【化学】西藏拉萨中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷（解析版）
展开西藏拉萨中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷
（满分100分考试时间60分钟）
可能用到的相对原子质量： H1，N14，O16，Na23，Cl35.5
一、单选题（每小题6分，共48分）
1.将下列各组物质按酸、碱、盐的分类依次排列,正确的是( )
A. 硫酸、纯碱、石膏 B. 硫酸、烧碱、胆矾
C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D. 磷酸、熟石灰、苛性钠
【答案】B
【解析】A、硫酸是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，石膏是CaSO4·2H2O，属于盐，A错误；B、硫酸、烧碱（NaOH）、胆矾（CuSO4·5H2O）分别是酸、碱、盐，B正确；C、硫酸氢钠、生石灰（CaO）、醋酸钠分别是盐、氧化物、盐，C错误；D、磷酸、熟石灰[Ca(OH)2]、苛性钠（NaOH）分别是酸、碱、碱，D错误，答案选B。
2.下列事故或药品的处理正确的是( )
A. 少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗
B. 当出现CO中毒时,应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处
C. 制取并收集氧气结束后,应立即停止加热
D. 将含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道
【答案】B
【详解】A项，皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3~5%NaHCO3溶液，NaOH溶液具有腐蚀性，不能使用NaOH溶液，故A项错误；
B项，CO中毒者缺氧，应立即将其抬到室外新鲜空气处，故B项正确；
C项，制取并用排水法收集氧气结束后，应先将导管取出，防止发生倒吸，故C项错误；
D项，硫酸具有腐蚀性，且会造成水体的污染，应倒入指定的容器内，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为B。
3.胶体区别于其他分散系的最本质特征是( )
A. 能产生丁达尔效应 B. 粒子带电
C. 能透过滤纸 D. 分散质粒子的直径在1~100nm之间
【答案】D
【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1~100nm之间，微粒直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液。丁达尔效应是胶体的一种光学性质，是区别溶液和胶体的一种常用的物理方法。
故答案选D。
4.下列实验装置或操作正确的是( )
【答案】A
【解析】试题分析：A．向容量瓶中转移液体应使用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端应在刻度线以下，故A正确；B．蒸馏操作时，冷凝管内冷却水的方向是低进高出，故B错误；C．蒸发液体使用的仪器是蒸发皿，坩埚用来加热固体药品，故此操作错误，故C错误；D．酒精与水互溶，不能分液，分离酒精与水的混合物应蒸馏，故D错误；故选A。
5.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的( )
A. 原子数 B. 密度 C. 质量 D. 质子数
【答案】A
【解析】试题分析：同温同压下，体积相同的气体所含的分子数相同，即物质的量相同，A、假如都是1mol气体，HCl中所含原子的物质的量为2mol，H2和Cl2混合气体中，设H2xmol，Cl2则为1－xmol，所含原子总物质的量2x＋2(1－x)=2mol，两容器含有相同的原子数，正确；B、ρ=，容器体积相同v相同，但两容器中气体的摩尔质量不同，m质量不同，则密度不一定相同，错误；C、气体的摩尔质量不一定相同，则质量不一定相同，错误；D、假如1molHCl，所含质子数为18；H2为xmol则所含质子数2x，(1－x)molCl2中所含质子数34(1－x)mol，H2和Cl2混合气体的总质子数(34－32x)mol，两容器内气体不一定相同，错误。
6.下列说法正确的是( )
A. 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B. 将1L 2mol·L-1的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
C. 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关
D. 将饱和FeCl3溶液加热至沸腾,制得Fe(OH)3胶体
【答案】C
【解析】试题分析：A项中水不是分散系；B项胶体的分散质直径比溶质大，所以形成的胶体颗粒少；D项制取胶体时，溶液呈红褐色时停止加热。
7.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B. 常温下,2g氢气所含分子数目为NA
C. 在25℃,1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA
D. 标准状况下体积约为22.4LH2和O2的混合气体所含分子数为2NA
【答案】B
【详解】A、2.4g镁原子物质的量为0.1mol，镁原子最外层2个电子，变成离子时，失去的电子数为0.2NA，故A错误；
B、2g氢气物质的量为1mol，所含的分子数为NA，故B正确；
C、在25℃，1.01×105Pa时，不是标准状况，11.2L氮气物质的量不是0.5mol，故C错误；
D、标准状况下22.4LH2和O2为1mol，所含分子数为NA，故D错误。
故选B。
8.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. Fe与稀硫酸反应:2Fe+6H+=Fe3++3H2↑
B. Cu与AgNO3溶液反应:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
【答案】B
【详解】A、铁和稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，不是三价铁离子，应改为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B、铜和AgNO3之间发生氧化还原反应，离子反应遵循电荷守恒，故B正确；
C、氢氧化钡和稀硫酸之间发生中和反应，反应为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
，故C错误；
D、向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3H2O+ H2O，故D错误。
故选B。
二、填空题（每空2分，共46分）
9.将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。
（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为__________。
（2）配制1mol•L-1的NaCl溶液500 mL,需该溶液的体积为__________。
（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol•L-1 (假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为__________,通入HCl气体的体积(标准状况下)为__________。
【答案】(1). 2mol/L (2). 0.25L (3). 1mol/L (4). 22.4L
【解析】试题分析：（1）C=n/v=117g/58．5g/ mol/1L=2mol·L－1
（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，
1mol·L－1×0．5L=2mol·L－1×V
V=0．25L,即250 mL．
（3）1mol·L－1的NaCl溶液中，Na的物质的量浓度为1mol·L－ 1
通入一定量的HCl后，Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－ 1，由电荷守恒知，H＋的物质的量浓度为2mol·L－ 1，由n=c×v=2mol·L－ 1×0．5L=1mol,所以通入的HCl气体的体积(标准状况下)是22．4L．
10.设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题:
（1）0.3mol NH3分子中所含原子数与__________个H2O分子中所含原子数相等。
（2）含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是__________
（3）—定条件下,16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D,则C的摩尔质量为__________
（4）某混合盐溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为: 0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1,则c(SO42-) =__________。
【答案】(1). 0.4NA或2.408×1023 (2). 0.6mol (3). 106g·mol-1 (4). 0.15mol·L-1
【详解】（1）0.3mol NH3分子中所含原子数为0.34NA=1.2 NA，因1molH2O分子含有3mol原子，则含有1.2 NA 个原子的H2O分子的物质的量应为0.4mol，即0.4 NA个H2O分子，
因此，本题正确答案是：0.4 NA或2.408×1023；
（2）Al2(SO4)3中N(Al3+):N(SO42-)=2:3，则含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中中所含的SO42-的物质的量是0.4mol=0.6mol，
因此，本题正确答案是：0.6 mol；
(3) 16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，m(C)=16g+20g-31.76g=4.24g，
M(C)==106gmol-1，
因此，本题正确答案是：106g·mol-1；
(4)溶液遵循电荷守恒：c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，
则0.2mol/L+2×0.25mol/L=0.4mol/L+2 c(SO42-)，
c(SO42-)=0.15mol/L，
因此，本题正确答案是：0.15mol·L-1。
11.实验室要配制480mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液:请结合实验回答下列问题:
（1）实验中需称量NaOH固体的质量为__________
（2）实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。
①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________。
②溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是__________和__________。
（3）分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。
①转移液体过程中有少量液体溅出:__________；
②定容时仰视刻度线:__________；
③容量瓶洗净后,未经干燥处理:__________；
④将NaOH固体溶解后,直接转至容量瓶中进行实验:__________。
【答案】(1). 4.0g (2). 500mL容量瓶和胶头滴管 (3). 搅拌 (4). 引流 (5). 偏低 (6). 偏低 (7). 无影响 (8). 偏高
【详解】（1）由于无480mL的容量瓶，故选用500mL容量瓶，配制出500mL0.2mol•L-1的NaOH溶液。需要的氢氧化钠的物质的量n=cV，m=nM，所以m=cVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g；
因此，本题正确答案是：4.0g；
（2）①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管；
②溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是搅拌加速溶解和引流；
因此，本题正确答案是：500mL容量瓶和胶头滴管；搅拌；引流；
（3）①转移液体过程中有少量液体溅出，使得溶质的物质的量减少，所以会偏低；
②定容时仰视刻度线，溶液体积已经超过刻度线，体积偏大，物质的量浓度会偏低；
③容量瓶洗净后，未经干燥处理，配制过程中要加水，所以不会影响浓度，所以无影响；
④由于溶解时会放出热量，使得溶液体积增大，最后冷却后体积会低于刻度线，配制的溶液浓度偏高。
因此，本题正确答案是：偏低；偏低；无影响；偏高。
12.将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系甲、乙、丙。
（1）将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色,反应的化学方程式为____________________________。
（2）如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体?__________。
（3）向经过检验后的丙中逐滴加人盐酸,会出现一系列变化:
①先出现和乙中相同的现象,原因是__________；
②随后发生变化得到和甲相同的溶液,此反应的离子方程式为____________________________。
【答案】(1). FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl (2). 利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有—条光亮的“通路”出现 (3). Fe(OH)3胶体遇电解质聚沉 (4). Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
【详解】（1）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，
因此，本题正确答案是：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl；
（2）利用丁达尔效应，鉴别胶体和溶液，因此利用丁达尔效应可判断胶体是否制备成功，操作为：用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有—条光亮的“通路”出现；
因此，本题正确答案是：利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有—条光亮的“通路”出现；
（3）电解质溶液能引起胶体的聚沉，先产生红褐色沉淀，氢氧化铁和盐酸发生反应生成氯化铁和水，随后沉淀溶解，反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；
因此，本题正确答案是：Fe(OH)3胶体遇电解质聚沉；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。
13.仔细分析下列实验:
实验1 实验2
A、B、C试管中的现象如表所示:
试管 | A | B | C |
现象 | 产生白色沉淀, 溶液仍为蓝色 | 产生蓝色沉淀, 溶液变为无色 | 产生蓝色沉淀, 溶液变为无色 |
写出A、B、C试管中所发生反应的离子方程式。
（1）A______________________________________________。
（2）B：______________________________________________。
（3）C：______________________________________________。
【答案】(1). Ba2+ +SO42-=BaSO4↓ (2). Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ (3). Cu2++2OH-+Ba2+ +SO42-= BaSO4↓+ Cu（OH）2↓
【详解】（1）BaCl2溶液和CuSO4溶液混合后，Ba2+和SO42-结合生成BaSO4白色沉淀，Cu2+和Cl-不反应，所以溶液仍然呈蓝色。反应的离子方程式为：Ba2+ +SO42-=BaSO4↓，
故答案为：Ba2+ +SO42-=BaSO4↓；
(2)向滤液中加入NaOH溶液，Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀。反应的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，
故答案为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
(3)Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合后，Cu2+和OH-反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，Ba2+和SO42-反应生成BaSO4白色沉淀。反应的离子方程式为：Cu2++2OH-+Ba2+ +SO42-= BaSO4↓+ Cu（OH）2↓。
故答案为：Cu2++2OH-+Ba2+ +SO42-= BaSO4↓+ Cu（OH）2↓。
14.现有34.0g NH3,试计算(写出计算过程):
（1）气体的物质的量____________。
（2）在标准状况下的体积____________。
（3）分子数目____________。
【答案】(1). 2.0mol (2). 44.8L (3). 1.204×1024
【解析】（1）34.0g氨气的物质的量是34.0g÷17g/mol＝2.0mol；（2）在标准状况下的体积是2.0mol×22.4L/mol＝44.8L；（3）分子数目为2.0mol×6.02×1023/mol＝1.204×1024。
