【化学】四川省雅安中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

四川省雅安中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cu-64

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1.本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。其方法与下列分离方法相对应的是（　　）

A．蒸馏         B．蒸发         C．过滤          D．分液

2．下列实验操作或装置正确的是(    )

A            B                         C              D

3．下列分类或归类正确的是（   ）  

①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物   ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物  ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质    ④ 火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质 ⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体

A．①③④　　　B．②③　　　 C．②④　　　 D．②③④⑤

4.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及方法均正确的一组是（　　）

5．下列说法正确的是  （    ）

A. 2.7g金属铝变为铝离子时得到的电子数目为0.3NA

B. 0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数一定相等

C．14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3NA

D．22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA

6．下列变化中必须加入氧化剂才能实现的是(    )

A．KC1 →KC1O3                  B．KMnO4→MnO2  

C．Fe2(SO4)3→FeSO4                       D．CaO→Ca(OH)2

7.下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是（　　）

A．对含Ca2+、Mg2+的自来水，可采用沉淀法得到蒸馏水

B．水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精

C．要提取碘水中的碘，可用四氯化碳萃取后，分离出下层，采用蒸馏法获得

D．NaCl溶解度随温度变化不大，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl

8．下列反应中，电子转移方向和数目不正确的是        （    ）

9．下列有关胶体的说法不正确的是（　　）

A．氢氧化铁胶体具有吸附性，可做净水剂

B．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C．可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和水

D．盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关

10.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）

A．常温，PH=2的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、Br-

B．能使酚酞变红的溶液中Na+、K+、SO42-、CH3COO-

C．0.1 mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：H+、Al3+、Cl-、NO3-

D．无色透明溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

11．某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：3：2，则溶液中Na+和SO42-的离子个数比为       （    ）                                                                  

A. 2：1      B. 2：5      C. 3：5      D. 3：4

12、将30ml 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为(    )

A．0.03 mol/L    B．0. 3 mol/L     C．0.05 mol/L    D．0.04 mol/L

13．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气（已知空气的平均相对分子质量为29）后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是

A．29m2/m1                      B．29m3/m1    

C．29(m3-m1) /(m2-m1)        D．29(m2-m1)/(m3-m1)

14．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O  ②2A2+＋B2=2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2=B2＋2Z－ ，由此推断，下列说法中错误的是 （    ）           

A．反应Z2＋2A2＋=2A3＋+2Z－可以进行 

B．反应③是置换反应

C．氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋

D．还原性由强到弱顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋

15．下列叙述正确的是（    ）

A．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强

B．含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

C．失去电子越多的还原剂，其还原性越强

D．阴离子只能失去电子被氧化，作还原剂

16．三氟化氮（NF3）是无色无味气体，它可由氟与氨直接反应得到。，下列关于NF3的叙述不正确的是（    ）

A．该反应中NH3为还原剂          B．在NF3中N的价态为-3价

C．该反应电子转移为6e-           D．该反应氧化产物只有NF3

17．关于同温同压下等体积CO2和CO的叙述：①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含碳原子数相等。其中正确的是                （    ）

A．③④ B．②③④      C．①②③④    D．③

18．已知A、B、C、D、E五种物质，它们是硫或硫的不同价态化合物，已知在一定条件下有如下未配平的转化关系。（注：每个关系式中化合价的升降都只有一处）：①A+KOH→B+C+H2O  ②C+E→B+H2O  ③B+D→C+H2O   ④C+Cl2+H2O→D+HCl，则这些物质中硫元素的化合价由低到高的顺序为（    ）

A．A < B < C < D < E             B．D < C < A < B < E

C．E < B < A < C < D             D．B < A < C < E < D

19．制备Fe3O4纳米颗粒的离子方程式为：

3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列说法正确的是（　　）

A．O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂

B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

C．每生成1molS4O62- 转移4mol电子

D．制备的Fe3O4纳米颗粒能发生丁达尔现象

20．标准状况下，将V L气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为（    ）                                 

A．  B．  C．   D．

21.在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应RO3n-+F2+2OH-= RO4-+ 2F-+H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价为（    ）

A．+4      B．+5      C．+6      D．+7

22．下列反应的离子方程式书写正确的是（  ）

A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑

B．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液至SO恰好沉淀完全：

Cu2＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O

D．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

23. 有一种胶体溶液，在电泳实验中其胶粒向阴极移动，对这种胶体溶液分别进行下列处理，不发生凝聚的是                                  （　　）

A.加硫酸钠溶液      B.加热      C.加硅酸胶体     D.加氢氧化铁胶体

24．下列溶液里离子检验的结论正确的是（　　）

A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含CO32-

B．加BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO42-

C．加AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl-

D．加Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+

25．下列说法正确的是（  ）

A. MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶4

B. 2H2S+ SO2＝3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1

C. 3S+ 6KOH＝2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1

D. Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

26.（16分）（1）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥蔗糖⑦澄清石灰水，其中属于电解质的有             ，属于非电解质的有                  （填编号）。
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe （OH）3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
①该反应中氧化剂是             （用化学式表示，后同），             元素被氧化，还原产物为             ；

②当反应中有1molNaFeO4生成，转移的电子有               mol；

③用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。

（3）配平该反应方程式：

______K2Cr2O7+______HCl═ ______KCl+______ CrCl3+______Cl2↑+______H2O，

（4）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______________________________。

27.（18分）实验是化学研究的一种重要手段，现有图所示A-G七种仪器，请根据要求填空。

（I）写出仪器名称：F_________________。
（II）下列实验操作中用到仪器G的是____________（选填下列选项的编号字母）。
a．分离水和CC14的混合物      b．分离水和酒精的混合物     c．分离水和泥砂的混合物
（III）配制480mL、0.2mol•L-1 CuSO4溶液。
（1）应用托盘天平称取CuSO4•5H2O晶体____________，
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________，在容量瓶上需标记的是____________（填字母），
A．温度   B．刻度线    C．浓度     D．容积
（3）所需仪器除了烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还缺少__________________，
（4）实验中两次用到玻璃棒，起作用分别是____________、____________。
（5）配制溶液时除了称量 、溶解、冷却、转移溶液、摇匀 操作外，还缺少：__________________（填操作名称）。
（6）若实验中有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．胆矾失去了部分结晶水____________；
B．定容时加水超过刻度线____________；
C．最终定容时仰视观察液面____________；
D．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水____________。

28．（16分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。

（1）加入的试剂①为______（填化学式），加入试剂①的目的__   ___            。

（2）操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为______。

（3）加入的试剂③为___    （填化学式），发生的离子反应方程式为__                                  ____           。

（4）固体E的成分为_____（填化学式），加入的试剂④为_   （填化学式），发生的离子反应方程式为__   ___                                  _。

（5））从溶液D和溶液G中得到FeSO4•7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、______、洗涤、干燥。

【参考答案】

1-5ACCBC          6-10ACBBB        

11-15CACDB  16-20BACCB            21-25BBDAD

26.（16分）（1）②③，①⑥。

（2）①NaC1O，Fe，NaCl；②3； ③略

（3）1  14  2  2  3  7

（4）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

27.（18分）（I）冷凝管（II）a

（III）（1）25.0g，（2）验漏， A B D（3）500ml容量瓶，胶头滴管

（4）搅拌、引流（5）洗涤、定容（6）偏高、偏低、偏低、无影响

28．（16分）

（1）NaOH，使Cu2+和Fe2+完全沉淀

（2）漏斗、烧杯、玻璃棒

（3）Fe，Fe+ Cu2+= Fe2++ Cu

（4）Fe和Cu，H2SO4，Fe+ 2H+= Fe2++ H2

（5）过滤。