【化学】江苏省海安高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（创新班）

江苏省海安高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题（创新班）

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

注意事项：

1．考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。II卷答案填写在答题卡相应位置。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27    Cl 35.5  Zn 65

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（     ）

A．碳酸钠溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱

B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气

C．明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于饮用水杀菌消毒

D．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

2．下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是（     ）

图1                  图2          图3               图4

A．图1装置：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物

B．图2装置：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C．图3装置：“a进b出”可用于收集NO2，“b进a出”可用于收集NH3

D．图4装置：持续通入CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清

3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（     ）

A． =10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3－、SO42－

B．能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3－、NO3－

C．pH=l 的溶液中：Ba2+、Fe3+ 、Cl－、SCN－

D．由水电离的c(H+)=10－12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、NO3－

4．某温度下，在恒容密闭容器中充入NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确的是（     ）

A．升高温度，体系的颜色加深

B．再充入少量NO2，达平衡后NO2的体积分数增大

C． 再充入少量NO2，达平衡后NO2的转化率增大

D．再充入少量N2O4，平衡向逆反应方向移动，达到新平衡后NO2的体积分数减小

5．煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是（     ） 

①“气化”:  C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) 　　         ΔH1=+90.1 kJ·mol-1

②催化液化Ⅰ: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)      ΔH2= - 49.0 kJ·mol-1

③催化液化Ⅱ:  CO2(g)+2H2(g) CH3OH(g)+1/2O2(g)   ΔH3= a kJ·mol-1

A．催化液化Ⅰ中使用催化剂,反应的活化能Ea、ΔH2都减小

B．反应C(s)+H2O(g)+H2(g)CH3OH(g)　ΔH=+41.1 kJ·mol-1

C．ΔH2>ΔH3

D．如图为甲醇燃料电池的工作原理示意图,负极的电极反应为：

CH3OH－6e－ + 6OH－ ===  CO2↑ + 5H2O

6．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是 （     ）

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应:Ba2+ + SO42－===BaSO4↓

B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银：Ag + 2H＋+ NO3－===Ag＋+ NO↑ + H2O

C．用过量的氨水吸收烟道气中的SO2：SO2 + 2NH3·H2O === 2NH4+ + SO32－ + H2O

D．Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O

7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（     ）

A．Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3

B．SiO2 Na2SiO3 H2SiO3

C．

D．

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（     ）

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比X的强

9．乙烯(CH2=CH2)催化氧化成乙醛(CH3CHO)可设计成如图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应式为2CH2=CH2 ＋ O2  === 2CH3CHO。下列有关说法正确的是（     ）

A．每2.24L O2发生反应，则迁移H＋0.4 mol

B．正极反应式为：O2 + 4e－ + 2H2O === 4OH－

C．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

D．负极反应式为：CH2=CH2－2e－＋H2O===CH3CHO＋2H＋

10．如右图，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY， 起始时A、B的体积相等都等于aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：X(g) + Y(g)2Z(g) + W(g)；△H＜0。A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4aL。下列说法错误的是（     ）

A．反应速率：v（B）＞ v（A）               B．A容器中X的转化率为80%

C．打开活塞K再次平衡时VA=2.2aL         D．平衡时Y的体积分数：A<B

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列图示与对应的叙述相符的是（     ）

A．图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化

B．图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2<T1

C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起

始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率等于b点

D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)，

O2的平衡浓度与容器容积的关系

12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（     ）

13．已知：CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1 mol CH4和0.2 mol H2S发生反应，各物质的物质的量分数随温度变化如图所示：

下列说法正确的是（     ）

A．该反应的ΔH＜0

B．X点与Y点容器内压强比为55∶51

C．X点CH4的转化率为20%

D．维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1 mol 时v(正)<v(逆)

14．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（     ）

A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液

B．溶液中水的电离程度：b点< c点

C．从c点到d点，溶液中逐渐增大（其中HA、A-分别代表相应的酸和

酸根离子）

D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)  I > II

15．利用CO2重整CH4制合成气的反应为CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)；ΔH>0。在容积均为2.0 L的四个恒容密闭容器中，按不同方式投料(如下表所示)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是（     ）

A．T1>T2

B．容器Ⅱ起始时的反应速率：v(正)>v(逆)

C．容器Ⅳ的平衡常数为1.33

D． 容器Ⅲ中CO2的平衡转化率比容器Ⅳ中的小

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

16．(12分)使用磷肥副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)为原料合成冰晶石(Na3AlF6)成为一条合理利用资源、提高经济效益的新方法。工艺流程如下图所示：

(1) 传统合成冰晶石的方法是萤石(CaF2)法：使用萤石、石英和纯碱在高温下煅烧生成NaF，在NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液制得。在加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH调至5左右，否则可能产生副产物              (填物质的化学式)，但酸度不宜过强的原因是                。

(2)  氨解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图，氨解时需要控制溶液的pH＝     ；能提高氨解速率的措施有     (填字母)。

A．快速搅拌　　　　　　

B．加热混合液至100 ℃    

C．减小氨水浓度

D．及时分离出白炭黑

(3) 工艺流程中氨解反应的化学方程式为                      ；

冰晶石合成反应的离子方程式为              _________。

(4)为了提高原料利用率，减少环境污染，可采取的措施是           。

17．(14分)已知t ℃时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH＝11，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=107

请回答下列问题：

(1)该温度下，水的离子积Kw＝     ，0.1 mol/L的HA溶液中水电离出的c(OH-)=     。

(2)在室温下，将pH之和为14的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈     (填“酸”“碱”或“中”)性。

(3)在室温下，蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是     。

A．水的电离程度                                  B．c(HA)/c(A-)

C．溶液中c(H＋)和c(OH－)的乘积       D．溶液中HA的电离程度

(4)室温下，取pH＝2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加

入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：

①图中表示HA溶液pH变化曲线的是    (填“A”或“B”)。

②设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1     m2(填“>”“<”或“＝”)。

(5)室温下，取0.01 mol/L的盐酸和HA溶液各100 mL，分别滴加0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者    后者(填“>”“<”或“＝”)。

18．(14分)草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：

①称取w g草酸晶体，配成100.0mL水溶液。

②量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。

③用浓度为a mol·L−1的KMnO4溶液滴定至恰好完全反应。

所发生反应：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4——K2SO4＋CO2↑＋MnSO4＋H2O（未配平）。

试回答：

(1) 实验中，标准液KMnO4溶液应装在     中。

(2) 滴定终点的现象为      。

(3) 误差讨论：

①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会     (填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会     。

(4) 在滴定过程中若用a mol·L−1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____     mol·L−1，由此可计算x值是____ ____。（用代数式表达）

19．(14分)Ⅰ．甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1. 5mol A、0.5mol B和3molC和2molD，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g)xC(g) +D(s)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：

(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=____     __；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=____     _。

(2)平衡时甲中A的体积分数为____     ___。

(3)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，改为按不同配比作为乙的起始物质，达到平衡后，C的体积分数都仍为0.2。若加入0.6molA和0.2molB，则C的起始物质的量应满足_____     __ ，D的起始物质的量应满足的条件是       __     ___。

Ⅱ．综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

(4)CO和H2在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2 mol CO和1 mol H2，达到平衡时容器体积为2 L，且含有0.4 mol CH3OH(g)，则该反应平衡常数为　　__     　，此时向容器中再通入0.35 mol CO气体，则此平衡将__     　(填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”)移动。

20．(6分)A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB 族。

(1) 判断离子AB3－的空间构型为　　     　　。

(2) 元素A、C形成的化合物熔点    C形成的单质晶体熔点。（填“大于”、“小于”）

(3) 在A的氢化物(A2H4)分子中,A原子轨道的杂化类型是     。

(4) 元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上,其晶胞如图所示。该化合物的化学式为　　　     　　　。

(5) 向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。

①离子D3+的外围电子排布式为　　     　　。

②1 mol该配合物中含配位键的数目为　　     　　。

【参考答案】

16.  (12分，每空2分)

(1) Al(OH)3（2分）　H＋和F－结合生成弱酸HF，使F－浓度减低不易生成Na3AlF6（2分）

(2) 8.5　A  （各1分）

(3)  Na2SiF6＋4NH3·H2O === 2NaF＋4NH4F＋SiO2＋2H2O （2分）

3Na＋＋4NH＋6F－＋AlO＋2H2O == Na3AlF6↓＋4NH3·H2O（2分）

(4) 过滤2的滤液氨水可循环利用（2分）

17. （14分，每空2分）

(1)1×10－13　10－10mol/L     (2)酸　(3)B　

(4)①B　②<    (5) =

18. （14分，每空2分）

(1)酸式滴定管（2分）

(2) 最后一滴KMnO4溶液加入时，溶液变成紫红色，且半分钟内不褪色  （2分）

(3)①偏大（2分） ②偏小（2分）

(4)；（2分）

(5)－5（4分）

19. （14分，每空2分）

⑴ 2，4  ⑵0.6  ⑶n(C)＝3.6mol  n(D)＞1.13mol ⑷50   向逆反应方向

20. （6分，每空1分）

(1)平面三角形

(2)大于

(3)sp3

(4)VO2

(5)①3d2 ②17mol