【化学】四川省绵阳南山中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

四川省绵阳南山中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

可能用的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5 

第Ⅰ卷（选择题 共50分）

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造涉及氧化还原反应的是（    ）

A．用小苏打作焙制糕点的膨松剂       B．用饱和氯化铁制备氢氧化铁胶体

C．用铁矿石炼铁                     D．用明矾作自来水的净水剂

2. 下列物质中，属于电解质且能导电的是（    ）

A. 酒精          B. 稀硝酸        C. 氯化钠固体     D. 熔融碳酸钠

3. 下列仪器中不能用作反应器的是（    ）

A. 容量瓶        B. 锥形瓶        C. 烧杯          D. 圆底烧瓶

4．下列实验操作中错误的是（    ）

A．蒸馏操作时，向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸

B．蒸发操作时，当混合物中出现大量晶体时停止加热，用余热烘干

C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，选用酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

5．用NaCl 固体配制0.1mo/L 的NaCl 溶液1L，下列操作或说法正确的是（    ）

A. 用托盘天平称取5.85g NaCl 固体

B. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

C. 固体溶解后，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D. 可将NaCl固体直接放在天平的左盘上称量

6．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是（    ）

A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm  B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动

C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷              D．发生丁达尔效应

7. 下列物质类别中，前者包含后者的是（    ）

A．混合物 溶液    B．电解质 化合物    C．化合物 单质    D．浊液 胶体

8．下列溶液中，Na＋ 物质的量浓度最大的是（    ）

A．10 mL 0.4 mo/L NaOH溶液  B．5 mL 0.3 mo/L Na3PO4溶液

C．10 mL 0.3 mo/L Na2SO4溶液          D．5 mL 0.5 mo/L NaNO3溶液

9．下列除杂的方法错误的是（    ）

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu网，收集气体

B．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，干燥后收集气体

C．除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥

D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

10．单质X和Y相互反应生成X2＋和Y2－，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④Y2－是还原产物；⑤Y2－具有还原性；⑥X2＋具有氧化性；⑦Y的氧化性比X2＋的氧化性强。其中正确的是（    ）

A．①②③④      B．①④⑤⑥⑦       C．②③④       D．①③④⑤

11．能够一次性鉴别FeCl3 、FeCl2 、NaCl 、AlCl3四种物质的试剂是（    ）

A．AgNO3溶液    B．Ba(NO3)2溶液       C． NaOH溶液       D．稀硝酸

12.  NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（    ）

A.  0.5 mol NO2与11.2 L O3所含的分子数均为0.5 NA

B. 同温同压下，相同体积的氢气和氦气所含原子数均为NA

C.  7.8 g Na2O2与足量水或CO2反应，转移电子数目均为0.1NA

D.  0.5 mol Fe与足量盐酸或足量水蒸气反应，转移电子数目均为NA

13. 下列化学反应的离子方程式正确的是（    ）

A．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋

B．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+＋OH－＋SO＋H+ == BaSO4↓＋H2O

C．碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：CO＋2H+ ==CO2↑＋H2O

D．铝与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2+==Cu＋Al3+

14. 对于下列性质的比较，Na2CO3小于NaHCO3的是 （    ）

A. 常温时在水中的溶解度            B. 热稳定性

C. 与稀盐酸反应产生气泡快慢        D. 相同物质的量浓度的溶液的碱性

15. 在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是 （    ）

A．Na+、K+、OH－、Cl－           B．Na+、Fe2+、SO、NO

C．Mg2+、Na+、SO、Cl－           D．Ba2+、HCO、NO、K+

16. 下列有关物质检验的实验结论正确的是（    ）

17．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O；

②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－；③2R－＋Z2===R2＋2Z－。由此判断下列说法错误的是（    ）

A．氧化性强弱顺序为：XO4－<Z2<R2<M3＋

B．还原性强弱顺序为：X2＋<Z－<R－<M2＋

C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

D．常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－

18. 对下列Ⅰ～Ⅳ的实验现象判断错误的是（    ）

A．实验Ⅰ：立即产生大量红褐色沉淀          B．实验Ⅱ：溶液未变红色

C．实验Ⅲ：先出现白色沉淀，后溶解          D．实验Ⅳ：棉团燃烧起来

19. 足量的铝分别与等物质的量浓度的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，放出的气体在标准状况下体积相等，则所取稀盐酸和氢氧化钠溶液的体积比为（    ）

A．6︰1           B．3︰2           C．1︰3           D．3︰1

20. 某溶液中含有HCO、CO、Na+、NO四种离子，向其中加入适量Na2O2固体后，假设溶液体积不变，溶液中离子浓度基本保持不变的是（    ）

A．CO            B．HCO          C．Na+            D．NO

21. 某无色透明溶液中可能含有H+、Na+、Fe3+、Cl－、CO、SO、Al3+中的一种或几种。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红；取少量试液，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，取上层清液滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是（    ）

A．一定有Cl－     B．一定有SO     C．一定没有Al3+     D．可能含有Fe3+

22. 下列各项操作中，最终会产生白色沉淀的是（    ）

A．向BaCl2溶液中通入CO2至过量　　    

B．向AlCl3溶液中滴加氨水至过量

C．向Fe(OH)3 胶体中滴加稀硫酸至过量    

D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

23．下列叙述正确的是（    ）

A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

B．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2

C．Na2O是淡黄色固体，Na2O2是白色固体

D．Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色

24. 把一定量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中c(Fe2+)＝c(Fe3+)。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比为（    ）

A．1:1     B．2:3     C．1:2     D．3:2

25．Na2O2和Na2CO3组成的固体混合物与200mL稀盐酸刚好反应完全后，收集到标准状况下的气体3.36 L，所得溶液中含NaCl 0.4 mol ，下列说法错误的是（    ）

A．稀盐酸的物质的量浓度是2 mol/L

B．原固体混合物中Na2O2的质量是7.8 g

C．上述反应过程中，Na2O2和Na2CO3产生气体的体积比为1:1

D．该混合气体的平均摩尔质量为40 g/ mol

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

二、（本题包括3小题，共24分）

26．（6分）现有下列物质：

①氧化钠固体　②胆矾晶体　③熔融氯化钠　④稀盐酸　⑤氨水　⑥蔗糖　⑦二氧化碳

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是____________。

(2)属于电解质的是__________________。

(3)属于非电解质的是________________。

27．（10分）请按要求完成下列各题：

(1)质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是__________

(2)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为1∶2∶1，  则溶液中Al3+和SO的离子个数比为__________。

(3)将一小块钠投入到盛CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，放出气体并生成蓝色沉淀，其总反应的离子方程式为                     。

(4)将FeSO4溶液与过量NaOH溶液混合并在空气中放置一段时间，整个过程中的现象为                                            ，反应过程分两步，其中第2步反应的化学方程式为                                   。

28.（8分）镁与稀硝酸的反应为：

Mg＋ HNO3(稀)—— Mg(NO3)2＋ NO↑＋ H2O

(1)配平上述化学方程式并用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。

(2)该反应中，还原产物是­­_________，HNO3表现了______________（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）。

(3)若反应过程中转移的电子为0.6 mol，则被还原的硝酸物质的量为________。

三、（本题包括2小题，共20分）

29.（10分）实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：

请回答下列问题：

(1)实验室只有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需量取该浓硫酸      mL。

(2)接下来完成此实验你将用到的仪器有20 mL量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____________。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________。

(4)要从所配溶液中取出10 mL稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。

(5)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是          。

A. 用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线

B. 转移溶液时未洗涤烧杯

C. 定容时俯视容量瓶的刻度线

D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

30.（10分）A～G七种物质的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）。其中，A、B为中学化学常见的金属单质，C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反应均呈黄色。①、④均为燃烧反应。

请回答下列问题：

(1)D的化学式            ，G的化学式            。

(2)按要求写出下列反应的方程式：

③的化学方程式：                   ，          

B与E的溶液反应的离子方程式：               。

(3)将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，其现象是                          ，总反应的离子方程式为                              。

四、（本题包括2小题，共6分）

31. 把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中，恰好完全反应，标准状况下收集到5.6 L H2。试计算(注意：无计算过程不给分)：

(1)该盐酸的物质的量浓度是多少？

(2)该合金中铝的质量为多少克？

【参考答案】

1—5  CDADB  6—10  AABDB  11—15  CCACC 

16—20  BAADD  21—25  BBDBC

26．（6分）　

(1) ③④⑤（2分）　(2)  ①②③（2分）　(3)  ⑥⑦（2分）

27．（10分）

(1) CO2（2分）  

(2) 2∶3（2分）

（3）2Na＋2H2O＋Cu2+==2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑（2分） 

（4）生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3（2分）

28.（8分）

（1）（3分）

（2）NO（1分）    氧化性，酸性（2分）   （3）0.2 mol（2分）

29.（10分）

（1）13.6（2分）    （2）500 mL容量瓶（2分）

（3）检漏（2分）   （4）0.25 mol/L（2分）   （5）BD （2分）

30.（10分）

(1)Al2O3（1分）    NaAlO2（1分）  

(2)2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑（2分）   2Al＋2OH—＋2H2O==2AlO＋3H2↑（2分）

(3)先产生白色胶状沉淀，最后沉淀逐渐溶解（2分）Al3+＋4OH－==AlO＋2H2O（2分）

31.（6分）

（1）5mol/L( 3分)    （2）2.7 g ( 3分)