【化学】内蒙古鄂尔多斯市2018-2019学年高一上学期期中考试试卷
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1、本试卷共两卷，分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)，共36题。请把Ⅰ卷选择题答案涂在答题卡上，
2、本试卷总分为100分，答卷时间为90分钟。
可能用到的原子量：H：1 O：16 C；12 K；39
S：32 N：14 Cl:35.5 Fe:56 Na:23 P：31
第一卷（共60分）
一.单选题（30×2分=60分）
1.下列仪器中不能用于加热的是（ ）
A.试管 B.烧杯 C.量筒 D.坩埚
2.下列行为中符合安全要求的是（ ）
A.进入煤矿井时，用火把照明
B.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹
C.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
D.实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
3.下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）
A.10g H2和10gO2 B.5.6L N2(标准状况)和22g CO2
C.9g H2O和0.5mol Br2 D.224mL H2(标准状况)和0.1mol N2
4.某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1:4:8，若配制该营养液，取428gNH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别为（ ）
A.53.5g和214g B.74.5g和348g
C.74.5g和696g D.149g和696g
5.下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是（ ）
A.酒精和水 B.碘和四氯化碳
C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油
6.下列操作中不正确的是（ ）
A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触
B.过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁
C.加热试管内物质时，用酒精灯外焰加热
D.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴烧杯内壁
7.将30ml 0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
A．0.3mol/L B.0.03mol/L C.0.05mol/L D.0.04 mol/L
8．今有0.1 mol/L Na2SO4溶液300 mL、0.1 mol/L MgSO4溶液200 mL和0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是( )
A．1∶1∶1 B．3∶2∶2
C．3∶2∶3 D．1∶1∶3
9.已知甲和乙的某些性质如下表所示：
物质 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 密度(g·ml－1) | 在水中的溶解性 |
甲 | －98 | 37.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | －48 | 95 | 0.90 | 可溶 |
现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是( )
A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．萃取
10.某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是( )
A．64 B．32
C．96 D．124
11．下列关于2 mol氧气的叙述中，正确的是( )
A．质量是32 g B．体积是44.8 L
C．分子数约为1.204×1024 D．原子数是2 mol
12．对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是( )
A．烧碱——爆炸品 B．浓硫酸——剧毒品
C．汽油——腐蚀品 D．酒精——易燃品
13.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中SO的物质的量浓度为( )
A． mol/L B． mol/L
C． mol/L D． mol/L
14．使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( )
A．上层液体从漏斗下口放出
B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C．分离液体时，应先将分液漏斗颈的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔
D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出
15.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水密度大
D．不溶于水，且必须比水密度
16.已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为( )
A. B.C. D.
17．当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为( )
A．2∶4∶5 B．1∶2∶3
C．1∶1∶1 D．2∶2∶3
18．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )
A．原子数 B．密度C．质量 D．质子数
19．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．1 mol任何气体的体积都约是22.4 L
B．18 g NH含有电子数为10NA
C．NA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量
D．标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同
20．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( )
A．分液漏斗 B．漏斗C．蒸发皿 D．容量瓶
21.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，为除去上述杂质离子，可供选用的试剂有：①稀盐酸 ②Na2CO3溶液 ③BaCl2溶液 ④NaOH溶液，上述四种溶液的加入顺序不合理的是( )
A.②③④① B.③②④① C.③④②① D. ④③②①
22．将5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是( )
A．0.05 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1
C．0.10 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
23．在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是( )
24．下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。其中错误的是( )
A．①②③ B．③④C．②⑤⑥ D．①②④⑤⑥
25．检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是( )
A．先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液
B．加BaCl2溶液即可
C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D．加Ba(NO3)2溶液即可
26．以下实验装置一般能用于分离物质的是( )
A．只有①② B．只有②③
C．只有①③ D．①②③
27．配制250 mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是( )
A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
B．定容时，仰视刻度线
C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中
D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线
28．下列有关实验操作中，正确的是( )
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
29．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液， 恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A． mol·L－1 B． mol·L－1
C． mol·L－1 D． mol·L－1
30．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是( )
A. L B. L
C. L D. L
Ⅱ卷(共40分）
二．31．12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
32．(1)相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为________，原子数目之比为________，氧原子数目之比为________；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为________。
（2）同温同压下，30mlNH3与40mlO2的物质的量之比为____________密度之比为___________
33．将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液，该溶液中Na＋的物质的量浓度为________。向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________。
34．(1)用18 mol/L硫酸配制100 mL 1.0 mol/L硫酸。若实验仪器有：A.100 mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50 mL容量瓶、E.10 mL量筒、F.胶头滴管、G.50 mL烧杯、H.100 mL容量瓶。实验时选用仪器的先后顺序是________(填写编号)。
(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填写标号)。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线
E．颠倒摇匀时，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。
35．下图为实验室制取蒸馏水的实验装置图：
请根据图示回答下列问题：
(1)指出图中两处明显的错误：①________，②________。
(2)仪器A、B、C、D的名称分别是________、________、________、________。
(3)实验时，A中除加入少量自来水外还需要加入少量__________，其作用是__________________________________________
36.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．
（1）A、B、D分别为_______、______、____________。
（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ分别是_____________、_____________________.
【参考答案】
一．单选题（2分×30=60分）
- C 2.B 3.C 4.C 5.C 6.D 7.B 8.D 9.A 10.A
- C 12.D 13.D 14.C 15.B 16.C 17.C 18.A 19.B 20.D
- A 22.B 23.B 24.D 25.C 26.D 27.C 28.D 29.D 30.D
二.31. （每空2分，共4分）62g/mol 16
32. (1)(每空1分，共4分) 1:1 3:2 1:1 8:11
(2)(每空2分，共4分) 3:4 17:32
33.
34. (每空3分，共6分)
(1)EGCHF (2)BCD
35. (1)(每空2分，共4分)①温度计的水银球未与支管口的下缘相平
②冷却水的进出口方向反了
（2）(每空1分，共4分)蒸馏烧瓶 冷凝管 牛角管（或其他合理答案）
锥形瓶
（3）沸石（或碎瓷片）（1分） 防止液体暴沸（2分）
36.（1）(每空1分，共3分）铁粉 稀硫酸 铜
（2）（每空2分，共4分）过滤 蒸发浓缩、冷却结晶
