【化学】四川省宜宾市第四中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题
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本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时物理化学生物共150分钟。
可能用到的相对原子质量： H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 P: 31 S：32 Cl：35.5 K: 39 Ca:40 Fe: 56 Cu：64 Ba: 137
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题：（本大题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
2．下列叙述正确的是 （ ）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（ ）
A．20℃ 500mL 2mol/L H2SO4溶液里所含有的氧原子数是4 NA
B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
C．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
D．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氮气的混合气体中含有的分子总数为NA
4．某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是（ ）
A．Fe2+、NH4+、 Cl-、OH- B．K+、 H+、SO42-、 OH-
C．Na+、 Fe2+、Fe3+、NO3- D．K+、HCO3-、 MnO4-、 H+
5．用固体NaOH配制250mL 0.2mol•L﹣1的NaOH，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ）
A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0g NaOH固体
B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中
C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些
D．摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平
6．下面关于电解质的叙述中正确的是( )
A．电解质在水中一定能导电
B．纯水的导电性很差，所以水不是电解质
C．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
D．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
7．在VmL硫酸铝溶液中含有a g 的Al3+，取该溶液V/10 mL，用水稀释至10V mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度为( )
A． 5a/9v mol·L-1 B．10a/9v mol·L-1
C．10a/27v mol·L-1 D．20a/v mol·L-1
8．完全沉淀相同体积的NaCl 、MgCl2 、 AlCl3 溶液中的Cl－，消耗相同浓度的AgNO3 溶液的体积比为3：2：1，则NaCl 、MgCl2 、 AlCl3溶液的物质的量浓度之比为( )
A．1：2：3 B．3：2：1 C．9：3：1 D．6：3：2
9．如果反应4P + 3KOH + 3H2O === 3KH2PO2 + PH3中转移0.6mol电子，消耗KOH的质量为（ ）
A．5.6克 B．16.8克 C．33.6克 D．100.8克
10．下列离子方程式不正确的是( )
A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-＋6H＋＋5H2O2＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
B．用稀H2SO4除去铜绿：4H++Cu2(OH)2CO3＝2Cu2++CO2↑+3H2O
C．将Cl2通入到Na2SO3溶液中：Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-
D．少量Ca(OH)2溶液与NaHCO3混合：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
11．如图为常见玻璃仪器组成的六种实验装置，根据需要加入液体或者固体试剂。下列说法错误的是( )
A．装有P2O5固体的E不能用于干燥氨气
B．A、B装置能用于收集Cl2，又能用于收集NO
C．C、D装置可以用于尾气处理，能防止液体倒吸到气体发生装置中
D．F 装置可用于合成氨实验中，若装入浓硫酸可以干燥、混合并能大致观察H2和N2的体积比
12．下列有关碱金属和卤素的说法正确的是( )
A．从Li到Cs，单质的熔、沸点越来越高
B．从F到I，单质与H2化合生成的氢化物越来越稳定
C．从F到I，前一种单质都能把后一种单质从其盐溶液中置换出来
D．从Li到Cs，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越强，单质与水反应越来越剧烈
13．现有三组混合液：①CCl4和水；②苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物(二者是性质非常相似的一对互溶液体)；③氯化钾和单质碘的水溶液。分离以上各混合液的正确方法（ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．蒸馏、萃取、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．萃取、蒸馏、分液
14．在化合、分解、置换、复分解等四类反应中，只选用同一类反应，不能实现的变化是
A．Cu→Cu(OH)2 B．C→H2CO3 C．FeCl3→Fe2(SO4)3 D．MgCO3→Mg(OH)2
15．已知12mL0.1mol/L的亚硫酸(H2SO3)溶液，恰好跟20mL浓度为0.02mol/L的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应，且H2SO3被氧化，则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是（ ）
A．+2 B．+4 C．+1 D．+3
第Ⅱ卷（非选择题 共40分）
16．（14分）用MnO2氧化密度为1.19 g·cm－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应的化学方程式为： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）该反应的离子方程式为：________________，该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。
（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目:___________________________。
（3）8.7gMnO2与足量浓盐酸反应能使________molHCl被氧化；其中，还原过程为：________→_______。
（4）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________（填字母）
a.还原性 b.酸性 c.氧化性 d. 挥发性
17．（12分）根据题目信息完成下列方程式。
(1)钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。地壳中含钛铁矿石之一是金红石(TiO2)，目前大规模生产的方法是：
第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入Cl2制得TiCl4和一种可燃气体，该反应的化学方程式为：____________________________________________；
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。写出此反应的化学方程式：____________________________________________。
(2)用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2气体(标准状况)，恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL 0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式：_________________________________________________。
18．（14分）(一)某化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。
(1)仪器A的名称是___________。
(2)C装置的作用______________。
(3)该小组同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能会导致铁质量分数测量值偏低的是___________。
A．A中反应不完全
B．反应生成的SO2部分被E中碱石灰吸收
C．E中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2O
D．反应完全后，还有CO2气体滞留在装置体系中
(二)将19.20 g CuO和Fe2O3的混合物在高温下与足量的CO充分反应，反应后全部气体用200 mL 1.20 mol▪L-1 Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46 g白色沉淀(不考虑沉淀的溶解，忽略溶液体积的变化)。
(4)则吸收气体后溶液中溶质的化学式为________，其浓度为_________。
(5)混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为__________。
【参考答案】
1．B 2．C 3．D 4．C 5．B 6．D 7．A 8．D 9．C 10．A
11．B 12．D 13．C 14．A 15．D
16．MnO2+4H++2Cl-=Mn2+ + Cl2↑+2H2O 11.9 0.2 MnO2 Mn2+ a b
17． TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti Ca2++HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O
18．圆底烧瓶 除尽反应生成的二氧化硫 BC Ba(HCO3)2 0.3 mol▪L-1 2:1
