___。

3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

（2）用KMnO4氧化盐制备氯气。反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

此反应中氧化剂是__，氧化产物是__。若有1molKMnO4参加反应，转移电子的物质的量为__。

【答案】    (1).     (2). KMnO4    (3). Cl2    (4). 5mol

【解析】

【分析】

（1）铜在反应时失电子，化合价升高，而硝酸中的N原子得电子，化合价降低；

（2）反应中Mn的化合价降低，KMnO4作氧化剂；Cl2为还原剂对应的产物，为还原产物； KMnO4参加反应，化合价由+7变为+2，1mol时得5mol电子。

【详解】（1）铜在反应时失电子，化合价升高，而硝酸中的N原子得电子，化合价由+5变为+2降低，则单线桥法为；

（2）氧化剂得电子，化合价降低，被还原，生成还原产物，还原剂失电子，化合价升高，被氧化生成氧化产物，反应中Mn的化合价降低，KMnO4作氧化剂；Cl2为还原剂对应的产物，为还原产物； KMnO4参加反应，化合价由+7变为+2，1mol时得5mol电子。

【点睛】氧化剂得电子，化合价降低，被还原，生成还原产物，还原剂失电子，化合价升高，被氧化生成氧化产物。

22.现有NaCl、Na2SO4和NaNO3混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42-和NO3-的分离，实验过程如图所示：

请回答下列问题：

（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：

试剂1__，试剂2__，试剂4___。

（2）加入过量试剂3的目的是___。

（3）在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④是___。

（4）写出过程②的离子方程式___。

【答案】    (1). BaCl2溶液[或Ba(NO3)2溶液]    (2). AgNO3溶液    (3). 稀硝酸    (4). 除去过量的Ba2＋和Ag＋    (5). 蒸发、冷却、结晶、过滤    (6). Ag＋+Cl－=AgCl↓

【解析】

【分析】

根据溶液中的阴离子的种类，除去硫酸根离子用硝酸钡，除去氯离子用硝酸银，加入的试剂均为稍过量，则需要出去钡离子、银离子，用碳酸钠，过滤后再用硝酸除去碳酸根离子。

【详解】（1）根据分析可知，试剂1为硝酸钡，氯化钡也可；试剂2为硝酸银；试剂4为硝酸；

（2）试剂3为碳酸钠，加入过量时，可除去溶液中稍过量的Ba2＋和Ag＋；

（3）加入试剂4后的溶液为硝酸钠，可经过蒸发、冷却、结晶、过滤可获得硝酸钠晶体；

（4）试剂2为硝酸银，除去溶液中的氯离子，反应的离子方程式为Ag＋+Cl－=AgCl↓。