【化学】江西省九江市第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,答题时间90分钟。答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2.第Ⅰ卷(选择题)答案必须使用2B铅笔填涂;第Ⅱ卷(非选择题)必须将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束,将答题卡交回,试卷由个人妥善保管。
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 S:32 Zn:65 Ba:137
第Ⅰ卷(选择题 共50分)
一、选择题(本题共25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1.盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是( )
2.胶体区别于其它分散系最本质的特征是( )
A.分散质粒子能透过半透膜 B.有丁达尔现象
C.胶体粒子直径在1~100nm之间 D.外观澄清、透明
3.下列实验操作合理的是( )
A.称量 NaOH 固体时,将 NaOH 直接放在托盘里的纸上
B.用10 mL量筒量取5.2 mL盐酸
C.用托盘天平称取25.20 g 碳酸钠
D.用100 mL容量瓶配制50 mL 0.10 mol·L-1氯化钠溶液
4.下列关于氧化还原反应说法正确的是( )
A.有化合价升降的反应,不一定是氧化还原反应
B.某元素从化合态变成游离态,该元素一定被还原
C.有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应
D.得电子越多,其氧化性越强
5.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是( )
A.河流入海口处易形成三角洲
B.将盐卤或石膏加入豆浆,制成豆腐
C.化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物
D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色沉淀
6.下列物质的分类正确的是( )
| 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Na2CO3 | H2SO4 | Cu2(OH)2CO3 | Fe2O3 | SO3 |
B | NaOH | CH3COOH | NaCl | Na2O | NO2 |
C | KOH | NaHSO4 | CaF2 | MgO | SO2 |
D | NH3·H2O | HNO3 | NaHCO3 | CaO | Mn2O7 |
7.下列电离方程式中,错误的是( )
A.NaHCO3=Na++H++CO32﹣ B.H2SO4=2H++SO42﹣
C.Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- D.NaOH=Na++OH-
8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A.Cl2+2KBr=Br2+2KCl
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
9.用固体NaOH配制250mL 0.2 mol·L-1的NaOH溶液,下列操作会导致溶液浓度偏高的是( )
A.所用烧碱已部分潮解
B.定容时仰视刻度线
C.将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中
D.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线
10.与50 mL 1 mol/L MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度相同的是( )
A.100 mL 2 mol/L NaCl溶液 B.50 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液
C.1 L 0.1 mol/L KCl溶液 D.100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液
11.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是( )
①用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒
②用图2所示装置从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体
③用图3所示装置从碘的四氯化碳溶液中分离出四氯化碳
④用图4所示装置从乙醇与苯的混合物中分离出苯
A.①② B.②③ C.②③④ D.①③④
12.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用相同的是( )
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②2F2+2H2O=4HF+O2
③4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
A.①③ B.①④ C.③④ D.②④
13.下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是( )
A.MgCO3、K2CO3分别与盐酸反应
B.Na2SO4、CuSO4溶液分别与Ba(OH)2溶液反应
C.FeO分别与稀硫酸、稀盐酸反应
D.石灰石分别与硝酸、醋酸反应
14.下列实验结论正确的是( )
A.向某溶液中加入稀盐酸,产生无色无味的气体,将该气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,证明该溶液中一定含有CO32-
B.向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则该溶液中可能含有Ag+
C.向某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明该溶液中存在I-
D.向某溶液中加入碳酸钠溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,白色沉淀消失,证明该溶液中一定含有Ba2+
15.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.2.4g镁完全反应生成镁离子,失去的电子数目一定为0.1NA
B.标准状况下,11.2L H2O含有的原子总数为1.5NA
C.常温常压下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NA
D.17g氢氧根离子所含的电子数为9NA
16.下列各组溶液中,离子能大量共存的是( )
A.遇酚酞显红色的溶液中:K+、HCO3-、SO42-、Cl-
B.酸性溶液中:Fe3+、Cl-、K+、I-
C.在无色透明的溶液中:Cu2+、NO3-、Na+、Cl-
D.pH=1的溶液中:Ba2+、Cl-、K+、NO3-
17.下列除杂(括号内为杂质)的方法完全正确的是( )
A.CaO(CaCO3):加少量水,过滤
B.KNO3溶液(AgNO3):加适量KCl溶液,过滤
C.NaCl溶液(I2): 加酒精,分液
D.CO2(HCl):通入NaOH溶液洗气,收集气体
18.下列离子方程式正确的是( )
A.向稀硫酸中投入铁粉:6H++Fe=2Fe3++3H2↑
B.碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C.碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.用澄清石灰水吸收过量二氧化碳气体:CO2 +OH-=HCO3-
19.粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有: ①加入过量的BaCl2溶液 ②加入过量的NaOH溶液 ③加入过量的Na2CO3溶液 ④调节溶液的pH至中性 ⑤蒸发 ⑥过滤 ⑦溶解,正确的操作顺序是( )
A.⑦①②③⑥④⑤ B.⑦①③②④⑥⑤
C.⑦②①③④⑥⑤ D.⑦③②①④⑥⑤
20.已知还原性Cl﹣<Fe2+<H2O2<I﹣<SO2,判断下列反应不能发生的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O=SO42﹣+4H++2Fe2+
B.H2O2+2H++SO42﹣=SO2+O2+2H2O
C.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
D.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
21.等体积的Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液分别与足量BaCl2溶液反应。若生成BaSO4沉淀的质量比为1∶2∶3,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )
A.1∶2∶3 B.1∶3∶3 C.1∶6∶9 D.1∶3∶6
22.下列变化必须加入还原剂才能实现的是( )
A.KClO3→KCl B.Fe3+→Fe2+ C.HCO3- →CO32- D.Cu→Cu2+
23.去年热播的《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂,其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟:NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O,下列说法中正确的是( )
A.该反应中N2仅是还原产物
B.常温下每消耗1.3g Zn粉,即可产生448mL N2
C.水在反应中可能起催化作用
D.每生成1 mol ZnO共转移2 mol电子
24.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为还原剂,已知25.0mL 0.0100mol/L Na2S2O3溶液恰好把22.4mL Cl2 (标准状况下)完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化成( )
A.S2- B.S C.SO42- D.SO32-
25.在标准状况下,将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水,溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的质量分数为w,溶质的物质的量浓度为c mol·L-1。下列叙述中正确的是( )
① ② ×100% ③若上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w ④将100 g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5c mol·L-1,则加入水的体积应大于100 mL
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
第Ⅱ卷(非选择题 共50分)
二、填空题(共50分)
26.(12分)某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(1)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈________色,停止加热,即制得Fe(OH)3胶体。写出该反应的离子方程式__________________________。
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内,如图所示,放置一段时间后,取少量半透膜外的液体于试管中,置于暗处,用一束强光从侧面照射,观察________(填“有”或“无”)丁达尔现象。
(3)将半透膜内的液体倒入U形管中,如图所示,在液体上方加入少量电解液以保护胶体,接通直流电一段时间后,看到阴极附近颜色逐渐变深,这种现象叫__________,说明Fe(OH)3胶体粒子带_______电(填“正”或“负”)。
(4)若向Fe(OH)3胶体中滴入硫酸直到过量,描述此过程的实验现象_________________________。
27.(8分)现有下列8种物质:①液氨;②铜;③熔融NaHSO4;④CaO;⑤盐酸;⑥蔗糖;⑦ HNO3;⑧CuSO4·5H2O,请按下列分类标准回答问题(填写物质编号)。
(1)能导电的是_______________;
(2)属于电解质是______________;
(3)属于非电解质的是________________;
(4)写出NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性时的离子方程式__________________________。
28.(8分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置图I,实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量碎瓷片的作用是________;如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片,应该采取的正确操作是________(填字母)。
A.立即补 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
(2)装置图II也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略),其原理与图A完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是_______________;烧杯中还应盛有的物质是__________。
29.(14分)氧化还原反应是一类重要的反应,请按要求完成下列题目。
(1)在S2-、Fe2+、Fe、Mg2+、S、I-、H+中,只有还原性的是____________。
(2)氯气和石英砂、碳粉共热可发生反应:SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO ,当反应消耗0.5mol SiO2时,生成还原产物的物质的量是__________。
(3)实验室可用以下反应制取氯气:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若有1mol KMnO4参加反应,转移的电子数目是___________,被氧化的HCl的物质的量是__________。请用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(4)已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。向含有1mol FeI2和1mol FeBr2的溶液中通入1.5 mol Cl2,被氧化的离子是____________,被氧化的离子的物质的量分别是_______________________。
30.(8分)现有300mL某无色溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-,将该溶液分为三等份进行以下实验:
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到672mL(已转化为标况下的体积)气体;
第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,回答以下问题。
(1)肯定不存在的离子有 。
(2)可能存在的离子是_____________,判断该离子存在与否的操作是__________________。
(3)计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度 。
【参考答案】
1——25 DCBCD DADCA BACBC DBDAB CBCCA
26.(12分)
(1)红褐 Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
(2)无
(3)电泳 正
(4)先产生红褐色沉淀,后沉淀溶解,得到黄色溶液
27.(8分)
(1) 2 3 5
(2)3 4 7 8
(3)1 6
(4)Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓ +2H2O
28.(8分)(1)防止暴沸 B
(2)冷凝水蒸气 冰水
29.(14分)
(1) S2-、Fe、I-
(2)0.5mol
(3)5NA 或3.01×1024 5 mol
(4)I- Fe2+ 2mol 1mol
30.(8分)(1)Fe2+、Ba2+
(2)Cl- 取原溶液少许于试管中,滴加过量Ba(NO3)2溶液,过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液,若有白色沉淀产生,说明有Cl-;反之,没有
(3)c(K+)≥0.3mol/L、c(NH4+)=0.3mol/L