【化学】西藏自治区日喀则市南木林高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）

西藏自治区日喀则市南木林高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

相对原子质量：H-1    C-12    0-16    Na-23    Al-27    Cl-35.5    K-39    Ca-40    Fe-56

一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）：

1.图标所警示的是(　　)

A. 当心火灾——氧化物

B. 当心火灾——易燃物质

C. 当心爆炸——自燃物质

D. 当心爆炸——爆炸性物质

【答案】B

【解析】试题分析：A．当心火灾—氧化物的标志为，A错误；B．如图所示图标是当心火灾—易燃物质的标志，B正确；C．自燃物质的标志是，C错误；D．当心爆炸—爆炸性物质的标志是，D错误；答案选B。

2.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：

据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是(　　)

A. 萃取法    B. 蒸发法    C. 蒸馏法    D. 分液法

【答案】C

【详解】根据甲乙的性质分析，二者沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，故选C。

3.用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A. 标准状况下，22.4 L H2O 的物质的量为 lmol

B. 常温常压下，106 g Na2CO3 含有的 Na＋离子数为 2NA

C. 室温下，1NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4 L

D. 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中，得到溶液的物质的量浓度为 1 mol/L

【答案】B

【详解】A. 标准状况下， H2O不是气体，不能计算用22.4L/mol计算22.4L水的物质的量，故错误；B. 常温常压下，106 g Na2CO3 的物质的量为1mol，含有的 Na＋离子数为 2NA，故正确；C. 室温下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故1NA 个 CO2 分子占有的体积为 不是22.4 L，故错误；D. 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中，得到溶液的体积不能确定，不能计算其物质的量浓度为，故错误。故选B。

4.下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是(　　)

A. 150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液

B. 75 mL 2mol·L－1CaCl2溶液

C. 150 mL 2 mol·L－1KCl溶液

D. 75 mL 1 mol ·L－1AlCl3溶液

【答案】C

【解析】试题分析：1 mol ·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度为2 mol ·L－1，A、 150 mL 1 mol·L－1NaCl溶液中的Cl-浓度为1 mol ·L－1；B、 75 mL 2mol·L－1 CaCl2溶液中的Cl-浓度为4 mol ·L－1；C、 150 mL 2 mol·L－1KCl溶液中的Cl-浓度为2 mol ·L－1；D、 75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液中的Cl-浓度为3 mol ·L－1；答案选C。

5.下列化学实验基本操作中正确的是(　　)

A. 分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出

B. 蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出

C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干

D. 称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘

【详解】A. 分液时，四氯化碳的密度比水大，在下层，所以碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出，故正确；B. 蒸馏时，水从冷凝管下部通入，从上部流出，保证冷凝效果，故错误；C. 蒸发结晶时当出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干，不能直接将溶液蒸干，故错误；D. 称量时，按照左物右码的原则放置，故将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘是错误的。故选A。

6. 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是(　　)

A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B. 过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁

C. 分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁

D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

【答案】D

【解析】试题分析：A、在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，A正确； B、在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，B正确； C、分液操作中，分液漏斗径要紧靠烧杯内壁，C正确； D、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，D错误；答案选D

7.下列各组物质中物质的量相同的是(　　)

A. 2 L CO 和 2 L CO2

B. 9 g H2O 和标准状况下 11.2 L CO2

C. 标准状况下 1 mol O2 和 22.4 L H2O

D. 0.2 mol H2 和 4.48 L HCl 气体

【答案】B

【详解】A. 没有说明温度和压强，不能确定2 L CO 和 2 L CO2的物质的量是否相等，故错误；B. 9 g H2O的物质的量为9/18=0.5mol， 和标准状况下 11.2 L CO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol，故物质的量相等，故正确；C. 标准状况下H2O不是气体，22.4L水的物质的量不是1mol，故错误；D. HCl 气体没有说明温度和压强，不能计算其物质的量，故错误；故选B。

8.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（    ）

① 过滤       ② 蒸发       ③ 溶解     ④ 向容量瓶中转移液体

A. ①和②    B. ①和③    C. ③和④    D. ①和④

【答案】D

【解析】①在过滤时，玻璃棒起引流作用；

②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；

③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；

④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．

其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．

9.下列各叙述正确的是(　　)

A. 3 mol OH-的质量为 51 g/mol    B. 铁的摩尔质量等于它的相对原子质量

C. 一个 12C 的实际质量约等于 12/6.02×1023  g    D. 二氧化碳的摩尔质量是 44 g

【答案】C

【详解】A. 质量的单位为g，故3 mol OH-的质量为 51 g/mol 是错误的；B. 铁的摩尔质量是以g/mol为单位，在数值上等于它的相对原子质量，故错误；C. 1mol 12C的质量为12g，所以一个 12C 的实际质量约等于 12/6.02×1023 g ，故正确；D. 二氧化碳的摩尔质量是 44 g/mol，故错误。故选C。

10. 下列叙述正确的是(　　)

A. 标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L

B. 1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况

C. 两种气体的物质的量之比等于其原子个数比

D. 标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L

【答案】D

【解析】在一定条件下，单位物质的量的气体所占有的体积是摩尔体积，选项A不正确；选项B不正确，因为只有温度和压强满足一定的条件，1mol任何气体不一定只有在标准状况下才是1mol；根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，气体的物质的量之比是分子数之比，选项C不正确，所以正确的答案选D。

11.有一种气体的质量是 14.2g,体积是 4.48L(标况),该气体的摩尔质量是(　　)

A. 28.4    B. 28.4g/mol    C. 71    D. 71g/mol

【答案】D

【解析】试题分析：气体的物质的量是n=V÷Vm= 4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，气体的质量是14.2g，石油气体的摩尔质量是M=m÷n=14.2g÷0.2mol=71g/mol，选项C正确。

12.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是(　　)

A. 酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽

B. 给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热

C. 给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热

D. 用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜

【答案】D

【解析】试题分析：A、酒精灯不用时必须盖上灯帽防止酒精挥发，不是从安全因素考虑，A正确；B、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是出于安全考虑，B错误；C、给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45℃），外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是出于安全考虑，C错误；D、氢气还原氧化铜时应先通一会氢气，排出空气，防止因氢气不纯加热时发生爆炸，是出于安全考虑，故D错误，故选A。

13.容量瓶上需标有以下 6 项中的    ①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线(　　)

A. ①③⑤    B. ③④⑤    C. ①②④    D. ②③④

【答案】A

【解析】试题分析：容量瓶是原来准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，标有温度、容量和刻度线，答案选A。

14.下列对于“摩尔”的理解正确的是(    )

A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B. 22.4LO2 中所含氧气分子数为 1NA 个

C. 1mol 氧含 6.02×1023 个 O2

D. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol

【答案】D

【详解】A. 摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，故错误；B. 22.4LO2 因为没有说明温度和压强，不能计算其物质的量，故错误；C. 1mol 氧的说法中没有说明微粒的名称，故错误；D. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol，故正确。故选D。

15.在 4 ℃时，100 mL 水中溶解了 22.4 L HCl 气体（标准状况下测得）后形成溶液。下列说法正确的是(　　)

A. 该溶液物质的量浓度为 10 mol/L

B. 该溶液物质的量浓度因溶液的体积未知而无法求得

C. 该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

D. 所得溶液的体积为 22.5 L

【答案】B

【解析】考查物质的量浓度溶液的有关计算。氯化氢的物质的量是1.0mol，溶剂是100ml，但由于不能确定溶液的密度，因此无法确定溶液的体积，所以不能计算溶液的浓度，答案选B。

16.体积相同的甲、乙两容器，一个充满 CO，另一个充满 C2H4 的混合气体。同温同压下，两容器内气体一定具有相同的(　　)

A. 原子总数    B. 分子总数

C. 电子总数    D. 质子总数

【答案】B

【详解】体积相同的甲、乙两容器，同温同压下，两容器内气体，两种气体的物质的量相等，所以分子总数相等，但由于一氧化碳和乙烯分子中原子个数不同，所以两种气体的原子个数不同，电子总数或质子总数也不相同，故选B。

二、非选择题（每空 2 分，共 52 分）：

17.(1)0.5 mol CH4 的质量为________g，在标准状况下的体积为______L；含______个碳原子。

(2)将标准状况下 22.4 L 的 HCl 溶于水配成 200 mL 的溶液，所得溶液的物质的量浓度为________mol/L；配制 300 mL 0.5 mol/L 氯化钠溶液，需要 1.5 mol/L 的氯化钠溶液的体积为________mL。

(3)1.204×1024 个水分子的物质的量为________mol。

【答案】(1). 8    (2). 11.2    (3). 3.01×1023    (4). 5    (5). 100    (6). 2

【详解】(1)0.5 mol CH4 的质量为0.5×16=8g，在标准状况下的体积为0.5×22.4=11.2L；含0.5×6.02×1023= 3.01×1023个碳原子。(2)将标准状况下 22.4 L 的 HCl 的物质的量为1mol，溶于水配成 200 mL 的溶液，所得溶液的物质的量浓度为1/0.2=5mol/L；配制 300 mL 0.5 mol/L 氯化钠溶液，需要 1.5 mol/L 的氯化钠溶液的体积为VmL，有300×0.5=1.5V，解V=100mL。(3)1.204×1024 个水分子的物质的量为1.204×1024/6.02×1023=2mol。

18.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：

A 过滤   B 蒸发  C 蒸馏D 萃取E 加热分解等。

下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

(1)实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有 CaCO3 微粒，可用的___________方法除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3 微粒

(2)提取碘水中的碘，用  __________ 方法

(3)除去食盐溶液中的水，可采用  ______  的方法

(4)分离四氯化碳（沸点 76.75℃）和甲苯（沸点 110.6℃）混合液，可采用___________ 的方法。

【答案】(1). A    (2). D    (3). B    (4). C

【详解】(1)分离固体和溶液可以用过滤的方法分离，故除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3 微粒用过滤的方法；(2)碘在水中的溶解度不大，但易溶于有机溶剂，所以用萃取的方法分离碘。(3)利用水能加热蒸发的性质用蒸发的方法除去食盐溶液中的水；(4)分离四氯化碳（沸点 76.75℃）和甲苯（沸点 110.6℃）混合液，二者沸点有差距，所以可采用蒸馏的方法分离。

19.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础

如图为实验装置

(1)写出下列仪器的名称：a.___________________  b.  __________________________.

(2)若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是____________________________将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在________________________ 处。冷凝水由_____（填 f 或 g）口通入 ________（填 f 或 g）流出。

(3)实验时 A 中除加入少量自来水外，还需加入少量_________，其作用是_______________。

【答案】(1). 蒸馏烧瓶    (2). 冷凝器    (3). 酒精灯    (4). 蒸馏烧瓶支管口处    (5). g    (6). f    (7). 沸石（或碎瓷片）    (8). 防止暴沸

【详解】(1)a仪器的名称为蒸馏烧瓶；b的名称为冷凝器。 (2)分离碘和酒精用蒸馏的方法，需要使用酒精灯进行加热；再蒸馏实验中温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，冷凝管中的水应从冷凝管的下口进入，即从 g进入，从上口流出，即从f流出。 (3)给液体加热时要加入少量的沸石（或碎瓷片），防止液体在加热过程剧烈沸腾。

20.现需配制 0.1mol/LNaOH 溶液 500mL，右图是某同学转移溶液的示意图。

(1)图中的错误是__________________。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，还需要的仪器有：_____________.

(2)根据计算得知，所需NaOH的质量为_______________.

(3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）____________________________.

A．用 30mL 水洗涤烧杯 2~3 次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约 30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入 500mL 的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1~2cm 处

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?

若没有洗涤烧杯  _________________ 若加蒸馏水时不慎超过了刻度线________________________ 若定容时俯视刻度线  ________________________ .

【答案】 (1). 未用玻璃棒引流    (2). 胶头滴管、玻璃棒    (3). 2    (4). BCAFED    (5). 偏低    (6). 偏低    (7). 偏高

【详解】(1)向容量瓶中转移液体时应用玻璃棒引流，故该图的错误是未用玻璃棒引流；(2). 配制溶液时需要容量瓶和烧杯和胶头滴管、玻璃棒等仪器。 (2)配制溶液需要的氢氧化钠固体的质量为0.1×0.5×40=2g。(3)配制溶液的一般的步骤为计算，称量，溶解，转移，洗涤，定容，摇匀等，定容时要注意液面离刻度线1~2cm 处时改用胶头滴管加水使溶液凹面恰好与刻度相切，所以顺序为 BCAFED。 (4)若没有洗涤烧杯，则溶质有损失，溶液的浓度会偏低。加水蒸馏是是超过刻度线，则溶液的体积变大，浓度偏低。定容时俯视刻度线，则溶液的体积变下，浓度偏高。