2018-2019学年山东省济南外国语学校三箭分校高二下学期期中考试化学试题 Word版

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2018-2019学年度第二学期济南外国语学校高二化学期中考试试题

考试时间：90分钟；

第I卷（选择题)

一、单选题(每题只有一个正确答案，每题3分，共60分)

1．下列各组元素，按原子半径依次减小、电负性逐渐升高顺序排列的是(  )

A．K、Na、Li    B．Al、Mg、Na    C．N、O、C    D．Cl、S、P

2．肯定属于同族元素且性质相似的是

A．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

B．结构示意图：A为 ，B为

C．A原子基态时2p轨道有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道也有1个未成对电子

D．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

3．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol－1)。

下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　）

A．R元素的原子最外层共有4个电子      B．R的最高正价为＋3价

C．R元素位于元素周期表中第ⅡA族       D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

4．已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是(　　)

A．第三周期ⅣA族，p区                 B．第四周期ⅡB族，s区

C．第四周期Ⅷ族，d区                   D．第四周期ⅡA族，s区

5．下列分子中，各分子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是(  )

A．NH3   平面三角形   sp3杂化           B．CCl4   正四面体   sp3杂化

C．H2O    V形   sp2杂化                 D．CO32﹣  三角锥形   sp3杂化

6．下列对一些实验事实的理论解释正确的是

7．电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是

A．CH4和NH4+    B．NO和O2       C．HCl和H2S    D．NH2﹣和H3O+

8．①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是

A．①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子     B．只有④为非极性分子，其余为极性分子

C．只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子     D．只有①③是非极性分子，其余是极性分子

9．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电．加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A．配合物中中心原子的电荷数为6              B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl﹣和NH3分子均与中心铂离子形成配位键     D．该配合物的配体只有NH3

10．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

B．CO2与Ba（NO3）2溶液不反应，SO2与Ba（NO3）2溶液也不反应

C．CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子

D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

11．高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是

A．晶体中每个K+周围有8个O2﹣，每个O2﹣周围有8个K+

B．晶体中与每个K+距离最近的K+有8个

C．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2﹣

D．晶体中，0价氧与﹣2价氧的数目比为2：1

12．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是

A．图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系

B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系

C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系

D．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系

13．对有机物说法正确的是

A．1mol该物质所含原子数为

B．该物质系统命名为2,3-二甲基-5-乙基己烷

C．该物质一个分子中最多10个碳原子共平面

D．该物质为某炔烃加氢后的产物，则可能的炔烃的结构只有一种

14．表述1正确，且能用表述2加以正确解释的选项是

15．下列化学用语或概念的表达不正确的是

①丙烷的球棍模型       ②丙烯的结构简式为

③和一定互为同系物        ④与一定互为同分异构体

A．①②    B．②③    C．③④    D．②④

16．下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是

A．2s22p2和2s22p4    B．2s22p2和3s23p4        C．3s2和3s23p5    D．3s1和3s23p5

17．维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：

     下列关于该化合物的说法正确的是      (         )

A．分子式为C16H25O                              B．含有苯环结构

C．该物质1mol一定条件下最多能与3mol氢气反应    D．分子中含有一种含氧官能团

18．以下对核外电子运动状态的描述正确的是

A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动

C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大

D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同

19．胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式如下，下列叙述中不正确的是

A．1 mol胡椒酚最多可与4 mol氢气发生反应    B．1 mol胡椒酚最多可与2 mol溴发生反应

C．胡椒酚能发生加聚反应                     D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

20．下列说法正确的是

A．硫酸氢钾在熔融状态下离子键、共价键均被破坏，形成定向移动的离子，从而导电

B．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大

C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高

第II卷（非选择题)

二、填空题（共40分，每空1分，方程式2分)

21．按要求填空。

(1)基态铝原子核外电子云有________种不同的伸展方向，共有________种不同能级的电子，有________种不同运动状态的电子。

(2)S的基态原子核外有________个未成对电子，Si的基态原子核外电子排布式为__________。基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________，电子数为________。

(3)可正确表示原子轨道的是________(填字母)。

A．2s B．2d C．3p D．3f

(4)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为________________；Cu＋基态核外电子排布式为______________。

(5)某元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，则n＝________；原子中能量最高的是________能级电子。

(6)第四周期中最外层仅有1个电子的所有基态原子的电子排布式为_____________，第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是________。

22．钒及其化合物在科学研究中和工业生产中具有许多用途。

（1）基态钒原子的核外价电子排布式为________。

（2）钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价。这几种价态中，最稳定的是______。

（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4）。例举与VO43-空间构型相同的一种阳离子__________（填化学式）。

（4）钒（Ⅱ）的配离子有[V（CN）6]4-、[V（H2O）6]2+等。

①CN-与N2互为等电子体，CN-中σ键和Π键数目比为________。

②对H2O与V2+形成[V（H2O）6]2+过程的描述不合理的是______________。

a.氧原子的杂化类型发生了变化               b.微粒的化学性质发生了改变

c.微粒中氢氧键（H－O）的夹角发生了改变。  d.H2O与V2+之间通过范德华力相结合。

③在[V（H2O）6]2+中存在的化学键有___________。

a.金属键      b.配位键     c. σ键     d.Π键    e. 氢键

（5）已知单质钒的晶胞如图，则V原子的配位数是_______，假设晶胞的边长为d nm，密度ρ g·cm-3，则钒的相对原子质量为_______________。（设阿伏伽德罗常数为NA）

23．现有下列几种有机物：

A．    B．  C． D．CH2 = CH—CH = CH2  E．环戊烷

（1）上述有机物中互为同系物的是_____________，互为同分异构体的是____________。

（2）用系统命名法对B进行命名____________________________________。

（3）A与Cl2反应的类型为_____________；D使溴水褪色的反应类型为___________。

（4）B发生加聚反应的化学方程式为 ____________________________________。

（5）如图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出 B 与 D发生双烯合成所得产物的结构简式__________________。

24．酸牛奶中的乳酸可增进食欲、促进胃液分泌、增强肠胃的消化功能，对人体具有保健作用，乳酸分子的结构简式为。工业上可由乙烯来合成乳酸，方法如下：

（1）乳酸所含的官能团的名称是_________________________。

（2）写出下列物质转化的化学方程式：

①A→B______________________________________。

②B→CH3CHO____________________________________。

（3）A在一定条件下可发生消去反应，写出其发生消去反应的化学方程式：_______________________

参考答案

1．A    2．A    3．C    4．D 5．B    6．D     7．B   8．A   9．C    10．C

11．C   12．D   13．D   14．B   15．D   16．D   17．D  18．C  19．B   20．B

21．4    5    13    2    1s22s22p63s23p2    M    9    4    AC    4    1s22s22p63s23p63d5    1s22s22p63s23p63d10    2    2p    19K：[Ar]4s1、24Cr：[Ar]3d54s1、29Cu：[Ar]3d104s1    Cr、Mn   

22．  3d34s2  +5  NH4+  1:2  a d  bc  8  5NAρd3×10-22

23．  AC  BE  甲基丁烯  取代反应  加成反应   

24．  羟基、羧基  CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaC1  2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O    CH3CH2Cl+ NaOHCH2=CH2↑+ NaCl+ H2O