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    【化学】辽宁省六校协作体2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

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    辽宁省六校协作体2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

    命题学校:瓦房店市高级中学   命题人:姜丽杰

    可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23   S-32  

    一、选择题(本题包括20小题,1—10小题每题2分,11—20小题每题3分,共50分,每小题只有一个正确答案)

    1.当秋冬之交,滨城大连经常被浓雾所笼罩。弥漫的大雾不仅影响交通,酿成事故,还直接危害人们的健康。下列关于大雾的说法正确的是   

    A.大雾是一种纯净物

    B.大雾是一种分散质微粒直径大于100 nm 的分散系

    C.光束通过大雾时会产生一条光亮的通路

    D.大雾实际上是水蒸气

    2.下列物质中属于非电解质的是     

    ACO2                     BH2O         CHCl DNaOH

    3.想一想:Ba(OH)2(固体)CuSO4(固体)CH3COOH(液态)这些物质为什么归为一类, 下列哪些物质还可以和它们归为一类    

    A75%的酒精溶液        BHCl(气态)       CFe (OH)3胶体      D.豆浆

    4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是   

    A.明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化

    B.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系

    C.水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘,是利用了电泳原理

    D.当光束通过鸡蛋清水溶液时,不能观察到丁达尔效应

    5. 下列化学反应,能用离子方程式CO322H===CO2H2O来表示的是   

    A.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应          B.稀硝酸和碳酸钡的反应

    C.石灰石和盐酸的反应                D.盐酸和NaHCO3溶液的反应

    6. 下列除杂质或分离方法正确的是   

    A. 向混有少量铁粉的铜粉中,加入足量稀盐酸,充分反应后过滤

    B.用氢氧化钠溶液清洗钢铁表面的铁锈

    C.将混有少量CuCl2NaCl晶体中加入足量水溶解,过滤

    D.除去CO2气体中混有的CO,用氢氧化钠溶液洗气

    7.下列有关阿伏加德罗常数的说法错误的是   

    A.  0.5molH2O含有的电子数目为5NA         

    B32g O2所含的原子数为NA

    C.标准状况下,22.4LCH4含有的分子数为NA

    D0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

    8. 取浓度相等的NaOHH2SO4溶液,以41体积比相混合,所得溶液中的c(OH)

    0.01 mol/L,则原溶液的浓度为   

    A0.01 mol/L        B0.017 mol/L    C0.025 mol/L      D0.50 mol/L

    9.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是   

    A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸

    BBaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

    CNa2CO3溶液与硝酸溶液;CaCO3溶液与硝酸溶液

    D.石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸

    10. 在强酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是   

    ACa2NaNO3CO32              BMg2ClNH4SO42

    CKClHCO3NO3               DCa2NaFe3NO3

    11. 下列说法不正确的是   

    A.检验Cl的试剂是稀硝酸和硝酸银

    B.检验SO42-的试剂是BaCl2和稀HCl

    C.向溶液中加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明原溶液一定含CO32- D.向溶液中加入BaCl2生成白色沉淀,则溶液中可能有SO42-

    12. 国家公安部在全国开展严厉整治酒后驾驶交通违法行为的专项行动,在执法中,交警用装有重铬酸钾[K2Cr2O7]的仪器检测司机是否酒后开车,因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3 ]。下列有关重铬酸钾的说法中正确的是   

    A.铬元素的化合价为+7

    B.在检查时重铬酸钾发生还原反应

    C.重铬酸钾具有强还原性

    D.它由橙红色变为绿色是物理变化

    13.下列离子反应能发生的是   

    AKHCO3HCl===KClCO2H2O

    BAgNO3NaCl===AgCl↓NaNO3

    CNa2CO3Ca(OH)2===CaCO32NaOH

    D2HClNa2SO4===2NaClH2SO4

    14.在Na2SO4NaClNaOH的混合液中,含有NaSO42OH的个数比是812,则溶液中Na2SO4NaClNaOH的物质的量之比是   

    A111       B142       C124       D132

    15.下列说法中正确的是   

    A.三氧化硫的水溶液能导电,但是三氧化硫是非电解质

    B.用固态的溶质配成同为1 mol/L的硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液,立即做导电性实验,两种溶液的导电性相同

    C.熔融氯化钠能导电,盐酸也能导电,所以氯化钠和盐酸都是电解质

    D.在相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强

    16.某物质A在一定条件下加热分解,产物都是气体,分解方程式为2A=B+2C+2D。测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的式量为       

    A7d            B5d              C2.5d           D2d

    17.下列叙述错误的是    

    A5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为54

    B.常温常压下,11.2LO3中所含氧原子个数小于1.5NA

    C.同温、同压下,相同体积的N2CO气体具有相同的分子数和相同的密度

    D. 同温、同压下,等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:11

    18.硫代硫酸钠可用作脱氯剂,已知25.0 mL 0.1 mol·L1Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl时,S2O32转化成   

    AS2          BS          CSO32       DSO42

    19.某溶液中含有大量的下列离子:Fe3+SO42ˉA13+M离子,经测定Fe3+SO42—A13+M离子的物质的量之比为2:3:1:3,则M离子可能是下列中的     

    ANa+         BOHˉ        CS2ˉ         DNO3ˉ

    20.实验室制Cl2反应为4HCl()MnO2MnCl2Cl22H2O下列说法不正确的是   

    A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2

    B.每生成1 mol Cl2,转移的电子数为2 NA

    C.转移电子的物质的量为1 mol时,生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L

    D.每消耗1 mol MnO2,起还原剂作用的HCl消耗4 mol

    二、填空题(本题包括5小题,共50分)

    21.10分)

    1)维生素C 又称抗坏血酸,在人体内有重要的功能。例如,能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C 具有      性。(填氧化性或还原性)

    2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成,爆炸时的反应为:S + 2K NO3 +3C =K2S +N2 ↑+3 CO2。该反应的氧化剂是         ,当16g 硫参加反应时,转移的电子数为         

    3)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为:10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H2O。上述反应中,若有10个铝原子参与反应,则转移的电子数为          个,用双线桥法标明反应中电子转移的方向和数目。

    22.10分)

    .现有下列七种物质:     蔗糖    CO2     H2SO4  Ba(OH)2      红褐色的氢氧化铁胶体   HCl
    1)上述物质中属于电解质的有             (填序号)
    2)向的溶液中逐渐滴加的溶液,看到的现象是                            
    3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-=H2O,则该反应的化学方程式为                                                  

    按要求书写反应方程式:

    4)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应的离子方程式                 

    5)向NaHSO4溶液中滴入氢氧化钡溶液至溶液呈中性的离子方程式                

    23.12分)

    .有一包白色固体粉末,其中可能含有KClBaCl2Cu(NO3)2K2CO3中的一种或几

    种,现做以下实验:

    将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,溶液呈无色:

    的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;

    取少量的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;

    另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液,产生白色沉淀。

    试根据上述实验事实,回答下列问题:

    1)写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式                   

    2)写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式               

    3)写出变化的离子方程式:                     

      . 实验室需要240 mL  0.5 mol·L-1NaOH溶液,现用固体烧碱进行配制。

    1)需称量_________ g 烧碱,应放在_______中称量、溶解。

    2)完成此配制实验,除了量筒,烧杯,玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有___________

    3)下列操作对所配溶液浓度偏大的有     

    A.烧碱在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中

    B.容量瓶未干燥就用来配制溶液         C.定容时仰视容量瓶

    D.称量时使用了生锈的砝码             E.未洗涤溶解烧碱的烧杯

    24.12分)

    1)在臭氧发生器中装入100mLO2,经反应3O2=2 O3,最后气体体积变为95mL(体积均为标准状况下测定),则反应后混合气体的密度为             

    2)将溶质质量分数为a % NaOH溶液蒸发掉m g水后,变成V mL 2a %NaOH不饱

    和溶液,则蒸发后的溶液的物质的量浓度是         

    3a mol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为      

    4)现有COCO2O3(臭氧)三种气体,它们分别都含有1 mol氧原子,则三种气体的质量之比为               (最简整数比)

    5)标准状况下,密度为0.75g/L NH3CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数为

             ,该混合气体对氢气的相对密度为            

    25.6分)

    某一反应体系有反应物和生成物共七种物质:O2KMnO4MnSO4H2SO4H2OH2O2K2SO4,已知H2O2只发生反应H2O2→O2,回答下列问题:
    1)该反应的氧化剂是       
    2)氧化剂与还原剂的物质的量之比             
    3)若反应转移了0.3mol电子,则在标况下生成气体体积          

     

     

     

     

     

     

     

     

    【参考答案】

    选择题(本题包括20小题,1—10小题每题2分,11—20小题每题3分,共50分,每小题只有一个正确答案)

    1--5 CABDA  6--10 ABCDB  11--15 CBDBA  16--20 BACDD

    2110分)

    1)还原性(2分) 

    2S  K NO32分) 6NA 3.612×1024   2分)  

    3302分)   2分)

    2210分,每空2分)

    12分,有错不得分,对而不全得1分)
    2)开始产生红褐色沉淀,后来沉淀溶解消失,得黄色溶液
    3Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

    4Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2

    52H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

    23.(12分)

    (1) BaCl2K2CO3    2分)

    (2) Cu(NO3)2=Cu2++2NO3   2分)    

    (3) Ag++Cl=AgCl↓   1分)

    15.02分);    100 mL烧杯 (1)    

    2250 mL容量瓶,胶头滴管 (2分)    

    3AD2分)

    2412分,每空2分)

    11.5 g·L12mol·L-1

    3 mol-1 414:11:8  580%8.4

    25.6分,每空2分)

    1KMnO4  22:5  33.36L

     

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