【化学】山东省济南外国语学校三箭分校2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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考试时间 90 分钟 满分 100 分
可能用到的原子量为：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mg-24 Mn-55 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题，共 60分）
一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分，每小题仅有一个选项符合题意）
1、下列说法中，正确的是（ ）
A．化学的特征就是认识分子和制造原子
B．1mol任何气体的体积都约是22.4L
C．在化学反应中，化学方程式中反应物或生成物化学式前的系数之比等于它们的物质的量之比
D．俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
2、物质的性质决定物质反应的现象，关于钠与水反应的现象和钠下列的性质无关的是（ ）
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小 D．钠很活泼
3、下列关于氯气的叙述，正确的是 （ ）
A．氯气是一种无色，没有刺激性气味的气体
B．氯气、氯水、液氯的成分相同
C．氯气不能与碱发生反应
D．氯气有毒，但可用来自来水的杀菌消毒
4、为了实现下列各变化，需加入还原剂的是（ ）
A．KClO3→O2 B．NH4+→NH3 C．Fe→FeCl3 D．CO2→CO
5、“纳米材料”是粒子直径为l～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥
6、常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中为CH4的是（ ）
A． B． C． D．
7、下列溶液中的Cl浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2mol·L－1 CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液
8、相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（ ）
①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的O原子数目之比为1：2
③所含的原子总数目之比为2：3 ④所含的C原子数目之比为1：1
A．①② B．②③ C．④ D．①②③④
9、用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）
10、下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）
A．金属氧化物不一定是碱性氧化物
B．与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物
C．非金属氧化物都是酸性氧化物
D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
11、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
B．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应： H++OH-=H2O
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+=BaSO4↓
D．铁与稀硫酸溶液反应：2Fe + 6H+ =2Fe3++3H2↑
12、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
A．2mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子数为4NA
B．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
C．32gO2和O3混合气体中含有的氧原子数为2NA
D．化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA
13、在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Na+、Cu2+、SO42- B．Na+、Al3+、Cl-、NO3-
C．Na+、K+、HCO3-、Cl- D．K+、 SO42-、 Cl-、Ba2+
14、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（ ）
A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．3:4:3
15、下列叙述正确的是（ ）
A．尽管BaSO4难溶于水，但它仍然是强电解质
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C．NaCl溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子
D．二氧化碳溶于水后能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质
16、下表中评价合理的是（ ）
选项 | 化学反应及其离子方程式 | 评 价 |
A． | NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O | 正 确 |
B． | 向碳酸镁中加入足量稀盐酸： MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O | 错误，碳酸镁应拆成离子形式 |
C． | 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋ | 正 确 |
D． | NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH－＋CO2===HCO | 正 确 |
17、关于反应CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是（ ）
A．H2O既不是氧化剂又不是还原剂 B．CaH2中H元素被还原
C．此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1:1 D．Ca(OH)2是氧化产物
18、下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是（ ）
| A | B | C | D |
X | FeCl3溶液 | FeCl3溶液 | Cu | Na2SO4溶液 |
Y | FeCl2 | CuCl2 | Fe | Na2CO3 |
Z | Fe | Fe | 稀硫酸 | BaCl2溶液 |
19、下列说法错误的是（ ）
A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
C．用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3
D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质
20、向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48 mL(标准状况)气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为（ ）
A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法计算
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二．填空题（共40分）
21、(12分) 按要求完成下列填空
（1）写出下列物质的电离方程式:
Fe2(SO4)3_____________________________________________，
NaHCO3______________________________________________；
（2）写出下列反应的离子方程式：
稀盐酸与碳酸钙反应___________________________________，
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________________________；
（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:
H+ + OH- == H2O _______________________________________，
CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O_______________________________。
22、（8分）某实验室欲用98％的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100 mL lmol/L的稀硫酸。
（1）请计算所用浓硫酸的物质的量浓度为_________，配置溶液需要硫酸的体积为_________mL（保留小数点后一位有效数字）。
（2）现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，所需仪器按顺序排列正确的是（ ）
A．①③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥
（3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是_________。
A．加水定容时超过刻度线，又吸出少量水至刻度线
B．忘记将洗涤液转入容量瓶
C．容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理
D．溶液未冷却即转入容量瓶
E．定容时俯视刻度线
23、（16分）2012年10月29日，超强飓风“桑迪”登陆美国东海岸，给人们的生命财产造成巨大损失。灾区人们的饮水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防止传染病发生。
（1）试用化学方程式表示工业制取漂白粉的过程______________________________；
（2）已知浓盐酸和漂白粉中的成分之一次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑＋2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（ ）
① CO2 ② HCl ③ H2O ④ O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
（3）若用KMnO4氧化盐酸。其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
该反应中，氧化剂是____，1 mol氧化剂在反应中_______(填“得到”或“失去”)______mol电子。当有1mol KMnO4恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得溶液中Cl—的物质的量浓度为_______，此时产生的Cl 2在标准状况下的体积为_______，被氧化的HCl的物质的量为________。
24、（4分）淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：
请回答下列问题：
（1）固体A的名称____________，X的化学式 ____________。
（2）反应③的化学方程式为____________________。
（3）写出反应②的离子方程式________________________。
【参考答案】
1—5C C D D B 6—10D C D B A 11—15B A B DA 16—20 A C C B B
21．（12分）
（1）Fe2(SO4)3==2Fe3+ + 3SO42-（2分），NaHCO3==Na+ + HCO3-（2分）
（2）CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2O（2分）
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-== BaSO4 ↓+ 2H2O（2分）
(3) HCl + NaOH == NaCl + H2O（2分）
Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl+ CO2↑+ H2O（2分）（其他合理答案也可得分）
22.(1)18.4 mol·L-1 （2分） 5.4mL （2分）(2)D （2分） (3)D E（2分）
23. (1)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+ CaCl2+2H2O（2分）
(2)A （2分）阿
(3)KMnO4 , 得到， 5 ， 1.5mol·L-1 56L ， 5mol
24.（1）过氧化钠（1分） CO2（1分）
（2）2Na + O2 Na2O2（1分）
（3）Ca2++CO32-＝ CaCO3↓ （1分）
