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    【化学】江西省九江市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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    【化学】江西省九江市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

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    江西省九江市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

    注意事项:

    1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共100分,答题时间90分钟。答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

    2.第卷(选择题)答案必须使用2B铅笔填涂;第卷(非选择题)必须将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。

    3.考试结束,将答题卡交回,试卷由个人妥善保管。

    可能用到的相对原子质量: H1      C12      O16      N14       Na23      Mg24    S32      Zn65      Ba137 

    卷(选择题  50分)

    一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)

    1.盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是     

    2.胶体区别于其它分散系最本质的特征是     

    A.分散质粒子能透过半透膜                      B.有丁达尔现象

    C.胶体粒子直径在1100nm之间                 D.外观澄清、透明

    3.下列实验操作合理的是     

    A.称量 NaOH 固体时,将 NaOH 直接放在托盘里的纸上

    B.用10 mL量筒量取5.2 mL盐酸

    C.用托盘天平称取25.20 g 碳酸钠

    D.用100 mL容量瓶配制50 mL 0.10 mol·L-1氯化钠溶液

    4.下列关于氧化还原反应说法正确的是     

    A.有化合价升降的反应,不一定是氧化还原反应

    B.某元素从化合态变成游离态,该元素一定被还原

    C.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应

    D.得电子越多,其氧化性越强

    5.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是     

    A.河流入海口处易形成三角洲

    B.将盐卤或石膏加入豆浆,制成豆腐

    C.化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物

    D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀

    6.下列物质的分类正确的是     

     

    碱性氧化物

    酸性氧化物

    A

    Na2CO3

    H2SO4

    Cu2(OH)2CO3

    Fe2O3

    SO3

    B

    NaOH

    CH3COOH

    NaCl

    Na2O

    NO2

    C

    KOH

    NaHSO4

    CaF2

    MgO

    SO2

    D

    NH3·H2O

    HNO3

    NaHCO3

    CaO

    Mn2O7

    7.下列电离方程式中,错误的是     

    ANaHCO3Na++H++CO32﹣                   BH2SO42H++SO42﹣

    CFe2(SO4)32Fe3++3SO42-                   DNaOHNa++OH-

    8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是     

    ACl2+2KBr=Br2+2KCl

    B2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

    C4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

    D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

    9.用固体NaOH配制250mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液,下列操作会导致溶液浓度偏高的是     

    A.所用烧碱已部分潮解

    B.定容时仰视刻度线

    C.将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中

    D.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线

    10.与50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中Cl物质的量浓度相同的是     

    A100 mL 2 mol/L NaCl溶液                  B50 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液

    C1 L 0.1 mol/L KCl溶液                     D100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液

    11.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是     

    用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒

    用图2所示装置从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体

    用图3所示装置从碘的四氯化碳溶液中分离出四氯化碳

    用图4所示装置从乙醇与苯的混合物中分离出苯

    A①②             B②③           C②③④           D①③④

    12.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较,水的作用相同的是     

    2Na2O22H2O=4NaOHO2

    2F22H2O=4HFO2

    4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3

    2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2

    A①③          B①④           C③④             D②④

    13.下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是     

    AMgCO3K2CO3分别与盐酸反应

    BNa2SO4CuSO4溶液分别与Ba(OH)2溶液反应

    CFeO分别与稀硫酸、稀盐酸反应

    D.石灰石分别与硝酸、醋酸反应

    14.下列实验结论正确的是     

    A.向某溶液中加入稀盐酸,产生无色无味的气体,将该气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,证明该溶液中一定含有CO32-

    B.向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则该溶液中可能含有Ag+

    C.向某溶液中加入CCl4CCl4层显紫色,证明该溶液中存在I-

    D.向某溶液中加入碳酸钠溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,白色沉淀消失,证明该溶液中一定含有Ba2+

    15.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是     

    A2.4g镁完全反应生成镁离子,失去的电子数目一定为0.1NA

    B.标准状况下,11.2L H2O含有的原子总数为1.5NA

    C.常温常压下,46 g NO2N2O4的混合气体中含有原子总数为3NA

    D17g氢氧根离子所含的电子数为9NA

    16.下列各组溶液中,离子能大量共存的是     

    A.遇酚酞显红色的溶液中:K+HCO3-SO42-Cl-               

    B.酸性溶液中:Fe3+Cl-K+I-

    C.在无色透明的溶液中:Cu2+NO3-Na+Cl-                     

    DpH1的溶液中:Ba2+Cl-K+NO3

    17.下列除杂(括号内为杂质)的方法完全正确的是     

    ACaOCaCO3):加少量水,过滤

    BKNO3溶液(AgNO3):加适量KCl溶液,过滤

    CNaCl溶液(I2): 加酒精,分液

    DCO2HCl):通入NaOH溶液洗气,收集气体

    18.下列离子方程式正确的是     

    A.向稀硫酸中投入铁粉:6H++Fe2Fe3++3H2

    B.碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合:HCO3+Ca2++OH=CaCO3↓+H2O

    C.碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

    D.用澄清石灰水吸收过量二氧化碳气体:CO2 +OH=HCO3

    19.粗盐中含Ca2Mg2Fe3SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有: 加入过量的BaCl2溶液 加入过量的NaOH溶液 加入过量的Na2CO3溶液 调节溶液的pH至中性 蒸发 过滤 溶解,正确的操作顺序是     

    A⑦①②③⑥④⑤                           B⑦①③②④⑥⑤

    C⑦②①③④⑥⑤                           D⑦③②①④⑥⑤

    20.已知还原性ClFe2+H2O2ISO2,判断下列反应不能发生的是     

    A2Fe3++SO2+2H2O=SO42﹣+4H++2Fe2+

    BH2O2+2H++SO42﹣=SO2+O2+2H2O

    CI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

    D2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

    21.等体积的Al2(SO4)3ZnSO4Na2SO4溶液分别与足量BaCl2溶液反应。若生成BaSO4沉淀的质量比为123,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为     

    A123            B133            C169            D136

    22.下列变化必须加入还原剂才能实现的是     

    AKClO3→KCl        BFe3+→Fe2+          CHCO3- →CO32-        DCu→Cu2+

    23.去年热播的《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂,其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟:NH4NO3Zn=ZnON22H2O,下列说法中正确的是     

    A.该反应中N2仅是还原产物

    B.常温下每消耗1.3g Zn粉,即可产生448mL N2

    C.水在反应中可能起催化作用

    D.每生成1 mol ZnO共转移2 mol电子

    24.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为还原剂,已知25.0mL 0.0100mol/L Na2S2O3溶液恰好把22.4mL Cl2 (标准状况下)完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化成     

    AS2-             BS              CSO42-            DSO32-

    25.在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol·L-1。下列叙述中正确的是     

        ×100%  若上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w 100 g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5c mol·L1,则加入水的体积应大于100 mL

    A①④    B②③    C①③    D②④

    卷(非选择题  50分)

    二、填空题(共50分)

    26.(12分)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

    1)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈________色,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的离子方程式__________________________

    2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内,如图所示,放置一段时间后,取少量半透膜外的液体于试管中,置于暗处,用一束强光从侧面照射,观察________(”)丁达尔现象。

            

    3)将半透膜内的液体倒入U形管中,如图所示,在液体上方加入少量电解液以保护胶体,接通直流电一段时间后,看到阴极附近颜色逐渐变深,这种现象叫__________,说明Fe(OH)3胶体粒子带_______(”)

    4)若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量,描述此过程的实验现象_________________________

    27.(8分)现有下列8种物质:液氨;铜;熔融NaHSO4CaO盐酸;蔗糖; HNO3CuSO4·5H2O,请按下列分类标准回答问题(填写物质编号)。

    1)能导电的是_______________

    2)属于电解质是______________

    3)属于非电解质的是________________

    4)写出NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性时的离子方程式__________________________

    28.(8分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

    1)除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置图I,实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量碎瓷片的作用是________;如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片,应该采取的正确操作是________(填字母)

    A.立即补      B.冷却后补加     C.不需补加     D.重新配料

    2)装置图II也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略),其原理与图A完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是_______________;烧杯中还应盛有的物质是__________

    29.(14分)氧化还原反应是一类重要的反应,请按要求完成下列题目。

    1)在S2Fe2+FeMg2+SIH+中,只有还原性的是____________

    2)氯气和石英砂、碳粉共热可发生反应:SiO22C2Cl2SiCl42CO ,当反应消耗0.5mol SiO2时,生成还原产物的物质的量是__________

    3)实验室可用以下反应制取氯气:2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    若有1mol KMnO4参加反应,转移的电子数目是___________,被氧化的HCl的物质的量是__________。请用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目:

    2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    4)已知:2Fe32I=2Fe2I22Fe2Br2=2Fe32Br。向含有1mol FeI21mol FeBr2的溶液中通入1.5 mol Cl2,被氧化的离子是____________,被氧化的离子的物质的量分别是_______________________

    30.(8分)现有300mL某无色溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+NH4+Fe2+Ba2+Cl-SO42-CO32-,将该溶液分为三等份进行以下实验:

    第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;

    第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到672mL(已转化为标况下的体积)气体;

    第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g

    根据上述实验,回答以下问题。

    1)肯定不存在的离子有                    

    2)可能存在的离子是_____________,判断该离子存在与否的操作是__________________

    3)计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度                        

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     


    【参考答案】

    1——25   DCBCD  DADCA  BACBC  DBDAB  CBCCA

    26.(12分)

    1)红褐     Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+  

    2)无      

    3)电泳       

    4)先产生红褐色沉淀,后沉淀溶解,得到黄色溶液

    27.(8分)

    12 3 5    

    23 4 7 8     

    31 6     

    4Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓ +2H2O

    28.(8分)(1)防止暴沸    B     

    2)冷凝水蒸气      冰水   

    29.(14分)

    1 S2FeI

    20.5mol 

    35NA 3.01×1024      5 mol  

    4I  Fe2    2mol  1mol

    30.(8分)(1Fe2+Ba2+

    2Cl-       取原溶液少许于试管中,滴加过量Ba(NO3)2溶液,过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液,若有白色沉淀产生,说明有Cl-;反之,没有

    3cK+≥0.3mol/LcNH4+=0.3mol/L

     

     

     

     

     

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