【化学】山东省济宁市微山县第二中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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(可能用到的相对分子质量H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 )
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分）
1、下列关于“摩尔”的说法正确的是（ ）
A.摩尔是个物理量 B.摩尔表示物质的量
C.摩尔是物质的量的单位 D.摩尔是表示物质数量的单位
2、下列说法正确的是（ ）
A.通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
B.相同物质的量的气体摩尔体积也相同
C.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
D.标准状况下的气体摩尔体积为22.4L
3、下列物质属于纯净物的是（ ）
A.液氯 B.碱石灰 C.盐酸 D.碘酒
4、下列各组物质，前者是单质后者为混合物的是 （ ）
A. 白糖、冰水混合物 B．铁粉、食醋
C．干冰、食盐 D．盐酸 、空气
5、按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是 （ ）
A.氧气、氧化镁 B．硫酸铜、氯化钠
C．硫酸、碳酸钠 D．硝酸银、氢氧化钠
6、检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是 （ ）
A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液 B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液
C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液 D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
7、下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在10－9～10－7 m之间
B．光束透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
8、 欲使CuSO4·5H2O和沙子(主要成分SiO2)的混合物分开，其必要的实验操作为 ( )
A．溶解 过滤 蒸发结晶 B．加热 溶解 过滤
C．溶解 过滤 蒸馏 D．溶解 过滤 分液
9、过滤和蒸发都用到的玻璃仪器是 ( )
A．漏斗 B．蒸发皿
C．铁架台 D．玻璃棒
10、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是（ ）
A. 2mol/L的H2SO4溶液 B. 2mol/L的NaOH溶液
C. 2mol/L的MgSO4溶液 D. 硅酸溶胶
11、在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是（ ）
A.在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石
B.将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中
C.冷水从冷凝管上口入，下口出
D.收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象
12、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，且必须比水密度大
C．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
D．不溶于水，且必须比水密度小
13、下列萃取与分液结合进行的操作(CCl4为萃取剂，从碘水中萃取碘)中错误的是( )
A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡
B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)
C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出
D．最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体
14、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 （ ）
A．用明矾净化饮用水
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
15、容量瓶是用来配制物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线，这五项中的 （ ）
A．②④⑤ B．①③⑤ C．①②⑤ D．②③⑤
16、 下列叙述正确的是 （ ）
A．NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同
B．CO2的摩尔质量为44g
C．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
D．1molCO2的质量为44g/mol
17、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 （ ）
A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol
18、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3 和H2相同的是 （ ）
A．原子数 B．分子数
C．体积 D．物质的量
19、在1L0.1mol/L 的氯化钙溶液中，氯化钙的物质的量是（ ）
A．0.05mol B．0.1mol
C．0.5mol D．1mol
20、配制1L物质的量浓度为0.1mol/L的Na2SO4溶液，需要Na2SO4的质量为 （ ）
A．142g B．14.2g
C．7.1g D．71g
21、欲配制100 mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）
①将14.2g Na2SO4溶于100 mL 水中
②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL
③将20 mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL
A．①② B．②③
C．①③ D．①②③
22、22g某化合物含有3.01×1023个甲分子，则甲的相对分子质量为（ ）
- 11 B.22 C.44 D.64
23、下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )
A．将40 g NaOH溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
24、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋为0.8 mol，Cl－为1.3 mol，Mg2＋为0.5 mol，则SO42-的物质的量为 ( )
A．0.1 mol B．0.5 mol C．0.15 mol D．0.25 mol
第Ⅱ卷（共52分）
二、填空题（共52分）
25、（每空3分，共30分）
（1）49g H2SO4的物质的量为_________，氧原子数目为________（用NA表示）。
（2）1.204×1023 个CO2分子的物质的量为_______________，质量为___________；
（3）等质量的SO2和SO3，它们的物质的量之比为________，所含的硫原子数之比为________，所含的氧原子数之比为________。
（4）将4g NaOH固体溶于水配成250mL 溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_________。取出10mL此溶液，其中含NaOH________g 。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后中NaOH的物质的量浓度为________________。
26.（每空2分，共22分）某次实验需要用0.4mol/L NaOH溶液480mL 。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用_____________mL 容量瓶。
（2）用托盘天平准确称量___________g 固体NaOH。
（3）将称量好的NaOH固体放入500 mL 大烧杯，倒入约200 mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待______________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。
（4）用少量___________洗涤烧杯2～3次，洗涤后的溶液_______________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
（5）向容量瓶加入蒸馏水，到液面___________________________________时，改用__
______________加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，__________________________
________。
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是__________
_____________，偏低的是__________________，对实验结果没有影响的是___________
______（填序号）
A.所用的NaOH中混有少量的Na2O
B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
C.配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有烘干
D.固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶后，进行后面的操作
E.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F.最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面
【参考答案】
第Ⅰ卷（选择题，共48分，每题2分）
1—5 C、C、A、B、B 6-10 D、C、A、D、A
11-15 D、C、D、C、B 16-20 A、D、A、B、B
21-24 B、 C、 D、 D
第Ⅱ卷（共52分）
25. （每空3分，共30分）
（1）0.5mol 2NA
（2）0.2mol 8.8g
（3）5:4 5:4 5:6
（4）0.4 mol/L 0.16g 0.04mol/L
26. （每空2分，共22分）
（1）500
（2）8.0
（3）冷却至室温
（4）蒸馏水 一并转移入容量瓶中
（5）距刻度线下1~2cm 胶头滴管 反复上下颠倒，摇匀
（6）ADF BE C
