四川省宜宾市叙州区第一中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

www.ks5u.com2019年秋四川省叙州区第一中学市高一期中末考试化学试题

第Ⅰ卷（选择题  共60分）

一、选择题：（本大题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中，使用次数最多的仪器是

A. 烧杯 B. 托盘天平 C. 玻璃棒 D. 漏斗

【答案】C

【解析】

【详解】根据粗盐提纯实验的步骤确定每步用到的仪器：溶解：烧杯、玻璃棒；过滤：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台带铁圈；蒸发：蒸发皿、玻璃棒、铁架台带铁圈、酒精灯，因此用到次数最多的是玻璃棒，答案选C。

2.下列叙述正确的是（    ）

A. 氧原子的摩尔质量为16 B. 1molO2的质量为32g

C. 1molO的的质量为16g/mol D. 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

【答案】B

【解析】

【详解】A.氧原子的摩尔质量为16g/mol，故A错误；

B.1molO2的质量为32g，故B正确；

C.1molO的的质量为16g，故C错误；

D.标准状况下，1mol任何气体物质体积约22.4L，故D错误。

故选B。

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ 　）

A. 化学反应中1 molMg变成Mg2+时失去电子的数目为2NA

B. 28 N2所含有的原子数目为NA

C. 标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子

D. 1mol/L的NaCl溶液中所含Na+的数目为NA

【答案】A

【解析】

【详解】A.一个Mg原子变成一个Mg2+时失去的电子数是2个，所以1molMg变成Mg2+时失去的电子数目为2NA，故A正确；

B.28g氮气的物质的量为1mol，含有的原子数目为2NA，故B错误；

C.标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故C错误；

D.不知溶液的体积，所以计算不出Na+的数目，故D错误。

故选A。

4.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）

A. 能否发生丁达尔效应 B. 分散质粒子直径的大小

C. 能否透过滤纸或半透膜 D. 是否均一、透明、稳定

【答案】B

【解析】

【分析】

溶液、胶体、浊液三种分散系的分散剂都是液体，分散质都是固体，按照分散质粒子的直径大小来区分．

【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），

所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。

故选：B．

5.下列各组离子在溶液能够大量共存的(     )

A. Ca2+、Cl-、K+、CO32- B. Fe3+、Cl-、H+、SO42-

C. Fe2+、OH-、NO3-、SO42- D. HC03-、Na+、OH-、K+

【答案】B

【解析】

分析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质和发生的化学反应分析判断。

【详解】A. Ca2+、CO32-结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A错误；

B. Fe3+、Cl-、H+、SO42-之间不反应，可以大量共存，B正确；

C. Fe2+、OH-结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，C错误；

D. HC03-、OH-结合生成碳酸根和水，不能大量共存，D错误。

答案选B。

6.120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则还原产物中Cr元素的化合价为（　 ）

A. +3 B. +1 C. +4 D. +2

【答案】A

【解析】

【分析】

n（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中被氧化生成硫酸钠，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反应中得电子发生还原反应，再根据氧化还原反应中得失电子相等进行计算，据此答题。

【详解】n（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中被氧化生成硫酸钠，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反应中得电子发生还原反应。

设元素Cr在还原产物中的化合价是x，根据得失电子相等，则0.0012mol×（6-4）=0.0004mol×2×（6-x），3=（6-x），所以x=+3，所以答案A正确。

故选A。

7.下列叙述正确的是(    )

A. 1.5molO2体积是33.6L B. 在标准状况下，2molH2的体积是44.8L

C. 等质量的CO和N2的体积相等 D. 32gO2的物质的量是1mol，其体积是22.4L

【答案】B

【解析】

【详解】A.未明确标准状况，不能用公式V=22.4·n 计算气体的体积，A项错误；

B.在标准状况下，2molH2的体积=22.4L/mol×2mol=44.8L，B项正确；

C.因为CO和N2的摩尔质量相等，所以等质量的CO和N2的物质的量相等，但题目没有明确两气体所处的温度和压强是否相同，所以无法判断等质量的CO和N2的体积是否一定相等。C项错误；

D.未明确标准状况，不能用公式V=22.4·n 计算气体的体积，D项错误；答案选B。

【点睛】利用公式V= 22.4·n计算物质的体积时，一定要明确两点：一是物质的状态必须是“气体”，二是温度和压强必须是“标准状况（即00C和101kPa）”。

8.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(    )

A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应  OH＋H+ ＝ H2O

B. 氧化钙与稀盐酸反应          CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O

C. 铁片插入硝酸银溶液中        Fe + Ag+ = Fe2+ + Ag

D. 碳酸钙溶于稀硝酸中          CO32-＋2H+＝CO2＋H2O

【答案】B

【解析】

【详解】A.氢氧化钡溶液与稀硫酸之间除中和反应外还有沉淀反应，正确的离子方程式为Ba2++2OH＋2H++SO42- ＝2H2O+BaSO4↓，A项错误；

B.由化学方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，再拆写成离子方程式CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O，B项正确；

C.所写离子方程式电荷未守恒，正确的离子方程式为Fe +2 Ag+ = Fe2+ + 2Ag，C项错误；

D.碳酸钙属于难溶于水的物质，在离子方程式中不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H+＝Ca2++CO2＋H2O，D项错误；答案选B。

9.下列叙述正确的是(    )

A. 固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质

B. 铜丝能导电，所以铜是电解质

C. SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质

D. CuSO4溶液能导电，所以CuSO4是电解质

【答案】D

【解析】

【分析】

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，其导电的本质是自身能够发生电离。酸、碱、盐都属于电解质。由此分析。

【详解】A.NaCl在水溶液里和熔融状态下都能导电，所以NaCl是电解质，A项错误；

B.铜是单质，不是化合物，所以铜不是电解质；A项错误；

C. SO3的水溶液能导电，是因为SO3与水反应生成了H2SO4，H2SO4在水溶液里能够导电，H2SO4是电解质，不能证明SO3是电解质，C项错误；

D. CuSO4溶液能导电的本质是CuSO4在溶液里能发生电离，所以CuSO4是电解质，D项正确；答案选D。

10.已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe（OH）3胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知

A. 该AgI胶粒带正电荷 B. 该AgI胶体带负电荷

C. 该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动 D. 该AgI胶体是电解质

【答案】C

【解析】

【详解】A、AgI胶体与Fe(OH)3胶体相混合时，析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，这是发生了胶体的聚沉，说明AgI胶粒与Fe(OH)3胶粒带相反电荷。而Fe(OH)3胶粒带正电，故AgI胶粒带负电，A错误；

B、根据以上分析可知故AgI胶粒带负电，但AgI胶体不带电，B错误；

C、AgI胶粒带负电，故电泳时向阳极移动，C正确；

D、胶体是混合物，不是电解质，也不是非电解质，D错误。

答案选C。

【点睛】选项B是解答的易错点，注意由于胶体可以吸附阴阳离子，因此胶体的胶粒带电荷，但胶体是不带电的，类似于溶液显电中性，而溶液中的阴阳离子带电荷。

11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 1mol 铁和高温水蒸气完全反应转移的电子数为3NA

B. 常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为NA

C. 标准状况下，11. 2 L 乙醇含有的分子数目为0. 5NA

D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

【答案】B

【解析】

【详解】A、1mol铁和高温水蒸气完全反应生成四氧化三铁，转移的电子数为NA，A错误；

B、氦气是单原子分子，常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA，B正确；

C、标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2 L乙醇含有的分子数目，C错误；

D、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液，不知道溶液的体积，无法确定含有Cl-个数，D错误。

答案选B。

12.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

A. 用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体

B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置

C. 用图④所示装置可以分离乙醇水溶液

D. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl

【答案】A

【解析】

【详解】A. ①和②所示装置分别是过滤和蒸发，由于碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，因此用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体，A正确；

B. 乙醇与水互溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，B错误；

C. 不能用图④所示装置分离乙醇水溶液，因为缺少温度计，C错误；

D. 应该用饱和NaHCO3溶液除去CO2中含有的少量HCl，D错误。

答案选A。

13.下列离子方程式书写正确的是

A. 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

B. 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O

C. 向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O

【答案】B

【解析】

【详解】A. 没有配平，钠和冷水反应的离子方程式应该是2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑，A错误；

B. 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为Ca2+ + OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+H2O，B正确；

C. 向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液生成氢氧化铁胶体；Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，C错误；

D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成碳酸钠、一水合氨和水：NH4++HCO3－+2OH－＝CO32－+NH3·H2O+H2O，D错误。

答案选B

14.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 1.5 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入2.7 g的铝粉，反应结束后甲、乙两烧杯中生成气体在相同条件下的体积比是

A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 3∶2

【答案】B

【解析】

【分析】

发生反应2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，根据铝、盐酸和氢氧化钠的物质的量结合方程式计算解答。

【详解】盐酸和氢氧化钠的物质的量均是0.1L×1.5mol/L＝0.15mol，铝的物质的量是2.7g÷27g/mol＝0.1mol，根据方程式2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑可知盐酸不足，氢氧化钠过量，则与盐酸反应生成的氢气是0.075mol，与氢氧化钠反应生成的氢气是0.15mol，则根据相同条件下气体之比是物质的量之比可知反应结束后甲、乙两烧杯中生成气体在相同条件下的体积比是0.075mol:0.15mol＝1:2；

答案选B。

15.下列过程的评价正确的是（　　）

A. 某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-

B. 验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含Cl－

C. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

D. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

【答案】B

【解析】

某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-或Ag+，故A错误；Cl－与Ag+生成难溶于硝酸的氯化银沉淀，故B正确；某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中含有碳酸盐或碳酸氢盐，故C错误；某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液显酸性，故D错误。

第Ⅱ卷（非选择题  共40分）

16.甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：

①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。

②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液。

③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。

④向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应。据此，请回答下列问题(用相应离子符号表示)：

（1）上述实验③中得到沉淀X的质量为____________ g；生成沉淀X的离子方程式为______________。

（2）甲溶液中一定不存在的离子是______________；可能存在的离子是__________________。

（3）甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是_____________；物质的量最小的离子是____________，此物质的量最小的离子其物质的量为____________。

【答案】    (1). 10    (2). Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O    (3). Ca2+、Cu2+    (4). NO3-    (5). K+    (6). Cl-    (7). 0.1 mol

【解析】

【分析】

①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L，应生成NH3，则一定含有NH4+；

②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液，沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者都有；

③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，则说明含有CO32-，则一定不存在Ca2+、Cu2+；

④向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应，可知滤液中n（Cl-）=1mol/L×0.65L=0.65mol，而②加入n（Cl-）=0.6mol/L×2×0.5L=0.6mol，则说明甲中含有Cl-，以此解答该题。

【详解】①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L，应生成NH3，则一定含有NH4+，且n（NH4+）=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol；

②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液，沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者都有，如为BaSO4，则m（BaSO4）=0.6mol/L×0.5L×233g/mol=69.9g，如为BaCO3，m（BaCO3）=0.6mol/L×0.5L×197g/mol=59.1g，则说明甲中含有SO42-、CO32-，设分别为xmol，为ymol，则x+y=0.3、233x+197y=66.3，解得x=0.2，y=0.1，含有CO32-，则一定不存在Ca2+、Cu2+；

③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，气体是二氧化碳，X是碳酸钙；

④向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应，可知滤液中n（Cl-）=1mol/L×0.65L=0.65mol，而②加入n（Cl-）=0.6mol/L×2×0.5L=0.6mol，则说明甲中含有Cl-，且n（Cl-）=0.65mol-0.6mol=0.05mol，如不含NO3-，则由电荷守恒可知一定含有K+，由n（K+）+n（NH4+）=2n（CO32-）+2n（SO42-）+n（Cl-），则n（K+）=2×0.1mol+2×0.2mol+0.05mol-0.2mol=0.45mol，因分成两份，则甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42-、0.2molCO32-、0.1molCl-，如含有NO3-，则K+大于0.9mol。

（1）上述实验③中得到沉淀X为碳酸钙，根据碳原子守恒可知质量为0.1mol×100g/mol=10g，生成沉淀X的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O；

（2）由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能确定是否含有NO3-；

（3）甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42-、0.2molCO32-、0.1molCl-，如含有NO3-，则K+大于0.9mol，则物质的量最大的离子是K+；物质的量最小的离子是Cl-，其物质的量为0.1mol。

【点睛】本题考查物质的鉴别以及混合物的计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意利用反应的不同现象来区分是解答的关键，明确无机物之间的反应即可解答。难点是钾离子的判断，注意电荷守恒的灵活应用。

17.A、B、C三种物质随着X的变化，Y发生相应的变化，其变化关系如图所示。

(1)若X表示的是物质的量，则Y表示的不可能是_____（填序号，下同）。

①物质的量   ②物质的体积   ③物质所含分子或原子的数目   ④物质的摩尔质量

(2)若A、B、C均为气体且压强恒定时，X表示的是温度，则Y表示的可能是_______________。

①气体的质量 ②气体的分子数 ③气体的体积 ④气体的摩尔质量

(3)若A、B、C均为气体，Y表示在相同条件下气体的体积，X表示的是气体的质量。

①相同条件下A、B、C三种气体的密度由大到小的顺序是____________________（用字母A、B、C表示，下同）。

②A、B、C三种气体的摩尔质量由大到小的顺序是____________________。

【答案】    (1). ④    (2). ③    (3). C＞B＞A    (4). C＞B ＞A

【解析】

试题分析：本题考查阿伏加德罗定律及其推论。由图像知随着X的增大，A、B、C三种物质的Y逐渐增大。

（1）若X表示的是物质的量，则随着物质的量的增大，物质的量、物质的体积、物质所含分子或原子的数目会逐渐增大；物质的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于相对分子质量（或相对原子质量），与物质的量的多少无关；答案选④。

（2）若A、B、C均为气体且压强恒定，X表示的是温度，①体积一定时，随着温度的升高气体的质量减小，Y不可能是气体的质量；②体积一定时，随着温度的升高气体分子数减小，Y不可能是气体的分子数；③物质的量一定时，随着温度的升高气体的体积增大，Y可能是气体的体积；④气体的摩尔质量与外界条件无关，Y不可能是气体的摩尔质量；答案选③。

（3）Y表示相同条件下气体的体积，①在纵坐标上找一点，作纵坐标的垂直线与A、B、C相交，由图知当气体体积相同时，质量：ABC，则相同条件下气体的密度由大到小的顺序为CBA。

②在相同条件下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比（也等于摩尔质量之比），则A、B、C的摩尔质量由大到小的顺序为CBA。

点睛：阿伏加德罗定律及其推论都可以由气体状态方程式PV=nRT=RT及P=RT推导得到。

18.有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。已知A、B、E是单质，其中A着火只能用干燥的沙土灭火，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。

（1）写出A、B、F的化学式  A______  B ______  F ______。

（2）写出A和D反应生成B和C化学方程式_____________。若生成3mol的B，则转移的电子数目为_______________ 。

（3）写出E与C、D反应生成的B和F离子方程式____________________________。

【答案】    (1). Na    (2). H2    (3). NaAlO2    (4). 2Na+2H2O=2NaOH+H2     (5). 6NA    (6). 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2

【解析】

【分析】

有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和NaOH，则A为Na，B为H2，氢氧化钠和水与单质E反应生成氢气，则E为Al，因此F为偏铝酸钠，据此答题。

【详解】（1）根据上述分析，A、B、F的化学式分别为：Na、H2、NaAlO2，故答案为：Na、H2、NaAlO2。

（2）钠和水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，该反应中每生成1mol的氢气，转移2mol电子，若生成3mol的H2，则转移的电子数目为6NA，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。

（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2，故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-++3H2。

【点睛】本题的突破口为C俗名称为烧碱，C为NaOH；D为无色无味液体，D为H2O，本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应中水也参与了反应。